Определение содержания меди

Иодометрическое определение меди основано на резком повышении потенциала пары Cir⁺/Cu при протекании в системе конкурирующей реакции образования малорастворимого соединения Cul.

(ПР_С," = 5−10 ;

Cu2*_/Cu* ⁼ 0,15 В; (p_Cu²⁺/_Cuj ⁼ 0,86 В).

Только пара Cu²⁺/Cul| может проявлять свойства окислителя по отношению к паре 1₂/21 (ф",_/21— ⁼ 0,54 В).

Как и другие окислители в иодометрии, медь определяют методом замещения, титруя выделившийся иод (эквивалентный содержанию меди) тиосульфатом натрия:

Реагенты

Серная кислота H₂S0₄, 2 и раствор.

Иодид калия KI, 10%-ный раствор.

Тиосульфат натрия Na₂S₂0₃-5H₂0, 0,2 000 и раствор.

Крахмал, свежеприготовленный 1%-ный раствор.

Описание определения

В колбу для титрования отмеряют цилиндром 10 мл 2 н раствора серной кислоты, 10 мл 10%-ного раствора К1. Вносят туда же пипеткой 10,00 мл анализируемого раствора, содержащего медь. Колбу накрывают часовым стеклом и выдерживают в темноте в течение 5 мин.

Выделившийся иод разбавляют 50 мл дистиллированной воды и титруют из бюретки тиосульфатом натрия, пока окраска раствора из темно-бурой нс превратится в бледно-желтую (цвет соломы). Затем прибавляют 3 мл раствора крахмала и продолжают титровать до обесцвечивания синего раствора от одной избыточной капли раствора Na., S₂0₃. По результатам трех сходящихся результатов титрования рассчитывают содержание меди в анализируемой пробе:

где (WV)_Na s 0l — объем и нормальная концентрация Na₂S₂0₃; Э_С|1 — молярная масса эквивалента меди, равная 63,55; п — число аликвотных частей в колбе с анализируемым раствором.