Диссоциация. 
Закон действующих масс. 
Константа диссоциации

Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация — это полный или частичный распад молекул растворенного вещества на катионы и анионы. Электролитической диссоциацией называют также распад на катионы и анионы ионных кристаллов при растворении или расплавлении. Электролитическая диссоциация, как правило, происходит в полярных растворителях. При электролитической диссоциации разрываются обычно лишь наиболее полярные связи молекул, напр. карбоновые к-ты RCOOH диссоциируют на RCOO^- и Н⁺. Электролитической диссоциацией могут подвергаться молекулы некоторых растворителей, например, воды. Основными причинами электролитической диссоциации являются, с одной стороны, взаимодействие растворенного вещества с растворителем, которое приводит к сольватации ионов, а с другой стороны — значительное ослабление электростатического взаимодействия между сольватированными ионами в среде, обусловленное ее электростатическим полем (диэлектрической проницаемостью растворителя). При этом работа, необходимая для разрушения молекул (кристаллической решетки), обеспечивается за счет энергии сольватации. Электролитическая диссоциация лежит в основе деления растворов на два класса — растворы неэлектролитов и растворы электролитов. Наблюдаемое различие в коллигативных свойствах разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов объясняется тем, что из-за электролитической диссоциации увеличивается общее число частиц в растворе. Это, в частности, приводит к увеличению осмотического давления раствора сравнительно с растворами неэлектролитов, понижению давления пара растворителя над раствором, увеличению изменения температуры кипения и замерзания раствора относительно чистого растворителя. Электролитическая диссоциация объясняется также ионная электропроводность электролитов. Мерой электролитической диссоциации является степень диссоциации — б отношение количества диссоциированных на ионы молекул электролита к их исходному количеству в растворе. Согласно этому определению, б изменяется от 0 (отсутствие диссоциации) до 1 (полная диссоциация) и зависит от природы растворенного вещества и растворителя, а также от концентрации раствора и температуры. Как правило, с увеличением диэлектрической проницаемости растворителя е его б увеличивается, хотя заметная диссоциация наблюдается в некоторых растворителях с низкой электрической проницаемостью. [2].