Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Ингибирование локальной активации меди в щелочных средах при повышенных температурах

Диссертация: Ингибирование локальной активации меди в щелочных средах при повышенных температурах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

XlO" «M), что связано в основном с процессами комплексообразования катионов меди с анионами аминокислоты в объеме раствора. 7. На основе анализа процесса JIA меди при совместном присутствии органического (аминокислоты) и неорганического (СГ — ионов) активаторов установлено тормозящее действие малых добавок СГ — ионов (1×10″ 6 -ЧхЮ» 4М) на кинетику процесса JIA меди, вызванное действием… Читать ещё >

Содержание

  • СПИСОК ПРИНЯТЫХ ОБОЗНАЧЕНИЙ И СОКРАЩЕНИЙ
  • ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Пассивность металлов
      • 1. 1. 1. Явление пассивности: современное состояние и тенденции развития
      • 1. 1. 2. Пассивное состояния меди в нейтральных и щелочных средах
    • 1. 2. Нарушение пассивности в условиях локальной активации металлов
      • 1. 2. 1. Явление локальной активации: теории, количественная характеристика
      • 1. 2. 2. Специфика локальной коррозии меди в нейтральных и щелочных средах
    • 1. 3. Влияние температуры на кинетику электрохимических реакций
    • 1. 4. Современные аспекты ингибирования металлов
    • 1. 5. Ингибирование коррозии меди
      • 1. 5. 1. Бензотриазол как ингибитор коррозии меди
      • 1. 5. 2. Тиомочевина как ингибитор коррозии меди
      • 1. 5. 3. Антагонизм действия двух активаторов
  • ГЛАВА 2. МЕТОДИЧЕСКАЯ ЧАСТ
    • 2. 1. Объекты исследования
    • 2. 2. Методы исследования
      • 2. 2. 1. Электрохимические методы исследования (ИВА и ЦВА)
    • 2. 3. Методы определения стойкости металла к JIA
      • 2. 3. 1. Вольтамперометрия
      • 2. 3. 2. Хроноамперометрический метод
      • 2. 3. 3. Определение индукционного периода ЛА
    • 2. 4. Исследование методом ИВА комплексообразования в системах Cu-Gly и Си- а-А1а
    • 2. 5. Физико-химические методы исследования
      • 2. 5. 1. Микроскопическое исследование состояния поверхности электрода
      • 2. 5. 2. Рентгенофазовый анализ
      • 2. 5. 3. Метод ИК спектроскопии
      • 2. 5. 4. Емкостные измерения
    • 2. 6. Количественная оценка эффективности ингибитора
    • 2. 7. Обработка экспериментальных данных
  • ГЛАВА 3. АНОДНОЕ ПОВЕДЕНИЕ МЕДИ В ЩЕЛОЧНОМ ЭЛЕКТРОЛИТЕ В ПРИСУТСТВИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ АКТИВАТОРОВ
    • 3. 1. Анодное поведение меди в 1хЮ"2 М NaOH+lxlO"2 М NaCl и 1хЮ~2 М NaOH+1 х Ю"2 М Na2S04 растворах при 20°С
    • 3. 2. Влияние температуры на анодное поведение меди в щелочнохлоридном и щелочно-сульфатном растворах
  • ГЛАВА 4. ДЕЙСТВИЕ БЕНЗОТРИАЗОЛА И ТИОМОЧЕВИНЫ НА ПРОЦЕСС ЛОКАЛЬНОЙ АКТИВАЦИИ МЕДИ В ЩЕЛОЧНЫХ СРЕДАХ С ДОБАВКАМИ СГ, S042-H0H0B ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ
    • 4. 1. Влияние БТАН на процесс локальной активации меди в щелочном электролите с добавками СГ, S04 ионов при 20°С
    • 4. 2. Влияние БТАН на процесс локальной активации меди при повышенных температурах
    • 4. 3. Влияние ТМ на процесс локальной активации меди в щелочном электролите с добавками СГ ионов при 20°С
      • 4. 3. 1. Качественный анализ вещества
    • 4. 4. Влияние ТМ на процесс локальной активации меди в щелочно-хлоридном растворе при повышенных температурах
  • ГЛАВА 5. АНОДНОЕ ПОВЕДЕНИЕ МЕДИ В ЩЕЛОЧНОМ ЭЛЕКТРОЛИТЕ В ПРИСУТСТВИИ ОРГАНИЧЕСКОГО АКТИВАТОРА
    • 5. 1. Анодное поведение меди в щелочном растворе в присутствии глицина и а-аланина
    • 5. 2. Влияние СГ — ионов на процесс локальной депассивации меди в щелочном электролите в присутствии глицина и а-аланина
  • ВЫВОДЫ

Ингибирование локальной активации меди в щелочных средах при повышенных температурах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность работы. Локальное растворение металла, сосредоточенное на отдельных участках его поверхности, представляет особый вид электрохимических процессов, отличающихся не только широкой распространенностью на практике, но и высокой степенью опасности и серией специфических закономерностей. Развитие таких процессов на металлах в условиях свободной коррозии и анодной поляризации в средах, где присутствуют органические и неорганические ионы-активаторы, требует четких представлений о факторах, вызывающих депассивацию и способах защиты от неё. Ингибирование является одним из наиболее экономичных и надежных способов защиты металлов от коррозии, а использование органических ингибиторов с низкой токсичностью позволяет применять их даже при жестких требованиях к чистоте сточных вод. Для предотвращения общей коррозии ряда металлов в кислых и нейтральных средах при комнатной и повышенных температурах широкое распространение получили такие вещества, как бензотриазол (БТАН) и тиомочевина (ТМ). Однако вопрос об их использовании для подавления питтинговой коррозии металлов, в частности меди, несмотря на свою актуальность, является малоизученным особенно в условиях повышенных температур.

Наряду с применением традиционных ингибиторов коррозии в последнее время разрабатывается новый вариант замедления питтинговой коррозии металлов за счет «антагонизма двух активаторов», который наблюдается при совместном присутствии некоторых органических и неорганических соединений и является весьма перспективным в связи с развитием новых технологий в области биоматериалов, биосенсоров.

I Цель настоящей работы — изучить влияние природы агрессивных t.

1 анионов на начальные стадии процесса локальной депассивации меди в щелочных средах и особенности их ингибирования органическими и неорганическими соединениями в зависимости от природы активатора.

Научная новизна основных результатов.

— Доказана возможность использования классических органических ингибиторов (БТАН и ТМ) для подавления локальной депассивации меди в щелочных средах при комнатной и повышенной температурах. Определены концентрационные границы действия исследованных ингибиторов.

— Установлено повышение защитного эффекта, вызванного БТАН, с ростом температуры и, напротив, инверсия свойств ТМ с ингибирующих к стимулирующим. Предложена интерпретация полученных экспериментальных данных с учетом особенностей пассивного состояния меди, процессов конкурирующей адсорбции и комплексообразования металла с анионами-активаторами и ингибиторами.

— Защитное действие изученных органических и неорганических соединений подтверждено независимыми физико-химическими методами: инверсионной и циклической вольтамперометрии, хроноамперометрии, микроскопии, сканирующей электронной микроскопии, электрохимической импедансной спектроскопии, рентгенофазового анализа.

— На основе экспериментальных данных о влиянии аминокислот (АК) (глицина (Gly) и а-аланина (а-А1а)) на кинетику пассивации и локальной активации (ЛА) меди. Показано, что Gly и а-А1а во всем исследованном диапазоне концентраций ускоряют анодное окисление меди и вызывают развитие JIA. Предложено обоснование полученных результатов с учетом доминирующей роли процессов адсорбции и комплексообразования в объеме электролита.

Установлено, что инициирование питтинга при JIA меди в присутствии АК происходит в условиях независимости потенциала и индукционного периода JIA от концентрации органического активатора: Наблюдаемые эффекты обоснованы в рамках модели нуклеофильного замещения лигандов в поверхностном комплексе анионами активатора.

SN1).

— Изучен и интерпретирован эффект торможения JIA меди в условиях антагонизма двух активаторов (аминокислоты и микроколичеств хлорид-ионов (Cci<lх Ю" 4М)), который исчезает при Cci>1×10″ 4 М.

Практическая ценность работы. Результаты работы могут быть применены для прогнозирования условий развития и подавления локальных коррозионных поражений на меди и ее сплавах в системах теплоснабжения и водоотведения в различных отраслях промышленности, например, пищевой и фармацевтической, как при комнатной, так и при повышенных температурах. Представленные исследования могут быть использованы в учебном процессе для расширения представлений теории питтингообразования и обоснования закономерностей ингибирования начальных стадий локальной активации металлов (в частности, меди) традиционными органическими ингибиторами общей коррозии.

На защиту выносятся:

— экспериментальные данные об анодном поведении меди в щелочных средах различного анионного состава в широком диапазоне потенциалов и температур;

— результаты исследования влияния концентрации и температуры органических ингибиторов общей коррозии металлов (бензотриазола и тиомочевины) на процесс локальной активации меди в щелочно-хлоридных и щелочно-сульфатных средах;

— представления о механизме начальных стадий инициирования питтинга на меди в щелочных электролитах с добавками глицина и ехал анина;

— особенности процесса торможения локальной активации меди при одновременном присутствии органического (аминокислоты) и неорганического (хлорид-ион) активаторов.

Апробация работы. Основные результаты диссертационной работы были представлены на 12ой Европейской конференции по применению поверхностного и межфазного анализа ECASIA'07 (Бельгия, 2007), на 59ом Ежегодном съезде Международного общества электрохимии ISE'08 (Испания, 2008), на IX Международной конференции и выставке «Коррозия-2008» (Львов, 2008), 209 м, 211 м, 213 м и 215 м Съездах Международного электрохимического общества (США, 2006;2009), Европейских коррозионных конференциях EUROCORR 2007, 2008, 2009 (Германия, 2007; Великобритания, 2008; Франция, 2009), III, IV Всероссийских конференциях «Физико-химические процессы в конденсированном состоянии и на межфазных границах» (ФАГРАН) (Воронеж, 2006, 2008), на Всероссийской конференции «Электрохимия и экология» (Новочеркасск, 2008), VI Всероссийской конференции молодых ученых «Современные проблемы теоретической и экспериментальной химии» (Саратов, 2007), и научных сессиях ВГУ (2005;2008 гг.).

Плановый характер. Работа координирована Министерством образования по теме «Термодинамика и кинетика электрохимических процессов на металлах, интерметаллидах и металл-ионитах» (тем. план Воронежского государственного университета, 2005;2009 гг.) и поддержана грантом РФФИ (проект № 08−03−194).

Публикации. По материалам диссертации опубликовано 11 статей и тезисов докладов.

Структура и объем диссертации

Диссертационная работа состоит из введения, пяти глав, выводов, библиографического списка из 222 наименований. Работа изложена на 168 страницах, содержит 55 рисунков и 31 таблицу.

ВЫВОДЫ.

1. С использованием комплекса физико-химических методов получены экспериментальные данные об анодном поведении меди в щелочных средах с добавками неорганических (хлорид и сульфат натрия) и органических (глицин, а-аланин, бензотриазол, тиомочевина) веществ в широком диапазоне потенциалов, при различных температурах. л.

2. Установлено, что введение агрессивных ионов (СГ, S04z Gly, а-А1а") нарушает пассивное состояние меди, вызывая ее JIA, стойкость металла к которой меняется в широких пределах в зависимости от природы добавки и температуры.

3. Теоретический анализ полученных результатов с привлечением современных теорий JIA, аппроксимированных к условиям повышенных температур показал, что природа иона-активатора служит фактором, определяющим механизм JIA, что позволяет выделить системы, в которых первичные стадии питтингообразования протекают: 1) в соответствии с моделью галогенидных зародышей Т. Окада (щелочно-хлоридные среды) — 2) по адсорбционно-пенетрационному механизму Д. Макдональда и Ю.И. Кузнецова- 3) в соответствие с теорией нуклеофильного замещения Ю. И. Кузнецова (щелочные растворы с добавками аминокислот).

4. Исследована возможность использования традиционных органических ингибиторов общей коррозии металлов и сплавов бензотриазола и тиомочевины применительно к JIA меди в щелочных средах с добавками неорганических анионов-активаторов (СГ, SO4 «-ионов) в диапазоне температур 2(Н-60°С. Показано, что бензотриазол ингибирует JIA меди в обеих стистемах по адсорбционно-полимеризационному механизму, а концентрационные границы его защитного действия (в щелочно-хлоридном растворе Сбтлн>4×10» 5 М, в щелочно-сульфатном — СБтлн>8×1(Г4 М при 20°ССБтлн>2хЮ7М и Сбтан>5×10″ М в тех же растворах при 60 °C соответственно) не превышают допустимых в промышленности. При этом температура усиливает стабилизирующее действие добавки в обоих фоновых электролитах, однако эффективность БТАН в щелочно-хлоридном растворе оказывается значительно выше, чем в средах с SO4 «- ионами. Последнее обусловлено различием в механизмах JIA меди в выбранных фоновых растворах, стабилизирующим действием на полимеры безотриазолатов меди СГионов и дополнительным упрочнением защитной пленки на поверхности меди за счет образования водородных связей между кислородом оксида и водородом бензольного кольца (С-Н) молекулы бензотриазола.

5. Установлено неоднозначное действие тиомочевины на интенсивность процесса JIA меди в щелочно-хлоридном растворе.

7 С.

Введение

ее микродобавок (1 вызывает полное подавление JIA меди при 20 °C, однако при Стм>4×10″ бМ локальное разрушение меди резко усиливается. Выявлено, что аналогичным является действие температуры, которая стимулирует действие ТМ на процесс JIA меди во.

7 3 всем исследованном диапазоне концентраций (1 хЮ" -И х 10″ «М). Теоретический анализ обнаруженных эффектов, подтвержденный экспериментальными данными показал, что определяющую роль в ингибирующем действии органической добавки играет формирование плохорастворимой соли Cu™nCl: при низких концентрациях ТМ Cu™nCl способствует уменьшению текучести поверхностной пленки и устойчивости ее к разрушающим воздействиям. При высоком содержании Cu™nCl происходит самопроизвольный отрыв пленки от металла (ускоряющийся с температурой), и обеспечивающий свободный доступ агрессивного электролита к поверхности последнего.

6. Выявлены общие закономерности и специфические особенности анодных процессов на меди в щелочных средах с добавками глицина и а-аланина. Установлено, что влияние аминокислоты на медь, находящуюся в устойчивом пассивном состоянии, существенно зависит от ее комплексообразующей способности и концентрации. При этом добавки глицина и а-аланина во всем исследованном диапазоне концентраций.

Сак=1хЮ" +1X10″ «M) ускоряют анодное окисление меди и вызывают развитие локальной активации металла (Cgi^ х 10» 3-Н х 10″ 2 М и CAia=5×10″ 3 У.

2xlO" «M), что связано в основном с процессами комплексообразования катионов меди с анионами аминокислоты в объеме раствора. 7. На основе анализа процесса JIA меди при совместном присутствии органического (аминокислоты) и неорганического (СГ — ионов) активаторов установлено тормозящее действие малых добавок СГ — ионов (1×10″ 6 -ЧхЮ» 4М) на кинетику процесса JIA меди, вызванное действием аминокислот, то есть обнаружено явление «антагонизма двух активаторов». Данный эффект можно объяснить с одной стороны, адсорбцией СГ — ионов на активных центрах поверхности медного электрода с образованием плохорастворимого CuCl, с другой, вытеснением молекул воды и/или ОН" - ионов из гидратной оболочки адсорбционного комплекса меди (II) с анионами аминокислоты, что делает его более гидрофобным и приводит к торможению процесса JIA. Показано, что в системе с глицином эффект «антагонизма» более четко выражен, по сравнению с системой с а-аланином, что может быть обусловлено большей гидрофобностью последнего и, следовательно, более быстрым вытеснением молекул воды и/или ОН" - ионов из гидратной оболочки адсорбционного комплекса. При Cci>lx10″ 4M эффект антагонизма нивелируется, СГ — ионы сами выступают в роли активаторов и стимулируют развитие локального поражения на меди.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Н.Д. Теория коррозии и защиты металлов / Н. Д. Томашов.- М.: Изд. АН СССР, 1959. 592 с.
  2. Я.М. Металл и коррозия / Я. М. Колотыркин. М.: Металлургия, 1985. — 88 с.
  3. П.А. Коррозия и защита металла теплоэнергетического оборудования / П. А. Акользин. — М.: Энергоиздат, 1982. 304 с.
  4. A.M. Физическая химия пассивирующих пленок на железе / A.M. Сухотин. Л.: Химия, 1989. — 320 с.
  5. A.M. Природа и свойства пассивирующих пленок на железе, кобальте и хроме / A.M. Сухотин, Е. В. Лисовая // Итоги науки и техники: Коррозия и защита от коррозии. 1986. — Т.12. — С. 61 — 135.
  6. В.В. Теоретические основы коррозии металлов / В. В. Скорчеллетти. Л.: Химия, 1972. — 264 с.
  7. А.И. О механизме пассивности металлов / А. И. Красильщиков //Ж. физ. химии. 1961. — Т. З5, № 11. — С. 2524 — 2531.
  8. Н.А. Электрохимия цветных и благородных металлов / Н. А. Изгарышев. М.: Цветметиздат, 1993. — 343 с.
  9. Ю.Р. Коррозия, пассивность и защита металлов / Ю.Р. Эванс- под ред. Г. В. Акимова. М.: Металлургия, 1941.- 880 с.
  10. К. Электрохимическая кинетика / К. Феттер- пер. с нем. с доп. автора для рус. изд. ред. ЯГМ. Колотыркина. — М.: Химия, 1967. -856 с.
  11. Г. В. Основы учения о коррозии и защите металлов / Г. В. Акимов -М.: Металлургия, 1946. 402 с.
  12. Жук Н. П. Курс коррозии и защиты металлов / Н. П. Жук. М.: Металлургия, 1968. — 408 с.
  13. Я.М. О механизме саморегулирования процесса растворения (коррозии) пассивного металла в водных растворахэлектролитов / Я. М. Колотыркин, Ю. В. Алексеев // Электрохимия. -1995. -Т.31, № 1. -С.5 10.
  14. .Б. Введение в электрохимическую кинетику: учеб. пособие / Б. Б. Дамаскин, О. А. Петрий, Г. А. Цирлина. М.: Высш. шк., 2001.-624 с.
  15. Л.И. Теоретическая электрохимия: учеб. пособие / Л. И. Антропов. — 4-е изд., перераб. и доп. М.: Высш. шк., 1984. — 519 с.
  16. Г. Г. Коррозия и борьба с ней. Введение в коррозионную науку и технику / Г. Г. Улиг, Р.У. Реви- перевод с англ. A.M. Сухотина, А.И. Хентова- под ред. A.M. Сухотина Л.: Химия, 1989. — 456 с.
  17. Ю.А. Теория взаимодействия металлов и сплавов с коррозионно-активной средой. / Ю.А. Попов- отв. ред. А. А. Овчинников. -М.: Наука, 1995. -С.85 150.
  18. Ю.А. Основы теории пассивности металлов. Модель неравновесной межфазной границы с раствором электролита / Ю. А. Попов, С. Н. Сидоренко, А. Д. Давыдов // Электрохимия. 1997. — Т. ЗЗ, № 5. — С.557 — 563.
  19. Н.Д. Пассивность и защита металлов от коррозии / Н. Д. Томашов, Т. П. Чернова. М.: Наука, 1965. — 208 с.
  20. З.А. О пассивирующем действии галоидных ионов на железо в концентрированных растворах кислот / З. А. Иофа, Л. А. Медведева // Докл. АН СССР. -1949. Т.69, № 2. -С. 213 — 216.
  21. В.В. Электрохимическое поведение железа в горячих концентрированных растворах щелочи / В. В. Лосев, Б. Н. Кабанов // Ж. физ. химии. 1954.-Т.28,№ 5.-С.914−925.
  22. Э.Б. Свойства пассивирующих слоев на меди в травильных растворах различного состава / Э. Б. Хоботова, А. П. Красноперова // Электрохимия. 1996. — т.26, № 5. — С. 610 — 615.
  23. Э.Б. Продукты анодного и химического растворения меди в медно-аммиачных растворах, временной эффект • при образованиипассивирующих слоев / Э. Б. Хоботова, В. И. Глушко // Электрохимия. 1994. — т. ЗО, № 5. — С. 616 — 624.
  24. Э.Б. Изучение анодных процессов на меди в растворах хлорида железа/ Э. Б. Хоботова, С. Д. Горобец, В. Н. Баумер // Электрохимия. 1993. — т.29, № 2. — С. 188 — 193.
  25. Э.Б. Продукты анодного и химического растворения меди в медно-аммиачных растворах. Природа пассивирующих осадков / Э. Б. Хоботова, В. Н. Баумер // Электрохимия. 1993. — т.29, № 5. — С. 616 — 621.
  26. Изучение фазообразования на меди в аммиачных растворах / В. И. Ларин и др. // Электрохимия. 1990. — т.26, № 2. — С. 165 — 170.
  27. Sathiyanaryanan S. Characterization of passive films on copper / S. Sathiyanaryanan, S. Mahoharan, G. Rajagopal // Br. Corros. J. 1992. — V.27, № 1. — P. 72−74.
  28. Ю.А. Альтернативные модели пассивного состояния металлов.1. Основные представления / Ю. А. Попов, С. Саха, С. Мухаммед // Защита металлов. 2000. — Т.36, № 2. — С. 170 — 180.
  29. Ю.А. Альтернативные модели пассивного состояния металлов. III. Сопоставление моделей / Ю. А. Попов, С. Саха, А. Стефан // Защита металлов. 2001. — Т.37, № 4. — С. 386 — 395.
  30. Pourbax М. Some applications of potential-pH diagrams to the study of localized corrosion / M. Pourbax // J. Electrochem. Soc. Reviews and News. -1976. V. 123, № 2.-P. 25 -36.
  31. Drogowska M. Effect of temperature on copper dissolution in №НСОз and NaHCOs + NaCl aqueous solutions at pH 8 / M. Drogowska, L. Brossard, H. Menard // J. Electrochem. Soc. 1993. — V.140, № 5. — P. 1247 — 1251.
  32. Salvarezza R.C. Electrochemical behavior of copper in aqueous moderate alkaline media containing sodium carbonate and bicarbonate, and sodium perchlorate / R.C. Salvarezza, A.J. Arvia // Electrochimica Acta. 1990, -V.35, № 9. — P.1337 — 1343.
  33. Hampson N.A. Oxidations at copper electrodes. Part 2. A study of polycrystalline copper in alkali by linear sweep voltammetry / N.A. Hampson, J.B. Lee, K.I. Macdonald // J. Electroanal. Chem. 1971. — V. 32. — P. 165 173.
  34. Kautek W. XPS studies of anodic surface films on copper electrodes / W. Kautek, J.G. Gordon // J. Electrochem. Soc. 1990. — V. 137, № 9. — P. 2672 -2677.
  35. Abd El Haleem S.M. Cyclic voltammetry of copper in sodium hydroxide solutions / S.M. Abd El Haleem, B.G. Ateya // J. Electroanal. Chem. 1981. -V. 117.-P. 309−319.
  36. Strehblow H.-H. The investigation of the passive behaviour of copper in weakly acid and alkaline solutions and the examination of the passive film by ESCA and ISS / H.-H. Strehblow, B. Titze // Electrochimica Acta. 1980. -V. 25. — P. 839−850.
  37. Strehblow H.-H. A photoelectrochemical study of passive copper in alkaline solutions / H.-H. Strehblow, U. Collisi // J. Electoanal. Chem. 1986. -V. 210, № 2.-P. 213−227.
  38. Strehblow H.-H. Initial and later stages of anodic oxide formation on Cu, chemical aspects, structure and electronic properties / H.-H. Strehblow, V. Maurice, P. Marcus // Electrochim. Acta. 2001. — V. 46. — P. 3755 — 3766.
  39. Gennero de Chialvo M.R. The mechanism of oxidation of copper in alkaline solutions / M.R. Gennero de Chialvo, S.L. Marchiano, A.J. Arvia // J. Applied Electrochem. 1984. — V. 14. — P. 165 — 175.
  40. Correlation of electrochemical and ellipsometric data in relation to the kinetics and mechanism of Cu20 electroformation in alkaline solutions / M.R. Gennero de Chialvo et al. // J. Applied Electrochem. 1986. — V. 16. -P. 517 -526.
  41. Castro Luna de Medina A.M. The potentiodynamic behaviour of copper in NaOH solutions / A.M. Castro Luna de Medina, S.L. Marchiano, A.J. Arvia // J. Applied Electrochem. 1978. — V. 8. — P. 121 — 134.
  42. Kinetics of passivation and pitting corrosion of polycrystalline copperin borate buffer solutions containing sodium chloride / M.R. Gennero de Chialvo et al.//Electrochimica Acta. 1985. — V. 30, № 11. — P. 1501 — 1511.
  43. Gomes Beccera J. The influence of slow Cu (OH)2 phase formation on the electrochemical behavior of copper in alkaline solutions / J. Gomes Beccera, R.C. Salvarezza, A.J. Arvia // Electrochimica Acta 1988. — V. 33, № 5. — P. 613−621.
  44. Voltammetric characterization of oxide films formed on copper in air / S. Nakayama et al. // J. Electrochem. Soc. 2001. — V. 148, № 11. -P. B467 -B472.
  45. Corrosion mechanisms and products of copper in aqueous solutions at various pH values/ Y. Feng et al. // Corrosion 1997. — V. 53, № 5. — P. 389 -398.
  46. Effect of halide ions on passivation and pitting corrosion of copper in alkaline solutions / A.G. Gad Allah et al. // Werkst. und Korros. 1991.-V. 42, № 11.-P. 584−591.
  47. Thomas J.G.N. Formation and breakdown of surface films on copper in sodium hydrogen carbonate and sodium chloride solutions. I. Effect of anion concentrations / J.G.N. Thomas, A.K. Tiller // Br. Corros. J. 1972. — V.7, № 11.-P. 256−267.
  48. Babic R. A study of copper passivity by electrochemical impedance spectroscopy/ R. Babic, M. Metikos- Hukovic, A. Jukic // J. Electrochem. Soc. -2001. -V. 148, № 4.-P. В146 B151.
  49. Milosev I. Electrochemical behavior of Cu-xZn alloys in borate buffer solution at pH 9.2 / I. Milosev, H.-H. Strehblow// J. Electrochem. Soc. 2003. -V.150, № 11. — P. B517 — B524.
  50. A study by voltammetry and the photocurrent response method of copper electrode behavior in acidic and alkaline solutions containing chloride ions / A.D. Modestov et al. // J. Electoanal. Chem. 1995. -V. 380, № 1. -P. 63−68.
  51. Ord J.L. An ellipsometric study of the anodic oxidation of copper in pH 12 sodium carbonate / J.L. Ord, D.J. DeSmet, Z.Q. Huang // J. Electrochem. Soc. 1987.-V. 134, № 4. — P. 826 — 832.
  52. Su Y.-Y. Cathodic reduction of oxides formed on copper at elevated temperatures / Y.Y. Su, M. Marek // J. Electrochem. Soc. 1994. — V. 141, № 4. — P. 940 — 942.
  53. А.Г. Об окислении медного электрода в нейтральных и щелочных растворах / А. Г. Акимов, М. Г. Астафьев, И. Л. Розенфельд // Электрохимия. 1977. — Т. 13, № 10. — С. 1493 — 1497.
  54. Продукты анодного окисления меди / А. Г. Акимов и др. // Защита металлов. 1979. — Т. 15, № 6. — С. 720−722.
  55. О механизме образования оксида меди (I) при его электрохимическом синтезе / Л. Л. Ермакова и др. // Цветные металлы. 1990. -№ 1.- С. 36−38.
  56. Л.Л. Исследование анодного растворения меди при получении оксида меди (I) / Л. Л. Ермакова, Е. Н. Смирнова, Б. Н. Смирнов // Цветные металлы. 1988. — № 9. — С. 35−37.
  57. Исследование анодных оксидных пленок на Cu-Ni сплавах / А. Н. Камкин и др. // Электрохимия. — 1999. — Т. 35, № 5. — С. 587 — 596.
  58. А.Н. Фотоэлектрохимическое поведение меди в некоторых активирующих растворах / А. Н. Камкин, Цзу Гу-Дин // Защита металлов. -2000. Т.36, № 6. — С. 592 — 595.
  59. С.Ю. Специфика анодного поведения меди в барийсодержащих щелочных растворах / С. Ю. Васильев, Г. А. Цирлина, О. А. Петрий // Электрохимия. 1994. — Т. 30, № 7. — С 867 — 874.
  60. Закономерности роста гидрат-оксидной пленки и разрыхления поверхности меди под действием анодно-катодного циклирования потенциала / М. Е. Гарманов и др. // Электрохимия. 1988. -Т. 24, № 8. -С 1035 — 1041.
  61. Оксидные пленки и электрокапиллярное поведение окисленной меди в растворах гидроксида калия / В. И. Наумов и др. // Электрохимия. -1993. Т. 29, № 8. — С. 1003 — 1007.
  62. Vvedenskii A.V. Kinetic peculiarities of anodic dissolution of copper and its gold alloys accompanied by the formation of insoluble Си (I) products / A.V. Vvedenskii, S.N.Grushevskaya // Corrosion Science. 2003. — V. 45 — P. 2391 -2413.
  63. Bianchi G. Copper in sea-water, potential-pH diagrams / G. Bianchi, P. Longhi // Corrosion Science. 1973. — V.13, № 3 — P. 853 — 864.
  64. Beverskog B. Revised pourbaix diagrams for copper at 25 to 300 °C / B. Beverskog, I. Puigdomenech // J. Electrochem. Soc. 1997. — V. 144, № 10. -P. 3476−3483.
  65. Tamilmani S. Potential — pH diagram of interest to chemical mechanical planarization of copper / S. Tamilmani et al. // J. Electrochem. Soc. 2002. -V. 149, № 12. — P. G638 — G642.
  66. Breakdown of passive films on copper in bicarbonate solutions containing sulfate ions /1. Milosev et al. // J. Electrochem. Soc. 1992. — V. 139, № 9. -P. 2409−2418.
  67. Drogowska M. Anodic copper dissolution in the presence of СГ ions at pH 12 / M. Drogowska, L. Brossard, H. Menard // J. Electrochem. Soc. -1987.-V. 41 № 9. -p. 549 -552.
  68. Drogowska M. Copper dissolution in NaHC03 and NaHC03 + NaCl aqueous solutions at pH 8 / M. Drogowska, L. Brossard, H. Menard // J. Electrochem. Soc. 1992. — V.139, № l. p. 39 45.
  69. Анодное окисление Cu, Ag, Pb в растворах хлоридов / В. К. Алтухов и др. // Защита металлов 1978. — Т.14, № 4. — С. 477 — 479.
  70. В.К. Влияние хлорида на ионизацию и пассивацию межи // В. К. Алтухов, Т. А. Моргунова // Защита металлов 1981. — Т. 17, № 5. — С. 557- 560.
  71. B.C. Физико-химическое состояние поверхностных слоев меди при анодном растворении // B.C. Постников, В. В. Ткачев, В. П. Ковалевский / Электрохимия 1988. — Т.24, № 11. — С. 1546 — 1548.
  72. Э.Б. Электрохимическое поведение меди в растворах хлорида меди (II) / Э. Б. Хоботова, В. И. Ларин // Укр. хим. журн. 1996. -Т. 62, № 10.-С. 107- 112.
  73. Ф. Коррозия и защита от коррозии. Коррозия металлов и сплавов. Методы защиты от коррозии / Ф. Тодт- пер. с нем. Л. И. Акинфиева и др.- под ред. П. Н. Соколова. М.: Химия, 1966. — С.238−255.
  74. М.В. Влияние рН среды на депассивацию меди / М. В. Рылкина, Н. П. Андреева, Ю. И. Кузнецов // Защита металлов. 1993. -Т.29, № 2. — С. 207−214.
  75. Галиды как активаторы локальной коррозии латуней / М. В. Рылкина и др. // Защита металлов. 2003. — Т.39, № 2. — С. 133 — 140.
  76. Л.И. Стабильность и кинетика развития питтингов. / Л. И. Фрейман // Итоги науки и техники: Коррозия и защита от коррозии. — 1985.-т.4.-С.З -71.
  77. Я. М. Влияние анионов на кинетику растворения. / Я. М. Колотыркин // Успехи химии. 1962. — т. З, №.3 — С. 322 — 333.
  78. И.Л. Коррозия и защита металлов / И. Л. Розенфельд. М.: Металлургия, 1969. — 448 с.
  79. Г. Коррозия металлов. Физико-химические принципы и актуальныепроблемы / Г. Кеше- перевод с нем. Ц. И. Залкинд и др.- под ред. Я. М. Колотыркина, В. В. Лосева. М.: Металлургия, 1984. — 400 с.
  80. Frankel G.S. Pitting corrosion of metals. A review of the critical factors / G.S. Frankel //J. Electrochem. Soc. 1998. — V.145, № 6. -p. 2186 — 2197.
  81. А.Д. О механизме анодной активации пассивных металлов / А. Д. Давыдов // Электрохимия. 1980. — Т. 16, № 10. — С. 1542 — 1547.
  82. Sato N. Electrochemical breakdown of passive films and chloride pit stability / N. Sato // Proceed, of the Symposium on Passivity and Its Breakdown, N.-J., USA. — 1998. — V. 97−26. — p. 1 — 14.
  83. Модельное рассмотрение начальных стадий питтинговой коррозии и некоторые аспекты ее экспериментального изучения / Д. Ранер и др. // Защита металлов. 1982. — Т. 18, № 4. — С. 527 — 534.
  84. Szklarska-Smialowska Z. Mechanism of pit nucleation by electrical breakdown of the passive film / Z. Szklarska Smialowska // Corrosion Science. — 2002. — V. 44 — P. 1143 — 1149.
  85. Urquidi-Macdonald M. Theoretical distribution functions for the breakdown of passive films / M. Urquidi-Macdonald, D.D. Macdonald // J. Electrochem. Soc. 1987. — V. 134, № 1. — P. 41 — 46.
  86. Macdonald D.D. Theoretical interpretation of anion size effects in passivity breakdown / D.D. Macdonald // Electrochem, Soc. Proceed. V. 2000- 25.-P. 141−154.
  87. М.Д. О кинетике зарождения питтинга на поверхности пассивного металла / М. Д. Рейнгеверц, A.M. Сухотин // Электрохимия. -1982. Т. 18, № 2.-С. 198−203.
  88. Е.Ю. Питтинговая коррозия меди и механизм ее инициирования в карбонатно-бикарбонатных растворах / Е. Ю. Ушакова, Н. М. Тутукина, И. К. Маршаков // Защита металлов. 1991. — Т.27, № 6. -С. 934 — 939.
  89. Е.Ю. Механизм роста питтинга на меди в бикарбонатно-карбонатных растворах / Е. Ю. Ушакова, Н. М. Тутукина, И. К. Маршаков // Защита металлов. 1991. — Т.27, № 6. — С. 940 — 944.
  90. Анионная активация алюминия при анодном растворении в галидсодержащих средах / В. М. Самарцев и др. // Защита металлов. -1992. Т.28, № 5. — С. 760 — 767.
  91. И.Д. Кинетика выделения водорода и изменение анодного потенциала алюминия при активации хлорид-ионами / И. Д. Зарцын,
  92. B.М. Самарцев, И. К. Маршаков // Защита металлов. 1994. — Т.30, № 1.1. C. 45 -47.
  93. Ю.И. Инициирование и ингибирование питтингообразования на никеле в нейтральных растворах / Ю. И. Кузнецов, О. А. Лукьянчиков // Защита металлов. 1988. — Т.24, № 2. — С. 241 -248.
  94. Ю.И. О роли анионов в кинетике зарождения питтинга на железе в водных растворах / Ю. И. Кузнецов, И. А. Валуев // Электрохимия. 1984. — Т.20, № 3. — С. 424 — 427.
  95. Ю.И. О роли природы аниона в начальных стадиях депассивации металлов в нейтральных водных средах / Ю. И. Кузнецов, О. А. Лукьянчиков, Н. Н. Андреев // Электрохимия. 1985. — Т.21, № 12. -С. 1690- 1693.
  96. Ю.И. Роль концепции комплексообразования в современных представлениях об инициировании и ингибировании питтингообразования на металлах. / Ю. И. Кузнецов // Сб. докл. НИФХИ им. Карпова Л. Я. 2000.-T.I. — С. 161−170.
  97. С.А. Механизм локальной активации меди в присутствии хлорид- и сульфат-ионов при повышенной температуре и теплопереносе / С. А. Калужина, И. В. Кобаненко // Защита металлов. -2001. Т.37, № 3. — С. 266 — 273.
  98. The Pearson’s principle for the processes of copper local activation under the organic additives influence / S. A Kaluzhina et al. // 203d Meeting of the ECS: abstr., Paris, Paris, 2003. — № 248.
  99. Особенности локальной активации меди в гидрокарбонатно-формиатных растворах при повышенных температурах / С. А. Калужина и др. // Конденсированные среды и межфазные границы. 2002. — Т.4, № 3. — С. 247−254.
  100. И.К. История развития коррозионных исследований в Институте физической химии РАН 4.V. Локальная коррозия / И. К. Маршаков, Г. П. Чернова, Ю. И. Кузнецов // Коррозия: материалы, защита 2007. — № 2. — С. 41 — 47.
  101. Figueroa M.G. The influence of temperature on the pitting corrosion of copper / M.G. Figueroa, R.C. Salvarezza, A.J. Arvia // Electrochimica Acta. -1986. V.31, № 6. — P.665 — 669.
  102. Okada T. Halide nuclei theory of pit initiation in passive metals / T. Okada //J. Electrochem. Soc. 1984. — V.131, № 2. — P. 241 — 247.
  103. Szklarska Smialowska Z. Pitting corrosion of metals / Z. Szklarska -Smialowska. — NACE, Houston, TX, 1986. — 432p.
  104. Киш Л. Кинетика электрохимического растворения металлов / Л. Киш- пер. с англ. Е.В. Овсянниковой- под ред. A.M. Скундина. М.: Мир, 1990. -272с.
  105. Thomas J.G.N. Formation and breakdown of surface films on copper in sodium hydrogen carbonate and sodium chloride solutions. II. Effect of temperature and pH / J.G.N. Thomas, A.K. Tiller // Br. Corros. J. 1972. -V.7, № 11. — P. 263 -267.
  106. Механизм локальной активации меди в гидрокарбонатных растворах / Т. А. Астанина и др. // Коррозия: материалы, защита. 2003. — № 3. -С.2 — 6.
  107. Коррозионная стойкость оборудования химических производств. Коррозия под действием теплоносителей, хладагентов и рабочих тел. Справочник. / под ред. A.M. Сухотина, В. М. Беренблит. JI.: Химия, 1988.-360 с.
  108. И.В. Локальная анодная активация меди в слабощелочных средах при повышенных температурах и теплопереносе: дис.. канд. хим. наук / И. В. Кобаненко Тамбов, 2000. — 228с.
  109. Edwards М. Inorganic anions and copper pitting / M. Edwards, J. Rehring, T. Meyer // Corrosion 1994. — V.37, № 5. p. 366 — 372.
  110. Electrochemical behaviour of copper in aqueous moderate alkaline media, containing sodium carbonate and bicarbonate, and sodium perchlorate / M. Perez Sanchez et al. // Electrochimica Acta. 1990. — V.35, № 9. — P. 1337 -1343.
  111. The kinetics of pitting corrosion of copper in alkaline solutions containing sodium perchlorate / R. M. Souto et al. // Electrochimica Acta. -1992. -V.37, № 8. P. 1437- 1443.
  112. M.B. Влияние неорганических анионов на депассивацию Си Zn сплавов / М. В. Рылкина, М. В. Калашникова // Коррозия: материалы, защита. — 2003.- № 4. — С. 6 — 11.
  113. Ю.И. О депассивации меди неорганическими анионами в нейтральных средах / Ю. И. Кузнецов, М. В. Рылкина // Защита металлов. -1991. Т.27, № 3. — С. 395 — 402.
  114. Copper corrosion originated by propionic acid vapors / A. Echavarria et al. // J. Electrochem. Soc. 2003. — V. 150, № 4. — P. В140 — В145.
  115. Ю.И. О питтингообразовании меди в растворах алкил- и олефинкарбоксилатов / Ю. И. Кузнецов, М. В. Рылкина, Н. П. Андреева // Защита металлов. 1992. — Т. 28, № 4. — С. 575 — 580.
  116. Ю.И. Реакционная способность карбоксилсодержащих анионов при локальном растворении металлов / Ю. И. Кузнецов, О. А. Лукьянчиков // Докл. АН. 1986. -Т. 291, № 4. — С. 894 — 898.
  117. В.И. Механизм растворения меди в присутствии каталитически активных комплексов меди (II) / В. И. Ларин, Э. Б. Хоботова, С. Д. Горобец // Укр. хим. журн. 1991. — Т. 57, № 2. — С. 146 -156.
  118. Э.Б. Влияние некоторых органических веществ на травление меди / Э. Б. Хоботова, С. Д. Горобец, В. Н. Ларин // Защита металлов. 1987. — т.23, № 6. — С.980 — 982.
  119. Ш. Г. Об анодном поведении меди в пирофосфатных электролитах / Ш. Г. Пилавов, А. И. Егорова // Защита металлов. 1997. -т.33,№ 6.-С. 734−737.
  120. Ю.И. История развития коррозионных исследований в Институте физической химии РАН 4.VI. Ингибиторы коррозии металлов в нейтральных растворах / Ю. И. Кузнецов, Л. В. Фролова // Коррозия: материалы, защита. — 2008. № 4. — С. 41 — 48.
  121. Р.Дж. Применение принципа жестких и мягких кислот и оснований в органической химии / Р.Дж. Пирсон, И. Зонгтад // Успехихимии. 1969.- Т. 38, № 7. — С. 1223 — 1242.
  122. Ю.И. Растворение Me, его ингибирование и принцип Пирсона. I / Ю. И. Кузнецов // Защита металлов. 1994. — Т. 30, № 4. — С. 341−351.
  123. Ю.И. Растворение Me, его ингибирование и принцип Пирсона. II / Ю. И. Кузнецов // Защита металлов. 1995. — Т.31, № 3. — С. 229 — 239.
  124. Ю.И. Растворение Me, его ингибирование и принцип Пирсона. III / Ю. И. Кузнецов // Защита металлов. 1997. — Т. ЗЗ, № 2. — С. 117−127.
  125. С.П. Влияние комплексообразующих веществ на анодное растворение кобальта в перхлоратных растворах: автореф. дис.. канд. хим. наук / С. П. Чернова. Пермь, 1997. — 22 с.
  126. М.В. Влияние НТА на электрохимическое поведение меди в перхлоратных растворах / М. В. Рылкина, А. Ю. Чиканова, С. М. Решетников // Защита металлов. 1997. — Т. ЗЗ,№ 5. — С. 498 — 502.
  127. Особенности электрохимического поведения Си в перхлоратных растворах в присутствии аминокислот / М. В. Рылкина и др. // Защита металлов. 1999. — Т.35, № 1. — С. 27 — 31.
  128. Влияние комплексонов на кинетику растворения оксидов меди (И) в кислых средах / Е. Ю. Невская и др. // Ж. физ. химии. 1999. — Т.73, № 8.-С. 1388 — 1392.
  129. Е.В. Анодное окисление меди в присутствии аланина в средах с различным рН: дис. .канд. хим. наук / Е. В. Никитченко. -Воронеж, 2005.- 163с.
  130. С.А. Термогальваническая коррозия металлов и сплавов /
  131. С.А. Калужина. Воронеж: Изд-во Воронеж, ун-та, 1988. — 192 с.
  132. Э.В. Термогальваническая коррозия Fe, Си, и DA1 в условиях теплопереноса: дис.. канд. хим. наук / Э. В. Склярова. -Воронеж, 1974.-130 с.
  133. Л.И. Электродные реакции. Механизм элементарного акта / Л. И. Кришталик. М.: Наука, 1979. 224 с.
  134. А.В. Катодная поляризация при осаждении меди из растворов оксалатов и этаноламинов / А. В. Измаилов, С. В. Горбачев // Ж. физ. химии. 1952. — Т.25, № 2. — С. 296 — 309.
  135. А.В. Влияние температуры на скорость электрохимических процессов / А. В. Измаилов // Ж. физ. химии. 1956. — Т. ЗО, № 12. — С. 2813 -2817.
  136. Ross Т.К. Corrosion and heat transfer A Review / Т.К. Ross // Br. Corros. J. — 1967. — V.2, № 7. — P. 131 — 140.
  137. С.А. Коррозионное и электрохимическое поведение Си и Fe в 0.05 М H2SO4 при теплопереносе / С. А. Калужина, В. И. Тимошина, Е. Ю. Якименко // Коррозия и защита металлов, сб. науч. тр. / Калининград, ун-т. — Калининград, 1983. С. 117 — 126.
  138. А.В. Влияние скорости движения среды, концентрации ионов-активаторов и температуры на питтингообразование / А. В. Чеховский, Е. Я. Буриан // Электрохимия. 1990. — Т. 26, № 12. — С. 1621 -1626.
  139. A.M. Влияние температуры на стационарное и нестационарное растворение пассивного железа и магнетита. Коррозионное поведение и пассивное состояние металлов / A.M. Сухотин и др.- под ред. A.M. Сухотина. Л.: ГИПХ, 1977. — С. 29 — 36.
  140. Ю.И. Современное состояние теории ингибирования коррозии металлов / Ю. И. Кузнецов // Защита металлов. 2002. — Т. 38, № 2.-С. 122−131.
  141. С.М. Ингибиторы кислотной коррозии металлов / С. М. Решетников. Л.: Химия, 1986. 105 с.
  142. Al-kharafi F.M. An extraordinary effect of benzotriazole and sulfide ions on the coiTosion of copper / F.M. Al-kharafi, A.M. Abdullah, B.G. Ateya // Electrochem and Solid State Letters. 2006. — V.9, № 3. — P. В19 — B23.
  143. M.B. Инициирование и ингибирование питтингообразования на меди в водных средах: дисс. канд. хим. наук./ М. В. Рылкина. — Москва, 1992. 125с.
  144. Новый справочник химика и технолога: в 7-ми т. / Д. А: де Векки и др.- ред.: Н. К. Скворцов [и др.]. С.-Пб.: АНО НПО «Мир и Семья», 2002. Основные свойства неорганических, органических и элементоорганических соединений. — 1271 с.
  145. Tromans D. Anodic polarization behavior of copper in aqueous chloride/benzotriazole solutions / D. Tromans, Sun Ru-hong // J. Electrochem. Soc. 1991. — V.138. № 11. — P. 3235−3244.
  146. Inhibitive effect of benzotriazole on copper surfaces studied by SECM / K. Mansikkamaki et al. // J. Electrochem. Soc. 2005. — V. 152. № 1. — P. B12-B16.
  147. И.JI. Ингибиторы атмосферной коррозии / И. Л. Розенфельд, В. П. Персианцева. М.: Наука, 1985. — 278 с.
  148. Н.И. Влияние бензотриазола и его производных на электродные процессы, протекающие на меди в сульфатных растворах / Н. И. Подобаев, Э. И. Жданова, Э. Г. Зак // Ж. прикл. химии. 1989. — № 3. -С. 531 — 535.
  149. Walker R. The use of benzotriazole as a corrosion inhibitor for copper // Anti Corros. Meth. and Mater. — 1970. — V.17, № 9. — P. 9 — 15.
  150. Chadwick D. Adsorbed corrosion inhibitors studied by electron spectroscopy benzotriazole on copper and copper alloys / D. Chadwick, T. Hoshemi // Corrosion Science. 1978. — V. 18. № 1. — P. 39 — 51.
  151. Al-kharafi F.M. A quartz crystal microbalance study of the kinetics of interaction of benzotriazole with copper / F.M. Al-kharafi, A.M. Abdullah, B.G. Ateya // J. Applied Electrochem. 2007. — V.37. — P. 1177 — 1182.
  152. Copper Corrosion With and Without Inhibitors / V. Brusic, et al. // J. Electrochem. Soc. 1991. — V.138, № 8. — P. 2253 — 2259.
  153. Walker R. Benzotriazole as a corrosion inhibitor for immersed copper / R. Walker // Corrosion (USA). 1973. — V. 29, № 7. — P. 290−296.
  154. Study of different triazole derivative inhibitory to protect copper against pitting corrosion / W. Qafsaoui et al. // J. Applied Electrochem. 2000. -V.30. — P. 959−966.
  155. Pitting corrosion of copper in sulphate solution: inhibitive effect of different triazole derivative inhibitory / W. Qafsaoui et al. // J. Applied Electrochem. 2001. — V.31. — P. 223 — 231.
  156. Ein-Eli Y. Food Preservatives Serving as Nonselective Metal and Alloy Corrosion Inhibitors / Y. Ein-Eli, E. Abelev, D. Starosvetsky // Electrochem. and Solid State Letters. 2006. — V.9, № 1. — P. B5 — B7.
  157. Adsorption of benzotriazole on the surface of copper alloys studied by SECM and XPS/ K. Mansikkamaki et al. // J. Electrochem. Soc. 2006. -V.153. № 8. — P. B311 -B318.
  158. Hope. G.A. Application of FT-Raman spectroscopy to the study of the benzotriazole inhibition of acid copper corrosion / G.A. Hope, D.P. Schweinsberg, P.M. Fredericks // Spectrochim. Acta. 1994. — V.50, № 11. -P. 2019−2026.
  159. Synergistic roles of dodecyl sulfate and benzotriazole in enhancing the efficiency of CMP of copper / Y. Hong et al. // J. Electrochem. Soc. 2007. — V.154, № 6. — P. H444 — H453.
  160. Tromans D. Growth of passivating CuBTA films on copper in aqueous chloride/benzotriazole solutions / D. Tromans, G. Li // Electrochem. and Solid State Letters. 2002. — V.5, № 2. — P. B5 — B8.
  161. Tantavichet N. Copper electrodeposition in sulphate solutions in the presence of benzotriazole / N. Tantavichet, M. Pritzker // J. Applied Electrochem. 2006. — V.36. — P. 49 — 61.
  162. Anion effects on Cu-benzotriazole film formation / K.L. Stewart et al. // J. Electrochem. Soc. 2007. — V.154, № 1. — P. D57 -D63.
  163. Исследование взаимодействия тиомочевины с поверхностью медного электрода по данным методов электроотражения, радиоактивных индикаторов и квантово химических расчетов / Г. В. Коршин и др. // Электрохимия. — 1991. — Т.27, № 2. — С. 275 — 281.
  164. .Б. Адсорбция, органических соединений на электродах / Б. Б. Дамаскин, О. А. Петрий, В. В. Батраков. М.: Наука, 1968. — 333 с.
  165. P.P. Адсорбция некоторых кислород-, азот- и серосодержащих молекул и ионов на медном и серебряном электродах. /
  166. P.P. Назмутдинов, A.M. Кузнецов, M.C. Шапник // Электрохимия. -1986. Т.22, № 7. — С. 897 — 902.
  167. А.В. Тиомочевинные координационные соединения в процессах синтеза сульфидов металлов / А. В. Наумов, В. Н. Семенов, Е. М. Авербах // Хим. промышленность. 2003. — Т.80. № 2. — С. 67 — 77.
  168. Р.А. Синтез металлосульфидных имплантантов в водных растворах / Р. А. Юсупов, О. В. Михайлов // Химия и компьютерное моделирование. Бутлеровские сообщения. 2004. — Т.5, № 1. — С. 22 — 33.
  169. B.C. Роль тиомочевины при электролитическом рафировании меди / B.C. Колеватова // Перспективы развития естественных наук в высшей школе: тр. междунар. науч. конф. / Пермь, 2001. Т.2. С. 63 -68.
  170. Brent Hiskey J. Copper anode passivation during electroreffering: Part III. The effect of thiourea / Hiskey J. Brent, Xuan Gheng // Metallurgical and materials transactions B. 1998. — V.29. — P. 53 — 58.
  171. В.Н. Процессы формирования тонких слоев полупроводниковых сульфидов из тиомочевинных координационных соединений: дисс.. докт. хим. наук. / В. Н. Семенов. — Воронеж, 2002. -355 с.
  172. JI.A. Образование сульфидной пленки на меди в растворах тиомочевины / JI.A. Кузнецова, Н. Я. Коварский // Электрохимия. 1981. — Т.17. № 2. — С. 1712 — 1716.
  173. JI.A. Электроосаждение меди на электродах, модифицированных сорбционными пленками на основе хлоридных комплексов Си (I) с тиомочевиной / JI.A. Кузнецова, Н. Я. Коварский, И.В. Семилетова//Защита металлов. 1988. — Т.24. № 3. — С. 426−431.
  174. А.Ф. О механизме действия тиомочевины в процессе электрокристаллизации меди / А. Ф. Возисов // Ж. прикл. химии.- 1963. -№ 7.-С. 1515- 1520.
  175. JI.A. Электроосаждение и электрорастворение меди на электроде, предварительно модифицированной тиомочевиной / JI.A. Кузнецова, Н. Я. Коварский // Электрохимия. 1993. — Т29. № 2. — С. 234 -238.
  176. Я. Взаимное влияние лигандов, структура и свойства комплексов меди (И) / Я. Гажо // Ж. неорганич. химии. 1977. Т22, № 11. — С. 2936 — 2944.
  177. Бек. Р.Ю. О причине пассивации золота в тиокарбамидных электролитах при его растворении в присутствии сульфид ионов / Р. Ю. Бек, О. Н. Шевцова, Л. И. Щедрова // Электрохимия. — 2006. — № 6. — С. 751 -755.
  178. Ю.И. Физико-химические аспекты ингибирования коррозии металлов в водных растворах / Ю. И. Кузнецов // Успехи химии. 2004. -Т. 73, № 1.-С. 79−93.
  179. М.В. Особенности питтингообразования Cu-Zn сплавов в водных средах: дис.. канд. хим. наук / М. В. Калашникова. Ижевск, 2004. — 134с.
  180. Н.М. Комплексоны и комплексонаты металлов / Н. М. Дятлова, В. Я. Темкина, И. Д. Колпакова. — М.: Химия, 1970. — 378 с.
  181. Д.С. Электрохимическое растворение серебра и меди в сульфаминовой кислоте в присутствии органических аминосоединений / Д. С. Софронов, С. Г. Дерибо, Б. И. Байрачный // Укр. хим. журн., 2000. -Т.66, № 10. С. 97 — 99.
  182. Ю.И. О депассивацни никеля в нейтральных растворах аминокислот. / Ю. И. Кузнецов, О. А. Лукьянчиков // Защита металлов. -1988. Т.24, № 6. — С. 930 — 937.
  183. Электрохимическое окисление серебра в присутствии некоторых аминокислот / М. Р. Тарасевич и др. // Электрохимия. 2001. — Т. 37, № 4. — С. 510−512.
  184. А. Влияние лигандов на образование фоточувствительных оксидных слоев на медном электроде / А. Суврилова // Электрохимия. —2002. — Т.38, № 10-С. 1186−1191.
  185. Вольтамперометрия некоторых аминокислот на электродах из платины, золота, меди и никеля / Ю. Н. Баканина и др. // Ж. общ. химии. 2000. — Т.70, № 6. — С. 897 — 901.
  186. Н.Е. Электродвижущие силы, электродные потенциалы и химические равновесия / Н.Е. Хомутов- под ред. С. В. Горбачева. М.: Химия, 1971.- 116 с.
  187. Tromans D. Aqueous Potential-pH Equilibria in Copper-Benzotriazole Systems / D. Tromans // J. Electrochem. Soc. 1998. — V.145, № 3. — P. L42 -L45.
  188. Aksu S. Electrochemistry of copper in aqueous glycine solutions / S. Aksu, F. Doyle // J. Electrochem. Soc. 2001. — V. 148. № 1. — P. B51 — L57.
  189. Х.З. Инверсионные электроаналитические методы / Х. З. Брайнина, Е. Я. Нейман. М.: Химия, 1988. — 238с.
  190. Брайнина Х. З, Нейман Е. Я. Твердофазные реакции в электроаналитической химии / Х. З. Брайнина, Е. Я. Нейман. М.: Химия, 1982. -264с.
  191. Справочник химика: в 6-ти т. / под ред. акад. Б. П. Никольского. -JI.: Химия, 1964. Т. З: Химическое равновесие и кинетика. Свойства растворов. Электродные процессы. — 1005 с.
  192. Electroanalytical determination of amino- and imino acids in the waste waters / S.A. Kaluzhina, et al. // 204th Meeting of the ECS: abstr., Orlando, Florida, USA, Orlando, 2003. — № 1270.
  193. А.А. Потенциалы неполяризованных медных электродов в растворах глициновых, а- и Р-аланиновых комплексов Cu(II) / А. А. Сурвила, В. А. Уксене // Электрохимия. 1989. — Т.25, № 7. — С. 952 — 953.
  194. JI.H. Справочник по рентгеноструктурному анализу поликристаллов / JI.H. Миркин- под. ред. проф. Я. С. Уманского. М.: Физматгиз, 1961. — 863 с.
  195. ИК спектры поглощения и нормальные колебания комплексов металлов с тиомочевиной / Ю. Я. Харитонов и др. // Ж. неорганич. химии. — 1974. — Т. 19. № 8. — С. 2166 — 2168.
  196. К. Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений / К. Накомото. М.: Мир, 1966. — 411 с.
  197. Powder Diffraction File. Swarthmore: Joint Committee on Powder Diffraction Standards. 1996.
  198. C.A. Температурные эффекты как основа для идентификации механизма локальной активации меди в гидрокарбонатных растворах / С. А. Калужина, И. В. Кобаненко, Ю. Н. Климанова // Вестник ТГУ. 1999. — Т.4, № 2. — С. 139 — 140.
  199. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах / Г. А. Крестов. Л.: Химия, 1984. — 272 с.
  200. Ф.А. Кинетика электродных процессов и коррозии под тонкими пленками ингибированных масляных композиций в нейтральных и кислых средах: дисс.. канд. хим. наук. / Ф. А. Румянцев. Тамбов, 2006. — 140 с.
  201. Carter M.K. Electrochemical measurements of passivation bilayers on copper in a CMP system/ M.K. Carter, R. Small // J. Electrochem. Soc. -2004. V.151,№ 10.-P. B563 -B571.
  202. Fenelon A.M. An electrochemical study of the formation of benzotriazole surface films on copper, zinc and copper-zinc alloy / A.M. Fenelon, C.B. Breslin //J. Applied Electrochem. 2001. — V.31. — P. 509 — 516.
  203. Thermal decomposition of copper-azole complexes / A.D. Katnani // J. of Thermal Analysis. 1989. — V.35. — P. 2125 — 2133.
  204. Souto R. M. Electrochemical study of the interaction of thiourea with copper electrodes in alkaline aqueous solution / R.M. Souto, M. Laz Milagros, S. Gonzalez // J. Electrochem. Soc., Faraday Trans. 1996. — V.92, № 15. P. 2725 — 2729.
  205. Alhajji J.N. On the effects of common pollutants on the corrosion of copper-nickel alloys in sulfide polluted seawater / J.N. Alhajji, M.R. Reda // J. Electrochem. Soc. 1995. — V.142, № 9. — P. 2945 — 2953.
  206. B.H. Комплексообразование и окислительно восстановительные процессы в водных растворах хлорида меди (II) и тиомочевины / В. Н. Семенов, А. В. Наумов // Ж. неорганич. химии. -2001.- Т.46,№ 3. С. 427 431.
  207. Полярографическое поведение тиомочевины на графитовом электроде / В. А. Захаров и др. // Электрохимия. 1973. — Т.9,Вып.1. -С. 58−59
  208. К.Б. Константы нестойкости комплексных соединений / К. Б. Яцимирский, В. П. Васильев. М.: Изд-во АН СССР, 1959. — 206 с.
  209. Закономерности взаимодействия алифатических аминокислот с водой / Ю. А. Черенкова и др. // Сорбционные и хроматографические процессы 2008. Т.8., вып.2. — С. 314 — 319.
  210. Д.С. Межмолекулярные взаимодействия в системе вода -ароматическая и гетероциклическая аминокислота: автореф. дис.. канд. хим. наук / Д. С. Бейлина. Воронеж, 2003. — 23 с.- > (c)
  211. Nozaki Y. The solubility of amino acids and two glycine peptides in aqueous ethans and dioxane solutions / Y. Nozaki, C. Tanford // J. Biol. Chem.- 1976.-V.246.-P. 2211 -2217.
  212. Медный и серебряный электроды для потенциометрического и вольтамперометрического определения глюкозы и других углеводов / И. Ф. Абдулин и др. //Ж. анал. химии. 1998. — Т.53, №.10. — С. 1075 -1080.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!