Механизм электролитической диссоциации

Причину распада частиц растворенного вещества на ионы в водных растворах объяснил И. А. Каблуков, опираясь на гидрат — ную теорию растворов, разработанную Д. И. Менделеевым. Механизм диссоциации показан на рис. 7.1 и 7.2.

Рис. 7.1. Схема диссоциации ионного кристалла:

7 — ионный кристалл в воде в момент его попадания в нее; 2 — диполи (полярные молекулы) воды; 3 — частично разрушенный кристалл; 4 — гидратированный ион в растворе При попадании ионного кристалла в воду диполи воды координируются своими противоположно заряженными полюсами вокруг ионов и притягивают их к себе. Когда сила притяжения иона к диполю окажется больше сил, удерживающих ион в кристалле, тогда гидратированный ион перейдет в раствор.

Рис. 7.2. Схема диссоциации полярной молекулы (диполя) растворенного вещества:

7 — диполь растворенного вещества, окруженный диполями растворителя (например, воды); 2 — «ионная молекула» растворенного вещества; 3 — гидратированный катион; 4 — гидратированный анион (3 и 4 — находятся в растворе) Полярные молекулы растворенного вещества под действием диполей растворителя превращаются в ионные «условные молекулы», и далее диссоциация протекает так же, как в ионном кристалле.

• ? Задания для самостоятельной работы
• 1. Назовите фамилию ученого, предложившего характеристику механизма электролитической диссоциации.
• 2. Поясните, почему гидратная теория явилась основой для объяснения электролитической диссоциации.
• 3. Поясните различие в механизме диссоциации ионного кристалла и Полярной молекулы растворенного вещества.