Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Анодное растворение Ag, Au-сплавов на основе серебра при потенциалах образования Ag2 O и AgCl

Диссертация: Анодное растворение Ag, Au-сплавов на основе серебра при потенциалах образования Ag2 O и AgCl
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Формированию фазовой пленки Ag20 на серебре и Ag, Au-cnnaBax предшествует образование внутреннего слоя, предположительно AgOH, толщиной в несколько атомных слоев. По мере утолщения пленки AgOH (чему способствует рост Е и и, а также снижение ХАиУ) в ней происходят определенные структурные изменения, впоследствии сохраняющиеся в пленке Ag20, являющейся продуктом реакции дегидратации моногидроксида… Читать ещё >

Содержание

  • СОКРАЩЕНИЯ И ОБОЗНАЧЕНИЯ
  • Глава 1. СОСТОЯНИЕ ПРОБЛЕМЫ: ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. Особенности селективного растворения гомогенных сплавов, содержащих благородный металл
      • 1. 1. 1. Феноменология явления
      • 1. 1. 2. Область потенциалов активного растворения электроотрицательного компонента сплава
      • 1. 1. 3. Область потенциалов образования труднорастворимых соединений электроотрицательного компонента сплава
    • 1. 2. Оксиды и галогениды серебра
      • 1. 2. 1. Адсорбция ОН" и СГ на серебре
      • 1. 2. 2. Анодное формирование и катодное восстановление оксидов серебра
      • 1. 2. 3. Анодное формирование и катодное восстановление галогенидов серебра
  • Глава 2. МОДЕЛИ АНОДНОГО ФАЗООБРАЗОВАНИЯ
    • 2. 1. Активация потенциальных центров, скорость стационарной нуклеации и количество образующихся зародышей

    2.2. Хроноамперометрия массовой 2Б-нуклеации: кинетический режим роста отдельного зародыша. а) Скорость роста двумерной фазы. б) Проявления кинетики адсорбции. в) Растворение электрода, протекающее параллельно с 2Б-нуклеацией в кинетическом режиме. г) Растворение электрода, предшествующее 2Б-нуклеации в кинетическом режиме.

    2.3. Хроноамперометрия массовой ЗБ-нуклеации: кинетический режим роста отдельного зародыша.

    2.4. Хроноамперометрия массовой 2В-нуклеации: начально-диффузионный режим роста отдельного зародыша а) Скорость роста двумерной фазы. б) Проявления кинетики адсорбции. в) Растворение электрода, протекающее параллельно с 2В-нуклеацией в начально-диффузионном режиме. г) Растворение электрода, предшествующее 20-нуклеации в начально-диффузионном режиме.

    2.5. Хроноамперометрия массовой ЗБ-нуклеации: начально-диффузионный режим роста отдельного зародыша

    2.6. Хроноамперометрия массовой ЗВ-нуклеации: конечно-диффузионный режим роста отдельного зародыша. а) Скорость роста осадка. б) Проявления кинетики адсорбции. в) Растворение электрода, протекающее параллельно с ЗО-нуклеацией в конечно-диффузионном режиме.

    2.7. Модели ионного транспорта в хроноамперометрии фазовых пленок. а) Ионная миграция через утолщающуюся пленку постоянной пористости. б) Ионная миграция сквозь пленку постоянной толщины, но уменьшающейся пористости. в) Ионная миграция через пленку переменной толщины и пористости.

    2.8. Стохастические модели нуклеации.

    Глава 3. МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА

    3.1. Электроды, растворы, ячейки.

    3.2. Электрохимические исследования.

    3.2.1. Потенциодинамические измерения.

    3.2.2. Хроноамперометрия.

    3.2.3. Импульсно-потенциостатические измерения.$

    3.2.4. Емкостные измерения.

    3.3. Статистическая обработка результатов.

    Глава 4. АНОДНОЕ ФОРМИРОВАНИЕ AgzO НА СЕРЕБРЕ И Ag, Au-CnJIABAX

    4.1. Хроновольтамперометрия. g

    4.1.1. Одноциклическая вольтамперометрия серебра в щелочных средах. g

    4.1.2. Многоциклическая вольтамперометрия серебра и Ag, Au-ciLiiaBOB.

    4.2. Хроноамперометрия.

    4.3. Импульсная хроноамперометрия процесса оксидооб-разования.

    Глава 5. АНОДНОЕ ФОРМИРОВАНИЕ AgCl НА СЕРЕБРЕ И Ag, Au-CnJIABAX

    5.1. Хроновольтамперометрия.

    5.1.1. Серебро.

    5.1.2. Сплавы серебра с золотом.

    5.2. Хроноамперометрия.

    5.3. Импульсная хроноамперометрия процесса образования монохлорида серебра.

    ВЫВОДЫ.

Анодное растворение Ag, Au-сплавов на основе серебра при потенциалах образования Ag2 O и AgCl (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность научной проблемы. В электрохимии гомогенных интерметаллических фаз и твердых металлических растворов (сплавов) проблема их анодного растворения является одной из наиболее значимых. В полной мере она проявляется: при изучении коррозии сплавов, установлении условий их размерной электрохимической обработки и режимов работы сплавных анодов электролизеровв аффинажном производстве и конструировании аккумуляторных батарей нового поколенияпри исследовании путей загрязнения целевого продукта органического и неорганического электросинтеза и снижения выхода продукта из-за разрушения сплавных электродовпри исследовании долгосрочных последствий от введения в человеческий организм многокомпонентных металлических имплантантовпри конструировании изделий электронной техники с применением электрохимических нанотехнологий — и во многих других областях. Особенность проблемы анодного поведения сплава прежде всего определяется избирательным характером взаимодействия его компонентов с раствором электролита, из-за чего компоненты сплава ионизируются со скоростями, не пропорциональными их объемному содержанию в металлической фазе, т. е. селективно. Возникающий при этом химически, структурно, а зачастую и фазово измененный, в сравнении с объемом сплава, поверхностный слой является открытой, неравновесной термодинамической системой, характер дальнейшего взаимодействия которой с окружающей средой определяет, в конечном итоге, специфику протекания электродных и адсорбционных процессов на сплавах.

Кинетические закономерности собственно селективного растворения (CP) сплавов, прежде всего бинарных, в течение многих лет являются объектом пристального внимания ряда крупных научных школ (И.К. Маршаков — Воронежский госуниверситетВ.В. Лосев, Я. М. Колотыркин, Ю. А. Попов, Г. М. ФлориановичГНЦ «НИФХИ им. Л.Я. Карпова» — Ю. Я. Андреев — Московский институт стали и сплавовА.Л. Львов, И. А. Казаринов — Саратовский госуниверситетВ.П. Григорьев, В. В. Экилик, В. Е. Гутерман — Ростовский госуниверситетА.И. Щербаков — Институт физической химии РАНН. Pickering — Pennsylvania University, USAH. Kaiser, H. Kaesche — Universitate Erlanger — Nurnberg, GermanyD. Landolt — Federal Institute of Technology, SwitzerlandA. Forty — University of Warwick, UKF. Lantelme-Universitete P. et M. Curie, France). В этой связи нельзя не упомянуть Г. Таммана, К. Вагнера и X. Геришера, стоявших у истоков общей проблемы физико-химии и электрохимии сплавов.

Цель, задачи и объекты исследований. Основная особенность кинетических исследований на А, В-сплавах связана с необходимостью получения индивидуальных или, как принято говорить в данном разделе электрохимии, «парциальных» токов 1А и 1 В растворения компонентов. В лабораторных условиях это обычно достигается выбором такого режима СР, при котором продукты анодного растворения сплава полностью переходят в раствор в виде простых или комплексных ионов, а их дальнейшая регистрация относительно просто осуществляется методами аналитической химии, радиохимии, нестационарных электрохимических измерений и т. д. Однако на практике растворение сплавов, особенно содержащих в своем составе цветные металлы, как правило сопровождается образованием труднорастворимых солей, оксидов или гидроксидов. Существенное замедление анодного процесса, обусловленное появлением фазовой пленки продуктов СР А, В-сплава, зачастую трактуется как проявление оксидной или солевой пассивации. В этом случае изучение кинетики СР становится весьма непростой задачей, прежде всего из-за трудностей в корректном определении парциальных токов, а потому соответствующие исследования единичны и чаще носят сугубо прикладной характер. В данной работе за счет использования Ag, Au-cплaвoв отмеченные трудности сведены к минимуму, т.к. при определенных условиях золото вообще не растворяется (1ди=0), а потому фиксируемый во внешней цепи поляризации ток 1=1Аё. Дополнительные обоснования в пользу выбора данного объекта исследований таковы:

— серебро и А§, Аи-сплавы кристаллизуются в однотипной кубической гране-центрированной решетке, а сплавы при соответствующей термообработке образуют непрерывный ряд твердых растворов, из-за чего изучение кинетики СР не осложнено образованием промежуточных металлических фаз;

— при окислении серебра в щелочной среде формируются труднорастворимые оксиды Ag (I) и А§(П), при этом потенциалы образования Ag20 и AgO ощутимо различаются. В кислом хлоридном растворе основным и по сути единственным труднорастворимым продуктом окисления является AgClкинетика оксидои со-леобразования на серебре относительно неплохо изучена;

— при анодном окислении серебра в щелочном и кислом хлоридных растворах как правило очень быстро реализуется режим квазиобратимости стадии разряда/ионизации серебра, что позволяет относить измеряемый на опыте ток к полной, а не парциальной, по серебру, поверхности сплава.

Цель работы: установление кинетических закономерностей и построение схемы процесса растворения серебра и Ag, Au-cплaвoв на основе серебра в условиях формирования на электроде слоя труднорастворимого продукта анодной реакции — Ag20 или А§ С1.

Основное внимание уделено трем важным, но крайне слабо изученным аспектам проблемы СР сплавов:

— природе лимитирующей стадии при появлении на поверхности сплава пленки труднорастворимого соединения;

— специфике анодного формирования и катодного восстановления А§-20 и AgCl на сплавах серебра с золотом в сравнении с чистым серебром;

— характеристикам самих труднорастворимых продуктов и их изменениям, обусловленным введением атомов золота в кристаллическую решетку серебра.

Практическая значимость исследований. Серебро и серебросодержащие сплавы достаточно широко используются в электротехнике, микро-, в том числе СВЧ-электронике и других высокотехнологичных производствах, а также в электрокатализе, ювелирном деле и стоматологии. Кроме того, полученные в работе данные могут быть использованы в технологиях электрорафинирования серебра и аффинажа серебряно-золотых сплавов. В то же время рассматриваемая в работе электродная система в основном является модельной, а потому найденные кинетические закономерности в значительной мере приложимы и к другим сплавам, СР которых осуществляется в области потенциалов образования труднорастворимых соединений электроотрицательного компонента сплава с анионами раствора. Полезными, в частности, могут быть:

— процедура выявления концентрационных изменений в поверхностном слое сплава, покрытого пленкой труднорастворимого оксида или соли, базирующаяся на использовании метода многоциклической анодно-катодной хроновольтамперомет-рии;

— диагностические критерии установления природы фазы, в которой пространственно локализован скоростьопределяющий массоперенос;

— конкретные условия, при которых кинетика СР гомогенного сплава не зависит от степени растворимости продуктов анодной реакции, либо же исчезает различие в анодном и катодном поведении металла и сплава на его основе.

Научная новизна основных результатов:

— экспериментально получены однои многоциклические хроновольтамперо-граммы анодно-катодных процессов в системах Ag-Au I ОН" и Ag-Au IСГ при потенциалах образования труднорастворимых оксидов и хлорида Ag (I), иллюстрирующие динамику изменения формы ?, Е (Т)-характеристики с изменением концентрации золота в сплаве в интервале 0-г30 ат.%, а также широкие серии потенциостатических токовых транзиентов серебра и Ag, Au-cплaвoв на основе серебра в ОН" - и СГ-содержащих средах в диапазоне времени от 10″ 5 до 104 с;

— в рамках единого формально-кинетического подхода теоретически проанализирована кинетика 20-нуклеации в режиме начально-диффузионного роста отдельного зародыша при наличии осложнений со стороны адсорбции, а также с учетом растворения электрода, протекающего с диффузионно-кинетическим контролем как параллельно, так и последовательно с зародышеобразованием. Представленные в литературе данные по моделям 2Dи ЗБ-нуклеации в кинетическом, начальнои конечно-диффузионном режимах роста зародыша с учетом отмеченных выше осложнений доведены до вида, допускающего графический асимптотический анализ токовых транзиентов и установление механизма активации потенциального центра зародышеобразования;

— экспериментально показано, что в начальный период анодного растворения (1<1 мс), задолго до формирования монослоя анодного осадка, значения токов, фиксируемых в щелочных и кислых хлоридных средах на серебре и сплавах с ХАиу<4 ат.% заметно ниже, чем на сплавах с ХАиу=15 и 30 ат.%, что предположительно связано с особенностями адсорбции ОН" - и СГ-ионов;

— установлены зоны пространственной локализации процессов массоперено-са при растворении серебра и Ag, Au-cплaвoв при потенциалах и временах, отвечающих образованию труднорастворимых продуктов анодной реакции. Найдено, что в щелочной среде скоростьопределяющий нестационарный миграционный поток ионов Ag+ для всех электродных систем связан с фазой А§ ОН, а затем Ag20, тогда как в хлоридной — с фазой AgCl, причем лишь при условии, что ХАиу<1 ат.%. В сплавах Agl5Au и AgЗOAu (а при высоких анодных потенциалах и Ag4Au) лимитирующей является нестационарная атомарная взаимодиффузия в самом сплаве, поэтому появление слоя AgCl кинетически неощутимо;

— независимыми экспериментальными методами хроновольтамперометрии и хроноамперометрии получен комплекс самосогласованных данных, косвенно подтверждающих появление структурных изменений в пленках монооксида и монохлорида серебра при их утолщении с ростом потенциала или во времени. Показано, что удельная электропроводность пленок AgOH и Ag20 очень близка и нелинейно понижается по мере увеличения концентрации золота в сплавесоответствующее падение удельной электропроводности AgCl более ощутимо;

— предложена единая схема процесса анодного растворения серебра и его низкоконцентрированных сплавов с золотом в щелочных и кислохлоридных растворах, учитывающая стадии адсорбции, активного растворения, образования и роста кристаллических зародышей труднорастворимого соединения Ag (I), формирование плотной пленки такого соединения, а также появление в ней, при утолщении, структурных изменений;

— получено прямое экспериментальное подтверждение стадийного характера превращений Ag < > Ag20 < > AgO, базирующееся на полной независимости условий анодного образования оксида Ag (II) от химического состава Ag, Au-crmaBaподтверждена твердофазная кинетика процессов катодного восстановления Ag20 и AgCl.

На защиту выносятся:

— схема процесса анодного растворения серебра и Ag, Au-crmaBOB, учитывающую появление труднорастворимых соединений Ag (I);

— данные о характере кинетических затруднений на разных временных этапах процесса растворения;

— представления о структурных изменениях в пленках AgOH, Ag20 и AgCl при их утолщении;

— данные о влиянии химического состава Ag, Au-CMaBOB на кинетические закономерности их солевой и оксидной пассивации, а также на удельную электропроводность анодно-сформированных пленок.

Апробация работы. Основные результаты диссертационной работы докладывались на VIII и IX региональных конференциях «Проблемы химии и химической технологии» (Воронеж-2000, Тамбов-2001) — Международной конференции молодых ученых и студентов «Актуальные проблемы современной науки» (Сама-ра-2000) — Международной конференции «Электрохимия, гальванотехника и обработка поверхности» (Москва-2001) — III Всероссийской конференции молодых ученых «Современные проблемы теоретической и экспериментальной химии» (Сара-тов-2001) — 200th Meeting of the Electrochemical Society (USA, San-Francisco-2001) — научных конференциях ВГУ (2000, 2001, 2002).

Публикации. По материалам диссертации опубликовано 12 работ в форме статей и тезисов докладов, в том числе две статьи в журнале РАН «Защита металлов» .

Плановый характер работы. Исследования по теме диссертации выполнены по заказ-наряду Минобразования РФ «Термодинамика и кинетика электрохимических процессов на металлах, интерметаллидах и металл-ионитах» (темплан ВГУ.

выводы.

1. В щелочном растворе, а также подкисленном хлоридном значения токов потен-циостатического анодного растворения поликристаллического серебра и Ag, Auо сплавов с низким (<4 ат.%) содержанием золота при t<10″ с, когда образования даже доли монослоя оксида или хлорида Ag (I) еще не происходит, заметно ниже, чем при окислении сплавов Agi5Au и, особенно, Ag30Au. Это связывается с существенным, по мере роста XAuv, облегчением квазиравновесной адсорбции ОН" - и СГ-ионов, предположительно сопровождаемой частичным переносом заряда на электрод. С течением времени ситуация кардинально меняется, и уже при t>l с скорость анодного растворения Ag, Au-cплaвoв в этих средах последовательно снижается, в сравнении с серебром, по мере увеличения концентрации золота в сплаве. Стадия разряда/ионизации серебра из собственной фазы и из л VT т-г п тч гл /ч тт/Чт/Ч" «г-г т-ч 1—г г* /-чгтл/» Ч ОГ /-Ч ^v-*-* n mm «/-ТТ 1—Г /Л Г ТТТ тлтт •» Г /Л + 1 ^ • TTV* TI /ГЛТТТ TTTTIV iiJia. DWD v^ owjiwiwivi лолд^и/л jupaimviufi ilu ryparinv^ja iviv^jpv^ w i ми v^, npja iviuuomki/v временах процесс растворения маскируется заряжением ДЭС.

2. После образования пленки труднорастворимого соединения толщиной не менее нескольких атомных слоев изменяется область, в которой пространственно локализуется скоростьопределяющий транспортный процесс при анодном растворении серебра и Ag, Au-cnnaBOB с XAuv<30 ат.%, причем по-разному в зависимости от состава сплава и природы соединения. Так, в щелочной среде транспортные затруднения главным образом связаны с фазами моногидроксида и монооксида серебра. Из-за этого дополнительные концентрационные изменения в поверхностном слое Ag, Au-croiaBOB непосредственно в период оксидообразования скорее всего не возникают, а потому различие в токах анодного растворения серебра и сплавов изученных составов практически отсутствует. В кислом хлоридном растворе стадия скоростьопределяющего массопереноса также связана с фазой монохлорида серебра, но лишь пока XAuv.

3. Формированию фазовой пленки Ag20 на серебре и Ag, Au-cnnaBax предшествует образование внутреннего слоя, предположительно AgOH, толщиной в несколько атомных слоев. По мере утолщения пленки AgOH (чему способствует рост Е и и, а также снижение ХАиУ) в ней происходят определенные структурные изменения, впоследствии сохраняющиеся в пленке Ag20, являющейся продуктом реакции дегидратации моногидроксида. Эти изменения приводят к некоторому увеличению удельной электропроводности и снижению скорости спада тока. Доминирующим процессом массопереноса в пленках AgOH и Ag20, определяющим скорость растворения серебра и сплавов при достаточно больших временах, является миграция катионов Ag+. Значения удельной электропроводности AgOH и Ag20, найденные в качестве параметра модели миграционного транспорта в пленке, близки между собой, немонотонно снижаясь с ростом ХАиу: (13,8+0,56)-Ю~10 (0,38+0,05)-Ю" 10 (Аё1Аи) — (8,06+1,13)-10'ш (Аё15Аи) и (2,88+0,32)-10″ 10 Ом^см" 1 (AgЗOAu) — данные для гидроксида Ag (I).

4. До образования монослоя AgOH растворение Ag и Ag, Au-cплaвoв в щелочной лллггл г" л"т гттг л гг /г пгг/^ <�т т-" от/" гттг"ттг"* ^ /-> от!/-" /тггтгтг г* л^моплпотттгл!* г" тл/л+'члл т"оаг>л т>гг тт.

Ш,^ X £>ЛЛ, X О С4. АХ1. V X JSlikXLtL V ^^V X 1Г1/Д,~ роксикомплексов [А^ОН^" ^" и контролируется их нестационарной диффузией в растворе электролита, если ХДиу<4 ат.%, и нестационарной взаимодиффузией атомов компонентов — в сплавах Agl5Au и Ag30Au. Именно последнее, как можно полагать, служит основной причиной заметного облагораживания потенциалов формирования AgOH и Ag20 на этих сплавах по сравнению с серебром. Однако токи СР сплавов с ХАиу=Т5 и 30 ат.% после образования слоя оксидов сколь-либо существенно не снижаются, т.к. контроль за анодным процессом при Ш с переходит к миграции в пленке продукта. Активное растворение серебра сопровождает образование и рост зародышей фазы AgOH на серебре и его сплавах с золотом, тем самым маскируя появление характерного пика нуклеа-ции на начальном участке потенциостатического токового транзиента.

5. Электрохимическое образование AgO на Ag и Ag, Au-cплaвax осуществляется стадийно, через Ag20, а не путем одноактного двухэлектронного превращения, что следует из независимости потенциала и тока соответствующего пика на хроновольтамперограмме от химического состава серебросодержащего электрода. Стадийно протекает и катодное восстановление оксида Ag (II). При этом ионы ОН", возникающие в водном растворе в результате первой одноэлектрон-ной стадии AgO^> Ag20, по всей видимости далее участвуют в доокислении серебра в порах пленки, что приводит к появлению «обратных» анодных пиков на катодной ветви хроновольтамперограммы в соответствии с брутто-реакцией твердофазного репропорционирования: AgO +Ag = Ag20.

6. Активное анодное растворение серебра в кислом хлоридном растворе с образованием хлоридных комплексов [А^О^" 1^ также предшествует стадии образо.

195 вания пленки хлорида Ag (I). Тем не менее четкая область нуклеации AgCl в форме пика, зачастую весьма широкого, надежно выявляется на токовых тран-зиентах Ag и Ag, Au-cmiaBOB с XAuv<4 ат.%. При этом гораздо более значимым фактором влияния процессов жидкофазного массопереноса на нуклеацию оказывается не скорость вращения дискового электрода, а, что достаточно неожиданно, изменение пространственной ориентации статичного электрода: от вертикальной к горизонтальной. Массоперенос в слое AgCl осуществляется по миграционному механизму с преимущественным участием ионов Ag+. Удельная электропроводность пленки хлорида Ag (I) снижается при введении атомов золота в кристаллическую решетку серебра, составляя (62,9±14,2)-10″ 5 (Ag) — (41,6±15,0>10″ 5 (AgO, 3Au) — (35,6+10,2)-10″ 5 (AglAu) и (10,1±3,75>10−5 Ом^см-1 (Ag4Au), тогда как толщина слоя AgCl практически не зависит от состава сплава. По мере роста пленки AgCl в ней, как и в AgOH, возникают определенные структурные изменения, приводящие к своеобразным «задержкам» ка 1,1-кривых спада тока и изменению наклона их линейных участков после линеаризации в.

½ координатах i~t. Удельная электропроводность структурно нарушенных слоев AgCl падает в среднем в 100 раз. 7. Кинетика катодного восстановления AgOH, Ag20 и AgCl является, как свидетельствуют данные многоциклической хроновольтамперометрии, сугубо твердофазной, т.к. параметры этого процесса (потенциал и ток соответствующих пиков на i, E (t)-KpHBbix) не зависит от содержания золота в сплаве.

Показать весь текст

Список литературы

  1. И.К. Коррозия твердых растворов, интерметаллических соединений и сплавов на их основе: Дисс.. докт. хим. наук.- Воронеж, ВГУ, 1968 — 402 с.
  2. И.К., Богданов В. П., Алейкина С. Н. Коррозионное и электрохимическое поведение сплавов системы медь-цинк П Журнал физической химии — 1964.- Т.38, № 7.- С. 1764−1769.
  3. А.П., Красинская Л. И., Ситников А. Д., Лосев В. В. Избирательная ионизация отрицательных компонентов при анодном растворения сплавов. Сплав индий-цинк// Электрохимия.- 1975 T. l 1, № 1- С.37−42.
  4. А.П., Ситников А. Д., Лосев В. В. Избирательная ионизация отрицательного компонента при селективном растворении бинарного сплава олово-цинк // Защита металлов 1977.- Т.13, № 3 — С.288−296.
  5. И.К. Термодинамика и коррозия сплавов. Воронеж: Изд-во ВГУ, 1983.- 168 с.
  6. И.К., Введенский А. В., Кондрашин В. Ю., Боков Г. А. Анодное растворение и селективная коррозия сплавов. Воронеж: Изд-во ВГУ, 1 988 203 с.
  7. В.В., Пчельников А. П. Анодное растворение сплавов в активном состоянии // Электрохимия: Современные проблемы.- М., 1979- С.62−131-(Итоги науки и техники ВИНИТИ. Сер.: Электрохимия: Совр. пробл.)
  8. А.Л., Тихонов К. И., Шошина И. А. Теоретическая электрохимия. Л.: Химия, 1981.-424 с.
  9. Kaiser Н. Alloy dissolution // Corros. Mechanism. N.-York, Basel: Plenum Press, 1987 P.85−118.
  10. Rambert S., Landolt D. Anodic dissolution of binary single phase alloys. 2. Behavior of CuPd, NiPd and AgAu in LiCl // Electrochim. Acta.- 1986.- V.31, № 11.-P.1433−1441.
  11. Pickering H.W., Wagner C. Electrolytic dissolution of binary alloys containing a noble metal // J. Electrochem. Soc.- 1967, — V. 114, № 7.- P.698−706.
  12. И.В. Физико-химические процессы в поверхностном слое сплавов системы Ag-Au при селективном окислении серебра: Дисс.. канд. хим. наук. Воронеж, ВГУ, 1988.-222 с.
  13. A.B. Термодинамика и кинетика селективного растворения бинарных твердых электролитов: Дисс.. докт. хим. наук. Воронеж, ВГУ, 1994. В 2 т.
  14. Г. Коррозия металлов. Физико-химические принципы и актуальные проблемы. М.: Металлургия, 1984 400 с.
  15. В.Н. Роль неравновесной вакансионной подсистемы в кинетике селективного растворения гомогенных бинарных сплавов: Дисс.. канд. хим. наук. Воронеж, ВГУ, 1994.- 222 с.
  16. Ю.Д., Молодов А. И. Кинетические закономерности быстрой первой стадии ионизации меди // Электрохимия 1990 — Т.26, № 9 — С.1125−1129.
  17. А.И., Гамбург Ю. Д., Лосев В. В. Кинетические закономерности быстрой первой стадии ионизации меди из сплава медь-золото // Электрохимия.-1987.- Т.23, № 4, — С.529−532.
  18. A.B., Маршаков И. К. Взаимовлияние компонентов при анодном растворении сплавов серебра на этапе декристаллизации // Электрохимия.-1995, — Т.31, № 3.- С.257−270.
  19. A.B., Маршаков И. К. Начальный этап анодного растворения Си, Аи-сплавов в хлоридных и сульфатных растворах // Электрохимия 1997-Т.ЗЗ, № 3- С.298−307.
  20. A.B. Кристаллизационный этап селективного растворения сплавов Ag-Au, Ag-Pd и Cu-Au // Защита металлов.- 1996.- Т.32, № 6.- С.592−597.
  21. А.Н., Остапенко Г. И. Механизм анодного растворения серебра в твердом электролите Ag4RbI5 . Высокие перенапряжения // Электрохимия.-1980 Т. 16, № 3.- С.379−383.
  22. Mehl W., Bockris J. O'M. On the mechanism of electrolytic deposition and dissolution of silver // Canad. J. Chem.- 1959.-V.37 P. 190−209.
  23. Schnittler С. Zur Theorie und Auswertung Galvanostatischerein und Ausschaltvorgange an der Metallionen Elektrode // Electrochim. Acta- 1970-V.15, № 10-P.1699−1710.
  24. Fleishmann M., Thirsk H.R. Anodic electrocrystallization // Electrochim. Acta-1960 V.2, № 1- P.22−49.
  25. Budevski E.B. Deposition and dissolution of metals and alloys. Part A: Electro-crystallization // Compr. Treatize Electrochem N.-York, London, 1983 — P.399−450.
  26. К. Электрохимическая кинетика. М.: Химия, 1967 856 с.
  27. Kaischew R., Budevski E.B. Surface processes in electrocrystallization // Con-temp. Phys.- 1967.- V.8, № 5 P.489−516.
  28. Budevski E.B., Bostanov W., Staikov Q. Electrocrystallisation // Ann. Rev. Matter. Sei.- I960.- V.10.-P.85−112.
  29. Ю.М. Электрокристаллизация металлов // Итоги науки. Сер. Физическая химия: Современные проблемы- 1985.- С.107−137.
  30. А.И., Полукаров Ю. М. Современные представления о процессах образования и роста зародышей новой фазы в потенциостатических условиях // Успехи химии1987.- Т. 56, № 7, — С Л 082−1104.
  31. Pangarov N.A. Calculation of the specific surface energies of crystals planes by investigation the orientation of crystal nuclei on inert substrates // Phys. Stat. Solid.— 1967, — V.20-P.365−368.
  32. Budevski E., Bostanoff W., Vitanoff Т., Steinoff Z., Kotreva A., Kaischew R. Zweidimensionale Keimbildung und Monoatomaren Schichten an Versetzungsfreien (100) Flachen von Silberein Kristallen // Phys. Stat. Solid.- 1966, — Bd. 19.- S.577−588.
  33. Hills G., Pocer A.K., Scharifker B. The formation and properties of single nuclei // Electrochim. Acta.- 1983.- V.28, № 7.- P.891−898.
  34. Т., Севастьянов Э., Стойнов 3., Будевский Е. Электрохимическое поведение бездислокационных граней (100) монокристаллических электродовсеребра в растворе азотнокислого серебра // Электрохимия 1969 — Т.5, № 2-С.238−242.
  35. A.A. Начальные стадии анодного растворения сплавов систем Ag-Au, Ag-Pd, Си-Au: Дисс.. канд. хим. наук. Воронеж, ВГУ, 1992 206 с.
  36. Ю.Д. Электрохимическая кристаллизация металлов и сплавов. М.: Янус, 1997.-384 с.
  37. .Б., Петрий O.A. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высшая школа, 1975 416 с.
  38. Pickering H.W. Volume diffusion during anodic dissolution of a binary alloy // J. Electrochem. Soc.- 1968, — V.115, № 2.-P.143−147.
  39. Pickering H.W. The surface roughening of a Cu, Au-AUoy during electrolytic dissolution // J. Electrochem. Soc.- 1968.- V. l 15, № 7.- P.690−694.
  40. К. Термодинамика сплавов. M.: ГосНТИЛЧЦМ, 1957.- 179 с.
  41. Дж. Теория превращений в металлах и сплавах. 4.1. Термодинамика и общая кинетическая теория. М.: Мир, 1978 806 с.
  42. ГегузинЯ.Е. Диффузионная зона. М.: Наука, 1979.- 343 с.
  43. .С. Диффузия в металлах. М.: Металлургия, 1978.- 248 с.
  44. Физическое металловедение / Под ред. Канна Р. У., Хаазена П.Т.- Т.2: Фазовые превращения в металлах и сплавах и сплавы с особыми физическими свойствами. М.: Металлургия, 1987- 624 с.
  45. Дж. Кинетика диффузии атомов в кристаллах. М.: Мир, 1 971 227 с.
  46. .С., Копецкий Ч. В., Швиндлерман JI.C. Термодинамика и кинетика границ зерен в металлах М.: Металлургия, 1986 — 224 с.
  47. И., Густ В. Диффузия по границам зерен и фаз. М.: Машиностроение, 1991.-448 с.
  48. Е.В., Введенский A.B. Кинетические особенности начального селективного растворения а-латуни / Воронеж, гос. ун-т Воронеж, 1990 — 24 е.- Деп. в ОНИИТЭ — Хим.- 1990.- № 351- хп 90.
  49. A.B., Маршаков И. К., Стольников О. Ф., Бобринская Е. В. Твердофазная диффузия цинка при селективном растворении а-латуни // Защита металлов, — 1991,-Т.27, № 3, — С. З 88−394.
  50. Oldham К.В., Raleigh D.O. Modification of the Cottrell equation to account for electrode growth- application to diffusion date in the Ag-Au system // J. Electrochem. Soc.- 1971.-V.l 18, № 2.- P.252−255.
  51. Wagner C. Theoretical analysis of the diffusion processes determining the oxidation rate of alloys // J. Electrochem. Soc.- 1952.- V.99, № 2.- P.369−380.
  52. A.B., Стороженко B.H., Маршаков И. К. Селективное растворение сплавов при конечной мощности стоков вакансий. Хроноамперометрия // Защита металлов, — 1993.- Т.29, № 5, — С.693−703.
  53. A.B., Маршаков И. К., Стороженко В. Н. Анодное растворение гомогенных сплавов при ограниченной мощности вакансионных стоков // Электрохимия, — 1994.- Т.30, № 4, — С.459−472.
  54. И.К. Электрохимическое поведение и характер разрушения твердых растворов и интерметаллических соединений / В кн.: Итоги науки. Сер. «Коррозия и защита от коррозии», т.1-М.: ВИНИТИ, 1971.- С.138−155.
  55. Tischer R.P., Gerischer H. Electrolitische Auflosung von Gold-Silber- Legierunen und die Frage der Resistenzgrenzen // Z. Electrochem.- 1958 Bd.62, № 1- S.50−60.
  56. И.Д., Введенский A.B., Маршаков И. К. Термодинамика процессов формирования, реорганизации и разрушения неравновесного поверхностного слоя сплава при его селективном растворении // Защита металлов 1992.- Т.28, № 3, — С.355−363.
  57. П., Пригожин И. Термодинамическая теория структуры, устойчивости и флуктуации. М.: Мир, 1973, — 280 с.
  58. Г., Пригожин И. Самоорганизация в неравновесных системах: от диссипативных структур к упорядоченности через флуктуации. М.: Мир, 1979.-512с.
  59. Haase R. Riogorous derivation of entropy balance for electrochemical systems // Electrochim. Acta.- 1986.-V.31, № 5.-P.545−547.
  60. Gerischer H., Rickert H. Uber das Elecrtochemische Verhaltung von Kupfer-Gold-Legierunen und den Mechanismus der Spannungskorrosion // Z. Metallk- 1955.— Bd.46, № 9 S.681−689.
  61. Pickering H.W., Byrne P.J. On preferential anodic dissolution of alloys in the low-current region: the nature of the critical potential // J. Electrochem. Soc- 1971-V.l 18, № 2.-P.209−216.
  62. И.Д., Введенский A.B., Маршаков И. К. О неравновесности поверхностного слоя при анодном растворении гомогенных сплавов// Электрохимия-1994, — Т. ЗО, № 4, — С.544−565.
  63. Tselepis Е., Fortin Е. Photovoltaic investigation of anodic films on Cu-Ag alloys // Thin Solid Films.- 1988.- V. 161.- P.207−212.
  64. Durkin P., Forty A.J. Oxides formation during the selective dissolution of silver from silver-gold alloys in nitric acid // Philosophical Magazine A- 1982 V.45, № 1.- P.95−105.
  65. C.H. Кинетика анодного растворения Си, Аи-сплавов в условиях образования труднорастворимых соединений Cu(I): Дисс.. канд. хим. наук. Воронеж, ВГУ, 2000, — 200 с.
  66. С. Н., Введенский А. В. Кинетика селективного растворения Си, Аи-сплавов в условиях пассивации меди // Защита металлов.- 1999.- Т.35, № 4, — С.346−354.
  67. С.Н., Кузнецова Т. А., Введенский А. В. Кинетика начального этапа анодного образования CuCl на меди и ее низколегированных сплавах с золотом // Зашита металлов 2001 — Т.37, № 6 — С.613−623.
  68. Hampson N.A., Lee J.B., Mac Donald K.J. Oxidations at copper electrodes. Part 2. A study of polycrystalline copper in alkaline by linear sweep voltammetry // J. Elec-troanal. Chem.- 1971.- V.32, № 2.- P.165−173.
  69. Ambrose J., Barradas R.G., Shoesmith D.W. Rotating copper disk electrode studies of the mechanism of the dissolution passivation step on copper in alkaline solutions // J. Electroanal. Chem.- 1973.- V.47, № 1.- P.65−80.
  70. А.Г., Астафьев М. Г., Розенфельд И. Л. Об окислении медного электрода в нейтральных и щелочных растворах // Электрохимия.- 1977.- Т.13, № 10.- С.1493−1497.
  71. Collise V., Strehblow Н.Н. A photoelectrochemical study of passive copper in alkaline solutions // J. Electroanal. Chem.- 1986, — V.210, № 2.- P.213−227.
  72. Strehblow H.H., Titze B. The investigation of the passive behavior of Copper in weakly acid and alkaline solutions and the examination of the passive film by esca and iss И J. Electrochim. Acta.- 1980, — V.25, № 6.- P.839−850.
  73. Abd El Halem S.M., Ateya B.G. Cyclic voltammetry of copper in sodium hydroxide solutions // J. Electroanal. Chem.- 1981.- V. l 17, № 2, — P.309−319.
  74. Chialvo M.R.G., Marchiano S.L., Arvia A.J. The mechanism of oxidation of copper in alkaline solutions // J. Appl. Electrochem.- 1984.- Y.14, № 2.- P.165−175.
  75. Castro Luna de Medina A.M., Marchiano S.L., Arvia A.J. The potentiodynamic behavior of copper in NaOH solutions // J. Appl. Electrochem.- 1978.- V.8, № 2.-P.121−134.
  76. Castro Luna de Medina A.M., Marchiano S.L., Arvia A.J. The electrochemical formation and cathodic dissolution of a thin cuprous oxide film on copper in aqueous alkaline solutions//J. Electroanal. Chem.- 1975, — V.59, № 3.- P.335−338.
  77. Kautek W., Gordon J.G. XPS studies of anodic surface films on copper electrodes // J. Electrochem. Soc.- 1990.- V.137, № 9.- P.2672−2677.
  78. Shoesmith D.W., Rummery Т.Е., Owen D., Lee W. Anodic oxidation of copper in alkaline solutions. I. Nucleation and growth of cupric hydroxide films // J. Electrochem. Soc.- 1976.- V.123, № 6, — P.790−799.
  79. Burke L.D., Ahern M.J.G., Ryan T.G. An investigation of the anodic behavior of copper and its anodically produced oxides in aqueous solutions of high pH // J. Electrochem. Soc.- 1990, — V.137, № 2.- P.553−561.
  80. Dignam M.J., Gibbs D.B. Anodic oxidations of copper in alkaline solution // Ca-nad. J. Chem.- 1970, — № 48, — P.1242−1250.
  81. Справочник по электрохимии / Под ред. Сухотина A.M.- Л.: Химия, 1981.140 с.
  82. Т., Imanaka Y., Yamashita М. Анодное поведение меди в щелочных растворах. 4.1. Изучение механизма образования пассивной пленки с помощью ВДЭ и эллипсометрического метода // Boshoku gijutsu., Corros. Eng.-1975.- V.24,№ 3.-P.l 17−122.
  83. Halliday J.S. Anodic behavior of copper in caustic sodium solutions // Trans. Farad. Soc.- 1954, — V.50, № 3, — P. 171−178.
  84. Galesio R., Guitton J. Electro-Affinage de Cuirve: Influence Desions Chlorure sur la Cineyique de la Reaction Anodique // Electrodep. And Surf. Treatment.- 1975.-№ 3.- P.45−53.
  85. Walton M.E., Brook P.A. The dissolution of Cu-Ni alloys in hydrochloric acid. -1.Rotating disc electrode measurements // Corros. Sci.- 1977.- V.17, № 4.- P.317−328.
  86. Brossard L. Dissolution of copper chloride in concentrated LiCl solutions // J. Electrochem. Soc.- 1983, — V.130, № 5.-P.l 109−1111.
  87. Bonfiglio S.I., Albaya H.C., Cobo O.A. The kinetics of the anodic dissolution of copper in acid chloride solutions // Corros. Sci.- 1973.- V.13, № 10.- P.717−724.
  88. Just G., Lundsberg R. Anodic behavior of Au and Cu in HC1 // Electrochim. Acta.-1964, — V.9, № 6.- P.817−826.
  89. Юнь A.A., Мурашова И. В., Полюсов A.B. Изучение природы анодной пассивности меди // Электрохимия.- 1973.- Т.9, № 4, — С.465−469.
  90. Chialvo M.R.G., Salvarezza R.C., Vasquez Moll D., Arvia A.J. Kinetics of passivation and pitting corrosion of polycrystalline copper in borate buffer solutions containing sodium chloride // Electrochim. Acta.- 1985.- V.30, № 11.- P. 1501−1511.
  91. Modestov A.D., Zhou Guo-Ding, Ge Hong-Hua, Loo B.H. A study by voltam-metry and the photocurrent response method of copper electrode behavior in acidic and alkaline solutions containing chloride ions // J. Electroanal. Chem.-1995.-V.380.- P.63−68.
  92. B.C., Ткачев B.B., Ковалевский B.H. Физико-химическое состояние поверхностного слоя меди при анодном растворении // Электрохимия. -1988.- Т.24, № 11.- С.1546−1548.
  93. Ю.В., Завальская А. В. О взаимодействии монохлорида меди с водой //Ж. неорг. химии, — 1972.- Т. 17, № 2.- С.302−305.
  94. В. И., Еороховский В. М. Практикум по электрохимическим методам анализа. М.: Высш. школа, 1983 191 с.
  95. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа. М.: Мир, 1974.-552 с.
  96. Lutzenkirchen-Hecht D., Strehblow Н.-Н. Surface analytical investigations of the electrochemical double layer on silver electrodes in alkaline media // Electrochim. Acta.- 1998.- V.43, № 19−20.- P.2957−2968.
  97. Petrii O.A. Surface electrochemistry of oxides: thermodynamic and model approaches //Electrochim. Acta.- 1996,-V.41, № 14.-P.2307−2312.
  98. B.A. О возможности исследования адсорбции гидроксил-ионов на металлах методом контактного электросопротивления // Электрохимия, — 1997-Т.ЗЗ, № 9, — С. 1069−1076.
  99. В.А. Метод контактного электросопротивления для исследования in situ поверхности металлов в электролитах. Адсорбция гидрокисл-ионов и суб-монослойное электрохимическое окисление золота // Электрохимия- 1999-Т.35, № 4.- С.474−481.
  100. В.А. Метод контактного электросопротивления для исследования in situ поверхности металлов в электролитах. Кинетика субмонослойного окисления меди и серебра в щелочных и хлоридных растворах // Электрохимия.-1999.-Т.35, № 4- С.466−473.
  101. Savinova E.R., Zemlyanov D., Pettinger В., Scheybal A., Schlogl R., Doblhofer K. On the mechanism of Ag (lll) submonolayer oxidation: a combined electrochemical, in situ SERS and ex situ XPS study // Electrochim. Acta.- 2000 V.46, № 1.-P.175−183.
  102. Savinova E.R., Kraft P., Pettinger В., Doblhofer К. In situ Raman spectroscopy studies of the interface between silver (111) electrodes and alkaline NaF electrolytes // J. Electroanal. Chem.- 1997, — V.430.- P.47−56.
  103. Popov A. Structural aspects of electrochemical adsorbtion on quasi-perfect silver and cadmium electrodes // Electrochim. Acta 1995-V.40, № 5 — P.551−559.
  104. Pacchioni G. Halogen ions adsorbtion at silver and platinum surfaces: a quantum chemical study // Electrochim. Acta.- 1996.-V.41, № 14.- P.2285−2291.
  105. Sato N. Interfacial ion-selective diffusion layer and passivation of metal anodes // Electrochim. Acta.- 1996.- V.41, № 9.-P. 1525−1532.
  106. Л.Д., Буклей Д. Т. Активные состояния поверхности платинового электрода//Электрохимия.- 1995.-Т.31, № 9,-С. 1037−1048.
  107. Hampson N. A., Lee J. В., Morley J. R. The electrochemistry of oxides of silver -a short review // Electrochim. Acta.- 1971.- V.16, № 5.- P.637−642.
  108. Clarke T. G., Hampson N. A., Lee J. В., Morley J. R., Scanlon B. Oxidation involving silver. VI. A study of the system Ag/Ag20/0HT by potential sweep methods // Bez. Bunsenger. Phys. Chem.- 1969.- V.73, № 3.-P.279−283.
  109. Lopez Teijelo M., Vilche J. R., Arvia A. J. The electroformation and electroreduc-tion of anodic films formed on silver in 0,1 M sodium hydroxide in the potential range of the Ag/Ag20 couple // J. Electroanal. Chem.- 1984, — V.162, № 1−2.- P.207−224.
  110. Stonehart P. Potentiodynamic determination of electrode kinetics for chemisorbed reactants: the Ag/Ag20/0H~ system // Electrochim. Acta- 1968- V.13, № 8-P.1789−1803.
  111. Dignam M. J., Barrett H. M., Nagy G. D. Anodic behavior of silver in alkaline solution // Canad. J. Chem.- 1969, — V.47, № 22, — P.4253−4266.
  112. Gomez Becerra J., Salvarezza R. C., Arvia A. J. Kinetic study of silver (I) oxide layer electroreduction // Electrochim. Acta.- 1990,-V.35, № 3.- P.595−604.
  113. Оше А. И. Применение хроноамперометрии к исследованию кинетики анодного окисления серебра // Электрохимия 1968.-Т.4, № 10, — С.1214−1217.
  114. Fleishman М., Lax D. J., Thirsk Н. R. Kinetic studies of electrochemical formation of argentous oxide // Trans. Farad. Soc.- 1968, — V.64, № 11, — P.3128−3136.
  115. Fleishman M., Lax D. J., Thirsk H. R. Electrochemical studies of Ag20/Ag0 phase change in alkaline solution // Trans. Farad. Soc 1968.- V.64, № 11.-P.3137−3146.
  116. Sato N., Shimizu Y. Anodic oxide on silver in alkaline solution // Electrochim. Acta.- 1973, — V.18, № 8, — P.567−570.
  117. Hampson N. A., MacDonald К. I., Lee J. B. Note on the «Ag→AgO» reaction in alkali // Electroanal. Chem. And Interfacial Electrochem.- 1973.- V.45, № 1, — P.149−151.
  118. Turner J. Electrolytic studies on the system Ag/Ag20/Ag0 in alkaline chloride solutions // Appl. Electrochem.- 1977.- V.7, № 5, — P.369−378.
  119. Clarke T. G., Hampson N. A., Lee J. В., Morley J. R., Scanlon B. Oxidation involving silver. I. Kinetics of the anodic oxidation of silver in alkaline electrolytes // Canad. J. Chem.- 1968, — V.46.-P.3437−3446.
  120. Stonehart P., Portante F. P. Potentiodynamic examination of surface processes and kinetics for the Ag20/Ag0/0H~ system // Electrochim. Acta.- 1968.- V.13, № 8.-P.1805−1814.
  121. Thedford P. Dirkse, Dale B. De Vries. The effect of continuously changing potential on the silver electrode in alkaline solutions // J. Phys. Chem 1959 — V.63, № 1 .P. 107−110.
  122. Ф. Ф., Никандров H. П. / В кн. Исследования по электрохимии, магнетохимии и электрохимическим методам анализа. М., 1972 С. 147−152.
  123. Hegyessy Gy., Lohonyai N., Juhaszne Kis. J. Electrochemical behavior of silver oxides in alkaline solutions // 29th Meet. Int. Soc. Elecrochim. Budapest, 1978. Extend. Abstr. Part 2. S.I.- P.864−866.
  124. F. А., Цыгшн M. 3. К вопросу о свойствах анодных пленок на серебре // Труды Казанск. хим.-технол. ин-та, 1967 №36 — С.255−257.
  125. А. И., Караваева В. М. Разрушение гладких серебряных анодов постоянным током большой плотности в растворах щелочей // Труды Новочеркас. политех, ин-та, 1972.-№ 266- С.61−64.
  126. С., Salvarezza R. С., Vara J. М., Arvia A. J. The mechanism of silver (I) oxide formation on polycrystalline silver in alkaline solution. Determination of nu-cleation and growth rates // Electrochim. Acta.- 1990 V.35, № 2.- P.489−496.
  127. Оше E. К., Розенфельд И. JI. Исследование анодного окисления и пассивации серебра в растворе щелочи методом фотоэлектрической поляризации // Электрохимия, — 1968.- Т.4, № 5.- С.610−613.
  128. Ambrose J., Barradas R. G. The electrochemical formation of Ag20 in KOH electrolyte//Electrochim. Acta.- 1974, — V.19. № 11- P.781−786.
  129. Perkins R. S., Tilak В. V., Conway В. E., Kozlowska H. A. Impedance and formation characteristics of electrolytically generated silver oxides II. Photo-effects // Electrochim. Acta.- 1972,-V. 17, № 8.-P.1471−1489.
  130. К.Б., Васильев В. П. Константы нестойкости комплексных соединений: справочник / Под ред. Черняева И.И.- М.: Изд-во АН СССР, 1 959 206 с.
  131. Г. Л., Кабанов Б. Н., Лейкис Д. И. К механизму анодного окисления серебра в щелочи // Докл. АН СССР, — 1962, — Т.142, № 1, — С. 109−112.
  132. Chen-Sheng Li, Wu Bing-Liang, Jang Han-Xi. Изучение редокс-процесса серебра методом электрохимических кварцевых микровесов // Chem. J. Chin. Univ.- 1994.- V. 15, № 1.- P. 103−107.
  133. Справочник химика. T.3.-Л.: Химия, 1964- 1008 с.
  134. Thedford P. Dirkse A. Potentiostatic study of the electrolytic formation of AgO // Electrochim. Acta.- 1990.- V.35, № 9,-PЛ 445−1449.
  135. Sasaki H., Toshima S. Studies on the silver/silver oxide electrode // Electrochim. Acta.- 1975, — V.20, № 3, — P.201−207.
  136. Barradas R. G., Fraser G. H. Considerations of adsorbed ionic intermediates on the Ag0/Ag20 electrode in aqueous alkaline solution // Canad. J. Chem 1965 — V.43, № 2, — P.446−449.
  137. Barradas R. G., Fraser G. H. Kinetic studies of the Ag0/Ag20 electrode in alkaline solutions // Canad. J. Chem.- 1964.- V.42, № 11, — P.2488−2495.
  138. Thedford P. Dirkse A. Potentiodynamic study of the electrolytic formation of AgO // Electrochim. Acta.- 1989.- V.34, № 5, — P.647−650.
  139. И. H., Архангельская 3. П., Федорова Т. В. Анодный процесс на электроде из полуокиси серебра // Журнал приклад, химии 1973 — Т.46, № 1-С.68−71.
  140. Г. 3., Киркинский В. А., Яблокова И. Е. Особенности поведения серебра в щелочи при анодной поляризации асимметричным током // Электрохимия.- 1970.-Т.6, №3.- С.361-365.
  141. А. Г., Соловьева Р. Е. Изучение кинетики распада AgO электрохимическим методом // Электрохимия 1979 — Т.15, № 8 — С.1210−1212.
  142. R. С., Gomez Becerra J., Arvia A. J. Kinetics and mechanism of the silver (I) oxide to silver (II) oxide layer electrooxidation reaction // Electrochim. Acta.- 1988,-V.33, № 12 P. 1753−1759.
  143. Ю. В. Образование двух- и трехвалентного серебра в щелочных растворах на вращающемся дисковом электроде // Докл. АН СССР- 1957-Т.111, № 4- С.645−647.
  144. Barradas R. G., McDonnell D.B. Conditions for the electrochemical formation of Ag203 on silver in aqueous KOH solutions // Canad. J. Chem.- 1970 V.48, № 15-P.2453−2454.
  145. X. 3., Ампур В. В., Соколов Н. А. Аномальные электрохимические явления на поверхности серебра и его оксидов // Электрохимия 1981.- Т. 17, №3— С.400−404.
  146. Г. Н. Изучение анодного окисления серебра и сплавов Ag-Au методом фотоэлектрической поляризации // Дипломная работа: Воронеж, гос. ун-т.-Воронеж, 1985.
  147. Н. Ю., Дунаева Т. Н., Скалозубов Н. Ф. О влиянии кислорода на процессы анодного окисления серебра в щелочи // Электрохимия- 1971- Т.7, № 1.-С. 106−108.
  148. Zhiyu Jiang, Siyn Huang, Bin Qian Semiconductor properties of Ag20 film formed on the silver electrode in 1 M NaOH solution // Electrochim. Acta- 1994, — V.39, № 16 P.2465−2470.
  149. Briggs G. W. D., Fleischmann M., Lax D. J., Thirsk H. R. Texture, growth and orientation of anodically formed silver oxides // Trans. Farad. Soc- 1968 V.64, № 11.-P.3120−3127.
  150. В. M., Румянцев Д. В. Серебро. М.: Металлургия, 1989 320 с.
  151. Н.Ю., Дунаева Т. И., Ларина Т. Н., Скалозубов М. Ф. Диффузия анодно выделяющегося кислорода через серебро и его окислы // Журнал физической химии, — 1971, — Т.45, № 7.- С. 1660−1682.
  152. Е.Ф., Пнютина Т. Ю., Поваров Ю. Н. Исследование кинетики растворения окиси серебра в растворе щелочи // Электрохимия 1977 — Т. 13, № 3- С.388−390.
  153. А. В., Стекольников Ю. А., Бондаренко Г. Н., Маршаков И. К. Определение серебра на поверхности анодно-растворяемого Ag, Au-сплава методом ФЭП // Защита металлов.- 1984.- Т.20, № 2.- С.232−234.
  154. Birss V.I., Smith C.K. The anodic behavior of silver in chloride solutions 1. The formation and reduction of thin silver chloride films // J. Electrochim. Acta.- 1987.-V.32, № 2, — P.259−268.
  155. M.A. Анодное поведение серебра в растворах хлорида натрия, содержащих ацетатный буфер // В сб.: Исследования в области химических источников тока. Саратов: СГУ- 1970.- С.71−76.
  156. И.Е., Волгин М. А., Баранова Т. Ф. Анодное окисление серебра в водно-спиртовых растворах хлоридов // Химия: Саратов 1971.- № 2 — С.105−113.
  157. В.К., Шаталов В. Г. Кинетика окисления и пассивации серебра в растворах хлоридов // Электрохимия.- 1969.- Т.5, № 6, — С. 658.
  158. В.К., Воронцов Е. С., Маршаков И. К., Клепинина Т. Н. Анодное окисление меди, серебра, свинца в растворах хлоридов // Защита металлов,-1978.- Т.14, № 4.- С.477−480.
  159. Л.И., Тарасова Н. Н., Горбунова К. М. О катодном восстановлении хлористого серебра // Электрохимия.- 1979.- Т.15, № 11.- С. 546.
  160. Л.И., Тарасова Н. Н., Горбунова К. М. Кинетический анализ процесса катодного восстановления пленок хлорида серебра // Электрохимия, — 1985.-Т.21, № 7, — С. 957.
  161. Н.С., Оше А.И. О стандартных потенциалах электродов типа Ag/AgX и собственной разупорядоченности солей AgX // Доклады АН СССР.-1980,-Т.З, № 250, — С.658−661.
  162. Sohn F., Evans М., Crant Albrecht, Dale M., Vilevib Robert M. The physical and chemical characterization of electrochemically reformed silver surfaces // J. Electro-anal. Chem.- 1980.- V.106.- P.209−234.
  163. Macpherson Sulie V., Unwin Patrick R. Scanning electrochemical microscopy as a probe of silver chloride dissolution kinetics in aqueous solutions // J. Phys. Chem.-1995, — V.99, № 40, — P. l4824−14 831.
  164. Sneddon Doyglas D., Sabel Dawn M., Gewirth Adrew A. Electrochemical and in situ scanning force microscopy investigation of anion effects on Ag (lll) electrode surfaces // J. Electrochem. Soc.- 1995, — V.142, № 9.- P.3027−3033.
  165. Kautek W., Gordon II J.G. XPS studies on emersed silver electrodes: coverage and bonding state of specifically adsorbed chloride // J. Electrochem. Soc.- 1990.- V.137, № 11, — P.3405.
  166. Kannen G., Bilmes S.A., Otto A. Electroreflectance of «sers-active» silver electrodes // J. Electrochim. Acta.- 1989.- Y.34, № 8.- P. l 147.
  167. А.Ш. Анодное растворение сплавов золота с серебром и медью в хлоридных растворах: Автореферат дисс.. канд. хим. наук.- Екатеринбург, 1992.-С.1−17.
  168. А.И., Медведев А. Ш., Зиядуллаев А. Ш., Абдураимов Е. Е. Влияние концентрации серебра на кинетику пассивации анодов из Au-Ag сплавов в хлоридных растворах // Сибирский химический журнал.- 1991.- Вып.6.- С. 110−114.
  169. Н.А., Соловьева Р. Н., Янковский А. А. Анодное поведение серебряного электрода в галогенидсодержащих растворах / В сб. Физическая химия. Красноярск, 1974, вып.1.- С.52−62.
  170. Ю.В., Филиновский В. Ю. Вращающийся дисковый электрод. М.: Наука, 1972.-С.41, 52, 79.
  171. Л.И. Теоретическая электрохимия. М.: Высшая школа, 1975-С.143.
  172. Birss V.I., Wright G.A. The kinetics of silver bromide film formation on the silver anode // J. Electrochim. Acta.- 1982, — V.27, № 10.- P. 1429−1437.
  173. Birss V.I., Wright G.A. The kinetics of silver iodide film formation on the silver anode // J. Electrochim. Acta.- 1982, — V.27, № 10, — P.1439−1443.
  174. B.C., Хачатурян H.A. Изучение поведения серебряного электрода в контакте с твердым электролитом // Электрохимия.- 1979.- Т.5, № 5.- С.700−703.
  175. Д.Ф., Колосов Е. Н., Кондрашева B.C., Марушкин К. Н., Ягодовский В. Д. Получение и свойства галогенидсеребряных пленок разной толщины // Химия и химическая технология.- 1995 Т.39, вып. 1−2, — С.64−67.
  176. В.Н. Физическая химия твердого тела. М.: Химия, 1982 320 с.
  177. А. Химия твердого тела: теория и приложения. М.: Мир, 1988 4.1, 556 с.
  178. В.А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник / Л.: Химия, 1977.-376 с.
  179. Bazan I.C., Fasano L.E. On the kinetics of silver ion transfer at the solid-solid Agl-Ag interface // J. Electrochim. Acta.- 1989.- Y.34, № 3, — P.309−312.
  180. A.P., Соколов A.B. Роль многочастичных взаимодействий в формировании структуры твердых электролитов типа иодистого серебра // Электрохимия, — 1988, — Т.24, вып. З С.152−157.
  181. В.Н., Перфильев М. В. Электрохимия твердых электролитов. М.: Химия, 1978.-312 с.
  182. П. Кинетика гетерогенных процессов. М.: Мир, 1976 399 с.
  183. . Кинетика гетерогенных реакций.О М.: Мир, 1972 554 с.
  184. Sousa J.P., Pous S., Fleishmann M. Studies of silver electronucleation onto carbon microelectrodes // J. Chem. Soc. Farad. Trans.- 1994,-Y.90, № 13, — P. 1923−1929.
  185. Milchev A. Contribution to the theory of nucleation on preferred sites. II. // Electrochim. Acta.- 1986.- V. 31, № 8, — P.977−980.
  186. M. Кинетика образования новой фазы. М.: Наука, 1986 204 с.
  187. Budevski Е.В. Deposition and dissolution of metals and alloys. Part A: Electro-crystallization // Compr. Treatize Electrochem.-N.-York, London, 1983 P.399−450.
  188. Durai L., Dhanasekazan R., Ramasamy P. Nucleation and growth of electrocrys-tallization // J. Colloid, and Interface Sci.- 1987.- V. 115, № 2.- P.372−377.
  189. Budevski E.B., Staikov Q., Lorenz WJ. Electrocrystallization: nucleation and growth phenomena // Electrochim. Acta 2000.- Y. 45, № 12, — P.2559−2574.
  190. Milchev A., Vassileva E., Kertov V. Electrolytic nucleation of silver on a glassy carbon. Part I. Mechanism of critical nucleus formation // J. Electroanal. Chem-1980, — V.107.-P.323−336.
  191. Р.Д. Диффузионные фазовые превращения в твердом теле / В кн.: Физическое металловедение. М.: Металлургия, 1987.-Т. 2.- С.276−365.
  192. Bosco Е., Rangarajan S.K. Some adsorption-nucleation-based models for electrochemical phase formation //J. Chem. Soc. Farad. Trans 1981-V.77.-P.l 673−1696.
  193. Barradas R.G., Bosco E. Models of two-dimensional electrocrystallization with coupling diffusion and/or dissolution // Electrochim. Acta- 1986- V.31, № 8-P.949−963.
  194. B.A., Барабошкин A.H. Кинетика формирования осадка в потенцио-статических условиях // Электрохимия 1985 — Т.21, № 7- С.960−963.
  195. В.А., Барабошкин А. Н. Формирование трехмерного электродного осадка // Электрохимия, — 1994.- Т. ЗО, № 2.- С.227−230.
  196. Abyaneh M.Y. Formation of a general model for nucleation and growth of elec-trodeposits // Electrochim. Acta.- 1991, — V.36, №¾, — P.727−732.
  197. Fleishmann M., Thirsk H.R. The growth of thin passivating layers on metallic surface // J. Electrochem. Soc.- 1963.- V. 110, № 6.-P.688−697.
  198. Scharifker В., Hills G. Theoretical and experimental studies of multiple nucleation //Electrochim. Acta.- 1983, — V.28, № 7.-P.879−889.
  199. Radisic A., long J.G., Hoffmann P.M., Searson P.C. Nucleation and growth of copper on TiN from pyrophosphate solution // J. Electrochem. Soc.- 2001.- V. 148, № 1.-Р.с41-с46.
  200. Cao Yang, Searson P.C., West A.C. Direct numerical simulation on nucleation and three-dimentional, diffusion-controlled growth // J. Electrochem. Soc-2001 V.148, № 5- P. c376-c382.
  201. Radisic A., West A.C., Searson P.C. Influence of additives on nucleation and growth of copper on n-Si (III) from acidic sulfate solutions // J. Electrochem. Soc.-2002, — V. 149, № 2.- P. c94-c99.
  202. А.В., Гвоздев В. Д., Данилов А. И., Полукаров Ю. М. Начальные стадии электрокристаллизации меди на поликристаллическом серебре // Электрохимия.- 1994.- Т.30, № 2.- С. 157−162.
  203. Armstrong R.D., Harrison J.D. Two-dimensional nucleation in electrocrystalliza-tion // J. Electrochem. Soc.- 1969, — V. 116, № 3.-P.328−331.
  204. Справочник по специальным функциям / Под ред. Абрамовича М. А., Стига-на И.-М.: Наука, 1979.- 830 с.
  205. Birss V.I., Wright G.A. The kinetics of anodic formation and reduction of phase silver sulfide film on silver in aqueous sulfide solutions // Electrochim. Acta.- 1981-V.26, № 12.-P.1809−1817.
  206. Devilliers D., Lautelme F., Chemla M. Surface processes: effect of ohmic polarization on potentiodynamic curves // Electrochim. Acta 1986 — V.31, № 10- P. 12 351 245.
  207. B.E., Гинзбург A.C., Лепин E.A., Миронова JI.H. Математическая модель гетерогенной твердофазной электрохимической реакции внедрения лития в алюминий // Кинетика и катализ 1998-Т.39, № 4.- С.505−512.
  208. В.Е., Миронова JI.H. Моделирование твердофазной электрохимической реакции внедрения лития в алюминий при мгновенной нуклеации (3-LiAl // Электрохимия.- 2000.- Т.36, № 4.- С.470−477.
  209. В.Е., Надолин К. А. Компьютерное моделирование зависимостей ток-время при неизотропном росте ядер продукта // Электрохимия 2001 -Т.37, № 1- С.76−86.
  210. М., Андерко К. Структуры двойных сплавов: Справочник. М.: Ме-таллургиздат, 1962 — Т.1.- 608 с.
  211. Е.А., Каримов А. И., Стацюк В. Н. О природе «обратных» максимумов при вольтамперометрии серебряного электрода в щелочных растворах // Электрохимия, — 1985.- Т.21, № 7, — С.915−918.
  212. Х.З. Об «обратных» пиках на поляризационных кривых // Электрохимия, — 1980.- Т. 16, № 5, — С.678−681.
  213. К.С., Хлынова Н. М., Агеева О. С. К теории электрорастворения пленки малорастворимого соединения с поверхности металла при линейно меняющемся потенциале // Электрохимия.- 2000 Т.36, № 6 — С.763−766.214
  214. A.M., Андреева О. С. Нестационарная кинетика растворения пассивных металлов // Электрохимия 1975.- Т.2, № 11- С. 1698−1701.
  215. М.Д., Сухотин A.M. Диффузинная кинетика роста двухслойной окисной пленки при анодном окислении металла // Электрохимия 1978.- Т. 14, № 2.- С.203−207.
  216. М.Д., Андреева О. С., Сухотин A.M. Нестационарная кинетика роста пассивирующей окисной пленки // Электрохимия- 1979.- Т.15, № 7-С.972−975.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!