Соли. 
Основные классы неорганических соединений

Соединения, состоящие из катионов основных или амфотер-ных (в роли основных) гидроксидов и и анионов (остатков) кислотных или амфотерных (в роли кислотных) гидроксидов. В отличие от бескислородных срлей (см. выше), соли рассматриваемые здесь, называются кислородсодержащими солями или оксосолями.

Соли делятся на основные, средние, кислые, двойные.

Основные соли. Содержат гидроксогруппы ОН—, рассматриваемые как отдельные анионы, например FeNO₃(OH), Ca₂SO₄(OH)₂, Cu₂CO₃(OH)₂, образуются при действии на кислотные гидроксиды избытка основного гидроксида, содержащего не менее двух гидроксогрупп в формульной единице:

• 2Cu (OH) + Н₂СО₃ = Cu₂CO₃(OH)₂ + Н₂О
• 2Ni (OH)₂ + Н₂SО₄ = Ni₂SO₄(OH)₂ + Н₂О

Основные соли, образованные сильными кислотами, при добавлении соответствующего кислотного гидроксида переходят в средние:

СоNO₃(OH) + НNO₃ = Со (NO₃)₂ + Н₂О

Ni₂SO₄(OH)₂ + Н₂SO₄ = 2NiSO₄ + Н₂О

Большинство основных солей малорастворимы, в воде; они осаждаются при совместном гидролизе, если образованы слабыми кислотами:

2MgCl₂+ H₂O + 2Na₂CO₃ = Mg₂CO₃(OH)₂ + CO₂ + 4NaCl

Кислые соли. Кислые соли содержат кислые кислотные остатки, содержащие водород, НСО₃^-, Н₂РО₄^-, НРО₄^2-. Образуются при действии на основные или амфотерные или средние соли избытка кислотных гидроксидов, содержащих не менее двух атомов водорода в молекуле; аналогично действуют соответствующие кислотные оксиды:

2NaOH + H₂SO_4(конц.) = NaНSO₄ + Н₂О

Zn (OH)₂ + 2H₃PO_4(конц.) = ZnHPO₄ + 2Н₂О

При добавлении гидроксида соответствующего металла или амфигена кислые соли переводятся в средние:

NaНSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + Н₂О

Pb (HSO₄)₂ + Pb (OH)₂ = 2PbSO₄ + Н₂О

Почти все кислые соли хорошо растворимы в воде, диссоциируют нацело (КНСО₃ = К⁺ + НСО₃—).

Средние соли. Содержат средние кислотные остатки СО₃^2-, NO₃^-, PO₄^3-, SO₄^2- и др., например К₂СО₃, Mg (NO₃)₂ и др. если средние соли плучают по реакциям с участием гидроксидов, то реагенты берут в эквивалентных количествах, например, соль К₂СО₃ можно получить, если взять реагенты в соотношениях:

2КОН и 1Н₂СО₃, 1К₂О и 1Н₂СО₃, 2КОН и 1СО₂

Реакции образования средних солей:

Основание + Кислота = Соль и Вода

• 1а) Основной гидроксид + кислотный гидроксид = …
• 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + Н₂О
• 1б)Амфотерный гидроксид + кислотный гидроксид = …
• 2Al (OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6Н₂О
• 1в) Основной гидроксид + амфотерный гидроксид = …

NaOH + Al (OH)₃ = NaAlО₂ + 2Н₂О

Основной оксид + Кислота = Соль и Вода

2а) Основной оксид + кислотный гидроксид = …

Na₂О + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + Н₂О

2б) Амфотерный оксид + кислотный гидроксид = …

Al₂О₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Н₂О

2в) Основной оксид + амфотерный гидроксид = …

Na₂О + 2Al (OH)₃ = 2NaAlО₂ + 3Н₂О

Основание + Кислотный оксид = Соль и Вода

• 3а) Основной гидроксид + кислотный оксид = …
• 2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + Н₂О
• 3б) Амфотерный гидроксид + кислотный оксид = …

Al (OH)₃ + 3SO₃ = Al₂(SO₄)₃ + 3Н₂О

• 3в) Основной гидроксид + амфотерный оксид = …
• 2NaOH + Al₂О₃ = 2NaAlО₂ + Н₂О

Реакция 1 В, если она протекает в растворе, сопровождается образованием других продуктов — комплексных солей, например,.

NaOH_(конц.)+ Al (OH)₃ = Na[Al (OH)₄]

Все средние соли в растворе — сильные электролиты (диссоциируют нацело).

Двойные соли. Двойные соли содержат два химически важных катиона; например СаMg (CO₃)₂, КАl (SO₄)₂, Fe (NH₄)₂(SO₄)₂ и др. Многие двойные соли образуются в виде кристаллогидратов при совместной кристаллизации соответствующих средних солей из насыщенного раствора:

К₂SO₄ + MgSO₄ + 6H₂O = К₂Mg (SO₄)₂ ^. 6H₂O

Часто двойные соли менее растворимы в воде по сравнению с отдельными средними солями.