Соединения марганца (VI). Манганаты водорода и металлов, термодинамическая устойчивость этих соединений. 
Отношение манганатом к воде. 
Окислительно-восстановительные свойства

Соединения марганца (VI) немногочисленны. Степень окисления +6 стабилизируется в манганат-ионе MnO42- (в растворе зеленого цвета), которой устойчив в щелочной среде, в нейтральной и кислой среде он диспропорционирует:

3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH.

Соответствующая кислота не выделена. Соединения марганца (VI) — сильные окислители:

K2MnO4 + 2HCl + KNO2 = MnO2 + H2O + KNO3 + 2KCl.

При взаимодействии с сильными окислителями проявляют восстановительное свойства:

2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl.

Образуются при восстановлении перманганата в щелочной среде:

2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O.

при сплавлении оксидов со щелочами в присутствии кислорода воздуха:

2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O.

при термическом разложении перманганата:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

Марганец — серебристо-белый твердый хрупкий металл. Его плотность 7,44 г/см3, температура плавления 1245oС. Марганец — активный металл, ряду напряжений он находится между алюминием и цинком. На воздухе марганец покрывается тонкой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления даже при нагревании. В мелкораздробленном состоянии марганец окисляется легко. 3Mn + 2O2 = Mn3O4 — при прокаливаии на воздухе. Вода при комнатной температуре действует на марганец очень медленно, при нагревании — быстрее: Mn + H2O = Mn (OH)2 + H2.

Он растворяется в разбавленных соляной и азотной кислотах, а также в горячей серной кислоте (в холодной H2SO4 он практически нерастворим):

Mn + 2HCl = MnCl2 + H2 Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2.

В окислительно-восстановительных реакциях KMnO4 (ион MnO4-) может восстанавливаться в различной степени. В зависимости от рН среды продукт восстановления может представлять собою ион Mn2+ (в кислой среде), MnO2 (в нейтральной или в слабо щелочной среде) или ион MnO42-(в сильно щелочной среде), например:

KMnO4 + KNO2 + KOH = K2MnO4 + KNO3 + H2O.

в сильнощелочной среде.

• 2KMnO4 + 3KNO2 + H2O = 2MnO2 + 3KNO3 + 2KOH
• 2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O

В кислой среде При нагревании в сухом виде перманганат калия уже при температуре около 200oС разлагается согласно уравнению:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

Соответствующая перманганатам свободная марганцовая кислота HMnO4 в безводном состоянии не получена и известна только в растворе. Концентрацию ее раствора можно довести до 20%. HMnO4 — очень сильная кислота, в водном растворе полностью диссоциированная на ионы. Оксид марганца (VII), или марганцовый ангидрид, Mn2O7 может быть получен действием концентрированной серной кислоты на перманганат калия:

2KMnO4 + H2SO4 = Mn2O7 + K2SO4 + H2O.

Как энергичный окислитель перманганат калия широко применяют в химических лабораториях и производствах, он служит также дезинфицирующим средством.