Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Процессы электрохимической интеркаляции в системном анализе металлов и сплавов

Диссертация: Процессы электрохимической интеркаляции в системном анализе металлов и сплавов
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Процессы инверсионного восстановления в щелочных электролитах концентрации 4−8М сплавов никеля, кобальта, марганца позволяют получать на катодной ветви импульсной хронопотенциограммыучастки задержки потенциала, длина которых пропорциональна содержанию компонентов. Условиям получения выделенного участка никеля и кобальта соответствует предварительное катодное наводороживание и присутствие… Читать ещё >

Содержание

  • СПИСОК ОСНОВНЫХ СОКРАЩЕНИЙ И ОБОЗНАЧЕНИЙ
  • 1. АНАЛИТИЧЕСКИЙ ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ 12 1.1 Процессы электрохимической интеркаляции и перспективы их применения
    • 1. 2. Методы аналитического контроля металлов и сплавов
    • 1. 3. Процессы катодной интеркаляции
      • 1. 3. 1. Структурные особенности процесса
      • 1. 3. 2. Термодинамика катодной интеркаляции
      • 1. 3. 3. Кинетика катодной интеркаляции
      • 1. 3. 4. Интеркаляция в углеродные материалы
      • 1. 3. 5. Эффект соинтеркаляции
    • 1. 4. Закономерности анодного окисления металлов и сплавов
      • 1. 4. 1. Природа потенциала металла в процессах анодного окисления
      • 1. 4. 2. Теоретические модели анодного окисления металлов и сплавов
      • 1. 4. 3. Анодные процессы никеля и его сплавов
      • 1. 4. 4. Анодное окисление меди и ее сплавов
      • 1. 4. 5. Анодные процессы хрома и его сплавов
      • 1. 4. 6. Анодные процессы титана и молибдена и их сплавов
      • 1. 4. 7. Электрохимическое окисление углерода в железоуглеродистых сплавах
    • 1. 5. Закономерности инверсионных электродных процессов
      • 1. 5. 1. Классификация инверсионных электродных процессов
      • 1. 5. 2. Электрохимические свойства продуктов накопления
      • 1. 5. 3. Закономерности электровосстановления ионов металлов на твердых электродах 83
  • Заключение
  • 2. МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ ОСНОВНЫХ ПРОЦЕССОВ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА ТВЕРДОФАЗНЫХ ОБЪЕКТОВ
    • 2. 1. Конструктивные особенности применяемых электрохимических ячеек
      • 2. 1. 1. Конструкция электрохимического датчика и принципиальная схема измерительного блока
      • 2. 1. 2. Конструкция и материалы вспомогательного электрода и электрода-сравнения
    • 2. 2. Метод импульсной хронопотенциометрии
    • 2. 3. Метод диаграмм «состав-ток» анодного окисления
    • 2. 4. Метод ступенчатой потенциостатической хроноамперо- и хронокулонометрии
    • 2. 5. Обработка хронопотенциограмм единичной ступени
    • 2. 6. Обработка хронопотенциограмм методом преобразования в диапазонные распределения
    • 2. 7. Исследуемые образцы и реактивы
  • 3. ПРОЦЕССЫ КАТОДНОЙ ИНТЕРКАЛЯЦИИ И ИХ АНАЛИТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ
    • 3. 1. Катодная интеркаляция лития в железоуглеродистые сплавы
      • 3. 1. 1. Характеристика исследованных образцов
      • 3. 1. 2. Стехиометрические соотношения при интеркаляции лития
      • 3. 1. 3. Исследование термодинамических закономерностей катодной интеркаляции лития в железоуглеродистые сплавы
      • 3. 1. 4. Кинетика катодной интеркаляции лития из апротонных органических электролитов
      • 3. 1. 5. Математическая модель хронопотенциограмм катоднойинтеркаляции лития в железоуглеродистые сплавы
    • 3. 2. Катодная интеркаляция водорода в титансодержащие сплавы
      • 3. 2. 1. Вольтамперометрические исследования катодной интеркаляции водорода
      • 3. 2. 2. Термодинамические и кинетические закономерности катодной интеркаляции водорода
    • 3. 3. Влияние природы интеркалируемой частицы на специфичность процесса интеркаляции
    • 3. 4. Выбор режимов экспресс-определения содержания углерода на основе процесс сов электрохимической интеркаляции лития из апротонных электролитов

Процессы электрохимической интеркаляции в системном анализе металлов и сплавов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность работы. Создание новых методов электрохимического экспресс-анализа относится к актуальной и интенсивно развивающейся области современной электроаналитической химии, начало которой было положено нобелевским лауреатом, Ярославом Гейровским. Развитие полярографического метода научными школами Х.З. Брай-ниной, В. В. Слепушкина и др. привело к созданию инверсионной вольтамперометрии с накоплением, что поставило электрохимические методы анализа растворов в один ряд с современными методами количественного анализа — атомно-абсорбционной спектроскопией и рентгенофлюоресцентным анализом. Перспективным направлением развития методов электрохимического экспресс-анализа является качественный и количественный анализ металлов, сплавов, пленочных и порошковых материалов, выполняемый непосредственно на поверхности анализируемого образца. Это позволяет не только значительно упростить пробоподготовку и исключить применение прецизионного и дорогостоящего оборудования, но и получать информацию о составе, строении и процессах в тонком поверхностном слое твердофазного материала.

Возможности развития методов электрохимического экспресс-анализа во многом связаны с расширением спектра используемых электродных процессов, в том числе с образованием твердофазных продуктов. К таким процессам можно отнести процессы анодной и катодной электрохимической интеркаляции. Рассмотрение разновидностей электрохимической интеркаляции с единых позиций создает основы прогнозирования закономерностей этой группы электродных процессов. Применение интеркаляции в методах экспресс-анализа открывает возможности неразрушающего экспресс-определения углерода в железоуглеродистых сплавах, а также титана, молибдена, хрома, никеля, марганца в специальных сталях. Условия реализации этих процессов включают выбор режимов поляризации, составов используемых электролитов и разработку математических моделей аналитического сигнала. Исследование закономерностей электрохимической интеркаляции актуально и для создания на их основе методов экспресс-оценки и прогнозирования функциональных свойств материалов различного назначения: оксидных каталитических материалов, защитных покрытий, активных материалов новых химических источников тока.

Многие отрасли современного производства заинтересованы в создании системы контроля качества металлопродукции, представляющей собой группу независимых методов, иерархически связанных по степени экспрессности, стоимостным характеристикам, технологиям пробоподготовки. Проблемы разработки системы электрохимических методов, направленных на решение задач неразрушающего анализа металлов, сплавов, пленочных и порошковых материалов, связаны с недостаточно изученными вопросами о связи потенциала электрода с его количественным и фазовым составомпринципами выбора электролитов и режимов поляризации, обеспечивающими получение требуемого аналитического сигнала.

Решение этих проблем открывает перспективы разработки новых способов управления электрохимическими процессами и созданием на этой основе информативного и высокоадаптивного инструментария качественного, количественного и функционального исследования металлов, сплавов, пленочных и порошковых материалов различного назначения.

Объект и предмет исследования. Объектами исследования являлись процессы неразрушающего электрохимического анализа на железоуглеродистых сплавах, сплавах железо-никель-кобальт, коррозионно-стойких сталях железо-никель-хром, сплавах меди, марганцевых сталях и ферросплавах, ювелирных сплавах золото-серебро-медь, гальванических покрытиях серебром, сплавом никель-цинк, оксидных покрытиях, платиноугле-родных катализаторах.

Целью работы является установление закономерностей процессов электрохимической интеркаляции, анодного окисления, инверсионного восстановления и разработка принципов, приемов, а также критериев их выбора и реализации в электрохимическом экспресс-анализе металлов, сплавов, пленочных и порошковых материалов. Задачи исследований:

• экспериментальные исследования природы потенциала электрода в условиях импульсной гальваностатической поляризации при реализации процессов электрохимической интеркаляции, анодного окисления и инверсионного восстановления;

• разработка критериев выбора электролитных систем и режимов поляризации для методов электрохимического экспресс-анализа металлов, сплавов, пленочных и порошковых материалов;

• разработка математических моделей импульсных хронопотенциограмм процессов электрохимического экспресс-анализа, а также методов качественной и количественной идентификации анализируемых объектов;

• разработка приемов и методов оптимизации условий электрохимического экспресс-анализа металлов, сплавов, пленочных и порошковых материалов;

• разработка методик неразрушающей идентификации, качественного и количественного анализа конструкционных сплавов, функциональных покрытий и каталитических материалов;

• исследования возможностей применения методов неразрушающего электрохимического экспресс-анализа в областях контроля конструкционных и специальных сплавов, тонкослойных оксидных покрытий, каталитически активных материалов.

Научная новизна:

• впервые предложена обобщенная модель реакционного слоя процессов анодного окисления, катодного внедрения и инверсионного восстановления твердофазных продуктов как основы методов неразрушающего электрохимического анализа. Термодинамические и кинетические закономерности поведения реакционного слоя определяют процессы внедрения компонентов электолита в кристаллическую решетку твердой фазы, образование структурных дефектов и специфическое связывание внедренных компонентов структурными фрагментами решетки;

• установлены условия появления участков окончания электродных процессов компонентов сплавов на импульсных хронопотенциограммах. Скачок потенциала на хронопо-тенциограммах является следствием разных величин констант скоростей внедрения в подсистемы реакционного слоя;

• установлены возможности применения анодного окисления как основы методов неразрушающего электрохимического анализа. Хронопотенциограммы анодного окисления сплавов с выделенным участком связывания соответствующего компонента получаются в условиях независимого протекания анодных процессов компонентовмаксимального отличия констант скоростей связывания внедренных анионов, отсутствия активного растворения и структурных трансформаций во время анодного окисления. Критерием прогнозирования специфического связывания является минимальный параметр обобщенной кислотно-основной жесткости пары: «внедренная частица — структурный фрагмент»;

• установлены возможности применения инверсионного восстановления как основы методов неразрушающего электрохимического анализа. Отчетливое окончание инверсионного восстановления появляется на катодной части хронопотенциограмм в случае фазового или концентрационного перенапряжения катодного процесса;

• впервые предложены алгоритмы построения моделей качественной и количественной идентификации компонентов металлокомпозиционных систем на основе преобразования хронопотенциограмм в набор коэффициентов разложения по собственным функциям выборочных ковариационных моментов обучающей выборки. Предложенные алгоритмы реализованы в нейросетевых моделях связи массовой доли с полученными коэффициентами;

• предложены методы идентификации фазовых составляющих сложных оксидов, определения толщины гальванических покрытий и содержания активного компонента в ме-таллуглеродных катализаторах.

Практическая значимость:

Реализация цели и задач работы создает основы разработки и внедрения аппаратных комплексов электрохимического анализа состава металлов, сплавов, пленочных и порошковых материалов с перспективами функциональной диагностики, направленной на прогнозирование свойств изучаемых систем. Результаты исследования закономерностей электрохимических процессов в условиях импульсной поляризации создают перспективы разработки новых технологий синтеза каталитически активных материалов и покрытий со специальными свойствами.

ВЫВОДЫ.

1. Потенциал электрода в процессах анодного окисления, катодного внедрения и инверсионного восстановления твердофазных продуктов металлов и сплавов является потенциалом интеркаляционной системы. Термодинамические и кинетические закономерности поведения этой системы определяют: внедрение компонентов электролита в кристаллическую решетку твердой фазы, образование структурных дефектов и специфическое связывание внедренных компонентов структурными фрагментами решетки.

2. Условия применения процессов катодного внедрения и анодного окисления для электрохимического экспресс-анализа металлов и сплавов заключаются в выборе компонентов электролита по принципу минимума параметра жесткости с определяемым структурным фрагментом, а также режима импульсной гальваностатической поляризации.

3. Электролитами, в которых реализуются условия экспресс-анализа углерода в диапазоне содержаний 0,05 — 0,9%на основе катодного внедрения, являются ацетонитрил с тетрафторборатом лития и гидроксид натрия с боргидридом натрия. Длина горизонтальных участков хронопотенциограмм, пропорциональная содержанию углерода, определяется значениями потенциала в момент окончания импульса.

4. Участки задержки потенциала, длина которых пропорциональна содержанию компонента, появляются на импульсных хронопотенциограммах процессов анодного окисления сплавов при условиях независимого протекания анодного окисления компонентов (параллельного соединения поляризационных сопротивлений), отсутствия активного растворения и максимального отличия парциальных скоростей их окисления. Компоненты электролитов, обеспечивающие эти условия, соответствуют принципу минимума обобщенной кислотно-основной жесткости пары: «внедренная частица — структурный фрагмент».

5. Электрохимическая идентификация сплавов на основе анодных процессов реализуется в условиях последовательного соединения поляризационных сопротивлений компонентов, чему соответствуют сернокислые электролиты. Качественная идентификация сплавов основана на кластеризации образов обучающей выборки сплавов и построении кла-стеризационной диаграммы Вороного.

6. Условия применения анодного окисления в экспресс-анализе титана и молибдена реализуются в щелочных электролитах концентрации 2−5 М, содержащих уротропин и фенол соответственно. Режим поляризации включает стадию предварительного катодного наводороживания. Возможности определения углерода в диапазоне содержаний 0 — 0,4% реализуются в щелочных электролитах концентрации 0,1 -0,3 М, содержащих нитрит натрия.

7. Отчетливое окончание инверсионного восстановления появляется на катодной части хронопотенциограмм в случае фазового или концентрационного перенапряжения процесса. Применение процессов инверсионного восстановления растворимых продуктов эффективно для анализа сплавов меди, золота, цинка, серебра, платины. Для экспресс-определения никеля, кобальта, марганца и хрома могут применяться процессы восстановления гидроксооксидных фаз.

8. Потенциал реакционного слоя процессов инверсионного восстановления растворимых анодных продуктов определяется распределением этих продуктов между плотной и диффузной частями ДЭС и описывается моделью, содержащей слагаемые этих составляющих. Выделенный горизонтальный участок восстановления компонента формируется на катодной ветви хронопотенциограмм в условиях преобладающего заполнения диффузного слоя ДЭС, чему способствует образование анионных комплексов, а также присутствие в электролитах ПАВ хелатного типа.

9. Условиям применения инверсионного восстановления сплавов платины, золота, серебра соответствует электролитная система на основе хлороводородной кислоты концентрации 0,5−2М и хлорида лития 5−7 М, обеспечивающая образование анионных хлорид-ных комплексов определяемых металлов. Для анализа сплавов меди условиям получения аналитического сигнала соответствует электролитная система на основе сульфата натрия с добавками хелатного ПАВ, глицина.

10. Процессы инверсионного восстановления в щелочных электролитах концентрации 4−8М сплавов никеля, кобальта, марганца позволяют получать на катодной ветви импульсной хронопотенциограммыучастки задержки потенциала, длина которых пропорциональна содержанию компонентов. Условиям получения выделенного участка никеля и кобальта соответствует предварительное катодное наводороживание и присутствие в электролите добавок тетрабората и гексафторосиликата натрия. Выделение на хронопотенциограм-мах участка марганца происходит в присутствии в электролите фенола.

11. В качестве основы моделей связи параметров хронопотенциограмм с качественным и количественным типом сплава перспективно применение набора коэффициентов разложения (образа) анализируемой хронопотенциограммы по собственным функциям выборочных ковариационных моментов обучающей выборки, построенной на совокупности измерений на эталонных образцах.

12. Наиболее эффективными моделями количественной идентификации компонентов сплавов являются нейросетевые модели. Входной переменной используемых трехслойных нейросетей прямого распространения является образ анализируемой хронопотенциограммы, выходной — массовая доля компонента. Это обеспечивает доверительный интервал погрешности определения меди, никеля, титана, молибдена не более 1,5%.

7.5 Заключение.

Таким образом:

• процессы инверсионного восстановления сложных тонкопленочных оксидов никеля и кобальта в щелочных и катодного восстановления в апротонных электролитах позволяют проводить идентификацию фаз оксидов никеля и определять количество соответствующих фаз по длине участка восстановления и потенциалу этого участка;

• катодное восстановление смешанных пленочных оксидов железа-никеля-хрома в солянокислом электролите позволяет проводить идентификацию фаз сложного оксида;

• катодное восстановление оксидных пленок в щелочном электролите дает возможность определять толщину оксидных пленок;

• процессы инверсионного восстановления на поверхности серебряных покрытий в солянокислом электролите с добавкой роданид-ионов позволяют осуществлять нераз-рушающее определение толщины серебряных покрытий в диапазоне 0,5 — 3 мкм;

• процессы инверсионного восстановления на поверхности платиноуглеродного каталитического электрода позволяют определять массовую долю платины по временному интервалу горизонтального участка ее восстановления;

• с помощью катодной импульсной хронопотенциометрии возможно исследование процессов катодного диспергирования платины, основанного на интеркаляции иона щелочного металла из водных растворов в адсорбционные слои на поверхности платины.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Ubbelohde A. R. Intercalation compounds // Phys. Chem. Mater. Layered Structures. Intercalated materials. Ed. By Levy F. A., Publushing Company, Dordrecht, Holland. — 1979. -V. l.-P. 1−31.
  2. С.П. Электрохимический синтез гидросульфата графита в потенциостати-ческом режиме / Апостолов С. П., Краснов В. В., Финаенов А. И. // Журнал прикладной химии. 1997. — Т. 70(4). -С. 602−607.
  3. Е.В. Особенности электровыделения цинка на медном электроде/ Ченцова Е. В., Попова С. С. // Вестник Саратовского технического университета. 2006(3). -вып. 1.-С.117−121.
  4. А. Ф. Георге У. Электролитическое покрытие сплавами. Методы анализа. М.: «Металлургия», 1980. 192 с.
  5. ARL 4460. Improved С, N, О, Р, S determination in steel with an ARL 4460: 22 Spektrome-tertagung, Interlaken, June 5 8, 2000 / Muller Emile, Cassagne P. // ICP Inf. Newslett. -2001. — V.27(3) — P. 220−225.
  6. Fast determination of silicon, manganeeze, phosphore, nickel, chromium and cuprum in steels/Zhou Ju-hua. // Huaxue gongye yu gongcheng jishu=J. Ind. and Eng. Chem. 2003. -24(4). — p. 51−52.
  7. Стали легированные и высоколегированные: Методы определения углерода ГОСТ 12 344–2003. Офиц. изд. М.: Изд-во стандартов. 2004, III, 12 с. (Межгос. Стандарт)
  8. Х.З., Нейман Е. Я. Твердофазные реакции в электроаналитической химии. -М.: «Химия», 1982. 264 с.
  9. Ф., Штулик К., Юлакова Э. Инверсионная вольтамперометрия. М.: «Мир», 1980.-278 с.
  10. Х.З., Нейман Е. Я., Слепушкин В. В. Инверсионные электроаналитические методы. М.: «Химия», 1988. — 240 с.
  11. В.А. Работа выхода электрона бинарных систем: висмут-сурьма, кадмий-висмут и олово-свинец / Корольков В. А., Малов Ю. И., Марков A.A. //Электрохимия. -1976.-Т. 12(4).-С. 595−597.
  12. H.A. Угольный пастовый электрод как датчик в вольтамперометрическом анализе /Улахович H.A., Медянцева Э. П., Будников Г. К.// Журнал аналитической химии. 1993. — Т.48(6). — С. 980−983.
  13. Н.Ф. Влияние пленок, образующихся на ртутно-графитовом электроде, на токи окисления металлов/ Захарчук Н. Ф., Валишева H.A., Юделевич И. Г., Зебрева А. И. // Журнал аналитической химии. 1981. — Т.36(4). — С. 650−656.
  14. Патент 92 002 218 RU, G01N27/48 Способ определения кремния в растворах/ Химический факультет МГУ им. М.В. Ломоносова- Гуренцова О. В., Прохорова Г. В., Осипова Е. А., Зоров Н. Б. -№ 92 002 218/25 Заявл. 1992.10., 1995.02.27.
  15. З.Б. Исследование кинетики катодного восстановления окиси меди с применением минерального угольно-пастового электрода/ Рождественская З. Б., Сиги-тов В.Б. //Электрохимия, 1979. Т. 15, № 10. — С. 1530−1534.
  16. Х.З. Электрохимический фазовый анализ / Брайнина Х. З., Видревич М. Б. // Заводская лаборатория. 1985. — Т.51(1). — С.3−9.
  17. В.В. Анализ гомогенных сплавов методом вольтамперомтрии с прижимной ячейкой / Слепушкин В. В., Мармусевич H.A., Брайнина Х. З. //Журнал аналитической химии. 1985.-Т.40, № 3.- С.414−419.
  18. О.В. Неразрушающий анализ состава сплавов системы Au-Ag-Cu инверсионными электрохимическими методами / Гречко О. В., Гречко Г. И., Липкина Т. В., Онышко Д. А., Липкин М. С. // Контроль. Диагностика. 2003.-№ 7 (61).- С.25−29.
  19. Патент № 2 179 311 RU, G01N27/26 G01N27/416 Способ идентификации металла или сплава и прибор для его осуществления/ ООО «ВИЛДИС" — Ерусалимчик И. Г., Ша-вард Н. А. Заявл. 2000.09.06 № 2 000 123 058/28.
  20. Анализ металлов: Справ, изд. /Лазарев А.И., Харламов И. П. М.: Металлургия. -1987.-320с.
  21. Н.В. Электрохимическая интеркаляция в катодные материалы. Структура интеркалируемых материалов и ее изменение // Электрохимия. 1998. — Т. 34(7). — С. 741−747.
  22. С.С. Влияние природы аниона на электрохимическое внедрение лития в графит в ацетонитрильных растворах / Попова С. С., Ольшанская Л. Н., Поминова Т. В. // Электрохимия. 2002. — Т. 38(4).- С. 412−418.
  23. Chemistry of intercalation compounds: metal guests in chalcogenide hosts / Wittingham M.S. // Prog. Solid St. Chem. 1979. — V. 12. — P. 41−99.
  24. И.А., Дмитриенко B.E., Поваров Ю. М., Грудянов И. И. Химические источники тока с литиевым электродом. Красноярск: Изд. Краснояр. ун-та, 1983. — 247 с.
  25. On the possibility of hydrogen intercalation of graphite-like carbon materials electrochemical and molecular orbital studies / Mikio Watanabe, Masanori Tachikawa, Tetsuya Osaka // Electrochimica Acta. — 1997. — V. 42(17). — P. 2707−2717.
  26. Н.В. Электрохимическая интеркаляция в катодные материалы. Электродные потенциалы // Электрохимия. 1998. — Т. 34(7). — С. 748−754.
  27. О.Ю. Интеркаляция лития в графит при непосредственном их контакте и при катодной поляризации графита/ Григорьева О. Ю., Кулова T. JL, Пушко C.B., Скундин A.M. // Электрохимия. 2002. — Т 38(12). — С. 1466−1473.
  28. A.B. Электрохимическая интеркаляция лития в углерод: исследование релаксационными методами / Чуриков A.B., Волгин М. А., Придатко К. И., Иванищев A.B., Гридина H.A., Львов А.Л.// Электрохимия. 2003. — Т. 39(5). — С. 591−602.
  29. A.B., Гридина H.A., Львов А. Л. Электрохимическое поведение тонкослойных литий-углеродных электродов //Фундаментальные проблемы преобразования энергии в литиевых электрохимических системах: Тез. докл. 5-ой Междунар. конф. СПб., 1998. С. 10.
  30. A.M. Активность лития, интеркалированного в углеродные материалы / Скундин A.M., Егоркина О. Ю. // Электрохимия. 1995. — Т. 31(4). С. 373−375.
  31. Energetic evaluation of possible stacking structures of Li-intercalation in graphite using a first-principle pseudopotential calculation / Yoji Imai, Akio Watanabe // Journal of Alloys and Compounds. 2007. V. 439. № 1−2. P. 258−267.
  32. Т.Л. Соотношение обратимых и необратимых процессов при интеркаляции лития в графит / Кулова Т. Л., Скундин A.M. // Электрохимия. 2006. — Т. 42. (3). — С. 292−299.
  33. Graphite intercalation compounds as cathode materials / Michel Armand, Philippe Touzain // Materials Science and Engineering. 1977. — V. 31. — P. 319−329.
  34. B.B. Кинетика внедрения лития в потенциостатических условиях в интерметаллические соединения алюминия из пропиленкарбонатных растворов/ Озерянская В. В., Гутерман В. Е., Григорьев В. П. // Электрохимия. 1999. — Т. 35. (2) — С. 278 283.
  35. В.П. Изучение электрохимического внедрения ионов лития в электролитический пентаоксид ванадия / Тысячный В. П., Шембель Е. М., Апостолова Р. Д. // Электрохимия. 2002. — Т. 38(7). — С. 883−885.
  36. В.В. Электрохимическое внедрение лития в интерметаллическое соединение CusCdg из пропиленкарбонатных растворов/ Озерянская В. В., Гутерман В. Е., Григорьев В. П. // Электрохимия. 1998. — Т. 34(7). — С. 755−760.
  37. В.Е. Электрохимическое внедрение лития в кадмий из пропиленкарбонатных растворов / Гутерман В. Е., Озерянская В. В., Григорьев В. П. // Электрохимия. -1997.-Т. 33(9).-С. 1055−1059.
  38. Т.JI. Исследование интеркаляции лития в тонкие пленки аморфного кремния / Кулова Т. Л., Скундин A.M., Плесков Ю. В., Теруков Е. И., Коньков О. И. // Электрохимия. 2006. — Т. 42(4). — С. 414−420.
  39. В.В. Электрохимическое внедрение лития в интерметаллические соединения висмута с индием в неводных растрорах / Озерянская В. В., Гутерман В. Е. // Электрохимия. 2003. — Т. 39(7). — С. 867−875.
  40. Т.Л. Интеркаляция лития в наноструктурированные пленки на основе оксидов олова и титана / Кулова Т. Л., Скундин A.M., Рогинская Ю. Е., Чибирова Ф. Х. // Электрохимия. 2004. — Т. 40(4). — С. 484−492.
  41. Н.В. Интеркаляция в катодные материалы. Коэффициент диффузии лития // Электрохимия. 1999. — Т. 35(6). — С. 738−746.
  42. М.А. Электрохимическая интеркаляция лития в тонкие слои пироуглерода / Волгин М. А., Чуриков А. В., Коноплянцева Н. А., Гридина Н. А., Львов А. Л. // Электрохимия. 1998. — Т. 34(7). — С. 761−767.
  43. Effect of SEI on the kinetics of lithium intercalation / Ratnakumar B.V., Smart M.C., Su-rampudi S. //Journal of Power Sources. 2001. — V. 97−98(1). — P. 137−139.
  44. Electrochemical intercalation of lithium ion within graphite from propylene carbonate solutions / Jeong Soon-Ki, Inaba Minoru, Iriyama Yasutoshi, Abe Takeshi, Ogumi Zempachi // Electochem. and Solid-State Lett. 2003. — V. 6(1). — P. 13−15.
  45. On the determination of kinetic characteristics of lithium intercalation into carbon/ Churikov A.V., Volgin M.A., Pridatko K.I. // Electrochimica Acta. 2002. — V. 47(17). — P. 28 572 865.
  46. E.A. Литий-ионный аккумулятор. Процесс пленкообразования и электрохимического внедрения лития в углеграфитовые материалы: дис. канд. хим. наук. Красноярск, 2001. 19 с.
  47. Я.И. Интеркаляция натрия и лития в графит как первая стадия электрохимического способа получения углеродных нанотрубок / Сычев Я. И., Борисенко Н. В., Кап-тан Д., Кушхов Х. Б. // Электрохимия. 2005. — Т. 41(9). — С. 1079−1086.
  48. Т.В. Влияние природы углеродного материала на катодное внедрение лития / Поминова Т. В., Ольшанская Л. Н., Попова С. С. // Электрохимия. 2000. — Т. 36(4). -С. 448−454.
  49. Electrochemical intercalation of lithium into carbons using a solid polimer electrolyte/ Zag-hib K., Choquette Y., Guerfi A., Simoneau M., Belanger A., Gauthier M. // Journal of Power Sources. 1997. — V. 68(2). — P. 368−371.
  50. Ван M. Электрохимическая интеркаляция лития в углеродные микрочастицы / Ван М., Ван Ф., Ли Ж., Зен Я. // Электрохимия. 2006. — Т. 42(8). — С. 999−1001.
  51. Electrochemical intercalation of lithium into graphite: influence of the solvent composition and of the nature of the lithium salt/ Naji A., Willmann P., Billaud D. // Carbon. 1998. — V. 36(9).-P. 1347−1352.
  52. Electrointercalation of lithium into graphite: effects of the electrolyte composition and the graphite surface treatment/ Naji A., Willmann P., Billaud D. // Mol. Cryst. and Liq. Cryst.: Section A. 1998. — № 310. — P. 371−376.
  53. О.Ю. Влияние температуры на интеркаляцию лития в карбонизованную ткань / Егоркина О. Ю., Скундин A.M. // Электрохимия. 1997. — Т. 33(4). — С. 464−468.
  54. Т.Л. Влияние температуры на обратимые и необратимые процессы при интеркаляции лития в графит // Электрохимия. 2004. — Т. 40(10). — С. 1221−1230.
  55. The diffusion of lithium in graphitic matrix A3−3 at low concentrations and high temperatures/ Jungblut В., Hoinkis E. // Carbon. 1990. — V. 28(5). — P. 691−699.
  56. Я.И. Электрохимический синтез углеродных нанотрубок в ионных расплавах: дис. канд. хим. наук. Краснодар, 2006. 22 с.
  57. Electrochemical investigation of lithium intercalation into graphite from molten lithium chloride/ Xu Qian, Schwandt Carsten, Chen George Z., Fray Derek J.// J. Electroanal. Chem. 2002. — V. 530(1−2). — P. 16−22.
  58. Electrochemical lithium intercalation of carbon fibers/ Takashi Kitamura, Tadaaki Miyazaki, Takahiro Kawagoe // Synthetic Metals. 1987. — V. 18(1−3). — P. 537−542.
  59. Electrochemical intercalation of alkali metal ions on carbon fibers / Maeda Y., Harada S. // Synthetic Metals. 1989. — V. 31(3). — P. 389−393.
  60. Characterization of oxidized boron-doped carbon fiber anodes for Li-ion batteries by analysis of heat of immersion/ Tomokazu Morita, Norio Takami // Electrochimica Acta. 2004. -V. 49(16).-P. 2591−2599.
  61. Electrochemical intercalation of lithium species into disordered carbon prepared by the heat-theatment of poly (p-phenylene) at 650 °C for anode in lithium-ion battery/ Jinbao Gong, Haoqinq Wu // Electrochimica Acta. 2000. — V. 45(11). — P. 1753−1762.
  62. Electrochemical insertion of lithium ions into disordered carbons derived from reduced graphite fluoride/ Giraudet J., Dubois M., Inacio J., Hamwi A. // Carbon. 2003. — V. 41(3). -P. 453−463.
  63. A better understanding of the irreversible lithium insertion mechanisms in disordered carbons / Beguin F., Chevallier F., Vix С., Saadallah S., Rouzaud J.N., Frackowiak E. // Journal of Physics and Chemistry of Solids. 2004. — V. 65(2−3). — P. 211−217.
  64. Electrochemical intercalation of lithium into graphitized carbons/ Asako Satoh, Norio Takami, Takahisa Ohsaki // Solid State Ionics. 1995. — V.80(3−4). — P. 291−298.
  65. Electrochemical impedance analysis for lithium ion intercalation into graphitized carbons / Chang Young-Churl, Sohn Hun-Joon // J. Electrochemical Society. 2000. — V. 147(1). -P. 50−58.
  66. Effect of particle size on lithium intercalation rates in natural graphite/ Zaghib K., Brochu F., Guerfi A., Kinoshita K. // Journal of Power Sources. 2001. — V. 103(1). — P. 140−146.
  67. Effect of particle morphology on lithium intercalation rates in natural graphite/ Zaghib K.,
  68. X., Guerfi A., Kostecki R., Kinoshita K. // Journal of Power Sources. 2003. — V. 124(2). — P. 505−512.
  69. Effect of particle size on lithium intercalation rates in natural graphite/ Zaghib K., Brochu F., Guerfi A., Kinoshita K. // Journal of Power Sources. 2001. — V. 103(1). — P. 140−146.
  70. Effect of particle morphology on lithium intercalation rates in natural graphite/ Zaghib K., Song X., Guerfi A., Kostecki R., Kinoshita K. // Journal of Power Sources. 2003. — V. 124(2).-P. 505−512.
  71. Ван M. Электрохимическая интеркаляция лития в углеродные нанотрубки, полученные каталитическим пиролизом ацетилена/ Ван М., By Г. Т., Ли Ж. Х. // Электрохимия. 2005. — Т. 41(9). — С. 1066−1070.
  72. Chemical and electrochemical intercalation of lithium into boronated carbons/ Shirasaki Torn, Derre Alain, Guerin Katia, Flandrois Serge // Carbon. 1999. — V. 37(12). — P. 19 611 964.
  73. Lithium insertion/deinsertion of boron doped graphitic carbons synthesized by different procedure/ Frackowiak E., Kierzek K., Lota G., Machnikowski J. // Journal of Physics and Chemistry of Solids. V.69(5−6).- P. 1179−1181.
  74. М.А. Электрохимическая интеркаляции лития в тонкие углеродные пленки, допированные кадмием/ Волгин М. А., Куликова Л. Н., Коноплянцева Н. А., Львов А. Л., Гридина Н. А. // Электрохимическая энергетика. 2001. — Т. 1(3). — С. 33−38.
  75. Термодинам1чш властивос^ eлeктpoxiмiчнoгo кола Li/LiBF4 (у-бутиролактор)/8102 / Мандзюк B.I., Миронюк 1.Ф., Остафшчук Б. К., Григорчак I.I. // Ф1з. i х1м1я тверд, тша. -2004.-Т. 5(4).-С. 767−773.
  76. Preparation and electrochemical properties of carbon-doped ТЮ2 nanotubes as an anode material for lithium-ion batteries / Jinwei Xu, Yunfei Wang, Zonghui Li, Zhang W.F. // Journal of Power Sources. 2008. — V. 175(2). — P. 903−908.
  77. Ван M. Электрохимическая интеркаляция лития в углеродные нанотрубки, полученные каталитическим пиролизом ацетилена/ Ван М., By Г. Т., Ли Ж. Х. // Электрохимия. 2005. — Т. 41(9). — С. 1066−1070.
  78. Electrochemical intercalation of single-walled carbon nanotubes with lithium/ Gao В., Kleinhammes A., Tang X.P., Bower C., Fleming L., Wu Y., Zhou O. // Chemical Physics Letters. 1999. — V. 307(3−4). — P. 153−157.
  79. Electrochemical insertion of lithium in catalytic multi-walled carbon nanotubes/ Leroux F., Metenier K., Gautier S., Frackowiak E., Bonnamy S., Beguin F. // Journal of Power Sources. 1999. — V. 81−82. — P. 317−322.
  80. Preparation of multi-walled carbon nanotube array electrodes and its electrochemical intercalation behavior of Li ions/ Zhao J., Gao Q.Y., Gu C., Yang Y. // Chemical Physics Letters. -2002. -V. 358(1−2). P. 77−82.
  81. Lithium insertion into the raw multi-walled carbon nanotubes pre-doped with lithium-an electrochemical impedance study/ Zhanhong Yang, Shangbin Sang, Kelong Huang, Hao-qing Wu // Diamond and Related Materials. 2004. — V. 13(1). — P. 99−105.
  82. The kinetic and thermodynamic analysis of Li ion in multi-walled carbon nanotubes/ Kezhi Lin, Yanhui Xu, Guorong He, Xiaolin Wang // Materials Chemistry and Physics. 2006. -V. 99(2−3). — P. 190−196.
  83. Lithium insertion into multi-walled raw carbon nanotubes pre-doped with lithium / Yang Z.H., Zhou Y.H., Sang S.B., Feng Y., Wu H.Q. // Materials Chemistry and Physics. 2005. -V. 89(2−3). — P. 295−299.
  84. Electrochemical intercalation of lithium into raw carbon nanotubes/ Zhan-hong Yang, Hao-qing Wu // Materials Chemistry and Physics. 2001. — V. 71(1). — P. 7−11.
  85. Litium intercalation into etched single-wall carbon nanotubes/ Shimoda H., Gao В., Tang X.P., Kleinhammes A., Fleming L., Wu Y., Zhou O. // Physica B: Condensed Matter. -2002. V. 323(1−4). — P. 133−134.
  86. Lithium intercalation into single-wall carbon nanotube bundles / Solange B. Fagan, Guerini S., Mendes Filho J., Lemos V. // Microelectronics Journal. 2005. — V. 36(3−6). — P. 499−501.
  87. Electronic properties of alkali-metal intercalated single-walled carbon nanotubes / Cupolillo A., Giallombardo C., Papagno L. // Surface Science. 2007. — V. 601(13). — P. 2828−2831.
  88. Chirality dependence of the energetics and electronic properties of Li-intercalated 4 A carbon nanotubes / Liu H.J., Chan C.T. // Solid State Communications. 2003. — V. 125(2).-P. 77−82.
  89. Li-inserted carbon nanotube Raman scattering / Lemos V., Guerini S., Lala S.M., Montoro L.A., Rosolen J.M. // Microelectronics Journal. 2005. — V. 36(11). — P. 1020−1022.
  90. Electrochemical intercalation of lithium into carbon nanotubes/ Zhan-hong Yang, Hao-qing Wu// Solid State Ionics. 2001. — V. 143(2). — P. 173−180.
  91. Lithium intercalation and deintercalation on SnO-carbon nanotube composite / Chen Mao-Hui, Wu Guo-Tao, Zhu Guang-Ming, You Jin-Kua, Lin Zu-Geng //Journal of The Electrochemical Society. 2001. -V. 144(2) — P. 282.
  92. Lithium insertion into the composites of acid-oxidized carbon nanotubes and tin oxide/ Zhanhong Yang, Qingwei Wang, Jianli Wang, Zaifeng Li, Shangbin Sang //Materials Letters. 2007. — V. 61(14−15). — P. 3103−3105.
  93. Carbon nanotube coating silicon doped with Cr as a high capacity anode/ Tatsumi Ishihara, Masashi Nakasu, Masaki Yoshio, Hiroyasu Nishiguchi, Yusaku Takita //Journal of Power Sources. 2005. — V. 146(1−2). — P. 161−165.
  94. Electrochemical intercalation of lithium into fullerene soot / Zhan-hong Yang, Hao-qing Wu //Materials Letters. 2001. — V. 50(2−3). — P. 108−114.
  95. The electronic stryctures of graphite and fullerene, and their compounds / Shinji Kawasaki, Fujio Okino, Hidekazu Touhara Ning Liu, Toyohisa Nakajima // Advances in Quantum Chemistry. 2000. — V. 37. — P. 301−309.
  96. High pressure polymerization of the Li-intercalated fulleride Li3CsC6o / Selena Mar-gadonna, Kosmas Prassides, Kenneth D. Knudsen, Michal Hanfland, Mayumi Kosaka, Kat-sumi Tanigaki // Journal American Chemical Society. 1999. — V. 11. — P. 2960−2965.
  97. Excess lithium intercalation in the fulleride superconductor ЫзСбСйо / Serena Mar-gadonna, Kosmas Prassides, Andrew N. Fitch, Mayumi Kosaka, Katsumi Tanigaki // Journal American Chemical Society. 1999. — V. 121. — P. 6318−6319.
  98. B.C. Электрохимический синтез коинтеркалированных соединений внедрения в системе графит-Н2804-Н3Р04 / Лёшин B.C., Сорокина Н. Е., Авдеев В. В. // Электрохимия. 2005. — Т. 41(5). — С. 651−655.
  99. Intercalation mechanism of lithium ions into graphite layers studied by nuclear magnetic resonance and impedance experiments/ Kim Young-Ok, Park Su-Moon // J. Electro-chem. Soc. 2001. — V. 148(3). — P. 194−199.
  100. Anodic Oxidation of Platinum: Evidence for a High-Field Ionic Conduction Mechanism/ Ord J.L., Ho F.C. //J. Electrochem. Soc. V. 118(1). — P. 46−51/
  101. В.В., Пчельников А. П. Анодное растворение сплавов в активном состоянии // Электрохимия: Соврем, пробл.: М. 1979. — С.62−131.
  102. Я. М. Основы теории и практики электрохимической обработки металлов и сплавов //Защита металлов. 1983, — т. 19(5). — С. 675- 85.
  103. Л.И. Теоретическая электрохимия. М.: „Высшая школа“ — 1975. -560 с.
  104. С.Н. Кинетика селективного растворения Си, Аи сплавов в условиях пассивации меди / Грушевская С. Н., Введенский А. В. // Защита металлов. 1999. Т.35. № 4. — С. 346.
  105. А.В. Анодное окисление меди в разбавленных хлоридных растворах/ Введенский А. В., Маршаков И. К. // Защита металлов. 1983. — Т.19(1). — С.79.
  106. А.Р. Адсорбция молекул воды в процессе электрохимической ионизации металлов подгруппы железа//Рос.хим.ж.(Ж.Рос. хим. об-ва им. Д.И. Менделеева). 2008. — Т. LII (5). — с. 25−31.
  107. Ю.А. Анализ принципов теории растворения металлов в электролитах в анодной области //Журнал физической химии. 2007. — Т. 81(8). — С. 1502−1510.
  108. И.К. Электрохимическое поведение и характер разрушения твердых растворов и интерметаллических соединений // Коррозия и защита от коррозии.: М. -1971.-С. 138−155.
  109. Я.М., Флорианович Г. М., Ширинов Т. П. К вопросу о механизме активного растворения сплавов // Докл. АН СССР. 1978. — Т. 238(1) — С. 139−142.
  110. В.Ю. Химическая индукция в процессах анодного растворения гомогенных сплавов в активном состоянии / Воронежск. гос. ун-т, 1985. Деп. В ОНИИТЭХИМ 25.06.85, № 635-хп.
  111. Pickering H.W., Wagner С. J. Electrochem. Soc. 1967. Vol. 14, № 7. P. 698−706.
  112. Я.М. Металл и коррозия. М.: Металлургия, 1985 — 88С.
  113. И.К., Введенский А. В., Кондрашин В. Ю., Боков Г. А. Анодное растворение и селективная коррозия сплавов- Воронеж: изд-во ВГУ, 1988. 205 с.
  114. И.К., Кондрашин В. Ю. Ингибирование селективной коррозии сплавов: Тез. докл. Всес. Совещ. „Физико-химические основы действия ингибиторов коррозии“, М. 1989, Т.2, С. 48.
  115. В.В. Прогнозирование анодных свойств сплавов на основе диаграмм их состояния/ Слепушкин В. В., Расщепкина Н. А. // Изв. ВУЗов. Химия и химическая технология. 1984, — Т. 27, № 5, С. 539.
  116. . Я.М. О механизме взаимного влияния компонентов металлических сплавов на кинетику их анодного растворения в растворах электролитов // Электрохимия. 1992. — Т. 28(6). — С. 939.
  117. В.В. Влияние температуры и кислотности среды на анодное поведение никеля в водных и диметилформамидных растворах LiClCV Экилик В.В., Экилик Г. Н., Григорьев В. П. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1982. — Т.25(8). — С. 965.
  118. Г. В., Рябинина Н. М. Эффект Холла, магнитная восприимчивость и электросопротивление сплавов Cu-Ni //Физика металлов и металловедение. 1970. -Т.29(1). — с. 81−86.
  119. В.В. Электрохимический анализ с прижимными ячейками // Журнал аналитической химии. 1987. — Т.42(4). — С. 606−616.
  120. В.В. Некоторые закономерности анодного растворения гетерогенных сплавов в условиях вольтамперометрии с прижимной двухэлектродной ячейкой/
  121. В.В., Ганина С. М., Кузьмина H.H., Ярцев М. Г. // Журнал аналитической химии. 1978. — Т.33(8). — с. 1502−1509.
  122. В.В. Растворение сплавов медь-серебро в перхлоратных электролитах // Журнал аналитической химии. 1987. — Т.42(4) — С. 606−616.
  123. В.В. Гибридный способ локального электрохимического анализа сплавов индий-олово // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1994. — Т.37(1). — С. 32−37.
  124. В.Н. Разыграев, М. В. Лебедева, Е. Ю. Пономарева Кристаллохимическая модель пассивации сплавов Fe-Cr в сернокислых средах// Доклады АН СССР. 1987. -Т.294(5). — с. 642.
  125. Н.М. Некоторые закономерности анодного растворения железоникеле-вых сплавов (50Н, 79 НМ) в фосфорнокислых средах / Трепак Н. М., Ильина Л. К., Львов А. Л. // Электрохимия. 1984. — Т.20(4). — с. 526.
  126. И.К. Термодинамика и коррозия сплавов. Изд-во Воронеж гос. унта. — 1983, — 167 с.
  127. A.B., Маршаков И. К., Стекольников Ю. А. Особенности селективного растворения Ag, Au сплавов с высоким содержанием серебра// Защита металлов. 1985. — Т.21(3). — с.346−352.
  128. Haim D. Modeling periodic and chaotic dynamics in anodic nickel dissolution /D. Haim, O. Lev, L. M. Pismen, M. Sheintuch H J. Phys. Chem. 1992. — V.96 — P. 2676 -2681.
  129. Е.Е. Кинетика анодного растворения Ni из собственной фазы и интер-металлида Ni-Zn в кислых сульфатных растворах / Зотова Е. Е., Маршаков И. К., Протасова И. В. //Конденсир среды и межфазные границы. 2003. — Т.5(1). — С. 20−25.
  130. The anodic behaviour of nickel in 0,5 M H2SO4 solutions in presense of anions: SO4 2″, СГ, Br», Г, N037 Badea Gabriela, Badea Teodora //Rev. Roum. Chim. 2004. -V.49(7). — P. 623−630.
  131. Nikel anodic behaviour in formic acid solutions / Badea Gabriela, Cojocaru Anca, Badea Teodora //Rev. roum. Chim. 2005. — V.50, № 2. — P. 141−146.
  132. The solubility and diffusion coefficient of oxygen in potassium hydroxide solution / R. E. Davis, G.L. Horvath, C. W. Tobias // Elektrochim. Acta. 1967. -V.12. — P.287.
  133. Electrochromic degradation in nickel oxide thin film: A self-discharge and dissolution phenomenon /1. Bouessay, A. Rougier, P. Poizot, J. Moscovici, A. Michalowicz, J.-M. Tarascon //Electrochimica Acta.- 2005, — V. 50(18).-P. 3737−3745.
  134. Anodically electrodeposited Co+Ni mixed oxide electrode: preparation evolution in alkaline media / Gang Wu, Ning Lie, De-Rui // Journal of Solid State Chemistry. -2004, — V. 171, issue 10. P. 3682−3692.
  135. In situ atomic force microscopy observation of change in thickness of nickel hydroxide layer on Ni electrode/ A. Kowal, R. Niewiara, B. Peronczyk, J. Haber // Langmuir. -1996. V. 12.-P. 2332−2333.
  136. О.Г. Маландин, П. Д. Луковцев, Т. С. Тихонова Потенциодинамические исследования окисленного никелевого электрода. I. Влияние концентрации щелочи на свойства анодных окисных пленок никеля//Электрохимия. 1971. — Т.7(5). — С.655−662.
  137. Electrochemistry of the nickel oxide electrode: Part III. Anodic polarization and self-discharge behavior/ B.E. Conway, P.L. Bourgault // Canad. J. Chem. 1962 — V. 40 (8). — P. 1690−1707.
  138. Mathematical Models of Nickel hydroxide active material/ V. Srinivasan //J.Solid State Electrochem. 2000(4). — P. 367−382.
  139. Synthesis, characterization and electrochemical properties of aluminum-substituted alpha-Ni (OH)2 hollow spheres / Yueming Li, Weiyang Li, Shulei Chou, Jun Chen //Journal of Alloys and Compounds. 2007. — V. 456(1−2) — P339−343.
  140. Electrochemistry and structurial chemistry of LiNiC>2 (R3m) for 4Volt secondary lithium cells/ Tillement O., Quarton M. //J Electrochem. Soc. 1993. — V. 140(7). — P. 18 621 870.
  141. Modeling of nickel/ metal hydride battaries/ Paxton В., Newman J. // J Electrochem Soc.- 1997. 144(11).-P.3818.
  142. Metikos-Hukovic M. Passivation and corrosion behaviors of cobalt and cobalt-chromium-molybdenum alloy / M. Metikos-Hukovic, R. Babic // Corrosion Science.-2007.-V. 49. -P. 3570−3579.
  143. В.В. Растворение сплавов системы Ni-Zn в сульфатном растворе/ Эки-лик В.В., Бережная А. Г., Туголукова Е. А. //Защита металлов. 2005. — Т.22(8). — С.217.
  144. Vaes Jan, Fransaer Jan, Celis Jean-Pierre. Cathodic inhibition effects during Ni-Fe and Zn-Ni alloy deposition. Катодное ингибирующее действие при осаждении Ni-Fe и Zn-Ni сплавов // J. Electrochem. Soc. 2002. — V. 149, № 1 l.-P. 567−572.
  145. Johansson A., Falkenberg F., Ahlberg E. Oxigen reduction on a pulse Ni-Zn alloy. 55 Annual Meting of the International Society of Electrochemistry, Thessaloniki, 19−24 Sept., 2004. Lausanne, 2004. -P. 759.
  146. Ф. А., Цыганкова JI. В. Изучение электрохимических процессов на меди при катодной поляризации в хлоридных средах // Вестн. Тамб. ун-та. Сер. Ес-теств. и техн. н. 2004. — Т. 9(4). — С. 431−433.
  147. Т., Горшунова В. П. Анодное окисление меди и свинца в растворах хлоридов // Системы жизнеобеспечения и управления в ЧС: Межвуз. сб. научн. тр. Ч. 2 / Воронеж, гос. тех. ун-т. Воронеж, 2005. -С.253−256.
  148. Кинетика анодного растворения меди в кислых хлоридсодержащих растворах/ Ларин В. П., Хоботова Э. Б., Пшеничная С. В., Бородкина А. А. // Bich. Харюв. нац. ун-ту. 2002. — № 549. — С. 172−175.
  149. Е. П. Анодное окисление меди в концентрированных растворах серной кислоты/ Гришина Е. П., Удалова А. М., Румянцев Е. М. // Электрохимия. -2002. -Т. 38(9). С. 1155−1158.
  150. О. Н., Попова С. С. Электрохимическое поведение меди в концентрированных растворах хлорной кислоты // Технолог, ин-т Сарат. гос. ун-та. Энгельс, 2001. — 15 с.
  151. Stabilite of Perchlorate ions in acid medium: Interaction with nickel and copper metals. / Ujvari M., Lang G., Horanyi G. // J. Appl. Electrochem. 2001. — V. 31(10). — P. 1 Hill 77.
  152. И. К. Анодное растворение меди в активном состоянии в гидрокарбонатных средах/ Маршаков И. К., Крейзер И. В., Тутукина H. М., Попова Л. В. // Конденсир. среды и межфаз. границы. 2001. — Т. 3(2). — С. 143−147, 216, 217.
  153. В. Попова Л. В., Крейзер И. В. Анодное растворение меди в активном состоянии в гидрокарбонатных средах // Тр. мол. уч. / Воронеж, гос. ун-т. -2001(2). -С. 46−48.
  154. О. H., Попова С. С. Локальная анодная активация меди в слабощелочных средах при повышенных температурах и теплопереносе. Тамбов: гос. ун-т. -Тамбов, 2000. — 22 с.
  155. Д. С, Дерибо С. Г., Байрачный Б. И. Электрохимическое растворение серебра и меди в сульфаминовой кислоте в присутствии органических аминосоедине-ний // Укр. хим. ж. 2000. — Т. 66(9−10). — С. 97−99.
  156. В. П. Изменение во времени пассивирующих слоев на меди в аммиачных растворах / Ларин В. П., Хоботова Э. Б., Даценко В. В. // Изв. вузов. Химия и хим. технолог. 2002. — С. 87−90, 172.
  157. И. К. Анодное растворение меди в щелочных средах. Сульфатно-щелочные растворы / Маршаков И. К., Волкова Л. Е., Тутукина Н. М. // Конденсир. среды и межфаз. границы. 2006. — Т. 8(1). — С. 36−41, 78−79.
  158. Potentiodynamic behavior of copper in alkaline solutions. / Lazarescu V., Vass M. // Rev. roum. chim. 1998. -V. 43, № 5. -P. 405−416.
  159. С. С, Щербинина О. Н., Нужнова Т. Г., Попов А. А. Электрохимическое поведение меди в водном растворе К2СГ2О7 при потенциалах пассивного состояниях) Технол. ин-т Сарат. гос. техн. ун-та. — Энгельс, 2001. — 22 с.
  160. The electrochemical behavior of copper in sodium salicylate aqueous solutions. Электрохимическое поведение меди в растворах салицилата натрия/ Cascalheira А. С, Abrantes L. М. //Electrochim. acta. 2004. — V. 49(27).-Р. 5023−5028.
  161. И. К. Кинетика анодного растворения меди в универсальной буферной смеси/ Маршаков И. К., Матюхина Н. А., Протасова И. В. // Конденсир. среды и межфаз. границы. 2004. — Т. 6(4). — С. 381−386, 427−428, 431.
  162. Е. И., Рыжкова И. Е. Продукты анодного окисления меди в борат-ном буферном растворе .Тр. мол. ученых / Воронеж, гос. ун-т. 2001. -№ 2. -С. 42−43.
  163. Copper corrosion inhibitora in near neutral media. / Otmacic H., Stupnisek-Lisac E. //Electrochim. acta. 2003. — V. 48(8). — P. 985−991.
  164. Indole and 5-chloroindole as inhibitors of anodic dissolution and cathodic deposition of copper in acidic chloride solutions. / Scendo M., Poddebniak D., Malyszko J. // J. Appl. Electrochem. 2003. — V. 33(3). — P. 287−293.
  165. Ortho-substituted anilines to inhibit copper corrosion in aerated 0,5 M hydrochloric acid. / Khaled K. F., Hackerman N. // Electrochim. acta. 2004. — V. 49(3). — P. 485−495.
  166. Comparison of inorganic inhibitors of copper, nickel and copper-nickels in aqueous lithium bromide solution. / Igual Munoz A., Garcia Anton J., Guinon J. L., Perez Herranz V. //Electrochim. acta. 2004. — V. 50(4). — P. 957−966.
  167. JI. E., Крейзер И. В. Растворение меди при катодной поляризации из а-твердых растворов системы Cu-Zn. Тр. мол. ученых /Воронеж, гос. ун-т. 2003. — № 1. — С. 27−30.
  168. Р. Н. Исследование электрохимического растворения Cu-Zn-сплавов при поляризации переменным. Межунар. науч.-техн. Конф «Наукоемкие химические технологии 2005»: Тез. докл. — Москва, 12−15апр., 2005.-С. 190.
  169. An electrochemical study of the formation of benzotriazole surface films on copper, zinc and a copper-zinc alloys. / Fenelon A. M., Breslin С. B. // J. Appl. Electrochem. -2001.-V. 31, № 5.-P. 509−516.
  170. M. В., Калашникова M. В. Инициирование питтингообразования ла-туней хлорид- и бромид-ионами. Современные проблемы теоретической и экспериментальной химии: Тез. докл. 3 Всерос. конф. мол. уч., Саратов, 3−5 сент., 2001. Саратов, 2001.-С. 257.
  171. Н.Д., Чернов Т. П. Пассивность и защита металлов от коррозии. М.: «Наука», 1965.-208 с.
  172. М. Н. Резистометрическое изучение анодного растворения и пассивации хрома в слабокислых растворах / Шлепаков М. Н., Сухотин А. М. // Защита металлов. 1984. — ТХХ (1).- С.25−31.
  173. В. А. О влиянии бихромат- и молибдат-ионов на потенциал пассивации хрома / Горячкин В. А., Флорианович Г. М. // Защита металлов. 1977. — Т ХШ (6).- С.703−705.
  174. И. Н. О природе скачка коррозионной стойкости при легировании сплавов Fe-Cr и Ni-Мо/ Шабанов И. Н., Васильев В. Ю. // Защита металлов.- 1989. Т XXV (4).- С.622−625.
  175. XPS investigations of electrochemically formed passive layers on Fe/Cr alloys in 0.5 M H2S04 / P. Keller, H-H Strehblow // Corrosion Science.- 2004, — V.46(8).-P. 1939−1952.
  176. The stability of the state of iron-chromium alloys in sulphuric acid solution/ M. Bojinov, I. Betova, G. Fabricius, и др.// Corrosion Science.- 1999.- V.41(8).-P.1557−1584.
  177. The mechanism of transpassive dessolution of Ni-Cr alloys in sulphate solutions/ M. Bojinov, G. Fabricius, P. Kinnunen II Electrochimica Acta.- 2000.- Vol.45, Issue 17,-P.2791−2802.
  178. Anodic polarization of passive and non-passive chromium-iron alloys/ Herbert H. Uhlig, Glenn E. Woodside // J.Electrochem. Soc.-1953.- Vol.57, Issue 7,.-P.280−283.
  179. Т.И. Методика одновременного непрерывного определения скоростей перехода в раствор железа и хрома при растворении сплавов Fe-Cr/ Ширинов Т. Н., Флорианович Г. М., Скуратник Я. Б. // Защита металлов, — 1978.- Т XIV (5).-Р.535−539.
  180. И. В., Флорианович Г. М., Хорошилов А. В. Коррозия и защита от коррозии / Под ред. И. В. Семеновой М.: ФИЗМАТЛИТ, 2002. — 336 с.
  181. А. А. Пассивность и коррозия металлов / Поздеева А. А., Антоновская Э. И., Сухотин А. М. // Защита металлов. 1971. — вып. 67, № 3. — С. 5.
  182. В. Окислительные состояния элементов и их потенциалы в водных растворах. М.: 1954. — 261 с.
  183. М. N. //J. Electroanal. Chem. 1972. — V. 38. — P. 169.
  184. Т. В., Томашов Н. Д., Манская В. Д.// Защита металлов. 1984. -Т. 20(4). — с. 864.
  185. Mellor J. W. A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry// Electrochemical Acta. 1943. — V. 11. — P. 529.
  186. A model for transpassivity of molybdenum in acidic sulphate solutions based on ac impedance mesuarements/ M. Bojinov, I. Betova and R. Raicheff // Electrochemical Acta.1998.-V. 44(1. 15).-P. 721−734.
  187. Transpassivity of molybdenum in H2SO4/ M. Bojinov, I. Betova and R. Raicheff. // J. of Electroanalytical Chemistry. -V. 381(1. 1−2). 1995. -P. 123−131.
  188. JI. И. Влияние фениларсоновой кислоты на коррозию титана в соляной кислоте / Герасютина Л. И., Тулюпа Ф. М., Каряка Л. Г. // Защита металлов. -1978(14)-С. 719−720.
  189. А. Е. Коррозионное и электрохимическое поведение титана в мета- и перборатных средах производства пербората натрия / Романушкина А. Е., Терещенко Л. Н., Мамылихина М. В., Привезенцева Р. Б. // Защита металлов. 1978(14). -С.695 — 698.
  190. Ю. С. Области потенциалов питтинговой коррозии сплавов титана в хлоридных растворах/ Рускол Ю. С., Фокин М. Н., Витер Л. И. // Защита металлов. -1984. Т. 20(3). — С. 420 — 424.
  191. Transpassive behavior of titanium-molybdenum alloys in 1 N H2SO4 / Robert S. Glass, Yang Ki Hong // Electrochimica Acta. 1984, — V. 29(1.10) — P. 1465 — 1470.
  192. The electrochemical and corrosion behavior of titanium and it alloy (VT 9) in phosphoric acid/ V. B. Singh, S. M. Hosseini // Corrosion Science. — 1993 — V. 34(1. 10). -P. 1723- 1732.
  193. В. Н. Влияние концентрации хлорида на питтинговую и щелевую коррозию титана при температуре 100−200°/ Курносикова В. Н., Горбачев А. К. // Защита металлов. 1985.-Т. 21. — С.265 — 268.
  194. М. А. Исследование коррозионно-механического износа сплава титана ВТЗ-1 / Толстая М. А., Дмитриев В. А., Хворостухин Л. А., Шиловская М. Е., Кропа-чев В. С. // Защита металлов. 1985. — Т.21(4). — С. 588 — 591.
  195. Preparation and characterization of TiCVTi film electrodes by anodization at low voltage for photoelectrocatalytic application / XIE, Y.B., LI, X.Z. // Journal of Applied Electrochemistry. 2006, — V. 36(6) — P. 663 — 668.
  196. ETR on TiO? films modified by Pt doping / L. Avalle, E. Santos, V.A. Macagno // Electrochimica Acta. 1994,-V. 39(8−9)-P. 1291 — 1295.
  197. Characterization of TiCb films modified by platinum doping / L. Avalle, E. Santos, E. Leiva, V.A. Macagno // Thin Solid Films. 1992, — V. 219(1. 1−2). — P. 7 — 17.
  198. Seling H. Graphite intercalation compounds // Adv. In inorg. chem. Radiochem. -1980.-V.23.-P.281−327.
  199. Herold A. Cristallo-chemistry of carbon intercalation compounds // Phys. Chem. Mater. Layered Structures. Intercalated Materials. — 1979. — V. 6. — P. 323−421.
  200. А. С. Углерод. Межслоевые соединения и композиты на его основе. -М.: Аспект Пресс, 1997. 718 с.
  201. И. Г., Карпов И. И., Приходько Г. П., В. М. Шай Физико-химические свойства графита и его соединений / АН УССР, Ин-т химии поверхности. Киев: Нау-кова думка, 1990. — 200 с.
  202. Preparation structure and reduction of some graphite intercalation compounds / Na-kajiama T. // Journal Fluorine Chemistry. 1990. — V. 46. — P. 461−477.
  203. H. H. Изучение строения ковалентных соединений, образующихся при фторировании графита методом молекулярной механики // Докл. АН СССР. Т. 325. -N4. — С. 751−756.
  204. В. В. Анодное окисление углей и графита /Химия и физика угля. -Киев: Наукова думка. 1991, С. 56−74.
  205. Neutron scattering studies of potassium-ammonia layers in graphite/ Label H. //Canadian Journal of Chemistry. 1988. -V. 66.- N4.-P. 666−671.
  206. Insertion du benzine dans le compose lamellaice du graphite KXM / Marie G. // Carbon. 1980. — V. 18(5). — P. 171−172.
  207. Ultvidet photoemission spectroscopy of ternary graphite intercalation compound C8KH //Solid State Commun. 1989. — V. 69(4). — P. 425−429.
  208. L. В. Intercalation compounds of graphite //Ann. Rev. Mat. Science. -1976(6). -P. 181−211- The physics ternary graphite intercalation compounds / Solin S. A. //Advances of Physics. 1988. — V. 37(2). — P. 87−254.
  209. А. В. Влияние концентрации серной кислоты на кинетику образования и свойства бисульфата графита. Современные электрохимические технологии: Сборник статей по материалам Всерос. конф. Саратов: Изд-во СГТУ, 2002. — С. 135−140.
  210. Trifonov A. I. Potenti о static synthesis of graphite bisulfate based on dispersed carbon. Abst. 1 International symposium on intercalation compounds «ISIC», Moscow, MSU, 27−31 May, 2001. P. 98.
  211. В. В. Анодное окисление углей и графита //Химия и физика угля. -Киев: Наукова думка. 1991, -С. 56 74.
  212. Des Graphits auf die Bildung von Graphithydrogensulfat / Нот D. Einfluss von Git-terstorungen//Z. Anorg. Allg. Chem. -1979.-B. 456.-S. 117- 129.
  213. M. P. Электрохимия углеродных материалов /М. Р. Тарасевич. -М.: Наука, 1984.-253 с
  214. Formation of highly oriented layers of graphite in glass-like carbon heat- treated under pressure / Kamiya K. //Carbon. -I981.-V.19(l). P. 45−49.
  215. С. П. Электрохимический синтез гидросульфата графита в потен-циостатическом режиме //Известия Академии наук. Серия химическая. -2005,-С. 16 991 716.
  216. С. П. Выбор условий электрохимического синтеза бисульфата графита //Химия и химическая технология. 1997. -Т.40(1). — С. 113−117.
  217. С. П. Влияние концентрации серной кислоты на кинетику образования и свойства бисульфата графита. Современные электрохимические технологии: Сборник статей по материалам Всерос. конф. Саратов: Изд-во СГТУ, 2002. — С. 135 140.
  218. Trifonov A. I. Potentiostatic synthesis of graphite bisulfate based on dispersed carbon. Abst. 1 International symposium on intercalation compounds «ISIC», Moscow, MSU, 27−31 May, 2001. P. 98.
  219. С. П. Тензометрическое изучение электрохимического образования бисульфата графита. Актуальные проблемы электрохимической технологии: Сб. статей молодых ученых / Сарат. гос, техн. ун-т. Саратов, 2000. С. 168 — 170.
  220. С. П. Электрохимическое получение терморасширенного графита для электродов химических источников тока. //Электрохимическая энергетика. -2003.Т. 3(3).-С. 107- 118.
  221. А. И. Модификация и интеркалирование графита для электродов резервных элементов. Фундаментальные проблемы электрохимической энергетики: Сборник научных трудов V Междунар. конф., Саратов, 24−28 июня 2002 г. Саратов, 2002.-С. 174−176.
  222. В.В. Электрохимическое получение бисульфата графита на основе суспензий. Актуальные проблемы электрохимической технологии: Сб. статей молодых ученых по материалам Всерос. конф., Саратов: Изд-во СГТУ, 2005. -С. 202−203.
  223. В.В. Влияние профиля межэлектродного зазора на электрохимический синтез бисульфата графита. Углерод: фундаментальные проблемы науки, материаловедение, технология: Сборник научных трудов 3-й международной конференции, 2004 год Москва. С. 132.
  224. Electrochemical synthesis and characterization of formic acid-graphite intercalation compound / Kang F. // Carbon. 1997. — V.35(8). — P. 1089−1096.
  225. Патент 2 083 723 Российская Федерация, МКИ 7 С 01 В 31 / Финаенов А. И., Авдеев В. В., Апостолов С. П., Краснов В. В., Монякина Л. А., Никольская И. В.- Заявл 28.03.95- Опубл. 10.07.97.
  226. Insertion electrochemique dans le graphite: modele capacity / Metrot. A. //Synt.Met. 1983. — V. 7(3),-P. 177- 184.
  227. P. Интеркалированные соединения графита // Осака когё гидзюцу си-кэндзё хококу. 1978. — V. 353. — Р. 1 — 66.
  228. А. В. Научно-технологические основы электрохимического синтеза терморасширяющихся соединений графита в азотнокислых электролитах. Дис. докт. тех. наук. С: 2006, 334 с.
  229. Е. С. Анодное окисление графита в меллитовую кислоту в водных рас-трворах электролитов / Рудаков Е. С, Рудакова Р. И., Кучерявенко В. И., Ярошенко А. П., Зубова Т. И. //Химия тверд, топлива. 1988. — № 2. — с. 66 — 70.
  230. Effect of carbon on stress corrosion cracking and anodic oxidation of iron in NaOH solutions Я. Flis, M. Ziomek-Morozl // Corrosion Science.-2008.-P. 1726−1733.
  231. A.B., Ломаева С. Ф., Шуравин A.C., Решетников СМ., Елсуков Е. П. Анодное растворение нанокомпозитовна основе a- Fe + РезС в нейтральных средах //Вестник удмуртского университета. 2006. — № 8. -С 75−98.
  232. Г. В., Камелин В. В., Певнева А. В., Зажигина Т. В. О Роли цементита в коррозионном поведении стали //Защита металлов. 1984. — Т.20(2). — С. 218 — 223.
  233. Р.Н., Каплин А. А., Колпакова Н. А. Параметры анодных пиков металлов на различных фонах //Заводская лаборатория. 1971. — Т.37(1). — С.5−7.
  234. Investigation of Electrocrystallization at silver electrode / Krebbs W.M., Roe D.K. //J.Electrochem.Soc. 1967. — V.114(9). — P.892−897.
  235. А.И., Назаров Б. Ф. Электрокристаллизация металла из сильно разбавленных растворов/ в кн. Электрохимические методы анализа: Тез. докл. Всесоюзн. конф. по электрохимическим методам анализа. Томск, 1981. ч.2. -С.70.
  236. Fletcher S. Some new formulae applicable to electrochemical nucleation/ growth collision //Electrochem.Acta. 1983. — V. 27. — P. 917−923.
  237. Markov I., Stoicheva E., Dobrev D.//Communication of the Department of Chemistry of Bulgarian Academy of Science. 1978. — V. l 1(3−4). — P. 377−395.
  238. Витанов Т.//Электрохимия. 1969. — T.5, — С. 238−242.
  239. Budevski E., Staikov G., Lorenz W. JElectrochemical Phase Formation and Growth. -VCH, Weinheim (1996).
  240. Электроаналитические методы. Теория и пратика /Под ред. Ф. Шольца. М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2006. — 326 с.
  241. Kolb DM, Przasnyski М., Gerischer Н. //J Electroanalytical Chem. 1974. — V. 54. -P.25.
  242. Solvent effects in metal underpotential deposition on single crystal metal surfaces / Xing X., Tae Bae I., Scherson D.A. // Electrochimica Acta. 1995 — V.40(l) — P. 29−36.
  243. In-situ STM investigation of T1 and Pb underpotential deposition on chemically polished Ag (lll) electrodes/ D. Carnal, P.I. Oden, U. Miiller, E. Schmidt, H. Siegenthaler // Electrochimica Acta. 1995. — V. 40(10). — P. 1223−1235.
  244. В.Г. Распределение углерода в стали Киев: Наукова думка. 1987. -208 с.
  245. М.С. Неразрушающее электрохимическое определение углерода в конструкционных сталях / Липкин М. С., Кучеренко С. В., Липкина Т. В., Пожидаева С. А., Шишка В. Г. // Контроль. Диагностика. 2008. — № 5. — С. 56−59.
  246. К. Электрохимическая кинетика. М.: Химия, 1967. — 856 с.
  247. К.П., Карташкин Б. А., Угасате Ю. Э. Взаимная диффузия в многофазных металлических системах. М.: Наука, 1981. — 350 с.
  248. X. Справочник по физике. М.: Мир, 1985. — 520 с.
  249. М.С. Органические растворители как среда процесса экспресс-анализа углеродсодержащих фаз конструкционных сталей / Липкин М. С., Липкина Т. В.,
  250. C.B., Пожидаева С. А., Шишка В. Г. // Изв. вузов. Сев.-Кавк. регион. Техн. науки. 2006. — Прил. к № 2. — С. 95−98.
  251. Ю.М. Металловедение и термическая обработка металлов. 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Металлургия, 1976. — 407 с.
  252. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1979. — 480 с.
  253. C.B., Липкин М. С., Липкина Т. В. Изучение интеркаляции лития в углеродсодержащие фазы конструкционных сталей // Студенческая весна-2007: сб. науч. тр. асп. и студ. ЮРГТУ (НПИ). Новочеркасск: ЮРГТУ (НПИ), 2007. — С. 207 208
  254. Липкин М. С. Возможности идентификации фазовых составляющих углерода в железоуглеродных сплавах методами электрохимического экспресс-анализа / Кучеренко C.B., Тарасова Н. В., Липкина Т. В., Пожидаева С. А., Шишка
  255. B.Г. // Контроль. Диагностика 2009. — № 8 (134). — С. 12−15.
  256. А.Д. Принцип ЖМКО и проблема конкурентной координации в химии комплексных соединений / Гарновский А. Д., Осипов O.A., Булгаревич С. Б. // Успехи химии. -T. XLI (4). 1972. — с. 648−678.
  257. Электрохимический датчик для устройства локального электрохимического экспресс-анализа: Пат. на полезную модель 74 713 РФ: МПК G01N 27/00/Липкин
  258. С.М.Липкина Т. В., Липкин С. М., Шишка В. Г., Пожидаева С. А., Боловинов Е.В.-. -заявка № 2 008 104 530/22 — заявл. 06.02.2008 — опубл. 10.07.2008.
  259. Ф., Мюррей У., Райт М. Практическая оптимизация. М.: Мир, 1985. -509 с.
  260. К.Б. Основные принципы стабилизации неустойчивых степеней окисления переходных d-металлов путем комплексообразования // Координац. химия. 1993.-Т. 19(5).-С. 391−393.
  261. О.В. Неразрушающий анализ состава сплавов системы Au-Ag-Cu инверсионными электрохимическими методами / Гречко Г. И., Липкин М. С., Онышко Д. А., Липкина Т. В. // Контроль. Диагностика 2003. — № 7 (61). — С. 25−29.
  262. Ю. Р. Эванс Коррозия, пассивность и защита металлов: М. Л., 1941, 862 е., G.I. Finch, A.G. Quarrel Proc. Roy. Soc. (A). — 1933. — V.141. — P. 398.
  263. У.Н., Боков Г. А., Пчельников А. П. Изучение селективного анодного растворения а-латуней методом электронной Оже-спектроскопии//Электрохимия. 1986. -Т.2(8). -С. 1087−1090.
  264. М.С. Классификация процессов инверсионного восстановления металлов / Липкин М. С. Липкина Т.В., Шишка В. Г., Пожидаева С. А. // Изв. вузов. Сев,-Кавк. регион. Техн. науки 2012. — № 4. — С. 95−97.
  265. О.В. Неразрушающий анализ состава сплавов системы Au-Ag-Cu инверсионными электрохимическими методами / Гречко О. В., Гречко Г. И., Липкин М. С., Онышко Д. А., Липкина Т. В. //Контроль. Диагностика 2003. -№ 7 (61). — С. 25−29.
  266. Материалы сайта www.lumex.ru/library/publication3 .pdf.
  267. М.С. Возможности адаптивного управления в локальном электрохимическом экспресс-анализе сплавов системы Au-Ag-Cu / Липкин М. С., Липкина Т. В., Онышко Д. А., Пожидаева С. А., Шишка В. Г. // Контроль. Диагностика. 2004. — № 10 (76). — С. 43−46.
  268. Ф. Нейрокомпьютерная техника: теория и практика. М.: Мир.1992. 184 с.
  269. Л.А. Ермаченко, В. М. Ермаченко. Атомно-абсорбционный анализ с графитовой печью. M.: ПАИМС, 1999. — 220 с.
  270. М.С. Электрохимический экспресс-контроль толщины гальванических покрытий / Липкин М. С., Шишка В. Г., Пряженцев В. В., Липкин С. М., Петрова E.H. // Изв. вузов. Сев.-Кавк. регион. Техн. науки 2006. — Прил. к № 4. — С. 52.
  271. F., Sack M. // Z. Electrochim. 1902. — V. 8, №. 1, P.245, Bredig G., Haber F. -Ber. Dtsch. Chem. Ges., 1898, Bd. 31., № 3 p. 2741−2752.
  272. А.Б., Герасимова E.B., Леонтьев И.H., Смирнова H.В., Добровольский Ю. А. // Альтернативная энергетика и экология. 2011. — № 5. — С. 58−63.
  273. Electrochemical properties of platinum and palladium electrodes in acetonitrile solutions/ O.A. Petrii, I.G. Khomchenko // Journal of Electroanalytical Chemistry and Interfacial Electrochemistry. 1980. — V. 106(25). — P.277−286.
  274. A sniftirs study of the diffuse double layer at single crystal platinum electrodes in acetonitrile/ Neboja S, Marinkovi, Mathias Hecht, John S, Loring, W, Ronald Fawcett // Electrochimica Acta. 1996. -V. 41(5). — P.641−651.
  275. А.Т., Жамагорцянц М. А. Электроосаждение металлов и ингибирую-щая адсорбция М: Наука, 1969. — 199 с.
  276. C.B. Закономерности электрохимической интеркаляции лития в железоуглеродные сплавы и аналитические приложения. Дисс.канд. хим. наук. -Саратов, 2009. 158 с.
  277. И.Г. Планирование эксперимента для исследования многокомпонентных систем М.: Наука, 1976. — 390 с.
  278. Ф. Препарата, М. Шеймос. Вычислительная геометрия: Введение. — М.: Мир, 1989.-295 с.
  279. Ю.А. Композиционные покрытия на основе оксидов металлов, элек-троосажденнх из водных растворов их солей. Дисс.канд. техн. наук. Новочеркасск, 2007. 182 с.
  280. А.Б. Электрохимическое получение наноразмерных Р1:/С катализаторов для твердополимерных топливных элементов. Дисс.канд. техн. наук. Новочеркасск, 2011. — 142 с.
  281. Н.В. Смирнова, М. С. Липкин, А. Б. Куриганова Электрохимическое диспергирование платины новый путь синтеза Р1/С катализаторов для топливных элементов. — Новочеркасск: ЮРГТУ (НПИ), 2012. — 84 с.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!