Равновесие в химических реакциях

Всякая химическая реакция обратима и может идти в двух направлениях — прямом и обратном, что обычно в химических уравнениях обозначается стрелками, т. е.

Если в реакции количество реагирующих между собой молекул А и В больше количества реагирующих молекул С и Д то реакция идет слева направо, т. е. в сторону образования продуктов реакции. В случае большего количества реагирующих молекул С и D реакция идет справа налево — в сторону образования исходных веществ.

Таким образом, направление реакции зависит от концентрации исходных веществ. Концентрацию вещества оценивают количеством молей в 1 м³, т. е.

где Cj — концентрация /-го вещества; щ — число молей /-го вещества; V — объем.

В ходе реакции концентрация исходных веществ уменьшается, и скорость реакции можно определить по уменьшению концентрации того или иного исходного вещества в единицу времени. Скорость реакции определяется количеством молей вещества, прореагировавших в 1 м³ за 1 с, т. е.

Концентрация газообразных продуктов реакции выражается через их парциальные давления. Из уравнения состояния идеального газа следует, что.

Химические реакции протекают до определенного состояния, называемого химическим равновесием, когда наряду с прямой реакцией образования ее продуктов идет обратная реакция образования исходных веществ. Важной практической задачей является определение параметров химического равновесия, что позволяет определить, в какую сторону оно сдвинуто, каков будет состав продуктов реакции и нр.