Способы выражения концентрации растворов: массовая — С%, молярная — См и нормальная (эквивалентная) — Сн
Водные растворы солей, кислот и оснований обладают особенностью — они проводят электрический ток. При этом большинство твёрдых солей и оснований в безводном состоянии, а также безводные кислоты обладают очень слабой электрической проводимостью: плохо проводит электрический ток и вода. Очевидно, что при образовании растворов подобные вещества претерпевают какие-то изменения, обуславливающие… Читать ещё >
Способы выражения концентрации растворов: массовая — С%, молярная — См и нормальная (эквивалентная) — Сн (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Массовая доля — отношение (обычно — процентное) массы растворённого вещества к массе раствора. Например, 15% (масс.) водный раствор хлорида натрия — это такой раствор в 100 единицах массы которого содержится 15 единиц массы NaCl и 85 единиц массы воды.
Молярная концентрация, или молярность — отношение количества растворённого вещества к объёму раствора. Обычно молярность обозначается С М или (после численного значения молярности) М. Так, 2МH2SO4 означает раствор, в каждом литре которого содержится 2 моля серной кислоты, т. е. С М =2моль/л.
Эквивалентная, или нормальная концентрация — отношение числа эквивалентов растворённого вещества к объёму раствора. Концентрация, выраженная этим способом, обозначается СН или (после численного значения нормальности) буквой н. Так 2 н H2SO4 означает раствор, в каждом литре которого содержится 2 эквивалента серной кислоты, т. е. СН (½H2SO4) =2моль/л.
Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Ступенчатая диссоциация
Водные растворы солей, кислот и оснований обладают особенностью — они проводят электрический ток. При этом большинство твёрдых солей и оснований в безводном состоянии, а также безводные кислоты обладают очень слабой электрической проводимостью: плохо проводит электрический ток и вода. Очевидно, что при образовании растворов подобные вещества претерпевают какие-то изменения, обуславливающие возникновение высокой электрической проводимости. Эти изменения заключаются в диссоциации соответствующих веществ на ионы, которые и служат переносчиками электрического тока.
Вещества, проводящие электрический ток своими ионами, называются электролитами. При растворении в воде и в ряде неводных растворителей свойства электролитов проявляют соли, кислоты и основания. Электролитами являются также многие расплавленные соли, оксиды и гидроксиды, некоторые соли и оксиды в твёрдом состоянии.