Растворы электролитов. 
Общая и неорганическая химия

В растворах и расплавах электролиты диссоциируют (распадаются) на отдельные ионы, образование которых и объясняет ионную проводимость.

Процесс электролитической диссоциации принято записывать в виде схемы, не раскрывая его механизма и опуская растворитель, хотя он является основным участником этого процесса:

Из электронейтральности молекул вытекает, что суммарный заряд катионов и анионов должен быть равен нулю.

Например, для:

Сильные электролиты — вещества, которые практически полностью распадаются в растворах на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся соединения с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые в воде соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, НС10₄, H₂S0₄, HN0₃) и сильные основания (LiOH, NaOH, КОН, RbOH, CsOH (растворимость в воде растет от LiOH к CsOH), Ва (ОН)₂, Sr (OH)₂, Са (ОН)₂). Малорастворимые соли, основания и кислоты также относятся к сильным электролитам, хотя в ионно-молекулярных уравнениях они записываются в виде молекул из-за малой растворимости.

В растворе сильного электролита растворенное вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют.

Слабые электролиты — вещества, которые в растворах только частично диссоциируют на ионы. Поэтому растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.

К слабым электролитам относятся:

• • почти все органические кислоты и основания (например, уксусная кислота (СН₃СООН), метиламин (СН.ДЧ I.,) и др.);
• • некоторые неорганические кислоты (Н₂СО., H₂S, HN0₂, H₂S0₃, H₂Si0₃ и др.);
• • гидроксид аммония (NH₄OH) и дистиллированная вода.

Они плохо или почти не проводят электрический ток и могут диссоциировать в растворах по ступеням. Процесс диссоциации слабого электролита обратим: