Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Кинетика электроосаждения и свойства металлополимерных покрытий на основе меди и кадмия из водных и водно-этанольных электролитов

Диссертация: Кинетика электроосаждения и свойства металлополимерных покрытий на основе меди и кадмия из водных и водно-этанольных электролитов
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Экспериментально доказано, что при разряде ионов металла (Cd) на положительно заряженной поверхности электрода, когда анионы преобладают в ионной обкладке двойного слоя и процесс протекает в условиях конкурентной адсорбции аниона и молекул растворителя, эффекты структуро-образования в смешанном водно-этанольном растворителе, влияя на степень и характер сольватации аниона (СЮ4″, J"), определяют… Читать ещё >

Содержание

  • Введение
  • ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Электроосаждение металлополимерных покрытий
    • 1. 2. Кинетика электровосстановления ионов металлов в водно-органических электролитах
    • 1. 3. Роль адсорбции ПАВ и металлокомплексов с органическими и неорганическими лигандами в кинетике разряда ионов
    • 1. 4. Особенности строения водно — спиртовых смесей, сольватации и пересольватации в них ионов
  • ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • 2. 1. Объекты исследования
    • 2. 2. Методики исследования
      • 2. 2. 1. Хронопотенциометрия
      • 2. 2. 2. Хроновол ьтампером етрия
      • 2. 2. 3. Метод импеданса
      • 2. 2. 4. Методика стационарного электролиза
      • 2. 2. 5. Определение микротвердости, адгезии и коррозионной стойкости покрытий
      • 2. 2. 6. Метод определения рассеивающей способности электролита
      • 2. 2. 7. Методика исследования трибологических свойств покрытий
      • 2. 2. 8. Методика химического анализа состава покрытий
  • ГЛАВА 3. РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗМЕРЕНИЙ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
    • 3. 1. Влияние природы аниона и соотношения металл-добавка на эффективность 8-капролактама при электроосаждении кадмия
    • 3. 2. Влияние природы металла и аниона на механизм действия е-капролактама при электроосаждении медьполимерных покрытий
    • 3. 3. Влияние процессов структурообразования в смешанном растворителе на кинетику электровосстановления кадмия (II) в перхлоратных смесях воды с этанолом
    • 3. 4. Влияние состава жидкой фазы и концентрации е-капролактама на кинетику осаждения и трибологические характеристики кадмий-полимерных покрытий в перхлоратных средах
    • 3. 5. Роль адсорбированных комплексов металла в процессе электроосаждения кадмия в иодидных водно-этанольных электролитах
    • 3. 6. Влияние анионов иода на эффективность е-капролактама при электроосаждении кадмий-полимерных покрытий в смесях воды с этанолом

Кинетика электроосаждения и свойства металлополимерных покрытий на основе меди и кадмия из водных и водно-этанольных электролитов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Решение целого ряда специальных задач современной техники (создание новых типов источников тока, интенсификация процессов, формирование покрытий с новыми и улучшенными параметрами и др.) стало возможным лишь в условиях интенсивной теоретической и технологической разработки процессов электрохимического выделения металлов из электролитов на основе органических и смешанных водно-органических растворителей. Использование неводных растворителей и их смесей с водой при электролитическом и контактном выделении таких металлов, как Си, Zn, Ni, Sn, Cd и др., позволяет получать покрытия с высокой адгезией на металлах с высокой степенью окисленности поверхности (Al, Ti) или неустойчивых в водных средах (U, Be). В подобных средах возможно осуществление процесса в условиях, исключающих выделение водорода, что позволяет повысить физико-механические свойства покрытий и устранить наводороживание изделий при кадмировании или цинковании или же наращивать массивные осадки металлов, образующих летучие гидриды при водном электролизе (As, Sb). В электролитах на основе органических и водно-органических растворителей возможно существование большего, чем в водных, числа разнообразных по природе и прочности комплексных ионов, что увеличивает диапазон действия электролита. Наконец, в этих средах возможны принципиально новые способы электроосаждения металлов и сплавов, например, электролизом растворов биядерных комплексов. Все эти свойства неводных и водно-неводных систем, наряду с изменившимися условиями массопереноса, сольватации и адсорбции компонентов электролита на электроде, открывают новые возможности для дальнейшей интенсификации процессов электроосаждения обычных металлов и создания универсальных гальванических ванн по осаждению и соосаждению технически важных металлов, не выделяющихся из водных сред. В условиях расширяющихся требований к физико-механическим параметрам катодных отложений на первый план выдвигается проблема прогнозированного ведения процесса электролиза, обеспечивающего получение осадков с заданным комплексом свойств. Научно обоснованный подход к решению этой проблемы во многом базируется на знании природы адсорбированных и восстанавливающихся на электроде частиц, а также на выяснении характера влияния природы и состава растворителя, природы и концентрации компонентов электролита на параметры электрохимического процесса. Способность неводного компонента смеси не только занимать пустоты, но и встраиваться в ажурную льдоподобную структуру воды должно заметно сказаться на характере процессов, протекающих на границе раздела электродэлектролит. В этих условиях выяснение характера связи между составом жидкой фазы и его влиянием на параметры адсорбционного и электрохимического процессов позволит получить новую информацию о кинетике и механизме электродных превращений в растворителях переменного состава, что весьма существенно для теории элементарного акта электрохимических реакций, и решить ряд практически важных задач по соосаждению металлов водной и неводной групп и формированию покрытий со специальными свойствами (магнитными, антикоррозионными, физико-механическими и др.). Немаловажное значение для эффективного регулирования скорости процесса и качества формируемых покрытий имеет выяснение особенностей влияния поверхностно-активных и комплексообразующих добавок на протекание электродных реакций в неводных и смешанных растворителях. В этом плане особый интерес представляют циклические лактамы, полимеризующиеся под действием электрического тока. Их соосаждение с металлом приводит к формированию металлополимерных покрытий, представляющих новый класс материалов, сочетающих свойства, как металлов, так и полимеров. К сожалению, сведения об эффективности таких компонентов электролита и характере их влияния на механизм и кинетику процесса электроосаждения весьма ограничены для водных сред и практически отсутствуют в случае водно-неводных систем.

Цель данной работы — выяснить влияние состава водно-органического растворителя, природы металла и конкурирующего аниона на кинетику электроосаждения и свойства металлополимерных покрытий, содержащих бкапролактам.

Для достижения поставленной цели изучали:

— влияние анионного состава электролита, природы металла и соотношения металл — добавка на эффективность е — капролактама при электроосаждении меди и кадмия в водных средах;

— влияние эффектов структурообразования в перхлоратных смесях воды с этанолом на механизм действия с-капролактама, кинетику электроосаждения и свойства кадмий-полимерных покрытий;

— кинетические особенности электроосаждения кадмия и кадмий-полимерных покрытий в иодидных водно-этанольных электролитах.

В представленной работе автор защищает:

— новый фактический материал по влиянию состава водно-этанольного растворителя, природы металла (Си, Cd) и конкурирующего аниона (СГ, СЮ~4, J) на кинетику и механизм электроосаждения, а также свойства металлополимерных покрытий, содержащих s — капролактам;

— впервые полученное экспериментальное доказательство того, что способность ПАОВ (на примере е — капролактама) выступать в роли катализатора или ингибитора электродной реакции зависит не только от наличия или отсутствия в его молекуле мостиковых атомов или групп атомов и ориентации адсорбированных комплексов, но и от природы металла и конкурирующего аниона, а также местонахождения формирующегося электроактивного комплекса (объём раствора или электродная поверхность);

— новые данные, подтверждающие ключевую роль эффектов структурообразования в смешанном водно-этанольном растворителе в процессах адсорбции и электровосстановления ионов на катоде, положительные заряды поверхности которого способствуют вхождению анионов в область двойного слоя;

— впервые полученные сведения о природе адсорбированных частиц (свободные лиганды или комплексные соединения ионов металлов с молекулами ПАОВ или растворителя, анионами) и восстанавливающихся ионов (простые ионы или адсорбированные комплексы) при варьировании природы металла или аниона, состава водно-этанольного растворителя, соотношения металл — добавка, в качестве которой выступает б — капролактам, способный полимеризоваться под действием электрического тока;

— состав эффективного электролита для электроосаждения кадмий-полимерных покрытий с улучшенными трибологическими характеристиками.

Личный вклад автора выразился в анализе и обобщении литературных данных по теме работы, в участии в постановке цели и задач исследования, в выполнении основного эксперимента, в обсуждении полученных данных и в разработке электролитов для электроосаждения металлополимерных покрытий.

ВЫВОДЫ.

1. Варьирование состава водно — органического растворителя и природы конкурирующего аниона, а также соотношения металл — добавка делает возможным эффективное управление кинетикой электродного процесса, составом и свойствами металлополимерных покрытий в электролитах, содержащих е — капролактам. Природа адсорбированных и восстанавливающихся частиц в значительной степени определяется конкурентным участием молекул растворителя, добавки и аниона в процессах ионной и электродной сольватации. Существенную роль при этом играют природа металла и эффекты структурообразования в смешанном растворителе.

2. Впервые установлено, что способность г — капролактама, полимеризующегося под действием электрического тока, выступать в роли катализатора или ингибитора электродной реакции зависит от состава смешанного растворителя, природы металла и конкурирующего аниона, а также местонахождения формирующегося электроактивного комплекса (объем раствора или электродная поверхность). Факторы, способствующие усилению адсорбционно-химического взаимодействия металл-добавка (каталитическая активность металла, склонность аниона вступать в ковалентную связь с поверхностными атомами металла), приводят не только к снижению каталитического действия добавки, но и к смене ускоряющего эффекта ингибирующим. Участие в электрохимической реакции формирующихся в растворе комплексов добавки с реагирующими ионами металла сопровождается, как правило, ускорением процесса.

3. Показано, что механизм действия 8 — капролактама на процесс электроосаждения металла (Cd, Си) во многом зависит от природы аниона и соотношения металл-добавка. В частности, при избытке ионов кадмия, вне зависимости от природы аниона (СЮ4″ или Г) наблюдается резкое ускорение процесса, связанное с образованием в поверхностном слое активированных комплексов металла с адсорбированными молекулами добавки, выступающей в роли мостикового лиганда. При избытке добавки ее деполяризующее действие, обусловленное проявлением XF' - эффекта, сохраняется в перхлоратных средах и сменяется ингибирующим — в иодидных. В этих условиях появляется стадия замедленной диссоциации комплексов, которая носит «вынужденный» характер и связана с проникновением реагирующих частиц через адсорбционный слой на электроде. При электроосаждении меди в перхлоратных средах с ростом концентрации е — капролактама разряд на катоде комплексов ионов металла с адсорбированными молекулами добавки сменяется участием в процессе электровосстановления сформировавшихся в растворе комплексов, разряду которых предшествует их диссоциация. В хлоридных электролитах меднения по мере увеличения концентрации 8 — капролактама меняется природа разряжающихся из адсорбированного состояния комплексных частиц. При низких концентрациях добавки в разряде на катоде преимущественно участвуют анионные комплексы меди, что сопровождается ускорением электродного процесса. С ростом концентрации е — капролактама, а также в сульфатных электролитах во всем диапазоне соотношений металл-добавка в двойном слое формируются электроактивные комплексы разряжающихся ионов металла с адсорбированными молекулами добавки, оказывающие ингибирующее действие на разряд меди. Подобный механизм действия 8 — капролактама, а также формирование на электроде плотной адсорбционной пленки из его молекул и поверхностно-активных анионов (J') обеспечивают высокую рассеивающую способность электролита и делают возможным получение качественных металлополимерных покрытий.

4. Предложен механизм соосаждения металла (на примере меди) и екапролактама, заключающийся в раскрытии цикла мономера, электрохимическом генерировании биполярного карбоаниона, который на катоде вступает в реакцию с ионами металла с образованием металлоорганического соединения. Впервые показано, что росту эффективности в — капролактама способствует усиление степени участия его молекул в комплексообразовании с ионами металла в объеме раствора, возрастающему по мере усиления адсорбционной активности анионов на электроде. В рамках предложенного механизма этот факт объяснен увеличением концентрации медной соли в — аминокапроновой кислоты в растворе и на электродной поверхности и реализован нами при электроосаждении эластичных Си — покрытий с улучшенными трибологическими характеристиками из хлоридного электролита, содержащего большой избыток в — капролактама.

5. Экспериментально доказано, что при разряде ионов металла (Cd) на положительно заряженной поверхности электрода, когда анионы преобладают в ионной обкладке двойного слоя и процесс протекает в условиях конкурентной адсорбции аниона и молекул растворителя, эффекты структуро-образования в смешанном водно-этанольном растворителе, влияя на степень и характер сольватации аниона (СЮ4″, J"), определяют величину его адсорбции на электроде и, как следствие, поверхностную концентрацию неводного компонента смеси. В этих условиях состав жидкой фазы, а также природа конкурирующего аниона существенным образом влияют на природу адсорбированных и восстанавливающихся частиц, механизм и скорость электродной реакции. В частности, наблюдаемое в области стабилизации структуры воды ускорение процесса электровосстановления по сравнению с водным электролитом в перхлоратных средах связано с возможным образованием нестойких сольватов разряжающихся ионов с адсорбированными молекулами спирта. Тогда как в иодидных электролитах это обусловлено увеличением поверхностной концентрации комплексов кадмия с анионами J", выступающими в роли мостиковых лигандов. Наименьшая скорость электродной реакции в водно-этанольных электролитах наблюдается в смесях с максимальным «разрыхлением» структуры и обусловлена в основном преимущественной адсорбцией молекул ЕЮН (иодидные электролиты) или блокированием поверхности катода и изменениемпотенциала при адсорбции формирующихся на электроде комплексов кадмия с молекулами органического растворителя (перхлоратные среды). «Высаливающие» действие смешанного растворителя в областях стабилизации его структуры проявляется, главным образом, в усилении адсорбционной активности анионов и в соответствующем облегчении разряда ионов металла. Максимальная скорость процесса отмечена в области упорядочения структуры спирта, чему способствует также увеличение размера электроактивных комплексов кадмия из — за их пересольватации.

6. Выявлена связь между процессами структурообразования в смешанном водно-этанольном растворителе, анионным составом электролита и характером влияния в — капролактама на кинетику осаждения и свойства кадмийполимерных покрытий. Установлено, что в зоне стабилизации структуры воды в перхлоратных средах основную роль играет Ч7' - эффект вследствие возросшей способности анионов СЮ4″ к конкурентной адсорбции на кадмии. Это облегчает электровосстановление комплексов Cd с молекулами добавки, разряду которых предшествует их диссоциация в объеме раствора, и способствует проявлению каталитического эффекта в — капролактама. В иодидных электролитах в электродной реакции участвуют анионные комплексы кадмия, разряд которых в зависимости от концентрации в — капролактама происходит из адсорбированного состояния и сопровождается ускорением электровосстановления металла или с предшествующей диссоциацией. Последняя носит «вынужденный» характер из-за наличия адсорбционного слоя на электроде. Результатом является заметное торможение электродного процесса. В зоне «разрыхления» структуры смешанного растворителя разряд из адсорбированного состояния сформировавшихся в объеме раствора комплексных соединений металла, в которых молекулы добавки выступают в роли мостиковых лигандов, способствует проявлению ускоряющего эффекта 8 — капролактама (перхлоратные среды). В иодидных электролитах в зависимости от соотношения металл-добавка 8 — капролактам проявляет ингибирующее или ускоряющее действие на процесс электровосстановления. Наиболее значительный тормозящий эффект наблюдается при соотношении 10:1. В этих условиях реализуется случай, когда электроактивные комплексы образуются в поверхностном слое в результате взаимодействия разряжающихся ионов металла с адсорбированными молекулами добавки. В зоне стабилизации структуры спирта при этом соотношении процесс лимитируется стадией проникновения анионных комплексов кадмия (иодидные электролиты) или комплексных катионов с молекулами добавки (перхлоратные среды) через поверхностный слой, сформированный из анионов, молекул спирта и добавки. В этих условиях наблюдается максимальное ингибирующее действие 8 — капролактама на процесс электровосстановления металла. Наибольшей износостойкостью обладают кадмийполимерные покрытия, сформированные в электролитах на основе смесей с х2 = 0,17 и 0,32, то есть в условиях совместной адсорбции на электроде молекул добавки и неводного компонента смешанного растворителя.

7. Разработаны новые электролиты, позволяющие получать равномерные эластичные полублестящие металлополимерные покрытия с высокой адгезией к основе. Сформированные из водно-этанольных электролитов кадмийполимерные покрытия характеризуются высокими трибологическими параметрами: коэффициент трения снижается в 3−6 раз, а ресурс работы на износ возрастает в 3,5−5 раз по сравнению с покрытиями из чистого металла.

ПРАКТИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ.

Электролиты для электроосаждения медьполимерных покрытий.

Состав (I) (моль/л): CuS04 -5Н20 1,25- H2S04(d=l, 84 г/см3) 0,5- вкапролактам 0,1−1.

Состав (II) (моль/л): СиС12 0,1- LiCl 1,0- НСЮ4 0,4- в — капролактам 1,0.

Режим работы: DK=2−4 А/дм. Напряжение на ванне 6−10 В. Материалы электродов — медь, латунь. Температура 291−298 К. Скорость осаждения 80 мкм/ч. Выход по току~100%. Электрохимическая емкость электролита 170 А-ч/л.

Электролиты характеризуются высокой рассеивающей способностью (до 73% по Херингу-Блюму), равномерным фактическим распределением тока и металла. На катоде формируются светлые полублестящие, хорошо сцепленные с основой (в месте излома не наблюдается отслаивание покрытия) осадки. Их микротвердость является функцией содержания е — капролактама в покрытии и.

2 2 колеблется от -160 кг/мм при 5 мае. % до 80 кг/мм при 17 мас.%.

Коэффициент трения латунных поверхностей с металлорганическим покрытием (17 мае. % е — капролактама) уменьшается в 2 раза, а время износа увеличивается в 4 раза по сравнению с покрытием из чистой меди.

Электролиты для электроосаждения кадмийполимерных покрытий.

Состав (I) (моль/л): CdJ2 0,2- LiJ 1,0- НС104 0,4- 8 — капролактам 1,0- С2Н5ОН 4−32 мол.%. Вода — до 1л.

Состав (II) (моль/л): Cd (C104)2 0,1- LiC104 2,0- 8 — капролактам 0,5−1- С2Н5ОН 4−32 мол.%. Вода — до 1л.

Режим работы: Катод — медь, сталь, латунь. Анод — кадмий. DK=0,5−1,5 л.

А/дм. Напряжение на ванне 12−15 В. Температура 293 К. Скорость осаждения 17−21 мкм/ч. Выход по току~100%.

Рассеивающая способность электролитов, измеренная по Херингу-Блюму, составляет ~60%. Покрытия практически беспористые. Адгезия высокая (покрытия не отслаиваются до излома подложки). Электрохимическая емкость электролитов 150 А-ч/л. При содержании s — капролактама в покрытии от -10 до ~ 45 мас.% коэффициент трения латунных и стальных поверхностей с металлорганическими покрытиями снижается в 3−6 раз, а сопротивление износу возрастает в 3,5−5 раз по сравнению с покрытиями из чистого кадмия.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Ю.М., Куприн А. В., Иванко B.C., Андрейченко Е.А.// Укр.хим.журн. 1998. Т.64. №.9. с. 46−49.
  2. В.Ф., Лошкарев Ю. М., Полонский В. А. и другие // Электрохимия. 1986. Т.22. в. 9. с. 1229
  3. . Н., Скобочкина Ю. П., Сердюкова Г. Г. // Электрохимия. 1987. Т. 23. в. 11. с. 1571
  4. В.А., Сухоленцев Э. А. // Тез.док. Всесоюзной конф. «Новости электрохимии органических соединений». Новочеркасск. 1980. с. 221.
  5. В.А., Сухоленцев Э. А., Кузнецов В. В. и другие // Защита металлов. 1992. Т.28.№ 5. с. 811.
  6. Л.М., Кузнецов В. В., Сухоленцев Э. А. // Защита металлов. 2001. Т. 37. № 2.с. 182
  7. Г. Электрохимическая полимеризация // Электрохимия органических соединений / Под ред. Томилова А. П., Феоктистова Л. Г. М.: Мир, 1976. С. 673.
  8. Л., Физер М.// Органическая химия. М.: Химия. 1966.С.632.
  9. В.М., Куприк А. В., Гнеденков Л. Ю., Лошкарев Ю. М., Трофименко В. В. // Электрохимия. 1988. Т.24. В.4. С.461
  10. Ю.Кудрявцев Н. Т. Электрохимические покрытия металлами. М.: Химия. 1979. П. Четверикова А. Т., Перевозкина Г. А., Четвериков А. Ф., Вакуленко В. А. Методы синтеза и пути использования полиэтиленимина в народном хозяйстве. М.: Наука. 1976. С. 45.
  11. П. Двойной слой и кинетика электродных процессов. М.: Мир.1967.С. 38.
  12. B.C., Лошкарев Ю. М. // Защита металлов. 1998. Т.34. № 6. С. 661 663.
  13. .А. Электроосаждение металлов из пирофосфатных электролитов. Рига: Зинанте. 1975. С. 146.
  14. Kono H., Nagayma М. I I Electrochem. Acta. 1981. V.23.№ 8. P. 1001.
  15. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия. 1989. 313 с.
  16. Zwart J., Van Nalput J., Koningsverger D. // Mol. catal. 1981. V.12.№ 1. p.85.
  17. Ю.М., Иванко B.C., Зегжда Г.Д.// Укр. хим. журн. 1999.Т.65.№ 7. С. 35−40.
  18. Yu. М., Ivanko V.S.// 2-nd central, lastern and northern Europe regional conference «Corrosion: permanent danger for Society and environment». Vilnius. 1997.P.54−56.
  19. Ю.М., Зегжда Г. Д., Малая Р. В. и др.// Электрохимия. 1973. Т.9. № Ю.с. 1302−1306.
  20. Ahrland S., Chatt J., Davies N.R., Quart. Revs (London). 1958. V.12.P.265.
  21. Ahrland S., Structure and Bonding, Springer-Verlag, Berlin-New York. 1966. V.I., P.207.
  22. В.Ф., Лошкарев Ю. М., Полонский В.А.// Электрохимия. 1985. Т.20. № 10. с. 603.
  23. В.Ф., Лошкарев Ю. М., Полонский В. А., Хорошавкина Н.В.// Электрохимия. 1985. Т.20. № 10. с. 1229−1231.
  24. Э., Вернер Г. л-комплексы металлов. М. Мир. 1968. 202 с.
  25. Л.А. // Защита металлов. 1999. Т.35. № 1. с. 32−36.
  26. Л.А., Коварский Н.Я. .// Электрохимия. 1981. Т.П. № 11.С. 1633.
  27. Л.А., Коварский Н. Я., Семилетова И. В. // Электрохимия. 1987. Т.23. № 8. С. 1021.
  28. Л.А., Коварский Н. Я., Семилетова И. В. // Защита металлов. 1988. Т.24. № 3. С. 426.
  29. Л.А., Коварский Н.Я. .// Электрохимия. 1993. Т.29. № 2. С. 234.
  30. Л.А., Коварский Н. Я., Семилетова И. В. // Журн. прикл. химии. 1989. Т. 62. № 8. С. 1737.
  31. Audrieth L.F., Nelson H.W. Electrodeposition of Metals from Non-Aqueous Solvents.// Chem. Rev. 1931. V.8. № 2. P. 335.
  32. Audrieth L.F., Kleinberg J. Non-Aqueous Solvents. N. Y.: John Willey and Sons, 1953.418 р.
  33. Moeller Т., Zimmerman P.A. Electrolysis of Solutions of Rare Earth Metal Salts in Basis Solvents.// Nature. 1954. V. 120. № 3118. P. 539.
  34. Takei T. Electrodeposition of Lithium from Nonaqueous Solutions. // J. Appl. Electrochem. 1979. V. 49. № 5. P. 587.
  35. A. c. 729 288 СССР. Электролит для нанесения покрытий сплавом Zn-Ti. / В .Я. Акимов, В. К. Атрашков, С. А. Копыл. Опубл. в Б.И. 1980. № 15.
  36. А. с. 422 796 СССР. Способ электролитического осаждения титана. / В. В. Кузнецов, В. П. Григорьев, О. А. Осипов, В. А. Коган, В. К. Чихиркин, Э. П. Борщенко. Опубл. в Б.И. 1974. № 13.
  37. Ю.Н. Меднение алюминия контактным восстановлением из электролита на диметилформамиде. В. кн.: Защитные металлические и оксидные покрытия, коррозия металлов и исследования в области электрохимии. JL: Наука, 1965. С. 66.
  38. Ю.Н., Казьмин С. Д. // Ж. прикл. химии. 1967. Т. 40. № 4. С. 837.
  39. G.A., Davenport W. С. // J. Electrochem. Soc. 1971. V. 118. № 10. P. 1688.
  40. B.A., Титова B.H., Петрова В. Н. // Электрохимия. 1976. Т. 12. № 4. С. 576.
  41. E.N. // J. Electrochem. Soc. 1954. V. 101. № 7. P. 363. 44.3аболоцкий В.И., Тихонов К. И., Ротинян А. Л. // Электрохимия. 1973. Т. 9. № 2. С. 222.
  42. A. Л., Заболоцкий В. И., Тихонов К. И. // Электрохимия. 1973. Т. 9. № 10. С. 1511.
  43. А. Л., Заболоцкий В. И., Тихонов К. И. // Электрохимия. 1974. Т. 10. № 5. С. 777.
  44. К.И., Заболоцкий В. И., Вольтер Д. // Электрохимия. 1974. Т. 10. № 6. С. 985.
  45. К.И., Заболоцкий В. И., Вольтер Д., Равдель Б. А. Роль анионов в механизме разряда ионизации цинка в апротонном растворителе. —В кн.: V-e Всесоюзное совещание по электрохимии. // Тезисы докл. М.: Изд-во АН СССР. 1974. Т.1.С. 318.
  46. Е.Е., Заболоцкий В. И., Левин Е. Д., Тихонов К. И. // Ж. общ. химии. 1976. Т.46. № 12. С. 2700.
  47. Е.Я., Кайстря Л. Д., Емельяненко Г.А // Укр. хим. журнал. 1969. Т. 35. № 8. С. 859.
  48. Е.Я. К вопросу электровосстановления кадмия из йодидных растворов в присутствии диметилформамида. — В кн.: Ингибиторы коррозии и электроосаждение металлов. Днепропетровск, 1971. С. 182.
  49. Е.Я., Кайстря Л. Д., Емельяненко Г. А. // Укр. хим. журнал. 1971. Т. 37. № 4. С. 376.
  50. Е.Я., Емельяненко Г. А., Куклева Л.А // Укр. хим. журнал. 1974. Т. 40. № 2. С. 163.
  51. Е.Я., Емельяненко Г. А., Куклева Л.А// Ж. неорг. химии. 1975. Т. 20. № 12. С. 3194.
  52. А.Н. Влияние адсорбции нейтральных молекул и органических катионов на кинетику электродных процессов. В кн.: Основные вопросы современной теоретической электрохимии. М.: Мир, 1965. С. 302.
  53. Ю.М., Малая Р. В., Снеткова Л. П., Ганковская В. В. Электрохимия. 1971. Т. 7. № 12. С. 793−796.
  54. Ю.М. // Защита металлов. 1972. Т.8. № 2. С. 163.
  55. В.В., Григорьев В. П., Кучеренко С. С. // Защита металлов. 1978. Т. 14. № 3. С. 286.
  56. Р., Андерсен Т. Потенциалы нулевого заряда электродов. В кн.: Современные проблемы электрохимии. М.: Мир, 1971. С. 194.
  57. .Б., Петрий О. А., Батраков В. В. Адсорбция органических соединений на электродах. М.: Наука, 1968. 333 с.
  58. Ф.Н., Григорьев Н. Б., Багоцкая И. А. // Изв. Сев.-Кавк. Научного центра высшей школы. Естественные науки. 1974. № 2. С. 8.
  59. Н.Б. Гидрофильность металлов и ее влияние на адсорбцию органических соединений. — В кн.: Двойной слой и адсорбция на твердых электродах // Матер. VI Всесоюзн. симп. Тарту: Изд-во Тарт. ун-та, 1975. С. 78.
  60. Я.М., Лазоренко-Маневич P.M., Плотников В. Г., Соколова Л. А. // Электрохимия. 1977. Т. 13. № 5. С. 695.
  61. З.А., Батраков В. В., Хо Нгок Ба. // Защита металлов. 1965. Т. 1. № 1. С. 55−62.
  62. В.В., Дамаскин Б. Б. // Электрохимия. 1975. Т. 11. № 6. С. 956.
  63. В.В., Дамаскин Б. Б. // Электрохимия. 1975. Т. 11. № 9. С. 1425.
  64. W., Schweitzer Р.Н. // Z. Phys. Chem., N.F., 1967, Bd.52, S. 104−122.• ^ 1
  65. Miles M.H., Gerischer H. The Zn /Zn (Hg) Electrode Reaction in Binary
  66. Mixtures of Water and n- Propanol. J. Electrochem. Soc., 1971, V.118. № 6. P.837−841.
  67. В., Taraszewska J., Stroka J. // J.Electroanal. Chem. 1975. V.58. P. 71−80.
  68. Т., Gonzaltez E. R., Parsons R. // Coll. Czech. Chem. Comm. 1971. V.36. № 2.P.414−425.
  69. Bockris J.O.M., Parsons R.// Trans. Faraday Soc. 1949. V.45. № 10. P.916−928.
  70. Gaur J.N., Goswami N.K.// Electrochim. Acta. 1967. V. 12. № 11. P. l483−1493
  71. Gupta J. K., Gupta C.M.// Monatsch. Chem. 1969. Bd. 100. H.6. Nr. 11/ 12. S. 2019−2023.
  72. Lipkowski J., Galus Z.// J. Electroanalyt. Chem. 1973. V. 48. P.337−352.
  73. Lipkowski J., Galus Z.// J. Electroanalyt. Chem. 1975. V. 58. P.57−69.
  74. TanakaN. // Electrochim. Acta. 1976. V. 21. P.701−710.
  75. M. M., Николаева-Федорович H.B., Дамаскин Б. Б // Электрохимия. 1967. Т. 3. № 10. С. 1247−1250.
  76. Markus R.A.// Ann. Rev. Phys. Chem. 1964.V. 15. № 2. P. 155.
  77. C.B., Юркевич Ю.Н.// Ж. физич. хим. 1956.Т.30. № 4. С. 922−925.
  78. В.В., Григорьев В. П., Трущенко Л. Г. Изд. ВУЗов СССР. Химия и хим. технология. 1974. Т. 17. № ю. С. 1520−1524.
  79. В.В., Федорова О. В. Исследование осаждения меди и никеля из водно-метанольного электролита. В кн.: Ингибирование и пассивирование металлов.- Ростов-на-Дону: Изд. Рос. ун-та. 1976.С. 181−185.
  80. Е.Я., Емельяненко Г. А., Мовчан В. В. // Укр. хим. журн. 1978. Т.44. № 12. С.1335−1337
  81. В.В., Боженко Л. Г., Кучеренко С. С., Федорова О. В. Двойной слой и адсорбция на твердых электродах // Матер. VII Всесоюзн. симпоз. Тарту: Изд-во Тартуск. Ун-та. 1985. С. 174.
  82. В.В., Боженко Л. Г., Кучеренко С. С., Федорова О. В. // Электрохимия. 1988. Т. 24. № 5. С. 633.
  83. В.В., Федорова О. В., Комиссарова Н. В. // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1990. Т.ЗЗ. № 9. С. 72.
  84. В.В., Федорова О. В., Гулидова О. А. // Электрохимия. 1995. Т. 31. № 12. С. 1354.
  85. А.И., Кочнев И. Н., Моисеева Л. В., Нарзиев В. И. // Ж. структур, химии. 1968. Т. 9. № 4. С. 607.
  86. А.И., Гуриков Ю. В., Моисеева JI.B., Брагинская Т. Г. // Ж. структур, химии. 1969. Т. 10. № 5. С. 786.
  87. В.В., Скибина Л. М., Лоскутникова И. Н., Кучеренко С. С. // Защита металлов. 1998. Т. 34. № 5. С. 521.
  88. В.В., Скибина Л. М., Лоскутникова И. Н. // Защита металлов. 2000. Т. 36. № 6. С. 618.
  89. В.В., Скибина Л. М., Лоскутникова И. Н. // Защита металлов. 2000. Т. 36. № 6. С. 624.
  90. Л., Тондер Ж., Корпелиссен Р., Лами Ф. //Основные вопросы теоретич. электрохимии.// Под ред. акад. А. Н. Фрумкина. М.: Мир. 1965. с. 425.
  91. К.И., Черновьянц М. С., Багдасаров К. Н., Феоктистова С. Г. // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1978. Т. 21. № 8. С. 1121.
  92. В.В. Влияние строения ПАВ и растворителя на электроосаждение металлов из неводных и смешанных электролитов. В кн.: Тезисы докл. VI Всесоюзн. конференции по электрохимии. М. 1982. Т.1. С. 255.
  93. ЮО.Кузнецов В. В., Федорова О. В., Боженко Л. Г. // Электрохимия. 1985. Т. 21. № 1.С. 140.
  94. В.В., Григорьев В. П., Боженко Л. Г. // Изв. Сев. Кавк. научн. центра высш. школы. Естеств. науки. 1986. № 1. С. 68.
  95. В.В., Скибина Л. М., Лоскутникова И. Н., Алексеев Ю.Е.// Защита металлов. 2001. Т.37. № 1. С. 37.
  96. ЮЗ.Кузнецов В. В., Скибина Л. М., Лоскутникова И. Н. // Защита металлов. 2002. Т.38. № 1. С. 43.
  97. М.А., Бойченко Л. М., Нестеренко А. Ф. Усиление торможения электродных процессов при совместном действии добавок. // Химическая технология. Харьков: Изд-во Харьковск. ун-та, 1971.№ 98.С.33
  98. М.А., Бойченко Л. М., Нестеренко А.// Укр. хим. журнал. 1970. Т.36.№ 6 С. 616.
  99. Юб.Лившиц А. Б., Снеткова Л. П., Горлова М. С., Ступакевич Б. В. О влиянии совместной адсорбции органических добавок на кинетику электроосаждения цинка.- В кн. Исследования по электроосаждению и растворению металлов. М.: Наука, 1971.
  100. Г. А. Исследование индивидуальной и совместной адсорбции низко- и высокомолекулярных органических соединений на электроде. Автореферат дисс. докт.хим.наук. Казань. 1974.
  101. Г. А., Гусев Л. Ф., Головин В. А. // Электрохимия. 1974. Т. 10. № 1.С. 122.
  102. М.А., Малая Р. В., Григорьев Н. Б., Куприн В. П. // Электрохимия. 1977. Т. 13. № 2. С. 237.
  103. ПО.Лошкарев М. А. Основные положения и нерешенные вопросы теории действия органических добавок при электролизе. // Химическая технология. Харьков: Изд-во Харьковск. ун-та, 1971.№ 17.С.З.
  104. М.А., Лошкарев Ю. М. // Укр. хим. журнал. 1977.Т. 43. № И. С. 1146.
  105. М.А., Лошкарев Ю. М., Кудина И. П. // Электрохимия. 1977. Т. 13. № 5. С. 715.
  106. Р.П., Юзялюнас Э. Э. // Тр. АН. Лит. ССР. Сер. Б. 1985. Т. 4(149). С. 27.
  107. Э.Э. Дисс. канд. хим. наук. Вильнюс.: Ин-тхимии, 1986.
  108. Э.Э., Камунтавичене И. Ю., Каткутс В. А., Слижис Р. П. // Тр. АН. Лит. ССР. Сер. Б. 1986. Т. 2(153). С. 26.
  109. В.В., Литовка Г. П., Лошкарев Ю. М. // Укр. хим. журн. 1978. Т. 44. № 6. С. 592.
  110. В.Н., Казаков В. А., Явич А. А., Петрова Н. В., Мазин В. А. // Электрохимия. 1996. Т. 32. № 5. С. 562.
  111. А.Т., Титова В. Н. // Электрохимия. 1967. Т. 3. № 2. С. 146.
  112. В.П., Говорова Е. М., Лошкарев Ю. М., Куприк А.В.. // Укр. хим. журн. 1997. Т. 63. № 5−6. С. 48.
  113. А.Н., Татиевская А. С. // Ж. физич. химии. 1957. Т. 31. № 2. С. 485.
  114. D.I., Anson F.C. // J. Electroanalyt. Chem. 1970. V. 28. N 1. P. 71.
  115. Ю.М., Варгалюк В. Ф., Малая Р. В., Ватаман И. И., Рысаков А. А. // Электрохимия. 1976. Т. 12. № 4. С. 652.
  116. М.А., Лошкарев Ю. М., Казаров А. А., Снеткова Л. П. // Coll. Czech. Chem. Comm. 1968. V. 33. N 2. P. 486.
  117. Ю.М., Варгалюк В. Ф. // Электрохимия. 1977. Т. 13. № 9. С. 1321.
  118. Ю.М., Зегжда Г. Д., Малая Р. В., Гречановский В. Ф., Коваленко B.C. // Электрохимия. 1973. Т. 9. № 9. С. 1302.
  119. Ю.М., Малая Р. В., Снеткова Л. П. // Укр. хим. журнал. 1972. Т. 38. № 1.С. 38.
  120. Ю.М., Варгалюк В. Ф., Рысако А. А., Трофименко В. В. // Электрохимия. 1975. Т. И. № 11. С. 1702.
  121. Ю.М., Трофименко В. В., Малькова Л. И. // Электрохимия. 1976. Т. 12. № 8. С. 1338.
  122. Ю.М., Варгалюк В.Ф.// Электрохимия. 1977. Т. 13. № 2. С. 310.
  123. Ю.М., Варгалюк В. Ф., Иванко B.C. О влиянии адсорбции органических веществ на кинетику и механизм электровосстановления комплексов металлов.- В кн.: Двойной слой и адсорбция на твердых электродах. // Тарту: Изд-во Тартуск. ун-та, 1978. С. 135.
  124. В.Ф., Иванко B.C., Лошкарев Ю. М. // Электрохимия. 1978. Т. 14. № 5. С. 780.
  125. Ю.М., Омельченко В. А., Варгалюк В. Ф., Трофименко В. В., Снеткова Л. П., Рысаков А. А. // Электрохимия. 1974. Т. 10. № 5. С. 723.
  126. В.Ф., Лошкарев Ю. М., Полонский В. А., Пикельный, А .Я. И Электрохимия. 1981. Т. 17. № 1. С. 140.
  127. В.Ф., Лошкарев Ю. М., Булавка В. А., Жуланова Л. А. // Электрохимия. 1977. Т. 13. № 8. С. 1246.
  128. Ю.Е., Эйчис А.П.. // Защита металлов. 1966. Т. 2. № 5. С. 581.
  129. Н.В., Геренрот Ю. Е., Шапкин Н. С. // Укр. хим. журнал. 1967. Т. 33. № 8. С. 854.
  130. В.И. Электродные процессы в растворах комплексов металлов. Л.: Изд-во Ленинград, ун-та, 1969. 192 с.
  131. В.И. // Электрохимия. 1970. Т. 6. № 2. С. 275.
  132. В.И., Шаблина В. А. // Электрохимия. 1974. Т. 10. № 10. С. 1410.
  133. В.И. Внешнесферные и внутрисферные электрохимические стадии электродных реакций комплексов металлов.- В кн.: Двойной слой и адсорбция на твердых электродах. // Материалы IV Всесоюзн. симп. Тарту: Изд-во Тартуск. ун-та, 1975. С. 128.
  134. В.И. // Успехи химии. 1976. Т. 45. № 4. С. 579.
  135. B.C., Цивун Т. А., Литовченко К. И., Глущак Т.С.// Укр.хим. журн. 1999.Т.65. № 3. С. 42.
  136. В.В., Медведева И. А., Гапонов А. А., Лошкарев Ю.М.// Укр. хим. журн. 1999. Т.65. № 2. С. 114.
  137. В.В., Коваленко B.C., Лошкарев Ю. М., Гапонов А.А.// Укр. хим. журн. 2001. Т. 67. № 11. С. 32−35.
  138. Н.Ш., Стародубец Е. Е., Петрова Т. П., Шапник М. С. // Защита металлов. 1999. Т. 35. № 3. С. 278−282.
  139. В.Н., Бондарь В.В.// Успехи химии. 1973.Т.42.№ 6. С. 987.
  140. О.Е. // Электрохимия. 1975.Т.11.№ 1. С. 122.
  141. Иванов С.В.//Укр. хим. журн. 1992. Т. 58. № 8. С. 665.
  142. З.Иванов С .В., Троцюк И.В.// Защита металлов. 1999. Т. 35. № 3. С. 265−272.
  143. Ф.И., Проценко B.C. // Защита металлов. 2001. Т. 37. № 3. С. 251 256.
  144. Е.А. // Автореф. дис.канд. хим. наук. М.: НИФХИ им. Л. Я. Карпова. 1994. 21с.
  145. Г. И., Фурсова Н. Ю. // Электрохимия. 2000. Т.36. № 7. С.899−901. 15 7. Белоусов В. П., Панов М. Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. // Л.: Химия. 1983.
  146. М.Ф. Рассеяние света в газах, жидкостях и растворах. Л.: Изд-во ЛГУ. 1977. 320 с.
  147. M.J., Hadden N.J. // Trans Faraday Soc., 1968. V. 64. N 12. P. 32 423 246.
  148. Barret J., Mausele A.L., Fox M.F. // J. Chem. Soc. B. 1971.V. 173−174.
  149. K. // Bull. Chem. Soc. Japan. 1960 V. 33. P. 793−797.
  150. М.Ф., Шурупова Л. В. // Оптика и спектроскопия. 1976. Т. 40. № 1. С. 154−159.
  151. И.Н., Халоимов А. И. // Ж. структ. хим. 1973. Т. 14. № 5. С. 791−796.
  152. Г. А., Неделько Б.Е.- В кн.: Термодинамика и строение растворов. Иваново. 1973. Вып. 1. С. 93−110.
  153. D.M., Hill D. I. Т. // Austr. J. Chem. 1965. V. 18. P. 605.
  154. К.П., Полторацкий Г. М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. // Изд-во 2-е, пер. и доп. Л. Химия. 1979.
  155. R., Wolfender I. // J. Chem. Soc. (London). 1939. P. l 18.
  156. A.R. Martin, A.C. Brown. Trans. Faraday Soc. 1938.V. 34. P.742.
  157. A.G. Mitchell, W.F.K. Wynne-Jones. // Disc. Faraday Soc. 1953 V. l5.P. 161.
  158. Д.И. Растворы. M.: Изд-во АН СССР. 1959.
  159. В.А. // Ж. структ. хим. 1961. Т.2. № 6. С. 677.
  160. D.N., Мак H.D., Rath N.S. In.: Hydrogen-Bonded Solvent Systems // A.K. Covington. P.Jones. Eds. London. 1968 P. 195−210.
  161. H.B., Шахпаронов М. И. -В кн.: Физика и физико-химия жидкостей. М.: Изд-во МГУ. 1972. Вып. 1. С.151−175.
  162. Н.М., Мищенко К. П. // Ж. общей хим. 1948. Т.18. № 12. С. 2067.
  163. И.С. //Ж. физич. хим. 1957.Т.13.№ 9. С. 1926.
  164. И.В., Тарасов В. В., Изв. Высш. Учебн. Завед. Химия и хим.технология. 1960. Т.31. № 4.
  165. В.И., Самойлов О. Я. // Ж. структ. хим. 1962. Т.З. № 2.С.211.
  166. З.И., Самойлов О. Я. // Ж. структ. хим. 1962. Т.З. № 4.С.464.
  167. М.Н., Самойлов О. Я. // Ж. структ. хим. 1963. Т.4. № 4.С.502.
  168. М.Н., Самойлов О. Я. // Ж. структ. хим. 1963. Т.4. № 5.С.682.181 .Ястремский П. С., Самойлов О. Я. // Ж. структ. хим. 1963. Т.4. № 6.С.844.
  169. П.С. // Ж. структ. хим. 1963. Т.4. № 2.С.179.
  170. Г. Г. //Ж. структ. хим. 1962. Т.З. № З.С.220.
  171. И.В., Яшкичев В. И. // Ж. структ. хим. 1964. Т.5. № 1.С.13.
  172. М.Н., Самойлов О. Я. // Ж. структ. хим. 1961. Т.2. № 5.С.551.
  173. А.И., Белоусов В. П., Морачевский А.Г.-В кн.: Химия и термодинамика растворов. Изд-во ЛГУ. 1964.С.145.
  174. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах. Л.: Химия. 1973. 304 с.
  175. С.М. // J. Am.Chem.Soc.l940.V.62.№ 9.Р.2430
  176. В.М., Вукс М. Ф., Рапопорт В. Л. // Ж. структ. хим. 1977. Т.18. № 2.С.297.
  177. А.В., Кривенцова Г. А. Состояние воды в органических и неорганических соединениях. М.: Наука. 1973. 176 с.
  178. И.Н. Автореф. дисс. на соиск. уч. степ. канд. физ-мат. наук. Л.: 1972.
  179. S.D., Taha A.A., Gash B.W. //Quart.Rev. Chem. Soc. London. 1974. V.24.P.20.
  180. В.А., Григорьева Э.Ф.// Ж. структ. хим. 1975. Т. 16. № .С.401.
  181. Молекулярная физика и биофизика водных систем. JL: Изд-во ЛГУ. 1974. Вып.2. 204 с.
  182. В.П. Автореф. дисс. на соиск. уч. степ. докт.хим.наук. Л. 1977.
  183. К.П., Клюева М.Л.// ТЭХ. 1965. Т. 1.С. 201.
  184. Перелыгин И.С.// Оптика и спектроскопия. 1962. Т. 13. Вып.З. С. 353.
  185. Wood R.H.// J. Phys.Chem. 1959. V.63.P.1347.
  186. В.М.- Сб. Молекулярная спектроскопия. Изд-во ЛГУ. 1960.С.12.
  187. Я.И., Жанталай Б. П. // Ж. неорг. хим. 1960. Т.5. № 68.С.1748. 201. Маркман А. Л., Турьян Я. И.. // Ж. общей хим. 1952. Т.22. № 6. С. 1926.
  188. О.И., Кудра O.K. // Изв. высших учебных заведений. Химия и хим. технология. 1958. № 1. С. 43.
  189. О.И., Кудра O.K. // Изв. высших учебных заведений. Химия и хим. технология. 1958. № 1. С. 43.
  190. О.И., Кудра O.K. // Изв. высших учебных заведений. Химия и хим. технология. 1958. № 2. С. 36.
  191. Я.И. //Ж. аналит. хим. 1956. T. l 1. № 6.С.71.
  192. Я.И. //Ж. неорг. хим. 1956. T.l. № 6.С.2337.
  193. Турьян Я.И.// Докл. АН СССР. 1955. Т. 102. С. 295.
  196. Ю.Измайлов Н. А. Электрохимия растворов. Изд. Харьковского университета. 1959.211 .Гордон А. Спутник химика. М: Наука. 1976. С.443−444.
  197. Д. Неводные растворы.- В кн.: Электрохимия металлов вневодных растворах. Под ред. Колотыркина Я. М. М: Мир. 1974. С. 156−200.
  198. Бек Р.Ю., Нечаев Б. А., Кудрявцев Н. Г. Хронопотенциометрическое изучение электролитического выделения серебра из цианистых электролитов.// Электрохимия. 1967. Т. С. 1465.
  199. П. Новые приборы и методы электрохимии. М.: Изд-во иностр. лит. 1957. 510 с.
  200. В.В., Скибина JI.M., Федорова О. В., Теслицкий В. Г. Методические указания к лабораторной работе «Хронопотенциометрический метод» в спецпрактикуме «Теоретическая электрохимия». Изд-во Ростовск. ун-та, 1989.
  201. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа. М.:Мир. 1974. 552 с.
  202. Я., Кута Я. Основы полярографии. // Под ред. Майрановского С. Т. М.: Мир.1965.560 с.
  203. В.А., Лейкис Д. О. // Электрохимия. 1972.Т.8. № 2.С.720.
  204. П.М. Новые электрохимические покрытия. Л.:Лениздат. 1972.С. 142.
  205. S.V., Bard A.J. // Analyt.Chem. 194.V.36. № 1.P.2. 223. Экилик B.B., Григорьев В. П. //Защита металлов. 1977.Т. 13.№ 6.С.690.
  206. ВаргалюкВ.Ф., ЛошкаревЮ.М., ИванкоВ.С.//Электрохимия. 1979.Т.15.В. 19С .1840.
  207. Brintzinger Н., Osswald Н.// Z. Phys.Chem. 1934. Bd.221. S.21.
  208. Alhmson G., Yokoi M.// J. Anorg. Chem. 1962. Bd.66. S.1920.
  209. Л.И. Теоретическая электрохимия. М.: Высшая школа. 1975. 568с.
  210. Ю.М., Омельченко В. А., Голобородько У. Ф., Норвилло Н. Ю., Снеткова Л. П. // Электрохимия. 1974. Т. 10. В.9. С. 1386.
  211. W. // Z. Elektrochem. l955.Bd.49.№ 5.S.730.
  212. В.А., Пономарева Л.И.// Ж. структ. хим. 1968. Т.9. № 1. С. 12.
  213. К.А., Емельянов М.И.// Ж. структ. хим. 1964. Т.5. № 1. С. 7.
  214. .Б., Петрий О. А. Электрохимия. М.: Высш. шк. 1987. 295 с.
  215. Payne R //J. Phys. Chem. 1967. V.71. № 5. P.1548.
  216. В.Ф., Дамаскин Б. Б., Фрумкин А. Н. и др.// Электрохимия. 1965.Т.1. № 3. С. 279.
  217. .С., Мищенко К. П., Тробер Д. Г., Церетели Ю. И. // Ж. структ. хим. 1972. Т. 13. № 3. С. 396.
  218. Marcus R.A.// Electrochim. Acta. 1968. V.13. № 9. P. 995.
  219. Ю.М., Рысаков А. А., Варгалюк В. Ф. //Электрохимия. 1976.Т. 12. С. 1344.
  220. М., Misumi S. // Bull. Chem. Soc. Japan. 1973. V.46. P. 161.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!