Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Разработка технологии реактивных марок фосфатов аммония и натрия из растворов технического фосфата аммония

Диссертация: Разработка технологии реактивных марок фосфатов аммония и натрия из растворов технического фосфата аммония
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В отечественной и зарубежной литературе до недавнего времени отсутствовали какие-либо сведения о технологии глубокой очистки аммофоса и получения из него фосфатов аммония и натрия. В работе впервые приведены результаты исследования по перекристаллизационной очистке аммофоса (альтернативным способом без использования фосфорной кислоты) и получению из него фосфатов натрия, калия, кальция методом… Читать ещё >

Содержание

  • 1. Введение
  • 2. Литературный обзор
    • 2. 1. Методы очистки солей и кислот
      • 2. 1. 1. Кристаллизация и осаждение из растворов
      • 2. 1. 2. Адсорбционные способы
      • 2. 1. 3. Ионнообменные способы
      • 2. 1. 4. Экстракционные методы
      • 2. 1. 5. Физико-химические методы очистки
      • 2. 1. 6. Другие методы очистки веществ
      • 2. 1. 7. Анализ и выбор метода очистки
    • 2. 2. Методы получения и очистки фосфатов аммония
    • 2. 3. Методы получения и очистки фосфатов натрия
    • 2. 4. Обсуждение результатов литературного обзора и постановка задачи
  • 3. Экспериментальная часть
    • 3. 1. Методы исследования
    • 3. 2. Исследование процесса глубокой очистки технического дигидрофосфата аммония методом последовательных перекристаллизации с получением реактивных марок однозамещенного фосфата аммония NH4H2PO
    • 3. 3. Исследование процессов получения фосфатов натрия из растворов технического дигидрофосфата аммония
      • 3. 3. 1. Исследование фазообразования в водных растворах, содержащих
  • NH4H2P04-NaH2P04 и ЯВДЩРО^агШ^
    • 3. 3. 2. Исследование процесса получение фосфатов натрия в растворах, содержащих NH^PCVNaOH
    • 3. 3. 3. Исследование процесса получение фосфатов натрия в растворах, содержащих ^Ш^ВЩРО^МагСОз
    • 3. 3. 4. Синтез высокотемпературных фосфатов натрия
  • 4. Опытно — промышленные испытания получения моноаммонийфосфата реактивных марок методом последовательных перекристаллизации в цехе солей
  • ОАО «Воскресенские минеральные удобрения»
  • 5. Обсуждение результатов исследований
  • 6. Выводы

Разработка технологии реактивных марок фосфатов аммония и натрия из растворов технического фосфата аммония (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Фосфаты аммония, натрия, калия, кальция очищенные до реактивных марок широко используются во многих отраслях промышленности. Общая потребность в фосфатах в России оценивается ориентировочно в 10 тысяч тонн/год. В настоящее время производство реактивных марок фосфатов зависит от импорта высокочистой фосфорной кислоты, поставляемой из Бельгии, Китая и Израиля.

Технология получения чистых фосфатов базируется на способе, основанном на нейтрализации растворов ортофосфорной кислоты реактивных марок «чистая» («ч»), «чистая для анализов» («чда»), «химически чистая» («хч»), пищевая соответствующими количествами карбонатов или гидрооксидов щелочных или щелочноземельных металлов соответствующей чистоты с последующей упаркой полученных растворов солей и кристаллизацией твердой фазы фосфатов.

Поиск более доступного и дешевого сырьевого источника, заменяющего дорогостоящую фосфорную кислоту, а так же разработка способов его переработки на высокочистые фосфаты, является актуальной задачей, имеющей большой научный и прикладной интерес.

Высокая стоимость получаемых фосфатных солей обусловлена, в основном, высокой стоимостью реактивных марок ортофосфорной кислоты квалификаций «ч», «чда», «хч», которая находится на уровне 1,5−4,5 тысяч $. за тонну 85% Н3Р04.

Работа посвящена исследованию и разработке физико-химических и технологических условий получения фосфатов аммония и натрия, исходя из более дешевого фосфатсодержащего сырья, которым является технический NH4H2PO4 — продукт, получаемый в цехе солей ОАО «Воскресенские минеральные удобрения» для нужд спичечной промышленности. Для этого исходный аммофос — хорошо известный, как ценное азотно-фосфорное удобрение, состоящее на 80−85% из основного вещества NH4H2PO4, подвергается однократной перекристаллизации.

Рыночная стоимость аммофоса составляет 100−150 $ за тонну. Аммофос производится рядом крупнейших химических заводов России (предприятия ОАО «Фосагро АГ» в том числе в таких городах, как Воскресенск, Череповец, Балаково). Возможность получения высокочистых фосфатных солей исходя из этого дешевого сырья, предполагает снижение себестоимости по сравнению с существующей не менее чем в 2−3 раза.

В отечественной и зарубежной литературе до недавнего времени отсутствовали какие-либо сведения о технологии глубокой очистки аммофоса и получения из него фосфатов аммония и натрия. В работе [100] впервые приведены результаты исследования по перекристаллизационной очистке аммофоса (альтернативным способом без использования фосфорной кислоты) и получению из него фосфатов натрия, калия, кальция методом твердофазного взаимодействия дигидрофосфата аммония с карбонатами и гидрокарбонатами щелочных металлов и калия.

Целью диссертационной работы является разработка физико-химических и технологических основ процесса очистки технического дигидрофосфата аммония новым методом изотермическо-изогидрической перекристаллизации, получению на его основе чистых фосфатов натрия при взаимодействии растворов NH4H2PO4 с растворами гидроксида или карбоната натрия с получением высокочистых продуктов реактивных марок («ч», «чда», «хч»),.

1. Научная новизна:

— установлены оптимальные параметры нового метода изотермическо-изогидрической перекристаллизации моноаммонийфосфата приводящей к получению реактивных марок фосфата аммония NH4H2PO4 из технического МАФ с выходом продукта 63%.;

— исследованы водные системы, содержащие NE^ByPCVNaOH и NH4H2PO4-Ыа2СОз при температурах до 100 °C. Установлены температурно-концентрационные области образования Na2HP04 и Na3P04, которые были положены в основу нового способа получения реактивных марок фосфатов натрия.

2. Практическая значимость: ,.

— разработан способ и предложена принципиальная схема новой технологии глубокой очистки технического аммофоса до реактивных марок методом изотермическо-изогидрической перекристаллизации. Ожидаемый экономический эффект составит 1,49 млн $ в год при мощности производства фосфата аммония 590 т/год.

— разработан способ и предложена принципиальная гибкая технологическая схема получения реактивных марок фосфатов натрия из технического аммофоса в результате конверсии в растворах без использования дорогостоящей высокочистой фосфорной кислоты. Ожидаемый экономический эффект составит 1,439 млн $ в год при мощности производства фосфатов натрия 1224 т/год.

— впервые в результате испытаний в промышленных условиях получена опытная партия дигидрофосфата аммония реактивных марок «ч-чда».

— Защищаемые положения:

— экспериментально исследованы и определены условия глубокой очистки технического дигидрофосфата аммония методом последовательных перекристаллизаций. Разработана и предложена принципиальная схема новой технологии глубокой очистки моноаммонийфосфата;

— изучено взаимодействие растворов очищенного однозамещенного фосфата аммония (полученного из аммофоса) с гидроксидом и карбонатом натрия с последующим получением фосфатов натрия реактивных марок. Определены концентрационные и температурно-временные параметры образования промежуточных и конечных кристаллических фаз. Предложена принципиальная схема гибкой технологии получения фосфатов натрия из технического дигидрофосфата аммония без использования дорогостоящей ортофосфорной кислоты.

Основное содержание работы отражено в следующих публикациях: 1. Бушуев Н. Н., Киселев А. А., Петропавловский И. А. Получение низкотемпературных чистых кристаллогидратных сортов фосфатов натрия из технического фосфата аммония. // «Химические реактивы, реагенты и процессы малотонажной химии»: Тез. докладов XVI Международной научно-технической конференции. — Уфа. — 2003. — С. 26 — 27.

2. Бушуев Н. Н., Киселев А. А., Петропавловский И. А. Исследование твердофазного взаимодействия моноаммонийфосфата и карбонатов натрия. // Сборник «Труды НИУИФ». — М.: -2004. — С. 54 — 62.

3. Киселев А. А., Бушуев Н. Н., Петропавловский И. А. Исследование взаимодействия моноаммонийфосфата с карбонатом и гидроокисью натрия. // Труды XVIII Международной конференции молодых ученых по химии и технологии «МКХТ — 2004» Успехи в химии и химической технологии. — 2004. -Т. XVIII, № 5 (45). Сборник научных трудов, Москва, — С. 87 — 90.

4. Киселев А. А., Бушуев Н. Н., Петропавловский И. А. Исследование фазообразования в водных растворах, содержащих NTL[H2POzrNaH2POz| и NH^PCVNazHPCX // Хим. Технология. — 2005. — № 1, — С. 11 — 15.

5. Киселев А. А., Бушуев Н. Н., Петропавловский И. А. Исследование кристаллизации фосфатов натрия при взаимодействии моноаммонийфосфата с гидрооксидом и карбонатом натрия из растворов. // Хим. Технология. — 2005. -№ 7, — С. 5 — 9.

6. Киселев А. А., Бушуев Н. Н., Петропавловский И. А. Глубокая очистка технического дигидрофосфата аммония. // Хим. Технология. — 2005. — № 10, — С. 2 -4.

7. Способ очистки фосфата аммония. Заявка № 2 005 125 103 на патент РФ от 09.08.2005.

б.Выводы.

1.Исследован процесс глубокой очистки технического дигидрофосфата аммония новым методом последовательных перекристаллизаций с получением его реактивных марок. Определены основные параметры технологии глубокой очистки технического NH4H2PO4 методом 3-х последовательных двухступенчатых изотермически-изогидрических перекристаллизаций, приводящей к увеличению выхода продукта в 2 раза по сравнению с известными методами, что показывает перспективность реализации технологии в промышленном масштабе. 2. Определены оптимальные условия реализации процесса: упаривание раствора от 44 до 64 мас.% NH4H2PO4 при температуре в течение 1−2-х часовохлаждение раствора при перемешивании осуществляется в режиме остывания от температуры 90 °C до 25 °C в течение 2,5−3 часовобщее время процесса, включая стадию фильтрации, не превышает 5−6 часов. В выбранных условиях после 2-х перекристаллизаций получен образец моноаммонийфосфата реактивной марки «чда», а после 3-х перекристаллизаций — образец реактивной марки «хч». Выход продукта после 3-х перекристаллизаций составляет 63% от исходной массы технического дигидрофосфата аммония.

3.Разработана и предложена принципиальная схема безотходной технологии глубокой очистки технического дигидрофосфата аммония. Маточный раствор после первой стадии перекристаллизации возвращается в производство технического NH4H2PO4, а достаточно чистые фильтраты после 2-й и 3-й стадии возвращаются на 1-ю и 2-ю стадию очистки соответственно. Предлагаемый процесс обладает рядом преимуществ: значительное сокращение длительности процесса (в 2 раза) — низкие энергозатратыпрактическая возможность реализации процесса на действующих заводах по производству ЭФК и минеральных удобренийотсутствие использования для десульфатизации таких дорогостоящих реагентов, как карбонат стронция.

4.Изучен процесс образования и кристаллизации фосфатов натрия при температуре 80−90°С в результате установления полной конверсии моноаммонийфосфата с гидроксидом и карбонатом натрия из растворов. Определены концентрационные интервалы и значения рН кристаллизации фосфатов натрия в исследованных системах: а) NaNEL, HP044H20 (Na2HP04:NH4H2P04=0,8:0,2 и рН=7,2) из растворов, содержащих NH4H2P04-Na2HP04- б) NaNEL (HP04'4H20 (0,5NH4H2P04 + 0,5NaOH, рН=7,89), Na2HP042H20 (0,33NH4H2P04 + 0,67NaOH, рН=10Д4) и Na3P048H20 (0,25NH4H2P04 + 0,75NaOH, pH=l 1,3) из растворов, содержащих и NH4H2P04-Na0Hв) NaNH4HP04 4Н20 (0,67NH4H2P04 + 0,33Na2C03, pH=6,5), Na2HP04 2H20 (0,5NH4H2P04+0,5Na2C03, pH=6,7) из растворов, содержащих и NH4H2P04-Na2C03.

Данная технология характеризуется низкой энергоемкостью, четырехкратным сокращением времени процесса и как следствие, низкой себестоимостью продуктов по сравнению с высокотемпературным твердофазным синтезом.

5.Разработана и предложена новая принципиальная гибкая технологическая схема получения фосфатов натрия из водных растворов технического NH4H2P04.

6. С целью увеличения ассортимента фосфатов натрия, из кристаллогидратных модификаций фосфатов натрия, Na2HP04'2H20 и ЫазР04 8Н20 термической обработкой, получены метаи пирофосфаты натрия: Na2HP04, Na4P207, Na3P04'0,5H20, №зР04 при минимальных энергозатратах.

7. Впервые получена опытная партия однозамещенного фосфата аммония, соответствующая реактивной марке «ч-чда» в результате проведения опытно-промышленных испытаний в цехе солей ОАО «Воскресенские минеральные удобрения».

8. Ожидаемый экономический эффект от внедрения процесса глубокой очистки технического дигидрофосфата аммония с получением на его основе реактивных марок фосфатов аммония, при суммарной мощности 590 т/год по реактивным маркам «ч», «чда», «хч» составит 1,49 млн $ в год. Ожидаемый экономический эффект от внедрения процесса получения фосфатов натрия исходя из технического фосфата аммония при суммарной мощности 1224 т/год составит дополнительно 1,439 млн $ в год.

Показать весь текст

Список литературы

  1. М.Е. Технология минеральных удобрений и солей, Т.2.Л., Химия, 1974, 1558с.
  2. Технология фосфорных и комплексных удобрений./ Под редакцией Эвенчика С. Д., Бродского А. А., М., Химия, 1987, 464с.
  3. Термическая фосфорная кислота, соли и удобрения на ее основе./ Под редакцией Н. Н. Постникова, М., Химия, 1976, 336с.
  4. А.А. Технология минеральных удобрений. М., Химия, 1966, С.240−243.
  5. В.В., Бродский А. А., Фосфорные удобрения России. М.: Маргус, 1995, 464с.
  6. А. Н. Кармышов В.Ф., Сидорина Л. В., Производство и применение аммофоса. М., Химия, 1977, 240с.
  7. Н.Н., Термическая фосфорная кислота. М., Химия, 1970, 304с. 10. Воскресенский С. К. В кн.: Исследование по производству минеральных удобрений. М., НИУИФ, 1957, С.27−48.
  8. И. Копылев Б. А. Технология экстракционной фосфорной кислоты. Л., Химия, 1972, 304с.
  9. .Д. Методы получения особо чистых веществ. Л.: «Химия», 1969, -480 с.
  10. Г. И. Труды ИРЕА, вып. 20,1951, С. 44.
  11. ПозинМ.Е. Технология минеральных удобрений. Л., Химия, 1983, 336с.
  12. ПозинМ.Е. Технология минеральных и солей. Госхимиздат. 1961, 1008с.
  13. Л.Н. Кристаллизация из растворов в химической промышленности. М., Химия, 1968, 304с.
  14. Я., Мичек Ф., Гаас. Вымораживание нитрата кальция. ЖПХ, 1962, 35, № 7, С.1424−1434.
  15. ДыбинаП.В. Технология минеральных солей. Госхимиздат. 1949, 287с.
  16. И.Е. Основы радиохимии. Изд. АН СССР, 1959.
  17. Ю.В., Крылов Е. И. Радиохимия, 5, № 2, 211 (1963).
  18. М.Е., Зинюк Р. Ю. Физико-химические основы неорганической технологии. Л., Химия, 1985, 384с.
  19. О. Ионообменные разделения в аналитической химии, пер. с англ. Под ред. С. М. Черноборова, Изд. Химия, 1966.
  20. Ф. Иониты. Основы ионного обмена, ИЛ, 1962, С. 144, 384, 403.
  21. .Н., Водолазов В. И., Степанова Л. П. ЖПХ, 39,1203, (1966).
  22. Р. Теория и практика ионного обмена. ИЛ, 1963.
  23. Е.В., Подозерская Б. М., Фрейдин Б. М. Кристаллизация и физико-химические свойства кристаллических веществ. Л., Наука, 1969,136с.
  24. В.И. сб. «Экстракция», вып. 1, Госатомиздат, 1962, С. 6.
  25. Девятых Г. Г сб. «Получение и анализ веществ особой чистоты», Изд. «Наука», 1966, С.З.
  26. В.Д. Кристаллы и кристаллизация. Гостехиздат, 1953, 411с.
  27. Van Hook A. Crystallization: theory and practice, New York, Reinliold Publ. Corp., London, Chapman a. Hall, 1961, 356c.
  28. H. О зарождении кристаллов. Усп. Физ. Наук. 1935, 15, № 4, С.496−501.
  29. Т.Р. Образование зародышей кристаллов в водных растворах. J. Appl. Chem., 1965, 15, № 8, С.345−349.33.0stwald W., Lelirbuch der allgemeine chemie., Leipzig, Engelmaim, 1902, 416c.
  30. E.E. Кристаллизация в химической промышленности. М.: Химия, 1979, 344с.
  31. Н.А. Рост кристаллов в пересыщенных растворах. J. Inst. Metals., 1927, 37, № 1, С.331−334.
  32. Н.А., Isaac F. Показатели преломления кристаллизующихся растворов. J. Chem. Soc., 1906, 89−90, № 521, С.413−417/
  33. Н.А., Isaac F. Спонтанная кристаллизация бинарных смесей. Proc. Roy. Soc., 1907, 79, №А527, С.322−328.
  34. S.W. Механические стимулы кристаллизации переохлажденных жидкостей. J. Am. Chem. Soc., .33, № 2, С. 148 152.
  35. J. Исследование образования зародышей в пересыщенных растворах. Helv, Phys. Acta., 1942, 15, С.699 704.
  36. Walton G. Formation and properties of precipitates. London: Pergamon Press, 1965, 450c.
  37. В.Г. Распределение электролита между твердой кристаллической и жидкой фазами. Труды государственного радиевого института, 1938, 4,1. С.34−39.
  38. В.Г. Избранные труды. Т.1. Издание АН СССР, 1957, 306с.
  39. Я.И. Кинетическая теория жидкостей. Издание АН СССР, 1945, 423с.
  40. Я.И. Кинетика процессов кристаллизации и упорядочивание в твердых растворах. Изв. сектора физ.-хим. анализа, 1943,16, № 1, С.50−63.
  41. Я.И. Общая теория гетерофазных флуктуаций и предпереходных явлений. ЖЭТФ, 1939, 9, № 8, С.952−960.
  42. Е. Индукционный период кристаллизации пересыщенных растворов. ЖФХ, 1939, 13, № 7, С.889−895.
  43. Е. Применение газообразных осадителей в в весовом анализе. ЖПХ, 1936, 9, № 12, С.2283−2296.
  44. М.В., Краснова С. И. Стабильность пересыщенных растворов солей. ЖФХ, 1949, 23, № 7, С.863−870.
  45. М.В., Краснова С. И. Стабильность пересыщенных растворов солей, сообщение 2., ЖФХ, 1952, 25, № 2, С.161−169.
  46. М.В., Краснова С. И. Устойчивость пересыщенных растворов труднорастворимых солей. Укр. Хим. журнал, 1955, 21, № 1, С.32−38.
  47. J.N., Roberts J.E. Математический анализ роста кристаллов в каскаде мешалок. Canad. J. Chem. Eng., 1957, 35, № 3, C.105−110.
  48. N.M. Теоретические основы процесса кристаллизации. Ind. Eng. Chem., 1961, 53, № 8, С.607−611.
  49. M.JI. Скрытые периоды кристаллизации и уравнения образования зародышей кристаллов. ЖФХ, 1939, 13, № 5, С.561−571.
  50. Н.А., Комарова Т. А. Изучение кристаллизации малорастворимых солей сообщение 2., ЖНХ, 1957, 2, № 4, С.938−941.
  51. Е.Н. О периоде индукции при выделение солей из пересыщенных растворов. Журнал русского физико-химического общества, 1929, 61, № 9, С. 17 291 741.
  52. С.В., Шлыков А. В. Зависимость предельного пересыщения солей от температуры. ЖФХ, 1955, 29, № 8, С.1396−1403.
  53. И.В., Меркулова М. С. Сокристаллизация. М: Химия, 1975, С.16−18.
  54. VolmerM. К проблеме роста кристаллов. Z.Phys.Chem., 1922, 102А, С.267−275.• 59. Brandes И. К теории роста кристаллов. Z.Phys.Chem., 1927, 126А, С.196−203.
  55. Kossel W. Die molelcularen vorgange beim kristall-wachstum. Leipzig, 1928, 196c.
  56. Stranski I.N.K теории роста кристаллов. Z.Phys.Chem., 1928, 136, С.259−278.
  57. И.Н. Новые данные о процессах роста кристаллов и образования зародышей.Труды юбилейного Менделеевского съезда. 1937, 2, 197с.
  58. И.Н., Каишев Р. К теории роста кристаллов и образования кристаллических зародышей. Усп. физ. наук. 1939, 21, № 4, С.408−411.
  59. Дж. Термодинамические работы. М.,-Л., Гостехтеориздат, 1950, 492с.
  60. А.Н., Холмогорцева Е. П. Определение скорости роста частиц гидраргиллита. ЖПХ, 1957, 30, № 10, С.1536−1542.
  61. Г. Г., Галстян В. Д. Влияние некоторых факторов на кристаллизацию, изд. АН Арм. СССР, отд. Хим. наук, 1964, 17, № 4, С.381−385.
  62. Г. Рост кристаллов. Перев. С англ. М., изд. Иностр. Лит., 1954, 406с.
  63. Ю.Я. Кристаллизация солей из водных растворов в присутствии примесей разных ионов. Фрунзе, изд. АН Кирг. СССР, 1957, 208с.
  64. Н. Выделение твердых веществ методом кристаллизации. Chem. Eng. Progr., 1959, 55, № 5, С.47−54.
  65. Fetiliser fo India. Ind. Eng. Chem. 1951, 43, № 2, C.45A.
  66. Г. Д., Поздеев П. М. Некоторые особенности производства крупнокристаллических фосфатов и сульфата аммония в аппарате с псевдоожиженным слоем. Хим. пром., 1967, № 6, С.26−31.
  67. Terman G.L., Silverberg J. High analisis fertilizers. Farm. Chem., 1958, 121, № 6, C.27−32.
  68. A.A., Яшке E.B. Технология минеральных удобрений и кислот. М., Химия, 1972, 456 с.
  69. Man V., Cristescu L., Popescu A., Neciu А. Получение комплексных удобрений на основе фосфатов аммония. Rev. chim. 1963, 14, № 7, С.375−380.79. Пат. США 3 005 696, 1961.80.Пат. Япония 9118, 1961.
  70. .Д. Некоторые новые технологические схемы производства концентрированных и сложных удобрений. Хим. пром., 1957, № 1, С.5−13.
  71. Т., Хикс Г., Джордан Дж. Use of diammonium phosphate in production of granular, highanalysis fertilizers. Chem. A Chem. Technol., 1957, 12, C.22−25.
  72. B.A. Производство аммофоса. M., Химия, 1968, С.5−8.
  73. Potts J, M., Rindt D.W., Slak A.V. Liquid fertilizers from wet-process phosphoric acid. Chem. Eng. Prpgr., 1962, 58, № 9, C.89−93.
  74. C.H. Технология связанного азота. M., Химия, 1966, 499с.
  75. В.Н. Фосфоросодержащие удобрения. Справочник. М., Химия, 1982, 400с.
  76. Ю.В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества, М., Химия, 1974, С.248−283.
  77. К.С. Орастворимости двузамещенного фосфата аммония. ИСФХА АН СССР, 1974,15, С.112−117.
  78. А.Г., Определенкова JI.B. Политерма растворимости тройной системы вода мочевина — моноаммонийфосфат. ЖПХ, 1976, 40, № 8, С.1835−1842.
  79. .А., Назарова Л. А. Исследование растворимости в системе NH3 -Н3РО4-Н2О.И3 В. АН СССР, 1938, № 1, С174−184.
  80. А.Н., Трушникова Л. Н., Лаврентьева В. Г. Растворимость неорганических веществ в воде. Л.: Химия, 1972, с. 176.
  81. А.Н., Кармышов В. Ф., Сидорина Л. В. Производство и применение фосфатов аммония. М., Химия, 1986, 256с.
  82. Дж. Производство фосфатов аммония из экстракционной фосфорной кислоты. Хим. и хим. технол. 1958, № 1, С.31−36.
  83. Гофман И. Л, Получение технически чистых солей моно и диаммонийфосфата ступенчатым методом. Труды НИУИФ, 1940, в.153, С.202−214.
  84. А.А., Кобрин М. М. Получение фосфатов аммония из термической фосфорной кислоты. Труды НИУИФ, 1940, в.153, С.193−201.
  85. Thomson H.L., Miller P., Dole F.H. and Kaplan A. Properties of Diammonium Phosphate fertilizer, hid. Eng. Chem., 1949, 41, C.485−494.
  86. .А., Баранцева Г. Н., Ярош Е. Б. О получении чистого дигидрофосфата аммония из экстракционных фосфоросодержащих растворов. ЖПХ, 1995, 68, № 3, С.366−371.
  87. Н.Н., Искулов В. Ф., Петропавловский И. А. Получение реактивных марок фосфатов аммония глубокой очисткой аммофоса и диаммонийфосфата. Хим. Технология.-2000.-№ 5, С.2−7.
  88. Dans J., Schreiner О. The alkali phosphates in water conditions. Z. phys. chem., Bd. 1910, 75, C.101−106.
  89. Wendro W.B., Kobe K. Alkali orthophosphates phase equilibria in aqueous solutions. Chem. Rev., 1954, 54, C.891−895.
  90. M. T. Averbuch-Pouchot and A. Durif. Crystal structure of Na3P04 0,5H20. J. Solid State Chem., 46,193−196 (1983).
  91. И.Л. Соли фосфорных кислот и их использование. Хим. наука и пром., 1957, 2, № 6, С.706−713.
  92. Schwartz Z.C., Munter С.I. .Phosphates in water conditioning. Ing. Eng. Chem., 1942, 34, № 1, C.32−40.
  93. Пищевые фосфаты фирмы «Budenlieim». Мяс. Технол. 2003, № 3, С.5−7.
  94. Пат. 63 511, Украина, 2004. Смесь пищевая фосфатная.
  95. HowardН. U.S. Pat. 1 456 594, 1923.
  96. Howard Н. U.S. Pat. 1 642 244, 1927.
  97. H.E. К постановке производства технических и чистых фосфатов. ЖПХ, № 3,1932, С.37−43.
  98. В.М. Концентрирование и обесфторивание полигидратной фосфорной кислоты, полученной из фосфоритов Каратау. Хим. пром. 1977, № 1, С.28−30- № 6, С.440−441- № 7, С.511−513.
  99. Пат. 2 194 667, Россия, 2001.
  100. Е.П., Бушуев Н. Н., Петропавловский И. А. и др. Исследование процесса очистки экстракционной фосфорной кислоты от сульфат-иона карбонатом стронция. Хим. технол. -2002. -№ 12. С.24−26.
  101. Д. Фосфор. Основы химии, биохимии, технологии. М., Мир, 1982, С.120−135.
  102. Pallazzi М., Remy F. Polymorphisme des arseniate et phosphate trisodiques anhydres Na3As04 etNa3P04. Bull., Cliim. France, 1971, № 8, C.2795−2798.
  103. Kizilyalli M., Welch. Preparation and x-ray powder diffraction data for anhydrous sodium orthophosphates. J. Inorg. Nucl. Chem., 1979, 38, C. 1237−1240.
  104. Kolsi A. Stabilization des formes haute temperature des phosphates Na3P04 et K3P04 par des cation divalents. Rev .Chim. Miner., 1967, 13, № 5, C.416−421.
  105. Newsan J.M., Clifethan A.K. Structural relationship in some anhydrous sulphates and orthophosphates. Fast Ion Transp. Solids, Electrodes and Electrolytes Proc. Int. Conf., Geneva, 1979, C.435−437.
  106. Lissel E., Jansen M., Jansen E., Will G. Bestimmung der Kristallstructur von T-Na3P04 mit Rontgen und Neutronenpulverteclmiken. Z. Kristallogr., 1990, 192, № 3−4, C.233−243.
  107. Wiench D.M., Jansen M.Z. Uber Na3P04: Versuche Zur Reindarstellung. Kristallstructur der Hochtemperaturform. Anorg. Allg., 1980, Chem., 461, 3, C.101−108.
  108. H.A., Барзаковский В. П., Лапин B.B. Диаграммы состояния силикатных систем. M.-JL, Наука, 1965, С.330−332.122.Пат. США2 046 829,1933.
  109. .А., Белкин Е. И., Ярош Е. Б. О технологии получения чистого трифосфата натрия. ЖПХ, 1998, 71, № 8, С. 1384−1385.
  110. Пат. Германия 588 942, 1932.
  111. Пат. Германия 563 292,1932.
  112. A.M., Шерешевский А. И. Технология минеральных удобрений. Госхимиздат, 1947, 248с.
  113. Snell F.D. Trisodium Phosphate its Manufacture and Use. Ind. Eng. Chem., 1931, 23, № 5, C.470−474.
  114. А.И., Юригин Б. М. Производство и применение тринатрийфосфата. ОНТИ, 1936, 224с.
  115. Пат. Россия 2 162 438, 2001.
  116. Пат. Россия 2 162 439, 2001.
  117. Пат. Россия 2 162 440, 2001.
  118. Пат. Россия 21 624 341, 2001.
  119. Пат. Россия 2 162 437, 1998.
  120. Pisarska В., Gnot W., Dylevski R J. Studies on the synthesis of sodium phosphates using using membrane elecyrolysis. Appl. Electrochem. 2002, 32, № 5, C.537−541.
  121. . М., Факеева А. А., Трунов В. К. Исследование процесса термической дегидратации КаН2Р042Н20.-ЖНХ, 1980, т.25, вып. И, С.2922−2925.
  122. Н.М. Термографическое исследование динатрийфосфата,-ЖНХ, 1960, т.5, вып. 8, с.1699−1710.
  123. Р.Г., Смирнова Н. М. Термограммы неорганических соединений: Справочник/Ин-т общей и неорг. Химии им Н. С. Курнакова, ЛенНИИГипрохим. -Л.: Наука, 1984, -334с.
  124. Jlilir Z., Drapalava О., Vedec praci Vysone Scoly Chem-technol. Pardubika, Praha, 2, 1961, 115.• 142. Пат. США 2 408 258, 1946.143. Пат. США 2 021 012, 1935.
  125. Пат. Великобритания 234 197 (28.05. 1925).145. Пат. США 2 408 258, 1946.
  126. Intmational Centre for Diffraction Data, JCPDS, cards 6−125, 10−190, 11−643, 281 048, 37−334.
  127. Crystallographic properties of fertilizer compounds. National fertilizer development center. Muscle shoals, Alabama, 1967.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!