Основы химической термодинамики

Возможно ли осуществление процесса восстановления металлического железа из оксида железа Fe2O3 действием водорода при стандартных условиях.

Как изменяются основные свойства оксидов элементов IIА-группы? Ответ подтвердите расчетом? G°298 реакций взаимодействия оксидов металлов с диоксидом углерода (IV) для СаО и MgO: ЭО (т) + СО2(г), = ЭСО3(т), где Э — Са, Mg.

Вычислите значения? Н0298, ?S0298, ?G0298 для процесса МеСОз (т) = МеО (т) + СО2(г) и сравните термическую стабильность карбонатов MgCO3 и СаСО3.

Предскажите знак изменения энтропии в следующих реакциях и проверьте предсказание расчетами: а) СаО (т) + СО2(г) = СаСОз (т), б) А12О3(т) + 3SO3(г) = A12(SO4)3(т).

Вычислите изменение энергии Гиббса и определите возможность процесса получения титана магнийтермическим способом — восстановлением хлорида титана (IV) металлическим магнием при 1000 К.

Определите, при какой температуре возможен самопроизвольный процесс восстановления оксида железа (III) по реакции.

Fe2O3(т) + ЗСО (г), = 2Fe (т), + ЗСО2(г), ?Н°298 = 346 кДж .

Какие из приведенных водородных соединений могут быть получены в стандартных условиях непосредственно из элементов, а какие — косвенным путем: Н2О (г), H2S (г), H2Se (г) и Н2Те (г)? Вывод обоснуйте сравнением значений? G0298 реакций Н2 + Э = Н2Э, где Э — О, S, Se, Т. е.

Можно ли использовать реакцию Сr2О3(т) + ЗС (т) = 2Сr (т) + ЗСО (г) для получения хрома при 1500К? Изменение энергии Гиббса определите на основании расчета теплового эффекта и изменения энтропии этой реакции.

Определите, при какой температуре в реакционной системе.

4НС1(г) + О2(г)? 2Н2О (г), + 2С12(г), ?H0298= - 114,4 кДж, наступит термодинамическое равновесие. Приведите соответствующие расчеты, принимая во внимание, что в состоянии равновесия реализуется условие? G0 = 0.

Определите, прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях и при 500К в системе 2NO (т) + О2(т)? 2NO2(т).

Ответ мотивируйте, вычислив значения? G0298 и? G0500 прямой реакции.