Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Физико-химические основы процесса термического разложения солей угольной кислоты

Диссертация: Физико-химические основы процесса термического разложения солей угольной кислоты
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Ускорение научно-технического прогресса и повышение эффективности производства в химической промышленности на современном этапе непосредственно связаны с развитием малотоннажного производства высокочистых оксидных материалов с качественно новыми механическими, оптическими, электрическими, магнитными и каталитическими свойствами. Практическое использование оксидов металлов охватывает целый ряд… Читать ещё >

Содержание

  • 1. Литературный обзор
    • 1. 1. Основные области применения оксидных материалов
    • 1. 2. Способы получения оксидных материалов
    • 1. 3. Общие закономерности термолиза карбонатов металлов
      • 1. 3. 1. Термолиз карбоната кальция
      • 1. 3. 2. Термолиз других карбонатов металлов
      • 1. 3. 3. Термолиз твердых растворов и двойных солей
      • 1. 3. 4. Термолиз гидроксидов и гидроксокарбонатов металлов
    • 1. 4. Влияние воды на протекание процессов термолиза неорганических соединений
    • 1. 5. Цель работы и постановка задач исследования
  • 2. Экспериментальная часть
    • 2. 1. Методика получения реагентов
    • 2. 2. Изучение процессов термического разложения карбонатов металлов газоволюмометрическим методом
    • 2. 3. Оценка воспроизводимости результатов газоволюмометрических измерений
    • 2. 4. Физико-химические методы анализа
  • 3. Расчетная часть
    • 3. 1. Методы сравнительного расчета и Периодический закон Д. И. Менделеева
    • 3. 2. Проявление периодичности в термодинамических свойствах оксидов, гидроксидов и карбонатов металлов
    • 3. 3. Использование метода сравнительного расчета для определения температурной зависимости изменения энергии Гиббса в реакциях термического разложения карбонатов металлов
      • 3. 3. 1. Определение температурной зависимости изменения стандартной энергии Гиббса образования карбонатов металлов
      • 3. 3. 2. Определение температурной зависимости изменения стандартной энергии Гиббса образования оксидов металлов и диоксида углерода
      • 3. 3. 3. Вывод методом сравнительного расчета общей температурной зависимости изменения стандартной энергии Гиббса в реакциях термического разложения карбонатов металлов
    • 3. 4. Определение стандартной энергии Гиббса образования кристаллогидратов солей металлов
    • 3. 5. Термодинамический расчет температуры разложения карбонатов металлов
  • 4. Обсуждение результатов
    • 4. 1. Исследование процесса термического разложения изученных соединений газоволюмометрическим методом
    • 4. 2. ИК-спектроскопический анализ исследованных соединений
    • 4. 3. Термогравиметрический анализ
    • 4. 4. Последовательность протекания химических реакций в процессе термолиза солей угольной кислоты
      • 4. 4. 1. Последовательность протекания реакций при термическом разложении карбонатов кадмия, марганца (И), цинка
      • 4. 4. 2. Последовательность протекания реакций при термическом разложении доломита и известняка
      • 4. 4. 3. Последовательность протекания реакций при термическом разложении гидроксокарбонатов
        • 4. 4. 3. 1. Термолиз гидроксокарбоната никеля (И)
        • 4. 4. 3. 2. Термолиз гидроксокарбоната меди (И)
        • 4. 4. 3. 3. Термолиз гидроксокарбоната цинка
        • 4. 4. 3. 4. Термолиз гидроксокарбоната кобальта (П)
        • 4. 4. 3. 5. Общие закономерности в последовательности протекания реакций при термолизе гидратов гидроксокарбонатов
    • 4. 5. Проявление периодичности температур разложения карбонатов и гидроксидов в зависимости от порядкового номера атома металла
    • 4. 6. Нахождение теоретических зависимостей для определения температурного интервала интенсивного выделения диоксида углерода
  • 5. Технологическая часть
    • 5. 1. Выбор исходного реагента
    • 5. 2. Алгоритм расчета температур начала и конца процесса интенсивного газовыделения при разложении солей угольной кислоты
    • 5. 3. Технология процесса получения оксидов термолизом солей угольной кислоты
    • 5. 4. Выбор технологического оборудования
    • 5. 5. Технологическая схема процесса синтеза и термического разложения карбонатов металлов
  • Выводы

Физико-химические основы процесса термического разложения солей угольной кислоты (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Ускорение научно-технического прогресса и повышение эффективности производства в химической промышленности на современном этапе непосредственно связаны с развитием малотоннажного производства высокочистых оксидных материалов с качественно новыми механическими, оптическими, электрическими, магнитными и каталитическими свойствами. Практическое использование оксидов металлов охватывает целый ряд отраслей промышленности: производство строительных материалов, керамики и стекла, сорбентов, пигментов, огнеупоров, наполнителей для полимеров, диэлектриков, активной массы для химических источников тока и др. При производстве бензина, дизельного и реактивного топлива наиболее широкое применение нашли катализаторы, содержащие оксиды кобальта, ванадия, никеля и молибдена [1]. Потребность только в катализаторах гидрогенизационных процессов составляет свыше 40 тыс. т/год, их доля в общем объеме катализаторов, используемых только в нефтепереработке, превышает 20%. Прогнозируется дальнейшее увеличение спроса на катализаторы гидроочистки [2]. Темп прироста потребления катализаторов составляет свыше 4%/год. Сейчас 61% всех катализаторов потребляется в нефтепереработке, 31% - в химии, прежде всего в органической, где основа большинства крупнотоннажных процессов — каталитические реакции [3,4].

Наиболее перспективным способом получения оксидов металлов в условиях малотоннажного производства, является термолиз соответствующих неорганических соединений. Исходя из экологических соображений, в качестве исходного сырья целесообразно использовать карбонаты и гидроксиды [5], это позволяет исключить из технологического процесса стадию утилизации газообразных продуктов. Реакции термического разложения карбонатсодержащих соединений относятся к классу гетерогенных химических процессов [6], важной характеристикой которых являются границы температурного интервала диссоциации, определяющего энергопотребление технологического цикла. Таким образом, изучение основных закономерностей процессов термического разложения карбонатов представляет как практический, так и теоретический интерес.

В последнее время уделяется большое внимание исследованию термолиза мелкодисперсных карбонатов металлов, получаемых по схеме золь-гель-ксерогель [7, 8, 9]. Гидротермальным способом при нормальных условиях для большинства карбонатов удается получить только их гидраты, а для кобальта, никеля и меди — гидроксокарбонаты стехиометрического состава xMeC03-yMe (0H)2-zH20. Особенности протекания реакций термолиза на стадии дегидратации обусловлены положением воды в кристаллической решетке неорганического гидрата и гидроксида. Однако к настоящему времени не существует теоретического объяснения влияния различных факторов на стабильность отдельных гидратных форм в процессах обезвоживания неорганических кристаллогидратов. Прочность химической связи в координационных соединениях можно косвенно оценить по значениям термодинамических потенциалов.

Термодинамическое моделирование технологических процессов получения оксидов металлов термическим разложением гидратов и гидроксокарбонатов солей угольной кислоты позволяет существенно сократить затраты на проведение дорогостоящих экспериментальных и опытно-технологических работ. Однако подобные расчеты затруднены отсутствием необходимых справочных данных. Методы сравнительного расчета на основании приближенных закономерностей позволяют вычислять термодинамические потенциалы для сходных по составу и строению соединений с использованием ограниченных опытных данных. Поиск общих термодинамических закономерностей, позволяющих расчетным путем предсказывать состав продуктов разложения и выбирать наиболее оптимальные условия проведения химических процессов, способствует развитию и совершенствованию технологии получения оксидных материалов.

1. Впервые получены экспериментальные данные о процессах термолиза карбонатов кадмия (П), марганца (И), цинка и гидроксокарбонатов цинка, магния, кобальта (П), меди (П), никеля (П) газоволюмометрическим и термическим методами анализа. Определены температуры начала и конца выделения диоксида углерода, а также последовательность протекания химических реакций дегидратации, дегидроксилирования и декарбонизации в процессах терморазложения исследованных соединений.2. Исследованы продукты реакций термолиза хроматографическим, рентгенофазовым, ИК-спектроскопическим методами анализа и сканирующей зондовой микроскопией. Установлено, что частицы полученного оксида цинка имеют размер 13−20 нм.3. Установлена взаимосвязь стандартной энергии Гиббса образования оксидов, гидроксидов и карбонатов с положением металлов в таблице Периодической системы элементов Д. И. Менделеева и дано обоснование метода сравнительного расчета для нахождения неизвестных значений энергии Гиббса этих соединений.4. Методом сравнительного расчета получены эмпирические уравнения, выражающие: • взаимосвязь стандартных энергий Гиббса образования оксидов, гидроксидов и карбонатов металлов- • зависимости стандартной энергий Гиббса образования от температуры • зависимости стандартных энергий Гиббса образования кристаллогидратов от их стандартных энтальпий образования.5. На основе экспериментальных данных и термодинамических вычислений предложен алгоритм расчета технологических параметров процесса термолиза солей угольной кислоты.6. Предложен малотоннажный способ получения оксидов металлов термическим разложением карбонатов и гидроксокарбонатов: • позволяющий использовать технологическое оборудование из материалов с пониженными требованиями к коррозионной стойкости- • исключающий стадии очистки и утилизации отходящих газов, а также улучшающий условия труда- • доступный для реализации в условиях малого и среднего бизнеса.

Показать весь текст

Список литературы

  1. А.И. Химия нефти и газа: учеб. пособие для вузов / А. И. Богомолов, А. А. Гайле, В. В. Громова и др.- под ред. В. А. Проскурякова, А. Е. Драбкина. — 3-е изд., доп. и испр. — СПб: Химия, 1995. — 448 с.
  2. Нефтяная промышленность. Приоритеты научно-технического развития / Под общ. ред. Ю. К. Шафраника М. 1996. — 240 с.
  3. В.М. Нефтеперерабатывающая промышленность США и бывшего СССР / В. М. Капустин, С. Г. Кукес, Р. Г. Бертолусини. М.: Химия, 1995.-304 с.
  4. М.Я. Нефтеперерабатывающая и нефтехимическая промышленность за рубежом: Справочное пособие / М. Я. Конь, Е. М. Зелькинд, В. Г. Шершун. -М.: Химия, 1986. 184 с.
  5. Г. Загрязнение природной среды. Введение в экологическую химию: Пер. с нем. М.: Мир, 1997. — 232 с.
  6. М. Реакции твердых тел / М. Браун, Д. Доллимор, А. Галвей М.: Мир, 1983.-360 с.
  7. А.И. Нанокристаллические материалы / А. И. Гусев, А. А. Рампель. -М.: Физматлит, 2001. 548 с.
  8. Е.В. Физико-химические основы получения оксидов металлов термолизом оксалатов: Дис. канд. хим. наук / Е. В. Ганнесен. — М., 2006. -130 с.
  9. О.В. Синтез основные коллоидно-химические свойства гидрозолей Си2(ОН)зЖ)з и СиО: Автореф.. дис. канд. хим. наук / Яровая О. В. М., 2007.-16 с.
  10. В.Н. Синтез оксидных сегнетоэлектрических тонких пленок из металлорганических соединений и их свойства / В. Н. Вертопрахов, Л. Д. Никулина, И. К. Игуменов // Успехи химии. 2005. — Т.74, № 8. — С. 797−819.
  11. Ю.В. Датчики // Мир автоматизации. 2006. — № 6. — С. 18 — 23.
  12. В.А. Физико-химические основы синтеза окисных катализаторов / В. А. Дзисько, А. П. Карнаухов, Д. В. Тарасова. Новосибирск: Наука, 1978.-384 с.
  13. А.И. Технология производства полупроводниковых приборови интегральных микросхем: учеб. пособие для вузов / А. И. Курносов, В. В. Юдин 3-е изд., перераб. и доп. — М.: Высш шк., 1986. — 368 с.
  14. Физико-химические свойства окислов: Справочник. / под ред. Г. В. Самсонова. М.: Металлургия, 1978. — 471 с.
  15. Технология катализаторов / под ред. И. П. Мухленова. JL: Химия, 1989. -272 с.
  16. Х.М. Редкие земли в катализе / Х. М. Миначев, Ю. С. Ходаков. -М.: Наука, 1972. 262 с.
  17. В.Я. Белая книга по нанотехнологиям: Исследования в области наночастиц, наноструктур и нанокомпозитов в Российской Федерации. — 2008. 344 с.
  18. И.П. Нанотехнология: Физико-химия нанокластеров, наноструктур и наноматериалов. 2 изд., испр. — 2009. — 592 с.
  19. Е.А. // Химические реактивы и особо чистые вещества: Труды ИРЕА / Е. А. Рыбаков, П. М. Чукуров, В. П. Герусова и др. М., 1983. -Вып. 45.-С. 132−137.
  20. Дж. Гетерогенный катализ / Дж. Томас, У. Томас. — М.: Мир, 1969. 452 с.
  21. Кинетика гетерогенно-каталитических процессов под давлением. / Под ред. В. И. Атрощенко. Харьков: Изд-во ХГУ, 1974. — 452 с.
  22. Д.В. Каталитическая очистка выхлопных газов / Д. В. Сокольский, Н. М. Попова. Алма-Ата: Наука, 1970. — 190 с.
  23. А.П. Пищевые добавки / А. П. Нечаев, А. А. Кочеткова, А. Н. Зайцев. -М.: Колос, 2001.-256 с.
  24. М.Е. Технология минеральных солей. Ч. 2 / М. Е. Позин. 4 изд. -Л.: Химия, 1974.-745 с.
  25. Х.Л. Электролитическое получение магния / X.Л.Стрелец. -М.: Металлургия, 1972. 336 с.
  26. К.А. Химия и технология кобальта : учеб. пособие / К. А. Большаков. -М.: МИТХТ, 1981. 84 с.
  27. Г. К. Катализ. Ч. I, II / Г. К. Боресков. Новосибирск: Изд-во СОАН СССР, 1971.-268 с.
  28. Катализ в кипящем слое / Под ред. И. П. Мухленова. М.: Химия, 1971. -268 с.
  29. А.П. Прикладная электрохимия / А. П. Томилов. — М.: Химия, 1984.-520 с.
  30. Varkey A J. Transparent conducting cadmium oxide thin films prepared by a solution growth technique / A.J. Yarkey, A.F. Fort // Thin Solid Films. 1994. -239-P. 211−213.
  31. Lokhande B. J. Studies on cadmium oxide sprayed thin films deposited through non-aqueous medium / B. J. P. S. Lokhande, Patil, M.D. Uplane // Materials Chemistry and Physics. 2004. — 84.-P. 238−242.
  32. Karunakaran C. Selectivity in photocatalysis by particulate semiconductors / C. Karunakaran, R. Dhanalakshmi // Cent. Eur. J. Chem. -2009. 7(1). — P. 134 -137.
  33. H.M. Экономика ядерной энергетики: Основы технологии и экономики производства ядерного топлива. Экономика АЭС: учеб. пособие для вузов / Н. М. Синев — 3-е изд., перераб. и доп. М.: Энергоатомиздат, 1987. — 480 с.
  34. П.И. Химия и технология малых металлов. Висмут и кадмий / П. И. Федоров. М., 1986. — 364 с.
  35. Г. С. Нанотрубки и родственные наноструктуры оксидов d-металлов: синтез и моделирование / Г. С. Захарова, В. Л. Волков, В. В. Ивановская // Успехи химии. 2005. — Т.74, № 7. — С. 651−684.
  36. O’Connor J.R. Phosphor on a basis ittrium vanadate / J.R. O’Connor // Apple Physics.- 1964.-№ 8.-P. 118−120.
  37. Оксиды металлов в химической и нефтехимической промышленности. Обращение к документу: 10 декабря 2008. Доступ через http:// amfomin.narod.ru/oxid-review.htm
  38. Ю.К. Прикладная химия ионных расплавов / Ю. К. Делимарский, Л. П. Барчук. Киев: Наукова Думка, 1988. — 540 с.
  39. Н.А. Химия и технология нанодисперстных оксидов: учебное пособие / Н. А. Шабанова, В. В. Попов, П. Д. Саркисов.- М.: ИКЦАкадемкнига", 2007.- 309 с.
  40. , Б.В. Фазообразование в системах M20-Sr0-V205 (М = Li, Na, К, Rb, Cs) / Б. В. Слободин, JI.JI. Сурат // Журнал неорганической химии. -2002. Т. 47, № 8. — С. 1349 — 1352.
  41. И.Я. Наноматериалы: синтез нанокристаллических порошков и получение компактных нанокристаллических материалов: учебное пособие / И. Я. Миттова, Е. В. Томина, Лаврушина С. С. Воронеж: ИПЦ ВГУ, 2007.-35 с.
  42. С.П. Магнитные наночастицы: методы получения, строение и свойства / С. П. Губин, Ю. А. Кокшаров, Г. Б. Хомутов // Успехи химии. -2005. Т.74, № 6. — С. 539−574.
  43. А.А. Ванадиевые кристаллофосфоры. Синтез и свойства./ А. А. Фотиев и др. М.: Наука, 1976. — 203 с.
  44. Blasse G.B. Cathodoluminescence of YVO^Eu // Chemistry Physics. 1966-№ 45.-P. 2356−2357.
  45. Slobodin B.V. Structural, luminescence, and electronic properties of the alkaline metal-strontium cyclotetravanadates / B.V. Slobodin // Physics Rev. -2005.-№ 72.-P. 155 205−155 206.
  46. .В. Структура некоторых щелочных и щелочноземельных ванадатов / Слободин, Б.В. // Проблемы спектроскопии и спектрометрии: межвуз. сб. науч. тр. Екатеринбург ГОУ ВПО УГТУ, 2005. Вып. 19. — С. 157−162.
  47. Slobodin B.V. Structural and electronic properties of the alkaline metal cyclotetravanadates / B.V. Slobodin // Proc. of the 8 Int. Conf. SCINT-2006. Ukraine, Alushta, 2005. P. — 53 — 55.
  48. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / Ю. Ю. Лурье. М.: Химия, 1971.-456 с.
  49. М.Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). Ч. I / М. Е. Позин. изд. 4-е, испр. — Л.: Химия, 1974. — 792 с.
  50. Т.А. Использование карбоксилатов для получения иттрий-бариевого купрата в виде порошка и пленок / Т. А. Старостина, О. П. Сюткина, Л. Ф. Рыбакова // Журн. неорг. химии. 1992. — Т.37, № 11. -С. 2402−2405.
  51. В.П. Термический анализ минералов и горных пород / В. П. Иванова, Б. К. Касатов, Т. Н. Красавина, E.JI. Розинова. JL: Недра, 1974. -399 с.
  52. Ding Z. Thermal activation of copper carbonate / Z. Ding, R.L. Frost, J.T. Kloprogge // Journal of Materials Science Letters, 2002. — 21(13). — P. 981 — 983.
  53. Frost R. Thermal decomposition of synthetic hydrotalcites reevesite and pyroaurite / R. Frost, K.L. Erickson // Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 2004. 76(1). — P. 217 — 225.
  54. Frost R. Thermal decomposition of the synthetic hydrotalcite woodallite / R. Frost, M. Jocelyne, K. Wayde // Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 2006. 86(2).-P.437−441.
  55. Frost R. Thermal decomposition of natural iowaite / R. Frost, K. Erickson // Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 2004. 78(2). — P. 367 — 373.
  56. Frost R. Thermal decomposition of the natural hydrotalcites carrboydite and hydrohonessite / R. Frost, M. Weier, M. Clissold, P. Williams, J. Kloprogge // Thermochimica Acta, 2003. 407(1−2). — P. 1 — 9.
  57. Walter D. The mechanism of the thermal transformation from goethite to hematite / D. Walter, G. Buxbaum, W. Laqua // J. Therm. Anal, and Calorim. 2001. 63, N 3. — P. 733 — 748.
  58. L’vov B.V. Mechanism and kinetics of thermal decomposition of carbonates / B.V. L’vov // Thermochim. acta. 2002. — 386, № 1. — P. 1 — 16.
  59. Liu Song. Synthesis and structure of hydrated yttrium carbonate, Y2(C03)3−2,79H20 / Liu Song, Ma Rongjun, Jiang Rongying, Luo Fangcheng // Synth, and React. Inorg. and Metal-Org. Chem. 2000. — V. 30, № 2. — P. 271 -279.
  60. Liu Song. Synthesis and structure of hydrated neodymium carbonate / Liu Song, Ma Rongjun, Jiang Rongying, Luo Fangcheng. // J. Cryst. Growth. -1999. V.203, № 3. — P. 454 — 457.
  61. .В. Терморазложение твердых и жидких веществ / Б. В. Львов. -СПб: СПбГПУ, 2006. 278 с
  62. Sanders J.P. Kinetic analyses using simultaneous TG/DSC measurements. Pt II. Decomposition of calcium carbonate having different particle sizes / J.P. Sanders, P.K. Gallagher // J. Therm. Anal, and Calorim. 2005, V.82, № 3. -P. 659 — 664.
  63. Таблицы физических величин / под ред. И. К. Кикоина. М.: Атомиздат, 1976.-1006 с.
  64. С.В. Магнетизм / С. В. Вонсовский. М.: Наука, 1971. — 1032с.
  65. А.А. Способ подготовки известкового компонента: А. С. 791 678 СССР/ А. А. Кабанов, В. Т. Бандура // Б. И. 1980. — № 48.
  66. З.Н. Гетерогенные химические реакции / З. Н. Земцова, М. М. Павлюченко, Е. А. Продан: под ред. М. М. Павлюченко. — Минск: Наука и техника, 1970. — 153 с.
  67. А.А. Влияние воды на термическую устойчивость СаСОЗ / А. А. Кабанов // Журнал физической химии. 2001. — Т. 75. № 4. — С. 746 — 748.
  68. Л.Г. Введение в термографию / Л. Г. Берг М.: Наука, 1969. — 240 с.
  69. А.А. Влияние оксидов железа на кинетику термического разложения СаС030,17Н20 / А. А. Кабанов // Журнал физической химии. 2001.-Т. 76. № 9.-С. 1719−172.
  70. П.П. Реакции в смесях твердых веществ / П. П. Будников, A.M. Гистлинг. М.: Стройиздат, 1971. — 546 с.
  71. В.В. Реакционная способность твердых веществ / В. В. Болдырев. Новосибирск, СО РАН, 1997. — 304 с.
  72. А.А. Особенности термической устойчивости СаС030,17Н20 / А. А. Кабанов // Журнал физической химии. 2002. Т. 76. № 2. — С. 227 -232.
  73. И.И. Инфракрасные спектры минералов / И. И. Плюснина. -М.: Изд-во МГУ, 1977. 160 е.,
  74. А.И. Инфракрасные спектры минералов / А. И. Болдырев. -М.: Недра, 1976. 199 с.
  75. Liu Runjinga. Kinetics and Mechanism of Decomposition of Nano-sized Calcium Carbonate under Non-isothermal Condition / Liu Runjinga, Chen Jianfeng, Guo Fen, Yun Jimmyb, Shen Zhigang. // Chinese J. Chem. Eng. -2003. -V.ll, № 3.-P. 302−306.
  76. Lei Shuijin. Preparation of a-Mn203 and MnO from thermal decomposition of МпСОЗ and control of morphology / Lei Shuijin, Tang Kaibin, Fang Zhen, Liu Qiangchung, Zheng Huagui // Mater. Lett. 2006. — 60, № 1. — P. 53 — 56.
  77. Shaheen W. M. Thermal decompositions of pure and mixed manganese carbonate and ammonium molybdate tetrahydrate / W. M. Shaheen, M. M. Selim // J. Therm. Anal, and Calorim. 2000. — 59, N 3. — P. 961 — 970.
  78. Shaheen W. M. Characterization of thermal products of pure and mixed basic copper carbonate and aluminum hydroxide / W. M. Shaheen, M. M. Selim //Afinidad. 1999. — 56. — P. 129−134.
  79. Maitra S. Effect of compaction on the kinetics of thermal decomposition of dolomite under non-isothermal condition / S. Maitra, A. Choudhury, H.S. Das, Ms.J. Pramanik // J. Mater. Sci. 2005. — V.40, № 18. — P. 4749 — 4751.
  80. Kristof-Mako E. The effect of mechanical treatment on the crystal structure and thermal decomposition of dolomite / E. Kristof-Mako, A.Z. Juhlas // Thermochim. acta. 1999. — 342, 1−2. — P. 105 — 114.
  81. Е.З. О механизме разложения и строении основного карбоната никеля / Е. З. Голосман, В. И. Якерсон, В. В. Григорьев, Е. А. Боевская, В. Н. Клушин, Г. И. Саломатин, B.C. Соболевский // Журнал неорганической химии. 1973. — Т. 18. № 6. — С. 1443 — 1448.
  82. Cao Gui-hua. Kinetics of thermal decomposition of the basic carbonate of copper on air / Cao Gui-hua, Cong Chang-jie, Tao You-tian, Zhang Ke-li // J. Wuhan Univ. Natur. Sci. Ed. 2005. — 51, № 4. — C. 416 — 420.
  83. М.И. Влияние скорости термолиза основных карбонатов меди и цинка на дисперсность образующихся оксидов / М. И. Жданова // Успехи в химии и хим. технол. 2005. — Т. 19. № 9. С. 118 — 121.
  84. Wang Yan. Preparation of nickel oxide powder by decomposition of basicnickel carbonate in microwave field with nickel oxide seed as a microwave absorbing additive / Wang Yan, Ke Jia-Jun // Mater. Res. Bull. — 1996. V. 31, № l.-P. 55−61.
  85. Jinmin Wang. Wet chemical synthesis of ultralong and straight single-crystalline ZnO nanowires and their excellent UV emission properties / Jinmin Wang, Lian Gao //J. Mater. Chem. 2003. — 13, № 10. — P. 2551 — 2554.
  86. Sawada Y. Thermal analysis of basic zinc carbonate. I. Carbonation process of zinc oxide powders at 8 and 13 °C / Y. Sawada, M. Murakami, T. Nishide // Thermochim. acta. 1996. — 273. — P. 95 — 102.
  87. Li Zhongjun. Non-isothermal kinetics studies on the thermal decomposition of zinc hydroxide carbonate / Li Zhongjun, Shen Xiaoqing, Feng Xun, Wang Peiyuan, Wu Zhishen. // Thermochim. acta. 2005. — 438, № 1 — 2. — P. 102 — 106.
  88. Kanari N. Thermal decomposition of zinc carbonate hydroxide / N. Kanari, D. Mishra, I. Gaballah, B. Dupre. Thermochim. acta. -2004. — 410, № 1 — P. 293 -300.
  89. B.H. Состояние воды в неорганических кристаллогидратах / В. Н. Макатун, Л. Н/ Щегров // Успехи химии. 1972. — Т. XL 1−41, № 11. — С. 1937−1959.
  90. Н.З. Механизм и кинетика дегидратации кристаллогидратов / Н. З. Ляхов, В. В. Болдырев // Успехи химии. 1972. Т. XL1−41. № 11.- С. 1959 — 1977.
  91. Н.Г. Синтез и исследование ураносиликата магния / Н. Г. Черноруков, В. Е. Кортиков // Ж. неорган, химии. 2001. — 46, N 12. -С. 1949−1954.
  92. М.Н. Особенности структуры литий-марганцевой шпинели, синтезированной в гидротермальных условиях / М. Н. Данчевская и др. // 2-я Нац. кристаллохим. конф., Черноголовка: Тез. докл. Черноголовка, 2000.-С. 168.
  93. Д.Г. Термическая дегидратация кристаллогидратов сульфата кальция / Д. Г. Бердоносова, В. Е. Божевольнов, Б. Н. Витинг, Н. Ю. Воронина, JI.H. Иванов, Б. И. Лазоряк // Ред. ж. Вестн. МГУ. Химия. — М., 1998.-С. 10−12.
  94. Walter D. The mechanism of the thermal transformation from goethite to hematite / D. Walter, G. Buxbaum, W. Laqua // J. Therm. Anal, and Calorim.2001. 63, N 3. — P. 733 — 748.
  95. Т.Н. Двойной триполифосфат аммония-натрия (NH4)4NaP3Oio' •4Н20 / Т. Н. Галкова // Ж. неорган, химии. 1996. — 41, N 9. — С. 1427 -1431.
  96. Yi D. Preparation and characterization of magnesium hydroxide sulfate hydrate whiskers / D. Yi, Z. Guangtao, Z. Shuyuan, H. Xinming, Y. Weichao, Q. Yitai // Chem. Mater. 2000. — 12, N 10. — P. 2845 — 2852.
  97. Н.Г. Практикум по неорганическому синтезу / Н. Г. Ключников. М.: Просвещение. — 1979 — 270 с.
  98. Руководство по неорганическому синтезу: в 6-ти томах. Т.4. Пер. с нем. / Под ред. Г. Брауэра. М.: Мир, 1985. — 447 с.
  99. Руководство по неорганическому синтезу: в 6-ти томах. Т.5. Пер. с нем. / Под ред. Г. Брауэра. М.: Мир, 1985. — 360 с.
  100. Синтезы неорганических соединений / Под редакцией У. Джолли Т. 1 Пер. с англ. А. Д. Власова, А. И. Зарубина. Под редакцией академика И. В. Тананаева. М.: Мир. — 1966. — 280 с.
  101. Синтезы неорганических соединений / Под редакцией У. Джолли Т. 2 Пер. с англ. А. Д. Власова, А. И. Зарубина. Под редакцией академика И. В. Тананаева. М.: Мир. — 1970. — 272 с.
  102. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А. А. Равделя и A.M. Пономаревой. СПб.: Иван Федоров. — 2002. — 240 с.
  103. Е.Н. Практикум по физической химии: учебно-методическое пособие / Е. Н. Голубина, Н. Ф. Кизим. Новомосковск: НИ РХТУ им. Д. И. Менделеева, 2006. — 96 с.
  104. С.Л. Методы оптимизации эксперимента в химическойтехнологии / С.JI. Ахназарова, В. В. Кафаров. М.: Высш. ж., 1985. — 327 с.
  105. B.C. Методы физико-химического анализа вяжущих веществ / B.C. Горшков, В. В. Тимашев, В. Г. Савельев. М.: Высш. школа, 1981. -335 с.
  106. Н.П. Комплексный термический анализ / Н. П. Бурмистрова, К. П. Прибылов, В. П. Савельев. — Казань: Казанский университет, 1981. — 109с.
  107. У. Термические методы анализа / У. Уэндланд. М.: Мир, 1978. — 526 с.
  108. Н.Д. Термический анализ минералов и неорганических соединений/ Н. Д. Топор, Л. П. Огородова, Л. В. Мельчакова. М.: МГУ, 1987. — 190 с.
  109. .В. Введение в хроматографию / Б. В. Айвазов. М.: Высш. шк., 1983.-240 с.
  110. Д.А. Руководство по газовой хроматографии / Д. А. Вяхирев, А. Ф. Шушунова. М.: Высш. шк., 1987. — 335 с.ПЗ.Гольберт К. А. Введение в газовую хроматографию / К. А. Гольберт, М. С. Вигдергауз. М.: Химия, 1990. — 352 с.
  111. Спектроскопические методы в химии комплексных соединений / Под ред. В. М. Вдовенко М.: Химия, 1964. — 268 с.
  112. Ю.А. Физические методы исследования в химии / Ю. А. Пентин, Л. В. Вилков. М.: Издательство ACT, 2003. — 683 с.
  113. А.А. Рентгенография металлов / А. А. Русаков. М.: Атомиздат, 1977.-480 с.
  114. Л.И. Спектральный анализ полимеров / Л. И. Тарутина, Ф. О. Позднякова. Л.: «Химия», 1986. — 248 с.
  115. И.К. Метод инфракрасной спектроскопии в структурных исследованиях / И. К. Коробейничева. — Новосибирск: НГУ, 1977. 56 с.
  116. Pretsch Clerc. Tabellen zur strukrturaufklarung organischen verbindungen mit spektroskopischen methoden / Pretsch Clerc, Seibl Simon. Ney York: Springer-Verlag, Berlin Heidelberg, 1976. — 320 p.
  117. В. А. Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций / В. А. Киреев. — 2е изд. испр. и доп. М.: Химия, 1975.-536 с.
  118. В.И. Термодинамика силикатов / В. И. Бабушкин, Г. М. Матвеев, О.П. Мчедлов-Петросян. М.: Стройиздат, 1986.-408с.
  119. М.Х. Методы сравнительного расчета физико-химических свойств / М. Х. Карапетьянц. М.: Наука, 1965. — 403 с.
  120. Д.Н. О количественной интерпретации периодичности / Д. Н. Трифонов. -М.: Наука, 1971. 159 с.
  121. Д.Н. Строение атома и периодический закон / Д. Н. Трифонов. М.: Атомиздат, 1971. — 172 с.
  122. Д.Н. Эволюция основных теоретических проблем химии. / Д. Н. Трифонов. -М.:Наука, 1971. 156 с.
  123. Д.И. Периодический закон. Основные статьи. / Д. И. Менделеев. -М.: Наука, 1958. 182 с
  124. М.Х., Дракин С. И. Строение вещества: учебное пособие для хим. и хим.-технол. спец. вузов / М. Х. Карапетьянц, С. И. Дракин. -3-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа, 1978. 304 с.
  125. Н.С. Модификация различных функций для описания периодических зависимостей / Н. С. Имянитов // Коорд. химия. 2003. -Т.29, № 1. — С. 49−56.
  126. В.А. Термодинамические свойства веществ / В. А. Рябин, М. А. Остроумов, Т. Ф. Свит. Л.: Химия, 1977. — 392с.
  127. Термодинамические константы веществ. Вып.4. 4.1 / Под. ред. Глушко В. П., Медведева В. А., Бермана Г. А.и др. М.: ВИНИТИ АН СССР, 4.1, 1970. — 510 е.- ч.2, 1971. — 432 с.
  128. К.Е. Термодинамические свойства 65 элементов, их окислов, галогенидов, карбидов и нитридов / К. Е. Уикс, Ф. Е. Блок: пер с англ. -М.: Металлургия, 1965. 240с.
  129. Термодинамические свойства неорганических веществ. / Под ред. А. П. Зефирова. -М.: Атомиздат, 1965. 464с.
  130. С.В. Расчет AfG°(298) и AfH°(298) труднорастворимых солей карбонатов и оксалатов металлов в твердом состоянии / С. В. Добрыднев, Е. В. Нилова, B.C. Бесков // Журн. неорг. химии. 2005. — Т. 50, № 12.-С. 2015−2018.
  131. С.В. Оценка изменения ArH°(T), ArS°(T) и ArG°(T) в процессах термического разложения карбонатов металлов / С. В. Добрыднев, Е. В. Нилова, B.C. Бесков // Журн. неорг. химии. 2006. — Т. 51, № 10. — С. 1725 — 1728.
  132. Jacob M.U. Thermal decomposition of carbonates, carboxylates, oxalates, acetates, formiates and oxyhydroxides / M.U. Jacob, D.D. Perlmutter. -Termochimica acta. 1981. — 49. — P. 207 — 218.
  133. Н.Я. Неорганическая химия в таблицах. Высший химичский колледж Российской академии наук / Н. Я. Турова: М., 1997. 115 с.
  134. B.C. Общая химическая технология и основы промышленной экологии: учебник для вузов / B.C. Бесков, B.C. Сафронов. М.: Химия, 1999.-472 с.
  135. B.C. Общая химическая технология: учебник для вузов / B.C. Бесков. — М.: ИКЦ «Академкнига», 2005. 452 с.
  136. A.M. Общая химическая технология: учеб. для техн. вузов / A.M. Кутепов, Т. И. Бондарева, М. Г. Беренгартен. 2-е изд., испр. и доп. — М.: Высш. шк, 1990. — 520 с.
  137. И.П. Технология катализаторов / И. П. Мухленов, Е. И. Добкина, В. И. Дерюжкина, В.Е. Сороко- под ред. И. П. Мухленова. 3-е изд., пере-раб. — Л.: Химия, 1989. — 272 с.
  138. ООО «Уралэлектропечь» Обращение к документу: 15 апреля 2009. Доступ через http://www.uralelectropech.ru
  139. И.А. Получение высокочистых оксидов окислением летучих элементоорганических соединений / И. А. Фещенко, Ю. Н. Циновой, Л. К. Кузнецов // Вестник ННГУ. Серия Химия. 2004. — № 1. — С. 53−74.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!