Π”ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌΡ‹, курсовыС, Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅...
Брочная ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² ΡƒΡ‡Ρ‘Π±Π΅

ВСория ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ

Π Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΠŸΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Π½ΠΈΠΈΠ£Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΠΌΠΎΠ΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… измСняСтся ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… элСмСнтов, входящих Π² ΡΠΎΡΡ‚Π°Π² Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств. ΠžΡ‚Π΄Π°Ρ‡Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ элСктронов, ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‰Π°ΡΡΡ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π΅Π³ΠΎ стСпСни окислСния, называСтся окислСниСм; присоСдинСниС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ элСктронов, приводящСС ΠΊ ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΡŽ Π΅Π³ΠΎ стСпСни окислСния, называСтся восстановлСниСм. O2- -6Π΅… Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Ρ‰Ρ‘ >

ВСория ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ (Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚, курсовая, Π΄ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ)

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… измСняСтся ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… элСмСнтов, входящих Π² ΡΠΎΡΡ‚Π°Π² Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств. ΠžΡ‚Π΄Π°Ρ‡Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ элСктронов, ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‰Π°ΡΡΡ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π΅Π³ΠΎ стСпСни окислСния, называСтся окислСниСм; присоСдинСниС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ элСктронов, приводящСС ΠΊ ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΡŽ Π΅Π³ΠΎ стСпСни окислСния, называСтся восстановлСниСм.

ВСщСство, Π² ΡΠΎΡΡ‚Π°Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ элСмСнт, называСтся восстановитСлСм; вСщСство, содСрТащСС Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ элСмСнт, называСтся окислитСлСм.

Π’Π°ΠΊ, Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ горСния Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

  • 2Mg +O2 = 2MgO
  • 2Mg0 -4e- = 2Mg2+ — рСакция окислСния

O02 +4Π΅- = 2O2- — рСакция восстановлСния Магний ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΎΡ‚ 0 Π΄ΠΎ +2 ΠΈ ΡΠ»ΡƒΠΆΠΈΡ‚ восстановитСлСм; Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ свободный ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ окисляСтся ΠΈ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°Π΅Ρ‚ся Π² ΠΎΠΊΠΈΡΠ»Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ (ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ Π² ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΠΈ окислСния +2). ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Π² ΡΡ‚ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ°Π΅Ρ‚ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΎΡ‚ 0 Π΄ΠΎ -2 ΠΈ ΡΠ»ΡƒΠΆΠΈΡ‚ окислитСлСм; Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ окислСнная Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ° кислорода (свободный кислород) восстанавливаСтся ΠΈ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°Π΅Ρ‚ся Π² ΡΠΎΠΏΡ€ΡΠΆΠ΅Π½Π½ΡƒΡŽ с Π½Π΅ΠΉ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ (кислород Π² ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΠΈ окислСния -2). Оба процСсса — окислСниС ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ — ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π΅ число элСктронов, ΠΎΡ‚Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… восстановитСлСм, Ρ€Π°Π½ΠΎ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΌΡƒ числу элСктронов, принятых окислитСлСм. Π’ Ρ€Π°ΡΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π΄Π²Π° вСщСства, ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… слуТит окислитСлСм (кислород), Π° Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ΅ — восстановитСлСм (ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ). Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ относятся ΠΊ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡΠΌ мСТмолСкулярного окислСния-восстановлСния.

РСакция разлоТСния Π±Π΅Ρ€Ρ‚ΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎΠΉ соли.

  • 4KCl+5O3 = 3KCl+7O4 + KCl-1 (400Β° C)
  • 3Cl+5 -6Π΅- = 3Cl+7 -рСакция окислСния

Cl+5 +6Π΅— = Cl-1 — рСакция восстановлСния слуТит ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ самоокислСния-самовосстановлСния (диспропорционирования), Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ соСдинСния, содСрТащиС Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ элСмСнт Π² Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ окислСнном ΠΈ Π² Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ восстановлСнном состоянии ΠΏΠΎ ΡΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ с ΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ; ΠΏΡ€ΠΈ этом исходноС вСщСство проявляСт Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ окислитСля, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚ановитСля. Π‘Π΅Ρ€Ρ‚ΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Π° соль (ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° +5) выступаСт ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ Π² Ρ€ΠΎΠ»ΠΈ окислитСля, ΠΏΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ Ρ…Π»ΠΎΡ€ восстанавливаСтся Π΄ΠΎ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΠΈ окислСния -1 (KCl), ΠΈ Π² Ρ€ΠΎΠ»ΠΈ восстановитСля, ΠΏΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ Ρ…Π»ΠΎΡ€ окисляСтся Π΄ΠΎ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΠΈ окислСния +7 (KClO4). ΠŸΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹, Ссли ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ элСмСнт находится Π² ΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ соСдинСнии Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ стСпСни окислСния; Ρ‚Π°ΠΊ, Π² Ρ€Π°ΡΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° Π² ΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ соСдинСнии (+5) ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ максимальной (+7) ΠΈ ΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ (-1) стСпСнями окислСния этого элСмСнта.

Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ 2KClO2- 3 = 2KCl + 3O02 (150 — 300 Β°C ΠΊΠ°Ρ‚. MnO2).

Cl+5 +6Π΅— = Cl-1 — рСакция восстановлСния.

3O2- -6Π΅- = 3O02 — рСакция окислСния ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ кислород, ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΎΡ‚ -2 Π΄ΠΎ 0, Π° Π²ΠΎΡΡΡ‚анавливаСтся Ρ…Π»ΠΎΡ€, ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΎΡ‚ +5 Π΄ΠΎ -1. Оба эти элСмСнта входят Π² ΡΠΎΡΡ‚Π°Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅ исходного вСщСства. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ рСакциями внутримолСкулярного окислСния-восстановлСния.

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΠΈ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΠΈ.

Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹, находящиСся Π² Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΉ стСпСни окислСния, ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ способны лишь ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ элСктроны: Π°Π·ΠΎΡ‚ +5 (KNO3), кислород 0 (Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ O02), ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ 0 (ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒ C0) .

Напротив, элСмСнты, находящиСся Π² Π½ΠΈΠ·ΡˆΠ΅ΠΉ стСпСни, ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡ‚ΡŒΡΡ: мСталличСский ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ 0, алюминий 0, кислород -2 (KClO3). ВСщСства, содСрТащиС элСмСнты Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… стСпСнях окислСния, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π΄Π²ΠΎΠΉΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ вСщСства способны ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΈ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ элСктроны, Π² Π·Π°Π²ΠΈΡΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΎΡ‚ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‚Π½Π΅Ρ€Π°, с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΎΠ½ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚, ΠΈ ΠΎΡ‚ ΡƒΡΠ»ΠΎΠ²ΠΈΠΉ провСдСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ: Ρ…Π»ΠΎΡ€ +5, сСра 0.

ΠŸΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ вСсь тСкст
Π—Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ Ρ‚Π΅ΠΊΡƒΡ‰Π΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ