Фосфор. 
Общая и неорганическая химия для медиков и фармацевтов

Проявляемые степени окисления атомов элемента: (-3), (+3), (+5). Фосфор может быть трехвалентным, но может расширить валентность до пяти за счет перемещения одного из Зл-электронов на свободную 3('/-орбиталь.

Электроотрицательность фосфора ниже, чем у азота. Он легко окисляется и образует устойчивые кислородные соединения.

Фосфор имеет несколько аллотропных модификаций, каждая из которых имеет структурные разновидности — белый, красный и черный фосфор.

Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку. Молекула (Р₄) представляет собой тетраэдр, в вершинах которого находятся атомы фосфора:

Связи в молекуле изогнуты (бананообразные) с повышенной потенциальной энергией, легко разрываются. Белый фосфор — бесцветное воскообразное вещество с чесночным запахом, нерастворимое в воде и легко окисляющееся на воздухе, сильный яд.

Красный фосфор — порошок красно-бурого цвета, имеет атомную кристаллическую решетку, без запаха, не растворим в воде, не ядовит. Красный фосфор образуется из белого при нагревании без доступа воздуха. По-видимому, превращение белого фосфора в красный объясняется образованием связей между тетраэдрами:

Черный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку, слоистую структуру, жирный на ощупь (напоминает графит), полупроводник. Черный фосфор образуется из белого или красного при нагревании под давлением 12 000 атм. Для реакций можно использовать белый и красный фосфор, поэтому для простоты во всех уравнениях реакций используется символ Р.

Получение фосфора. В промышленности фосфор получают прокаливанием смеси фосфорита или апатита, песка и угля без доступа воздуха. При этом образуется белый фосфор, который собирают иод слоем воды:

Химические свойства фосфора заключаются в следующем.

1. Фосфор окисляется кислородом:

2. С галогенами образует трии пентагалогениды:

3. При сплавлении с серой образует сульфиды разного состава:

4. С s-металлами образует фосфиды:

Фосфиды имеют ионное строение и могут разлагаться водой и кислотами:

5. В реакциях с сильными окислителями фосфор проявляет свойства восстановителя:

6. Белый фосфор реагирует при нагревании с растворами щелочей, образуя продукты диспропорционирования: фосфин и гипофосфит кальция: