Химические свойства. 
Свойства йода

Химическая активность йода ниже, чем у других галогенов. Йод взаимодействует с большинством металлов и с некоторыми неметаллами. Йод не взаимодействует непосредственно с благородными металлами, инертными газами, кислородом, азотом, углеродом. Соединения йода с некоторыми из этих элементов могут быть получены косвенным путем. С большинством элементов йод образует йодиды, при взаимодействии с галогенами образуются соединения положительно поляризованного йода. Йодиды щелочных и щелочноземельных элементов — солеобразные соединения, хорошо растворимые в воде. Йодиды тяжелых металлов более ковалентны. В отличие от легких галогенов йод стабилизирует низшие степени окисления у элементов с переменной валентностью. Не существует йодидов трехвалентного железа и четырехвалентного марганца. Это связано с большим радиусом йодид-иона и недостаточной окислительной активностью йода.

Йодиды неметаллических элементов — вещества с молекулярной структурой и преимущественно ковалентными связями, обладающие кислотным характером. Эти вещества в природе существовать не могут, так как легко разлагаются водой (гидролизуются). Специальными методами могут быть получены соединения, содержащие катион одновалентного йода. Однако они также неустойчивы и легко гидролизуются.

Насыщенные органические соединения не взаимодействуют с йодом, так как энергия связи углерод — водород больше энергии связи углерод-йод. Йод способен присоединяться к кратным углерод — углеродным связям. Степень ненасыщенности вещества можно характеризовать йодным числом, то есть количеством йода, присоединяющегося к единице массы органического соединения. Йод способен замещать водород в активных ароматических системах (толуол, фенол, анилин, нафталин), однако реакция идет труднее, чем для хлора и брома.

С металлами Йод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя Йодиды.

Hg + I₂ = HgI₂ (1).

С водородом Йод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодистый водород.

I₂ + H₂ = 2НI (2).

Элементный Йод — окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H₂S, тиосульфат натрия Na₂S₂O₃ и другие восстановители восстанавливают его до I^- .

I₂ + H₂S = S + 2НI (3).

При растворении в воде Йода частично реагирует с ней;

I₂ + H₂O = HI + HIO (4).

В горячих водных растворах щелочей образуются йодид и йодат.

I₂ + 2KOH = KI + KIO + H₂O (5).

3KIO = 2KI + KIO₃ (5.1).

При нагревании йод взаимодействует с фосфором:

3I₂ + 2P = 2PI₃ (6).

А йодид фосфора в свою очередь взаимодействует с водой:

2PI₃ + H₂O = 3HI + H₂ (PHO₃) (7).

При взаимодействии H₂SO₄ и KI образуется продукт, окрашенный темно-бурый цвет, и сульфатная кислота восстанавливается до H₂S:

8KI + 9H₂SO₄ = 4I₂ + 8KHSO₄ + SO₂ + H₂O (8).

Йод легко реагирует с алюминием, причем катализатором в этой реакции является вода:

3I₂ + 2AL = 2ALI₃ (9).

Йод может также окислять сернистую кислоту и сероводород:

H₂SO₃ + I₂ + H₂O = H₂SO₄ + HI (10).

H₂S + I₂ = 2HI + S (10.1).

Йод взаимодействует с нитратной кислотой:

I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O (11).

При соединении кислоты с щелочью образуется соль:

HIO₃ + KOH = KIO₃ + H₂O (12).