Важнейшие химические соединения кальция

Оксид кальция CaO (негашеная известь, жженая известь, кипелка) белое тугоплавкое вещество

Получают при обжиге известняка или мела при высокой температуре (выше 900 oС):

CaCO3 = CaO + CO2.

Оксид кальция реагирует водой с образованием гашенной извести и выделением большого количества тепла:

CaO + H2O = Ca (OH)2 + Q.

Гидроксид кальция Ca (OH)2 — сильное основание, мало растворимое в воде

Ca (OH)2 используется в различных видах:

гашеная известь — тонкий рыхлый порошок, «пушонка», получаемый при действии воды на негашеную известь CaO:

CaO + H2O = Ca (OH)2.

Тестообразная смесь гашеной извести с цементом, водой и песком используется в строительстве.

Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O.

известковое молоко — это взвесь частиц гашеной извести Ca (OH)2 в известковой воде.

Используется для побелки в строительстве, дезинфекции стволов деревьев, в сахарной промышленности, для дубления кож, для получения хлорной извести. кальций металл внутриклеточный ткань Раствор на воздухе мутнеет за счет поглощения углекислого газа из воздуха.

Но при длительном пропускании углекислого газа раствор становится прозрачным из-за образования растворимого гидрокарбоната кальция:

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca (HCO3)2.

В природе это приводит к следующим процессам. Когда холодная дождевая или речная вода, насыщенная углекислым газом, проникает под землю и попадает на известняки, то наблюдается их растворение, а тех же местах, где вода, насыщенная гидрокарбонатом кальция, выходит на поверхность земли и нагревается солнечными лучами.

Так в природе происходит перенос больших масс веществ. В результате под землей могут образоваться огромные провалы, а в пещерах образуются красивые каменные «сосульки» — сталактиты и сталагмиты.