Пероксид водорода. 
Общая и неорганическая химия

Это вещество было открыто в 1818 г. Тенаром, который изучал действие различных минеральных кислот на пероксид бария Ва0₂.

Наиболее удобным и современным способом получения Н₂0₉ является электролитический способ. В качестве исходных веществ используют надсерную (пероксодисерную) кислоту H₉S._;0₈ или гидросульфат аммония:

на катоде: 2Н* + 2е~ —? Н₂

на аноде: 2HS0₄ — 2е~ —? H₂S₂0₈

Кислота H₂S₂O_s устойчива лишь при очень низких температурах. При нагревании в присутствии воды она разлагается с образованием серной кислоты и пероксида водорода.

В лабораторных условиях Н₂0₂ можно получить из пероксида бария Ва0₂ действием разбавленной серной кислоты:

Пероксид водорода — бесцветная прозрачная жидкость. Вкус жгучий, вяжущий, смешивается с водой в любых соотношениях. Плотность 1,46 г/см³, Г_кмп = 151 °C. Водный раствор, содержащий 31% пероксида водорода, называется пергидролем. Для Н₂0₂ характерна угловая форма молекулы, содержащая a-связи между атомами кислорода и водорода (рис. 11.2).

Со временем Н₂0₂ медленно разлагается на воду и кислород (реакции диспропорционирования):

Свет, нагревание, присутствие щелочей, соприкосновение с окислителями или восстановителями ускоряют процесс разложения пероксида водо;

рода. Особенно активными катализаторами разложения пероксида водорода являются соли некоторых металлов (Си, Мп и т. д.). Наиболее характерны для пероксида водорода окислительно-восстановительные свойства.

Окислительные свойства пероксида объясняются строением молекулы Н₂0₂, которая, принимая два электрона, легко разлагается на воду и кислород:

Восстановительные свойства выражены слабее и проявляются под влиянием сильных окислителей по схеме.

В кислой среде в присутствии восстановителей пероксид водорода проявляет окислительные свойства:

Однако окислительные свойства пероксида водорода могут проявляться и в щелочной, и в нейтральной средах:

Под действием сильных окислителей пероксид водорода проявляет восстановительные свойства в кислой, нейтральной и щелочной средах:

В щелочной среде Н₂0₂ неустойчив и разлагается с выделением кислорода. Эта реакция протекает в растворах по свободнорадикальному механизму. При разложении Н₂0₂ под каталитическим воздействием ионов металлов образуются разные частицы, среди которых наиболее важную роль играют гидроксид-апиоп, НО и гидроксильный радикал ОН*. Радикал ОНбыл обнаружен в водных растворах Н₂0₉ при взаимодействии с ионами Fe²⁺, Ti³⁺ и Се⁴⁺:

Для обнаружения пероксида водорода и его производных используют реакцию с дихроматом калия в сернокислой среде в присутствии диэтилового эфира, образующиеся пероксидные соединения хрома (У1) окрашивают эфирный слой в синий цвет, образуя синее кольцо (Н₂Сг₂0₈ или Сг0₅, Н₂СгО₍., Н₂Сг₂0₁₂):

Применение Н₂0₂ основано на его окислительных свойствах. Водные растворы широко используются для отбеливания тканей. В медицине наружно в качестве дезинфицирующего средства используют 3%-ный раствор. В пищевой промышленности Н₂0₂ применяют как консервант. В ракетной технике его используют как сильный окислитель.