Хроматометрия. 
Аналитическая химия

Хроматометрия — метод, основанный на использовании дихромата калия К₂Сг₂0₇ в качестве окислителя (иногда возможно использовать хромат калия К₂Сг0₄). Процесс восстановления иона Сг₂0₇ происходит по схеме.

Молярная масса эквивалента К₂Сг₂0₇ равна.

Титрование дихроматом всегда проводят в кислой среде (его окислительный потенциал составляет 1,36 В). Хроматометрию можно успешно применять для определения почти всех восстановителей, определяемых перманганатометрически.

Хроматометрия имеет даже некоторые преимущества перед перманганатометрией.

К₂Сг₂0₇ легко получить в химически чистом виде перекристаллизацией из водного раствора с последующим высушиванием при 150 °C. Поэтому стандартный раствор его можно приготовить по точной навеске.

Растворы К₂Сг₂0₇ чрезвычайно устойчивы при хранении в закрытых сосудах; он не разлагается даже при кипячении подкисленного раствора и практически не изменяется при стоянии раствора.

Кроме того, дихромат калия труднее, чем перманганат, восстанавливается органическими веществами. Поэтому он не окисляет случайные примеси органических веществ.

Наконец, дихромат калия не окисляет (без нагревания) хлорид-ионы. Это позволяет титровать им восстановители в солянокислой среде.

Индикатором при хроматометрическом титровании чаще всего служит дифениламин, окрашивающий раствор в синий цвет при малейшем избытке дихромата.

Дифениламин относится к группе так называемых редокс-индикаторов. В отличие от кислотно-основных индикаторов они представляют собой окислительно-восстановительные системы, изменяющие окраску при переходе восстановленной формы в окисленную или наоборот по схеме.

Окислительно-восстановительный потенциал дифениламина составляет +0,76 В.

К редокс-индикаторам, кроме дифениламина, относятся дифенилбензидин, фенилантраниловая кислота и др.