Термодинамические потенциалы и максимальная работа
![Реферат: Термодинамические потенциалы и максимальная работа](https://gugn.ru/work/8722254/cover.png)
Задание одного из термодинамических потенциалов как функции соответствующих переменных, как записано выше, представляет собой каноническое уравнение состояния системы. Как и другие уравнения состояния, оно справедливо лишь для состояний термодинамического равновесия. В неравновесных состояниях эти зависимости могут не выполняться. Задание любой из этих четырёх зависимостей — то есть конкретизация… Читать ещё >
Термодинамические потенциалы и максимальная работа (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Внутренняя энергия представляет собой полную энергию системы. Однако второе начало термодинамики запрещает превратить всю внутреннюю энергию в работу.
Можно показать, что максимальная полная работа (как над средой, так и над внешними телами), которая может быть получена от системы в изотермическом процессе, равна убыли свободной энергии Гельмгольца в этом процессе:
.
где — свободная энергия Гельмгольца.
В этом смысле представляет собой свободную энергию, допускающую преобразование в работу. Оставшаяся часть внутренней энергии может быть названа связанной.
В некоторых приложениях приходится различать полную и полезную работу. Последняя представляет собой работу системы над внешними телами, исключая среду, в которую она погружена. Максимальная полезная работа системы равна где — энергия Гиббса.
В этом смысле энергия Гиббса также является свободной.
КАНОНИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ
Задание термодинамического потенциала некоторой системы в определенной форме эквивалентно заданию уравнения состояния этой системы.
Соответствующие дифференциалы термодинамических потенциалов:
для внутренней энергии.
.
для энтальпии.
.
для свободной энергии Гельмгольца.
.
для потенциала Гиббса.
.
Эти выражения математически можно рассматривать как полные дифференциалы функций двух соответствующих независимых переменных. Поэтому естественно рассматривать термодинамические потенциалы как функции:
.
.
.
.
Задание любой из этих четырёх зависимостей — то есть конкретизация вида функций, , , — позволяет получить всю информацию о свойствах системы. Так, например, если нам задана внутренняя энергия как функция энтропии и объёма, оставшиеся параметры могут быть получены дифференцированием:
![Термодинамические потенциалы и максимальная работа.](/img/s/9/26/2383526_1.png)
Здесь индексы и означают постоянство второй переменной, от которой зависит функция. Эти равенства становятся очевидными, если учесть, что .
Задание одного из термодинамических потенциалов как функции соответствующих переменных, как записано выше, представляет собой каноническое уравнение состояния системы. Как и другие уравнения состояния, оно справедливо лишь для состояний термодинамического равновесия. В неравновесных состояниях эти зависимости могут не выполняться.