Закон Гесса. 
Химия

Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути протекания процесса и определяется только начальным и конечным состояниями системы.

Под путем процесса понимается совокупность промежуточных реакций. Так, например, сгорание графита можно провести двумя путями. Первый — прямое взаимодействие:

Второй — через промежуточное окисление графита до монооксида углерода (П) СО:

Процесс (10.3) можно провести, взяв чистый СО, а во время проведения процесса (10.2) наряду с СО всегда будет образовываться С0₂. Однако если в соответствии с законом Гесса просуммировать уравнения (10.2) и (10.3) и сравнить результат с уравнением (10.1), то получим.

Последнее уравнение позволяет вычислить тепловой эффект реакции неполного окисления графита, зная тепловые эффекты сгорания графита и угарного газа. С математической точки зрения закон Гесса равносилен утверждению о том, что термохимические уравнения подчиняются обычным алгебраическим правилам.

Закон Гесса позволяет вычислять тепловые эффекты химических реакций, которые сложно осуществить экспериментально, исходя из данных по реакциям, более экспериментально доступным. Важным следствием из закона Гесса является утверждение о том, что тепловой эффект химической реакции может быть вычислен как разность сумм теплот образования продуктов реакции и теплот образования реагентов. Так, для реакции.

получаем.

или в общем виде.

где V — стехиометрические коэффициенты; индекс г относится к реагентам, а индекс] — к продуктам реакции.

Кроме таблиц по энтальпиям (теплотам) образования химических соединений составлены также аналогичные таблицы по теплотам (энтальпиям) сгорания горючих веществ Щ_д8 (индекс с — от англ, combustion — сгорание). Теплоты сгорания — это тепловые эффекты реакций горючих веществ с кислородом (реакций горения). Таблицы теплот сгорания являются важным справочным материалом в теплоэнергетике.