Элементы подгруппы ума
Атому фтора соответствует электронная конфигурация s22s22p5 и валентность 1, степень окисления фтора как самого электроотрицательного элемента (ОЭО = 4,1), во всех соединениях равна -1. Хлор, бром и остальные галогены являются электронными аналогами фтора. Они также имеют на внешнем уровне по семь электронов: …ж2пр5 и в большинстве соединений как сильно электроотрицательные элементы (ОЭО = 2-гЗ… Читать ещё >
Элементы подгруппы ума (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Общая характеристика элементов VIIA-подгруппы. В VIIA;
подгруппе находятся фтор F, хлор С1, бром Вт, иод 1 и астат At. Их называют галогенами, что в переводе с греческого означает «солерождающие», т. е. способные при непосредственном взаимодействии с металлами образовывать соли — галогениды.
Атому фтора соответствует электронная конфигурация s22s22p5 и валентность 1, степень окисления фтора как самого электроотрицательного элемента (ОЭО = 4,1), во всех соединениях равна -1. Хлор, бром и остальные галогены являются электронными аналогами фтора. Они также имеют на внешнем уровне по семь электронов: …ж2пр5 и в большинстве соединений как сильно электроотрицательные элементы (ОЭО = 2-гЗ, 0) имеют отрицательную степень окисления -1. В соединениях с более электроотрицательными элементами (фтором, кислородом, азотом и др.) они проявляют положительные степени окисления: для хлора +1, +3, +5 и +7, а также +4 и +6, бром Вг и иод I также проявляют степени окисления -1, +1, +3, +5 и +7, но наиболее устойчивы -1 и +5.
В ряду F —" С1 —> Вг —" I —" At радиус атомов увеличивается, энергия ионизации и электроотрицательность уменьшаются. Это соответствует ослаблению неметаллических свойств: фтор — наиболее ярко выраженный неметалл, а иод и астат проявляет уже некоторые признаки металлов.
Физические константы и некоторые свойства этих элементов приведены в табл. 7.1.
Таблица 7.1
Свойства элементов VIIA-подгруппы
Свойства. | 9f. | 17С1. | 35Вг | 85At | |
Радиус атома, А. | 0,71. | 0,99. | 1,14. | 1,33. | —. |
Радиус иона, А: Э7+. | 0,26. | 0,39. | 0,50. | 0,62. | |
Э. | 1,33. | 1,81. | 1,95. | 2,20. | 2,30. |
Сродство к электрону, В. | 3,60. | 3,8. | 3,54. | 3,21. | —. |
Свойства. | 9f. | 17С1. | ЗэВг. | 53^. | 85At. |
Энергия ионизации Э" — ё -> Э+, В. | 17,42. | 12,97. | 11,84. | 10,54. | 9,20. |
Относительная электроотрицательность. | 4,10. | 2,83. | 2,74. | 2,21. | 1,90. |
Плотность, г/см3 | 1,11(ж). | 1,56(ж). | 3,12(ж). | 4,93(тв). | ; |
Температура плавления,°С. | — 220. | — 101. | — 7. | + 133. | +227. |
Температура кипения,°С. | — 188. | — 35. | +59. | + 184. | +317. |
Содержание в земной коре, % (мае.). | 0,027. | 0,045. | 1,6- 10 4 | 3 • 10 5 | —. |