Лабораторная работа «Железо»

Вопросы и задания по теме лабораторной работы.

• 1. Охарактеризуйте изменение кислотно-основных свойств гидроксидов железа (Ш), кобальта (Ш), никеля (Ш). Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксидов с концентрированными соляной и серной кислотами.
• 2. Как взаимодействует железо с концентрированными азотной и серной кислотами при обычных условиях и при нагревании? Приведите уравнения реакций.
• 3. Напишите уравнения реакций гидролиза FeS0₄ и Fe₂(S0₄)₃ в ионной форме. Сравните pH в растворах таких солей одинаковой концентрации. Как можно усилить гидролиз этих солей?
• 4. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства соединений железа (П) и железа (Ш). Приведите примеры.
• 5. Составьте качественные реакции на обнаружение ионов Fe²⁺ и Fe³⁺ в растворах.

Опыт 1. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺

Оборудование и реактивы: пробирки, 0,2 М растворы гексацианоферрата (Ш) калия, гексацианоферрата (П) калия, хлорида железа (Ш), кристаллический сульфат железа (П).

Выполнение работы.

• 1. В пробирку поместите 1—2 кристалла сульфата железа (П) и 1—2 капли воды. Затем добавьте 1 каплю 0,2 М раствора гексацианоферрата (П1) калия. Отметьте цвет образовавшегося осадка (турнбулева синь). Напишите уравнение реакции.
• 2. В пробирку поместите 2—3 капли 0,2 М раствора хлорида железа (Ш) и добавьте 1 каплю 0,2 М раствора гексацианоферрата (П) калия.
• 3. Отметьте цвет образовавшегося осадка (берлинская лазурь). Напишите уравнение реакции.

Опыт 2. Восстановительные свойства соединений железа (П) Оборудование и реактивы: пробирка, 0,01 М раствор перманганата калия, 0,1 М раствор серной кислоты, 0,1 М раствор сульфата железа (П), раствор тиоционата аммония NH₄SCN.

Выполнение работы.

• 1. В пробирку внесите раствор перманганата калия, подкислите разбавленной серной кислотой и добавьте раствор сульфата железа (П).
• 2. В полученном растворе определите ион Fc³⁺ качественной реакцией с тиоцианатом аммония NII^SCN. Опишите наблюдаемые явления. Составьте уравнения протекающих реакций.

Опыт 3. Окислительные свойства соединений железа (Ш) Оборудование и реактивы: пробирка, спиртовка, 0,2 М раствор хлорида железа (Ш), кристаллический сульфит натрия, 0,2 М раствор гексацианоферрата (ТП) калия.

Выполнение работы.

• 1. В пробирку поместите 3—4 капли 0,2 М раствора хлорида железа (Ш) и добавьте несколько кристаллов сульфита натрия (не допускайте избытка Na₂SO_:!). Затем содержимое пробирки нагрейте.
• 2. Отметьте цвет раствора. Вначале образуется малоустойчивый сульфит железа (Ш), вследствии чего раствор окрашивается в буро-красный цвет, но при нагревании окраска исчезает. Напишите уравнение реакции.
• 3. Докажите наличие в растворе иона Fe²⁺ с помощью качественных реакций.