Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Физикохимия локализованных редокс-процессов на алюминии в растворах комплексов металлов

Диссертация: Физикохимия локализованных редокс-процессов на алюминии в растворах комплексов металлов
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Система с коаксиально расположенными и существенно различающимися, но размерам электродами была впервые использована для обработки воды как в стационарном, так и в проточном режиме. Особый интерес в этом случае представляет использовапие явлений электрофлотации и электрокоагуляции, проявляющихся в процессе прямого водородно-кислородпого электролиза обрабатываемой системы. В этой связи… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА. Г КОРРОЗИОННО — ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ КОМПАКТНОГО И ДИСПЕРСНОГО АЛЮМИНИЯ В ПРИСУТСТВИИ ИОНОВ ЭЛЕКТРОПОЛОЖИТЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ И ЕГО
  • МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ОПИСАНИЕ Г1 Современные представления об электрохимических коррозионных процессах на нассивирующихся металлах
  • Г2 Реакционная способность алюминия в условиях осаждения металлов
  • Г2 Л Исходное состояние поверхности алюминия
  • Е2.2 Оксидные соединения алюминия
  • Г2.3 Образование естественных гидроксидных пленок на поверхности алюминия
  • Е2.4 Активирование алюминия в растворах
  • Г2.4Л Влияние рН и температуры раствора на коррозионное поведение алюминия
  • Г2.4.2 Влияние анионов на реакционную способность алюминия
  • Г2.5 Реакционная способность дисперсного алюминия
  • Г2.5 Л Особенности окисления дисперсного алюминия в газовой фазе
  • Г2.5.2 Особенности окисления дисперсного алюминия в водных растворах
  • ГЗ Строение и свойства алюминатных растворов
  • Л Восстановление ионов металлов алюминием из водных растворов их соединений
  • Г4Л Восстановление ионов металлов дисперсным алюминием
  • Г 5 Кинетика и механизм контактного обмена
  • Г5 Л Побочные реакции, сопровождающие контактный обмен металлов — 96 Г5ЛЛ Влияние природы металла и состава раствора на скорость выделения водорода
  • Г5Л.2 Наводороживание осадков
    • 1. 5. 1. 3. Пассивация электроотрицательного компонента
    • 1. 6. Топохимический характер реакций на границе «металл — раствор» 1.6.1 Кинетические уравнения процесса цементации металлов
    • 1. 7. Некоторые аспекты современной электрохимической кинетики в

Физикохимия локализованных редокс-процессов на алюминии в растворах комплексов металлов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

В случае многих гетерогенных процессов, представляющих практический интерес, стадия подвода реагентов к поверхности либо является лимитирующей, либо оказывает существенное влияние на скорость реакции. Устранить или частично снять подобного рода ограничения можно за счет интенсификации процесса массопереноса. Перечень методов, используемых для решения такой проблемы, весьма разнообразен: различные способы перемешивания, использование турбули-заторов, неподвижных, насыпных или флюидизированных частиц, выполняющих функции электродов и т. д. При рассмотрении электрохимических процессов, которые являются по своей природе гетерогенными окислительно-восстановительными и протекающими как под воздействием внешнего электрического тока, так и при его отсутствии, весьма важным представляется использование возможностей, предоставляемых локализацией целевого процесса на относительно небольшом участке поверхности. При этом общая поверхность такого электрода может быть весьма большой. Примером такого подхода может служить использование суспензионных электродов и электродов, локализованных в относительно небольшом пространстве и имеющих существенно меньшую поверхность, чем поверхность противоэлектро-да. Такие размерные эффекты могут дать существенный выигрыш в скорости протекания целевого процесса и привести к явлениям, которые не наблюдаются в классических электрохимических системах.

В качестве суспензионных электродов, обладающих хорошей электрической проводимостью, мол<�но использовать алюминиевые порошки. Выбор этого материала обусловлен следующими соображениями: существенным отличием электрохимического поведения таких электродов от компактных образцовналичием весьма отрицательного стандартного редокс-потенциала, возможностью вступать в реакцию как в кислой так и в щелочной среде и, в тоже время, иметь в широком диапазоне рН высокую химическую стойкость. Кроме того, существенным аргументом в пользу их выбора является относительно малая токсичность его малорастворимых окси — и гидроксисоединений, образующихся при растворении, а также — сравнительно невысокая стоимость алюминия. Последнее может быть весьма существенным при использовании подобных электродов в процессах, связанных с извлечением тяжелых металлов из отработанных промышленных растворов, локальных стоков. Другой тип систем, реализующих принцип локализации, представляют собой устройства с существеппо различающимися площадями электродов, что позволяет создать мощные конвективные потоки и таким образом интенсифицировать массо-перенос. Последнее мол<:ет оказаться актуальным при рещении ряда практических задач, связанных, например, с очисткой воды от токсичных примесей, что сопряжено с одновременной реализацией таких макропроцессов как электрокоррекция рН, электрокоагуляция и электрофлотация.

Следует отметить, что суспензионные алюминиевые электроды применяются в основном при извлечении металлов, стоящих в классическом ряду нанряжений после водорода. Что касается таких металлов как цинк, кадмий, железо, никель, олово, свинец, то систематические исследования по восстановлению их ионов дисперсным алюминием практически не проводились. Особенный интерес представляет поведение ионов железа (Ш) при контакте с дисперсным алюминием. Согласно имеющимся литературным данным этот процесс протекает в одну стадию: Ре (ПГ)-лре (1Г), однако не исключается возможность получения тонких слоев металлического железа на поверхности металла основы. Кроме того, специалисты утверждают, что традиционные запасы железосодержащего сырья будут исчерпаны примерно через 50 лет и по мере приближения к этому сроку все более интенсивным будет поиск новых источников сырья и способов их переработки.

В этой связи представляется актуальной задача разработки теоретических основ извлечения тяжелых металлов из техногенных сред без накопления вредных шламов.

В настоящее время существует и широко используется большое число разнообразных способов извлечения тяжелых металлов из отработанных промышленных растворов и твердых промышленных отходов, среди которых следует упомянуть химические (осаждение), физико-химические (сорбционные и электрохимические процессы), биологические. Большинство способов позволяет выделять тяжелые металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до водорода в виде их соединений, причем в ряде случаев их утилизация весьма затруднительна. Более перспективно извлечение металлов в свободном состоянии, например, в виде порошков. Способы извлечения металлов в виде порошков весьма энергоемки и число их невелико. Все они, как правило, относятся к электрохимическим методам (электролиз или электродиализ с осаждением металла на катоде) и обладают несомненными достоинствами, но имеют и существенные недостатки: во-нервых, обладают высокой энергоемкостьюво-вторых — требуют соблюдения жестких условий проведения процесса (температура, давление, узкий диапазон концентраций растворов и т. д.). Последнее приводит к усложнению и, следовательно, к удорожанию технологического оборудования.

Использование различных веществ в качестве восстановителей металлов в условиях массового производства носит ограниченный характер ввиду высокой стоимости последних. Исключение составляет лищь водород. Однако его применение не всегда целесообразно и, к тому же, может привести к техногенной катастрофе из-за 1ювышенной пожарои взрывоопасности. Поэтому весьма актуальна задача разработки методов извлечения тяжелых металлов в виде порошков, осуществляемых при нормальных условиях и из растворов с широким диапазоном концентраций ионов металла.

Актуальность обозначенной проблемы подтверждается еще и тем, что в настоящее время весьма остро стоит проблема переработки и утилизации локальных стоков металлопотребляющих отраслей промышленности (металлургия, гальванотехника и др.). Для решения такой проблемы вполне уместно использовать процесс восстановления ионов металлов суспензионными или псевдоожиженными электродами.

В качестве суспензионного электрода можно использовать любой проводящий материал. Чаще всего на практике применяют диспергированные металлы. В ряде современных исследований, касающихся взаимодействия суспензионных электродов с водой и водными растворами, отмечается их повышенная, по сравнению с компактными образцами, химическая активность. Это свидетельствует о наличии скрытых ресурсов, которые позволят не только существенно интенсифицировать процесс восстановления металла, но и проводить реакцию в условиях, при которых компактный электрод инертен. В этой связи представляет интерес выявление закономерностей протекания редокс-нроцессов М''Л->М°, где М=(гп, С (1,К1,8п, РЬ) на микрочастицах алюминия в щелочной среде. Выбор последней обусловлен существенно большей анодной активностью в ней алюминия по сравнению с кисдюй средой. Кроме того, представляет интерес выявление влияния комплексообразования и природы лигандов на данный процесс, а также — побочных реакций, в особенности, выделения водорода.

Проведенные эксперименты показали, что наиболее эффективно восстановление ионов вышеперечисленных металлов идет в присутствии гидроксокомплек-сов — для Zn (Il), 8п (11), РЬ (11) и в присутствии амминокомплексов — для ионов N1(11), С (1(11), гп (11).

Для характеристики процессов использованы как представления, так и математический аппарат классической формальной кинетики, кинетики гетерогенных нроцессов, а также некоторые подходы, реализуемые в электрохимии. В качестве последних можно упомянуть методы поляризационных кривых, хронопотенцио-метрии и коррозионных диаграмм Эванса. Однако, в свете последних достижений электрохимии, нельзя считать, что кинетические закономерности электродных процессов, протекающих в условиях внешнего тока, нолностью идентичны с кинетическими характеристиками электрохимических процессов, протекающих в отсутствие внешнего тока. Поэтому крайне необходимо установить взаимосвязь между классическими кинетическими и электрохимическими характеристиками.

Одним из вариантов снижения энергетического барьера электрохимического процесса, а также изменения соотношения выходов по току сопряженных реакций, является изменение диэлектрической проницаемости растворителя за счет его реорганизации. Это может быть достигнуто в результате использования электродов малого диаметра (размера), что позволит существенно повысить напряженность электрического поля. Последнее может быть реализовано на практике в виде взвешенного слоя проводящих частиц микронного размера или в виде ячейки, состоящей из системы коаксиально расположенных электродов, причем центральный электрод, в данном случае, имеет крайне малое сечение. Кроме того, появление дефектов в виде микротрещин или субиндивидов на поверхности электрода может привести к возникновению локальных электрических полей высокой напряженности, способствующих появлению электронов высоких энергий. О возможности подобных эффектов свидетельствуют достижения физики твердого тела последних лет, констатирующие кардинальное изменение физико-химических и физических свойств металлов, наблюдаемое при уменьшении размеров их частиц.

Система с коаксиально расположенными и существенно различающимися, но размерам электродами была впервые использована для обработки воды как в стационарном, так и в проточном режиме. Особый интерес в этом случае представляет использовапие явлений электрофлотации и электрокоагуляции, проявляющихся в процессе прямого водородно-кислородпого электролиза обрабатываемой системы. В этой связи на модельных растворах изучено поведение предложенной коаксиальной ячейки с нерастворимыми и растворимыми анодами с иснользованием постоянного и импульсного тока высокой частоты. Показано, что в качестве анода может быть использован как нерастворимый материал — титан, плакированный оксидом рутения (ОРТА), так и растворимый ~ алюминий. В случае использования нерастворимых электродов процесс осаждения примесей происходит только за счет изменения рН в процессе электролизапри использовании же растворимых электродов осаждение примесей идет как за счет изменения рН, так и за счет их соосажде-пия (адсорбция) гидролизованными продуктами растворения анода (основные соединения алюминия).

Для получения более полного представления о возможностях ячейки для оптимизации ее работы создана математическая модель на основе теории электрохимических диффузионных процессов. Предложены дифференциальные уравнения, описывающие процессы диффузионного и конвективного массопереноса и получены их рещения в аналитическом виде при заданных начальных и граничных условиях (рещена краевая задача).

Цель работы состоит в выявлении ключевых закономерностей гетерогенных окислительно-восстановительных реакций, протекающих на алюминии в условиях искусственной локализации и на их базе — создание научных основ для рещения проблемы выделения соединений металлов из жидких техногенных сред и природных вод.

Научная новизна. Впервые осуществлены систематические исследования взаимодействия комплексных ионов металлов, стоящих в ряду напряжений до водорода с дисперсным алюминием. Изучена кинетика выделения цинка, олова, свинца из растворов их гидроксокомплексов и никеля, кадмия, цинка из растворов амминокомплексов на микрочастицах алюминия. Установлены основные закономерности активирования алюминия в растворах, содержащих комплексные ионы металлов и коррозионно-агрессивные анионы, контактного обмена металлов на компактном и дисперсном алюминии и электролиза в коаксиальной ячейке с существенно различающимися размерами электродов. Впервые изучена динамика сопряженных реакций выделения металла и водорода на компактном и дисперсном алюминии в присутствии комплексных ионов металлов. Проведена оценка структуры, фазового и химического состава осадков металлов, полученных в результате редокс-процесса на алюминии.

Практическая значимость. На основании указанных выпю теоретических исследований разработаны и внедрены в производство новые эффективные процессы выделения металлов из локальных нромышленных стоков и природных вод:

1. извлечение никеля из жидких и твердых техногенных сред, например, из локальных стоков гальванического производства и отработанных катализаторов;

2. получение железного порошка из отработанных растворов травления и твердых техногенных сред;

3. удаление л<�елеза из природной воды с помощью бездиафрагменного коаксиального электролизера.

По результатам проведенных исследований на защиту выносятся:

1. Система положений, приводящая к решению проблемы выделения металлов из водных растворов их соединений с помощью компактного и дисперсного алюминия.

2. Система положений, приводящая к решению проблемы очистки воды от ионов тяжелых металлов и других токсикантов с помощью коаксиального электролизера с существенно различающимися площадями электродов.

3. Установленные закономерности процессов активирования алюминия.

4. Установленные закономерности и кинетика нроцессов выделения металлов на компактном и дисперсном алюминии.

5. Методика установления зависимости состава и структуры осадка от состава раствора, условий проведения процесса и последующей обработки осадка.

6. Разработка технологических процессов извлечения металлов из локальных промышленных стоков или техногенных сред в свободном состоянииразработка устройств и процессов очистки природной воды от некоторых примесей.

Апробация работы. Материалы диссертации докладывались и обсуждались на конференциях: «Прогрессивные технологии и экология в гальванотехни-ке» ,(г.Пенза, 1996;1998 г. г), международной конференции «Технические вузыреспублике, Минск, 1997 г., V Международной конф. по нефтехимии, Р1ижнекамск, 1999; IV Российской конф. с участием стран СНГ «Научные основы приготовления и технологии катализаторов» Стерлитамак 2000, 2-й Международной конф. по управлению отходами? а81еТес11−2001, Москва, 2001, XVIII Российской конф. но электрон.

17 ной микроскопии,. Черноголовка., 2000, Международн. конф. по технологии неорганических веществ, Казань-Менделеевск, 2001, XIII Всерос. научно-техн. конф. «Внутрикамерные процессы в энергетических установках, акустика, диагностика, экология» Казань, 2001, International Conference ''Electrochemistry and Surface Technology", Moscow, 2001, на итоговых научных конференциях Казанского государственного технологического университета 1995;2001 г. г.

Публикации. По материалам диссертационного исследования опубликовано более 60 научных работ, в том числе 9 авторских свидетельств и патентов бывшего СССР и РФ на изобретения, 14 статей в рецензируемых научных журналах.

Структура и объем диссертации

Диссертация включает в себя в качестве структурных разделов: введение, литературный обзор, 5 глав экспериментальной части, выводы, библиографический список (737 наименований) и приложение. Диссертация изложена на 470 страницах, включает 89 рисунков и 54 таблицы. Основное содержание опубликовано в работах [357−368, 412−423, 436−443, 554−568].

ВЫВОДЫ.

1.Выявлена роль локализации редокс-процессов в гетерогенных системах, содержащих алюминий в свободном состоянии. Показано, что этот фактор может оказаться ключевым при выборе преимущественной направленности указанного процесса. Установлены важнейщие закономерности, связанные с такой локализацией, которые позволяют прогнозировать соответствующие процессы и управлять ими для достижения наибольщей скорости и глубины превращении.

2.Установлено, что кинетика процесса М (11)->М (0), где М = 2п, Бп, РЬ, N1, Сё в растворах гидроксои амминокомнлексов на микрочастицах алюминия мол<�ет быть описана кинетическим уравнением первого порядка или его вариантом с учетом диффузионных ограничений. Сделано заключение о тормозящем влиянии аммиака на скорость процесса ионизации алюминия Высказано мнение об условности описания процесса контактного обмена методом коррозионных (поляризационных) диаграмм и предложен ряд подходов, позволяющих достаточно точно описывать и прогнозировать данный процесс.

3.Впервые установлено, что локализованный процесс восстановления ионов железа (П1) дисперсным алюминием в хлоридсодержащих водных растворах, в отличие от аналогичного процесса в традиционных условиях, может протекать в две последовательные стадии Ре (Ш)->Ее (П)->а-Ре с выходом последнего до 99%- при этом скорость выделения железа примерно на три порядка выше скорости сопряженного выделения водорода. Показано, что на кинетику данного процесса решающее влияние оказывают исходная концентрация ионов лселеза (1П) и степень дисперсности алюминия. Методами ЯГР-спектроскопии, рентгенофлуоресцентно-го, рентгенофазового анализа и сканирующей электронной микроскопии установлено, что образующиеся в результате указанного процесса осадки представляют собой а-железо (кристаллографические индексы Миллера ПО, 200, 211, 220) с незначительным количеством примесей, а маточный раствор содержит хлорид желе-за (11) и оксохлориды алюминия (П1).

4.Выявлено, что скорость процесса выделения металла на диснерсном алюминии как из растворов соответствующих гидроксо-, так и амминокомнлексов значительно превосходит скорость выделсршя водорода, тогда как на компактном алюминии имеет место обратное явление. При этом кривые зависимости скорости обоих поименованных процессов от времени имеют резко выраженный максимум, что характерно для топохимических превращений.

5. Установлено, что введение в раствор, содержащий хлорид никеля (11), постороннего иона металла (даже в количествах, на порядок меньщих по сравнению с количествами осаждаемого металла) может приводить к образованию двухкомпо-нентного твердого раствора замещения (атомы осаждаемого металла замещены атомами алюминия) и примесь осаждается на отдельных участках поверхности. При этом имеет место сильно выраженное диспергирование осадка целевого металла. Рентгенофазовым анализом установлено, что осадки поликристалличны и характеризуются индексами 111, 200, 220, 311, 222.

6. На основе анализа литературных данных и собственных результатов автора предложена гипотеза о повышенной химической активности металлов вообще и алюминия в частности при локализованных редокс-процессах за счет: а) микронанряжений на новерхности металлов с большой кривизной, ведущей к растрескиванию поверхностных слоев и поляризации краев трещин, что в свою очередь способствует появлению электронов с высокой энергиейб) микродефектов на поверхности металлов, обусловливающих возникновение сильных локальных электрических полейв) повышенной концентрации субмикродефектов (вакансии) в поверхностном слое растворяющегося металла, что приводит к состоянию «нсевдоплавления» и снижению работы выхода электрона.

7. Разработана математическая модель коаксиального бездиафрагменного электролизера с существенно отличающимися размерами электродов, позволяющая локализацией пропесса на центральном электроде обеспечить диффузионно-конвекционный неренос продуктов, образующихся в результате этого процесса. Установлено, что изменение рН в объеме такого электролизера обусловлено интенсивным массопереносом ионов водорода или гидроксила, генерированных на центральном электроде, по направлению от центра к перифериипроцесс электрохимического корректирования рН можно интенсифицировать путем пропускания им.

410 п}'льсного тока высокой частоты (0,1.1,0 МГц) через обрабатываемый раствор и амплитуды тока.

8. На основе теоретического анализа и экспериментальных данных разработана новая модификация коаксиального электролизера, предназначенного для очистки природной воды от л<�елеза и некоторых других примесей и способного одновременно функционировать как электрокорректор рН и электрокоагулятор. Предложен способ извлечения металлов из локальных промышленных стоков, достоинством которого является универсальность, простота осуществления процесса, высокая степень выделения металла, а также залол<�ены научные основы для решения проблемы утилизации жидких техногенных сред и очистки природных вод.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Я.М. Металл и коррозия.- М.: Металлургия, 1985. 88 с.
  2. Я.М., Флорианович P.M. Аномальные явления при растворении металлов // Итоги науки и техники. Электрохимия. М.: ВИНИТИ, 1971, Т.7- С.5−64.
  3. Я.М., Коршунов В. Н. О взаимодействии между электронным строением металлов и их способностью растворения, но химическому механизму // Докл. АН СССР. 1985. — Р.281, № 6. — С.1392−1396.
  4. Pawcett W.R. Electrocatalysis. N.-Y.: Wiley VCH, 1998.- 443 p.
  5. P.A., Харкац Ю. И., Назмутдинов P.P., Петрий O.A. Роль ориентации реагента на границе электрод/раствор в электрохимической кинетике // Электрохимия. 1999. — Т.35, № 1. — С.23−28.
  6. А.И., Чеботарева И. П. Влияние кислородосодержащих окислителей на коррозионно-электрохимическое поведение олова в кислых средах // Защита металлов. 1992- Т.28, № 8. С.902−905.
  7. И.Д., Маршаков И. К. Термодинамическое сопротивление парциальных процессов при коррозии металлов в присутствии окислителей // Защита металлов. -1996.-Т.32,№ 4.-С.422−425.
  8. И.Д., Протасова И. В., Шугуров А. Е., Маршаков И. К. Взаимодействие парциальных электродных реакций и механизм растворения сплавов никеля с цинком // Защита металлов. 1996 — Т.32, № 4. — С.467−471.
  9. И.Д., Шугуров А. Е., Маршаков И. К. Парциальные реакции окисления металлов и восстановления окислителя при адсорбционно-химическом взаимодействии их компонентов // Защита металлов. 1997. — Т.33, № 4. — С.453−457.
  10. .Н., Зак А.И. Растворение алюминия при катодной ноляризации // Доют. АН СССР. 1950. — Т.72. — С.531.
  11. P.M., Колотыркин Я. М. К вопросу о механизме растворения сплавов железа с хромом в серной кислоте // Докл. АН СССР. 1964. — Т. 155, № 2. -С.422−425.
  12. P.M. Химический механизм растворения металлов. Обоснование и альтернативные представления // Электрохимия. 2000. — Т.36, № 10. — С.1175−1181.
  13. P.M., Агладзе Т. Р., Михеева Ф. М. Влияние газовыделения на растворение металлов при катодной поляризации // Электрохимия. 1973. — Т.9, № 8.- С.988−992.
  14. Я.М., Флорианович Г. М. Аномальное растворение металлов.
  15. Экспериментальные факты и их теоретическое толкование // Защита металлов. -1984. -Т.20,№ 4. С. 14−24.
  16. Kolotyrkin Ya.M., Florianovich G.M. Chemical dissolution of metals // Bull. Soc. Chim. Beograd 1983. — V.48, № 2. — P. 125−154.
  17. Streblow H.-H. Breakdown of Passivity and Localized Corrosion: Theoretical Concepts and Fundamental Experimental Results // Werkstoffe und Korrosion. 1984. -Bd.35,№.10.-S.347−448.
  18. Weil K.G. Action of Halide-ions on Passive Iron // Z. Electrochem. 1959. — Bd.63, № 7.- 8.669−673.
  19. Kolotyrkin Ya.M. Effect of Anions on the dissolution Kinetiks of Metals // J. Electrochem. Soc. 1961. — V. 108, № 3. — P.209−216.
  20. Н.Д., Модестова В. Н. Влияние галоидных анионов на анодное растворение алюминия // Исследование по коррозии металлов. М., 1955. Т.4, № 5.-С.75−98.
  21. А.И. Теоретические основы электрохимии. М.: Металлургиздат, 1963. -430 с.
  22. А.Ф., Белов В. Т. Роль природы аниона электролита-наполнителя в процессе уплотнения окисной пленки на алюминии // Ж. прикл. химии. 1964. -T.37,N8.-C. 1743 — 1746.
  23. Я.М. Депассивирующее действие галоидных ионов на сплавы на основе железа // Докл. АН СССР. 1963. — Т.148, N 5. — С. 1106−1109.
  24. Я.М. Современное состояние теории электрохимической коррозии // Жури. Всесоюз.хим. о-ва им. Д. И. Менделеева. 1971. — Т.16, № 4. — С.627 — 633.
  25. И.Д., Модестова В. Н. Исследование коррозии алюминия при анодной ноляризации // Исследования по коррозии металлов: М., 1951.- Т.1., Вып.2.- С.42−58.
  26. Е.Г., Никольский В. А., Беркман Е. А. и др. О природе отрицательного дифференц-эффекта на магний и алюминий // Всес. конф. по электрохимии. Тезисы .докл. Тбилиси, 1969. — С.286 — 287.
  27. Г. М., Беркман Е. А., Иванов Е. Г., Никольский В. А. О некоторых общих закономерностях анодного растворения сплавов алюминия и магния в 3%-м растворе NaCl // Сборник работ по химическим источникам тока. Л. 1970.1. Вып.5. С.287−290.
  28. Н.Д. Изменение скорости растворения меди при анод ной и катионной поляризации. Дифференц-эффект. Протект-эффект // Докл. АН СССР. 1939. — Т.24, № 2.-С. 151 — 154.
  29. Г. В. Коррозия легких алюминиевых сплавов в контакте с другими металлами // Тр. НИИН ЦАГИ. М.- Л.: Гос. науч.-тех.изд-во. 1931, № 70. — 95 с.
  30. Г. М., Беркман Е. А., Иванов Е. Г. Отрицательный дифференц-эффект и адсорбция при анодном растворении алюминия и его сплавов // Двойной слой и адсорбция на твердых электродах: Материалы Всесоюз. симпозиума. Тарту -1978.-№ 5.-С. 194 — 197.
  31. Я.М., Флорианович Г. М. Аномальные явления при растворении металлов // Итоги науки и техники. Электрохимия.- М. 1971. — Т.7. — С.5 -65.
  32. Н.Д. Теория коррозии и защиты металлов. М.: Изд-во АН СССР, 1959.- 592 с.
  33. Е.Г., Беркман Е. А., Кожевников А. Н. К вопросу о роли адсорбции при анодном растворении магния, алюминия к их сплавов// Двойной слой и адсорбция на твердых электродах: Материалы Всесоюз. симпозиума. Тарту, 1975. — Т.4. -С.104 — 106.
  34. А.Л., Черепкова И. А., Сысоева В. В., Барунина Г. Л. Электрохимическое поведение алюминия в водном растворе хлористого натрия // Ж. прикл. химии. -1977. Т.50, № 11. — С.2499 — 2502.
  35. В.Л. Исследование электрохимического обескислороживания воды // Научные труды НИИ ГлавМосстроя. 1967. — Вьш.4. — С.113 — 152.
  36. В.М. Анодное поведение некоторых алюминиевых сплавов в водно-спиртовых средах: Автореф.дисс.канд. хим.наук. Ростов-на-Дону, 1980. — 20 с.
  37. Е.С., Варыгин B.C. Электрохимрщеское новедение алюминия в условиях очистки бытовых сточных вод на судах методом электрокоагуляции // Новые методы и сооружения для водоотведения и очистки сточных вод. Л., 1980. — С.55−58.
  38. Л.Ф., Сысоева В. В., Ротинян А. Л. Изменение кислотности в приэлектродных слоях при электрообработке водных растворов. / Ленинград, 1979. 14.С.- Ден. в ОНИИТЭхим г. Черкассы, № 3074/79.
  39. Г. М., Беркман Е. А., Иванов Е. Г., Никольский В. А. Влияние температуры на анодное растворение магния и алюминия // Сборник работ по химическим источникам тока. Л., 1970. — Вып.5. — С. 183 -186.
  40. Л.А., Строкач П. П. Технология очистки подземных вод. Киев: Вища школа, 1986. — 352 с.
  41. A.M., Сысоева В. В., Беркман Е. А., Головина М. М. Исследование влияния анионов на анодное растворение алюминия / Ленинград., 1982. 8с. — Деп. в ОНИИТЭхим г. Черкассы, № 197/82.
  42. И.Л. Коррозия и защита металлов. М.: Металлургия, 1970. — 448 с.
  43. В.В. Теоретическая электрохимия. Л.: Химия, 1974. — 567 с.
  44. В.В. Теоретические основы коррозии металлов. Л.: Химия, 1973. — 258 с.
  45. Я.М., Княжева В. М. К вопросу об электрохимическом поведении металлов в условиях пассивации // Ж. физ. химии. 1956. — Т. 30, № 9. — С. 1990 -2002.
  46. Л.И. Теоретическая электрохимия . М.: Высш. школа, 1984. — 519 с.
  47. Алюминий: Свойства и физическое материаловедение: Справ, издание / под ред. Дж.Хэгга. М.: Металлургия, 1989. — 422с.
  48. B.C., Вальков В. Д., Калинин В. Д. Коррозия и защита алюминиевых сплавов. М.: Металлургия, 1986.-368 с.
  49. А.В., Инкин СВ., Чулков В. Л., Шадрин Г. Г. Металлические примеси в алюминиевых сплавах, 1988. 143 с.
  50. Краткая химическая энциклопедия. В 5 т. Т.1 / Под ред. И. Л. Кнунянц. М.: Советская энциклопедия, 1961. — 1262 с.
  51. З.Я., Корецкая Т. А., Каргин В. А. О механизме образования коллоидных частиц гидроокиси алюминия // Коллоидн. журн. 1951.- Т. 13, № 5.-С.323−326.
  52. Aldcroft D., Bye G.G., Hughes С.А. Crystallization process in aluminium hydroxyde gels. IV. Pactors influensing the formation of the crystalline trihydroxides // J. Appl. Chem. 1969. — V.19, № 6. — P.167−172.
  53. Ю.С. Химия полимерных неорганических вяжущих веществ. М.: Химия, 1967. — 192 с.
  54. Souza Santos P., Vallejo-Freire А, Souza Santos H.L. Electron microscope studies on the aging of атофЬоиз colloidal aluminum hydroxide // Kolloid. Z. 1953. — V.133, № 2/3. -P.101−107.
  55. Comes L.E., de Boer G.H., Lippens B.C. Reactivity of solids Proc. 4* Intermation //
  56. Symp. React. Solids. Amsterdam, London, New-York, Princeton: Elsevier Publ.Co., 1961.-P.317−320.
  57. Aldcroft D., Bye G.C. Cristallization processes in aluminum hydroxide gels. IIP A dilatometic study of cristallization rates // Proc. Brit. Coram. Soc. 1969. — № 3. — P.125−141.
  58. Alwitt R.S. The aluminum water system // Oxides and oxide films — New-York, 1976. — V.4. -P. 169−254.
  59. Anderson J. R Structure of Metallic Catalysts. Academic Press, N. York, 1975. -401p.
  60. Stumpf H.C., Russel A.S., Newsome J.W., Tuckev CM. Thermal transformations of aluminas and alumina hydrates // Eng.Chem. 1950. — V.42, № 7. — P.1398−1403.
  61. Leonard A.J., Van Cauwelaert P., Fripiat J.J. Structure and properties of amoфhous silicoaluminas. III. Hydrated aluminas and transition aluminas // J.Phys.Chem. 1967. -V.71,№ 3.-P.695−708.
  62. Строение и свойства адсорбентов катализаторов / под ред. Б. Г. Линсена. М.: Мир, 1973. — 653 с.
  63. Peri J.V., Hannan R.B. Surface Hydroxyl Groups on y-alumina // J.Phys.Chem. -1960.-V.64,№ 10.-P.1526−1530.
  64. Peri J.V. Infrared and gravimetric Study of the Surface Hydration of y-alumina // J.Phys.Chem. 1965.-V.69,№ 1. — P.211−219.
  65. Finch J.N., Clark Alfred. Nature of the sites on fluorided alumina // J. Catalysis. -1970.-V.19,№ 3.-P.292−299.
  66. Катализ. Стереохимия и механизм органических реакций / под ред. А. А. Баландина, А. М. Рубинштейна. М.: Мир, 1968. — 291 с.
  67. К. Твердые кислоты и основания. М.: Мир, 1973. — 444 с.
  68. J.V. А model for the Surface of y-alumina // J.Phys.Chem. 1965. V.69, № 1. -P.220−230.
  69. Peri J.V. Infrared Study of Adsorbtion of Ammonia on dry y-alumina // J.Phys.Chem. 1965. — V.69, № 1. — P.231−239.
  70. Г. Коррозия металлов. Физико-химические принципы и актуальные проблемы: Hep. с нем. / Под ред. ЯМ. Колотыркина. М.: Металлургия, 1984. -400с.
  71. Vedder W., Vermilyea D.A. Aluminum + water reaction // Trans. Faraday Soc-1969. V.65, № 554. — P.561−564.
  72. Коррозия. Справочник. /Под ред. Л. Л. Шрайера М.: Металлургия, 1981. — 632с.
  73. Flart H.K. The formation of films on aluminum immersed in water // Trans. Faraday
  74. Soc. 1957. — V.53, № 7. — P.1020−1027.
  75. Clay O.P., Thomas A.W. The Catalitic Effect of Anions upon the Rate of Dissolution of Hydrous Alumina by Acids // J.American. Chem. Soc. 1938. — V.60, № 10. — P.2384−2390.
  76. Pourbaix M. Atlas d’equilibres electrochemique a 25 °C. Paris: Gronthier — Villards, 1963. -420 p.
  77. В.В. Теоретические основы коррозии металлов. Л.: Химия, 1973.-264 с.
  78. Deltombe Е., Pourbaix M. The Electrochemical Behavior of Aluminum Potential pH Diagram ofthe System Al-HjO at 25 °C // Corrosion. 1958. — V. 14, № 11. — P.496t-500t.
  79. Lowson R.T. Aluminum Corrosion Studies 1. Potential-pH-Temperature Diagrams for Aluminium //Austr. J. of Chemistry. 1974. — V.27, № 1. — P. 105−127.
  80. Ю.Р. Коррозия и окисление металлов. Пер с англ / Под ред. Розенфельда -М.: Машгиз, 1962. 856 с.
  81. Г. В., Романов В. В. Влияние темнературы на скорость коррозии алюминия и некоторых алюминиевых сплавов // Тр. ИФХ АН СССР. Выи. 5. М.: Изд. АН СССР, 1955.-С.50−67.
  82. В.В., Артюгина Е. Д. К вопросу о коррозии алюминия в щелочных растворах//Ж. прикл. химии. 1985. — Р.58, № 4. — С.921−924.
  83. С.А., Климов И. И. О растворении алюминия в щелочах // Изв вузов. Сер. Химия и химическ техн. 1962. — Т.5, № 1. -С.82−86.
  84. Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. Химия переходных элементов. Пер. с англ.- М.: Мир, 1969.- 494 с.
  85. .В. Основы общей химии. Т.2. М.: Химия, 1977. — 688 с.
  86. Ю.Ф., Вржосек Г. П., Антропов Л. И. О коррозии алюминия в щелочной среде // Вести. Киевск. политехи, ин-та. Сер. Хим. машиностр. и технол. 1971.-№ 8.-С.З-5.
  87. Д.Н., Чеканова Л. И. Кинетика ионизации алюминия в растворах гидроксида натрия // Тез. докл. 4 Укр. респ. конф. по электрохимии. Киев, 1984. — С.248.
  88. В.И., Бакуменко О. М. Кинетика ионизации алюминия и его сплавов в щелочных растворах // Гальванотехника и обработка поверхности. 1996. — № 2 -С.34−40.
  89. И.Г. К вопросу о строении и составе высокотемпературных щелочных алюминатных растворов.// Журн.неорг.химии. 1970. — Т. 15, jNr28. — С.2041−2046.
  90. В.И., Бакуменко О. М., Чеканова Л. И. и др. Влияние этиленгликоля иглицерина на коррозионное и анодное поведение алюминия в растворах гидроксида натрия // Журн.прикл.химии. 1989. — Т.62, № 7. — С.1649−1651.
  91. Brown OR., Whitley J.S. Electrochemical behavior of aluminium in aqueous caustic solutions // Electrochim. acta. 1987. — V.32, № 4. — P.545−556.
  92. Doche M.L., Rameau J.J., Durand R., Novel-Cattin F. Electrochemical behavior of aluminum in concentrated NaOH solutions // Corrosion Science. 1999. — V.41, № 6. P.805−826.
  93. Pryor M.G., Keir D.S. Galvanic Corrosion. 11. Effect of pH and Dissolved Oxygen Consentration of the Aluminum Steel Couple // J. Electrochem. Soc. — 1958. — V.105, № 11. -P.629−635.
  94. Ю.Н., Попова В. М. Ингибирование коррозии алюминия в щелочных растворах кислородсодержащими окислителями // Защита металлов. -1984.-Т.20,№ 2.-С.204−212.
  95. Heusler К.Е., Allgaier W. Die Kinetic der Auflosung von Aluminum in alkalischen Losungen // Werkstoffe und Korrosion. 1971. — Bd.22, № 4. — S.297−302.
  96. B.H., Лупенко Г. К. Изучение механизма и кинетики окисления алюминиевых сплавов в растворе NaOH // Защита металлов. 1985. — Т.21, № 3. -С.475−478.
  97. А.Я., Михайловский Ю. Н. Необратимые потенциалы и коррозионное поведение алюминия в буферных растворах // Жури физич химии. 1953. — Т.27, № 7.-1 025−1031.
  98. Вгапко S. Jursic. Compete basis set ab initio study of monocomplexation of aluminum with H2O, NH3, and HF // J.Chem. Phys. 1998. — V.237, № 1−2. — P.51−58.
  99. Hurlen P., Plan M., Odegard OS. Corrosion and Passive Behavior of aluminum in Weakly Acid Solution // Electrochim. Acta. 1984. — V.29, № 5. — P.579−585.
  100. Wang G.N., Straumanis M.E. The Difference Effect on Aluminum Dissolving in Hydrofluoric and Hydrochloric Acids // J. Electrochem. Soc. 1955. — V.102, № 6. -P.304−310.
  101. Tronstad L., Hoverstad T. Some optical observation on the protective films on aluminum in nitric, chromic and sulphuric acids // Trans. Faraday Soc. 1934. — V.30, № 3.-P.362−366.
  102. Hurlen P., Haug A.T. Corrosion and Passive Behavior of Aluminum in weakly Alkaline Solutions //Electrochim. Acta. 1984. — V.29, № 8. -P. 1133−1138.
  103. B.B. Коррозия алюминия и его сплавов. М.: Металлургия, 1967.114 с.
  104. Straumanis М.Е., Wang J.N. The Rate and Mechanism of Dissolution of Purest
  105. Aluminum in Hydrofluoric Acid // J. Electrochem. Soc. 1955. -V.102, № 7. — P.382−386.
  106. Augustynski G. On the Behavior of Agressive and Inhibiting Anions in the Breekdown of Passivity of aluminum // Passivity Metals. Proc. 4Л" Gnt. Symp. Possivity -Princeton, 1978. № 1. — P.989−1002.
  107. P.B., Палеолог E.H. Электрохимическое поведение алюминия в растворах с различными анионами // Исслед. по коррозии металлов: Тр. ИРХ АН СССР. Вып.2. -М.: АН СССР, 1951. — С.22−41.
  108. Sotouden К., Nguyen T.N., Poley R.P., Brown В.Р. The Chemical Nature of Aluminum Corrosion. 1. Corrosion of Aluminum Surfaces by Aluminum Salts // Corrosion. 1981. — V.37, № 6. -P.358−362.
  109. А.Д. О механизме анодной активации пассивных металлов // Электрохимия. 1980. — Т. 16, № 10. — С. 1542−1547.
  110. А.Д., Мирзоев Р. А. К теории анодно-анионной активации анодно-окисленного алюминия // Электрохимия. 1978. — Т. 14, № 6. -С.901−903.
  111. Я.М. Влияние природы анионов на кинетику и механизм растворения (коррозии) металлов в растворах электролитов. Т.1 // Тр.З. Междунар. Конгр. По коррозии металлов. М.: Мир, 1966. — С.89−100.
  112. Я.М. Современное состояние теории пассивности металлов // Вестник АН СССР. 1977. — № 7. -С.73−80.
  113. Я.М. Влияние анионов на кинетику растворения металлов // Успехи химии. 1962. — Р.31, № 3. -С.322−335.
  114. ИЗ. 1Пвабе К. Пассивация металлов. Т.1 // Тр.З. Междунар. конгр. по коррозии металлов. 1966. — С.54−73.
  115. В.А., Колотыркин Я. М. К вопросу о механизме растворения циркония в кислых растворах фторидов//Докл. АН СССР. 1964. — Т.155,№ 5. -С.1155−1158.
  116. P.P., Новаковский В. М., Колотыркин Я. М. Анодное растворение пассивного титана в присутствии плавиковой кислоты // Защита металлов. 1969. -Т.5,№ 2. -С.210−215.
  117. А.В., Левин А. И. Об анодном растворении алюминия высокой чистоты при больших плотностях тока // Изв. вузов. Сер. Химия и хим. технол. 1972. -Т. 15,№ 3. -С.464−465.
  118. Ю.И. Роль анионов раствора при депассивации алюминия и ингибировании коррозии // Защита металлов. 1984. -Т.20, № 3. -С.359−372.
  119. В.А., Пименова Н. И., Крестов Г. А. Кинетика растворения окиси хрома (III) в серной кислоте // Изв. вузов. Сер. Химия и хим. технол. 1971. — Т. 14, № 2.-0.168−172.
  120. Hoiman Z. Deposition of Metals on Aluminum By Immersion from Solutions Containing Fluorides // Trans. Electrochem. Soc. 1949. — V.95, № 5. — P.205−225.
  121. В.В. Коррозия алюминия и его сплавов. М. Металлургия, 1967. -114с.
  122. Г. В., Палеолог Е. Н. Электрохимическое поведение алюминия в растворах с различными анионами // Исследования, но коррозии металлов: Тр. ИФХ АН СССР. Вып.2. — М.: Изд. АН СССР, 1951. — С.22−41.
  123. Ргуог M.G. Electrode Reactions on Oxide Covered Aluminum // Z. fur Electrochemic. 1958. — Bd. 62, № 6/7. — S.782−794.
  124. B.C., Бахмутова Г. Б. и др. Коррозия алюминия и его сплавов во фтористоводородной кислоте // ЗапЛита металлов. 1974. — Т. 10, № 2 , — С. 164−166.
  125. Mason D.M., Rittenhouse J.B., Gaylor L.L. Inhibiting effect of Hydrofluoride Acid in Fuminj Nitric Acid on Liquid and Gas Phase // Corrosion -1957.-V.13, № 12.-P.821−827.
  126. Л.Г., Курныгцева P.B., Смиренкина И. П. О взаимодействии алюминия с водными растворами хромового ангидрида, активированного галоидоводородными кислотами // Ж. прикл. химии. 1974. — Т.47, № 12. — С.2639−2643.
  127. A.M. Влияние концентрации фторид-ионов при растворении алюминия в хромовой кислоте // Ж. прикл. химии. 1962. — Т.55, № 8. — С. 17 191 722.
  128. Wiedmer Е., Grauer R. Das Elei
  129. Dallek S., Foley R.T. Mechanism of Pit Initiation of Aluminum Alloy Type 7075 // J.Electochem. Soc. 1976. — V.103, № 12. — P.1775−1779.
  130. Valand P., Nilsson G. The Influence of F" ions on the Electrochemical Reactions on Oxide Covered Al // Corrosion Science. — 1977. — V.17, № 6. — P.449−459.
  131. M.M. Необратимые электродные потенциалы в растворах фтористоводородной кислоты // Исследования по коррозии металлов- Тр. ИФХ АН СССР, № 5 М.:Наука, 1955. — С.221−226.
  132. Hurlen Т., Johansen К.Н. Effects of Fluoride Jons on the Corrosion and Passive Behaviour of Aluminium //Acta Chem. Scand. 1985. — V.39, № 8. — P.545−551.
  133. .Н., Ноляк Л. Я. Электрохимическое поведение алюминиевого электрода при титровании иона алюминия фторидом // Ж. аналит. химии. 1958.Т. 13,№ 5. -С.538−544.
  134. A.M., Дрондина Р. В. и др. Исследование анодного растворения алюминия и сплава Д16 в процессе электрокоагуляционной очистки природных вод
  135. Электронная обработка материалов. 1983. — Т.113, № 5. — С.58−61.
  136. Веек A.F., Heim М.А., Keir D.S., Kooyen D.V., Pryor M.G. Further studies of the Electrical Characteristics of Oxide Films on Aluminium // Corrosion Sci. 1962. — V.2, № 2.-P. 133−145.
  137. Zutic v., Stumm W. Effect of Organic Acids and Fluoride on the Dissolution Kinetics of Hydrous Alumina. A Model Study Using the Rotating Disc Electrode // Geochim. et. Cosmochim. Acta. 1984. -V.48, № 7. — P. 1493−1503.
  138. Zutic v., Stumm W. Effect on Surface Complexation on the Rafe of Anodic Dissolution of Aluminum Oxide // 32-nd Meet. Int. Electrochem., Dubrovnik, Covtat. 1981. Extend. Abstr. — P.1038−1040.
  139. Ю.Г. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы. М.: Химия, 1982. — 400 с.
  140. Ю.Ф. Физика металлических пленок. М.: Атомиздат, 1979. — 264 с.
  141. Э.Л. Малые металлические частицы // Успехи физ. наук. 1992. — Т. 162, № 9.- С.50−124.
  142. Friedel J. The Physics of Clean Metal Surfaces// Ann. Phys. (France). 1976. — V. l, № 6.-P.257−307.
  143. A.K., Запорина H.A., Ленинь Л. К. Фазовый состав и структура оксидных пленок на частицах высокодиснерсных порошков алюминия // Известия АН Латв. ССР: Сер. хим. 1981. — № 1. — С.45−49.
  144. А.К., Строд В. В., Ленинь Л. К. и др. Влияние исходного состояния поверхности на кинетику окисления высокодисперсных порошков алюминия // Известия АН Латв. ССР: Сер. хим. 1981. — № 1. — С.50−58.
  145. Ю.И., Бибилашвили Р. Ш. О выделении газообразных продуктов при окислении алюминия и структурных превращениях его окисной оболочки // Ж. физ. химии. 1964. — Т.38 ,№ 11.- С.2614−2624.
  146. Ю.И. Аномалии теплового расширения и плавления малых кристаллов алюминия // Физика твердого тела. 1963 — Т.5, № 9. — С.2461−2476.
  147. А.К., Строд В. В., Некрасова Н. В. и др. О начальной стадии окисления высокодиспергированного алюминия // Известия АН Латв.ССР. Сер. хим. 19 84.-№ 5.-С. 62 7−62 8.
  148. А. С, Борисов С. А. О влиянии структурного натяжения на динамические характеристики малых частиц // Поверхность. Физика, химия, механика. 1983. — № 10 — С.31−35.
  149. А.Г., Макарычев Ю. Б. Исследование начальной стадии взаимодействия алюминия с кислородом и нарами воды // Поверхность. Физика, химия, механика. 1983. — № 5 — С.88−96.
  150. И.Д., Петинов В. И., Трусов Л. И. и др. Структура и свойства малых металлических частиц//Успехи физ. наук. 1981 — т.133, № 4. — С.653−692.
  151. А.Я. Ретерогенные химические реакции (кинетика и макрокинетика). М.: Наука, 1980.- 324 с.
  152. Delmon В. Introduction, а 1а Cinetique Heterogene. Paris: Edition technip., 1969. -550 p.
  153. MopoxoB И.Д., PpycoB Л.И., Чижик CH. Ультрадисперсные металлические среды. M.: Атомиздат, 1977. — 264 с.
  154. H.A. Поверхностные явления в дисперсных системах / Избранные труды. М.: Наука, 1979. — 507 с.
  155. .В., Чураев Н. В., Муллер В. М. Поверхностные силы. М.: Наука, 1985.- 360 с.
  156. Н.Б. Динамика структфированных дисперсных систем // Коллоидный журнал. 1998. — Р.60, № 5. — С.662−683.
  157. Н.Б., Потанин A.A. Рекучесть суспензий и порошков. М.: Химия, 1992.- 280 с.
  158. A.B., Петрий O.A. Суспензионный и псевдоожиженный электроды // Итоги науки и техники. Электрохимия, М.: ВИНИРИ. 1979 — Т.14 — С.120−167.
  159. Л.К., Тетере А. П., Шмидт А. Ф. О взаимодействии алюминия с водой.// Докл. АН СССР. 1953. — Т.88, № 5 — С.871−874.
  160. .А., Чернышов А. Н., Перова H.H., Светлов Б. С. Кинетика взаимодействия алюминия с водой и водными растворами щелочей // Кинетика и катализ. 1976. — Т.17, № 6. — С.1453−1458.
  161. Л.К. О кинетике взаимодействия металлов с водой. // Докл. АН СССР.- 1954.-Р.49, № 1.-0.117−120.
  162. Л.К., Тетере А. П. О взаимодействии цинка (высокодисперсного) с водными растворами соляной кислоты.// Докл. АН СССР 1956. — Т. 111, № 3. -С.601−604.
  163. Л.К., Тетере А. П. Об устойчивости гидрозолей металлов // Коллоидный лсурнал. 1968. — Т. ЗО, № 1 — С.65−69.
  164. Л.К. Кинетика окисления металлов в воде и водных солевых растворах. П. Окисление высокораздробленных металлов (водных суспензий, гидрозолей) // Известия АН Латв. ССР: Сер. химич. 1974. — № 1. — С. 18−27.
  165. Л.К., Ретере А. П., Локенбах А. К. Взаимодействие с водой и водными растворами соляной кислоты гидрозолей сплавов алюминия с медью.// Известия
  166. АН Латв. ССР: Сер. химич. 1971 — № 6 — С.663−668.
  167. Локенбах А. К, Лепинь Л. К., Мурниекс А. Х., Тетере А. П. Взаимодействие сплавов алюминий цинк.// Известия АН Латв. ССР: Сер. химич. — 1978. — № 2. -С. 152−157.
  168. А.Н., Кудряшова А. И. Исследование кислотности твердых поверхностей методом рН-метрии.// Ж. прикл. химии. 1987. — Т.59, № 9. — С. 19 571 961.
  169. А.Н., Медвинский A.A., Савельев P.P. и др. Особенность взаимодействия субмикронных порошков алюминия с жидкой водой: макрокинетика, прод}'кты, нроявление саморазогрева //Кинетика и катализ. 1990. -Р.31.-№ 4-С.967−972.
  170. Металловедение алюминия и его сплавов: Справочник / Под ред. И. Н. Фридляндера. М.: Металлургия, 1983. — 280 с.
  171. Л.И., Зеленин В. А. Структура и кинетика взаимодействия металла с окисляюшими средами. Минск: Вища школа, 1982. -192 с.
  172. Л.К. Кинетика окисления в воде и водных солевых растворах. III Механизм реакции «металл + вода"// Известия АН Латв. ССР. 1975. — № 2. — С. 155 168.
  173. Л.К., Тетере А. П. ИК-снектры поверхностных соединений, образующихся при адсорбции воды и аммиака на алюминии // Доклады АН СССР. -1977. Т.237, № 4. — С.874−876.
  174. Л.К. Вопросы окисления металлов в воде и водных растворах // Известия АН Латв.ССР. 1981. — № 1.-С.12−25.
  175. Реория хемосорбции/ под редакцией Дж. Смита.: Мир, 1983. 310 с.
  176. Ю.Ф., Смирнов Е. П. Квантово-химическое исследование взаимодействия молекул воды с металлическим алюминием // Известия АН Латв. ССР: Сер. химич. 1985. — № 5. С.561−565.
  177. Ю.Ф., Смирнов Е. П. Квантовохимическое моделированиехемосорбции атомарного водорода на поверхности алюминия (111)// Известия АН Латв. ССР: Серия хим. 1985. — № 5 — С.629−631
  178. Е.П. Теоретическое исследование адсорбции атомарного водорода на (100) поверхности алюминия // Теоретическая и экспериментальная химия. 1983. -№ 3.-С.352−355.
  179. Ю.Ф., Смирнов Е. Н. Кластерное моделирование хемосорбции атомарного водорода на поверхности алюминия // Ж. физ. химии. 1985 — Т.59, № 5. -С, 1228−1231.
  180. А.И. Производство глинозема. М.: Металлургиздат, 1961. — 619 с.
  181. А. Новые воззрения в области неорганической химии. М.-Л. — 1956. -566 с.
  182. Л.В., Чахальян О. Х. Термодинамическая оценка различных гипотез строения алюминатных растворов // Ж. нрикл. химии. 1976. — Т.49, № 6. — С.1387−1390.
  183. Lippincott E.R., Psellos J.A., Tobin М.С. The Raman Spectra and Structures of Aluminate and Zincate Ions// J. Chem. Phys. 1952. — V.20, № 3. — P.536.
  184. .А., Светлов B.C., Чернышов A.H. Кинетика растворения у-окиси алюминия, бемита, а-гидроокиси алюминия в щелочи // Кинетика и катализ. 1977. -Т. 18,№ 4. -С.842−847.
  185. В.И., Лукашук Т. С., Бакуменко О. М., Добриян М. А. Экологически чистые технологии травления алюминия и его сплавов в растворах гидроксида натрия // Гальванотехника и обработка поверхности. 1996. — Т.4, № 2. — С.20−25.
  186. L. G., Martell А. Е. Stability constants of metal-ion complexes. London: The Chem. Soc. — 1964. -754 p.
  187. Хольцбехер 3., Дивиш Л., Крал М. и др. Органические реагенты в неорганическом анализе. М: Мир, 1979. — 752 с.
  188. R. М. Determinations of charges on ions in solutions by Donnan membrane equilibrium // J. Phys. Chem. 1964. — V.68, N 9. — P. 2418—2423.
  189. Hemingway B. S., Robie R. A. The entropy and Gibbs free energy of formation of the aluminium ion // Geochim. et cosmochim. acta. 1977. — V.41, № 9. — P. 1402−1404.
  190. Akkit J. W. Hydration number of aluminium (III) in dilute aqueous solution // J. Chem. Soc. A. 1971. — № 18. — P. 2865—2867.
  191. Piat D., Connick R. E. Oxygen-17 magnetic resonance studies of ion solvatation. The hydration of aluminum (III) and gallium (III) ions // J. Amer. Chem. Soc. 1968. -V.90,№ 3.-P.608−615.
  192. Alei M., Jackson J. A. NMR Determination of the Hydration Numbers of Cations inaqueous Perchlorate solution // J. Chem. Phys. 1964. — V.41, № 11. — P.3402−3404.
  193. Supran L. D., Sheppard N. A nuclea magnetic resonance study of the solvation of aluminum perchlorate by water and acetonitrile- separate resonanses from differently hydrated aluminium ions // Chem. Communs. 1967. № 16. — P. 832−834.
  194. Proton magnetic resonance coordination number study of Al (III), Be (II), Ga (III), In (III) and Mg (II) in water and aqueous solvent mixtures / Pratiello A., Lee R. E, Nishida V. M, Schuster R. E // J. Chem. Phys. 1968. — V.48, № 8. — P. 3705−3711.
  195. Silveria A., Marques M. A., Marques N. M. Nouvelles recherches sur l’existence de cations complexes de structure defenie dans les solution d’electrolyles // C. r. Acad. sci. -1961. V.252. — № 25. — P.3983−3985.
  196. Veillard H. Hydration of the cations AlAA and Cu’A Theoretical Study // J. Amer. Chem. Soc. 1977. — V.99, № 2. — P.7194−7199.
  197. Caminiti R., Licheri G., Piccaluga G. at al. Order phenomena in aqueous А1С1з solutions // J. Chem. Phys. 1979 — V.71,№ 6. — P.2473−2476.
  198. H. И. Исследование гидратации ионов методом электропроводности. 10. Изменение чисел молекул воды, ориентированных катионами в интервале температур от 10 до 50 °C // Ж. физ. химии. 1973. — Т.47. — № 1. — С. 96−100.
  199. С. Р., Mesmer R. E. The hydrolysis of cations. New York etc. Wiley, 1976. -489 p.
  200. Prink C. R., Peech M. Hydrolysis of the aluminum ion in dilute aqueous solution. -Inorg. Chem. 1963. -V. 2, № 3. — P. 473−478.
  201. В. A., Антонович В. П., Невская Е. М. Гидролиз ионов металлов в разбавленных растворах. М.: Атомиздат, 1979. — 192 с.
  202. Ю. А., Павлов Л. П., Еремин Н. И., Миронов В. Е. Гидролиз солей алюминия // Ж. прикл. химии. 1971. — Т.44, № 2. — С.246−249.
  203. Н. М, Толпыгина Л Н. Гидролиз солей алюминия при повышенных температурах // Изв. Сиб. отд-ния АН СССР. Сер. хим. наук. 1969. — вып. 3, № 7 -С. 49−55.
  204. Akkit J. W., Greenwood N. N., Lester G. D. Aluminium 27 nuclear magnetic resonance studies of acidic solution of aluminium salts // J. Chem. Soc. A. — 1969. — № 5. — P. 803—807.
  205. Schofield R. K., Paylor A. The hydrolysis of aluminium sah solutions // J. Chem. Soc. 1954. — № 12. — P.4445−4448.
  206. В. A., Невская E. M. Спектрофотометрическое определение констант моноядерного гидролиза ионов алюминия. // Ж. неорг. химии. 1969. -Т. 14,№ 12.-С.3215−3220.
  207. В. А., Бирюк Е. Л. Константы гидролиза гонов алюминия в растворах с меняющейся ионной силой и корреляция их с положением элемента в периодической системе // Ж. неорг. химии. 1974. -Т.19, № 3. — С.632−635.
  208. Stefanowicz Т., Kisiak S. The over-all formation constants of aluminium hydroxo-complexes // Rocz. chem. 1972. — V.46, № 7/8. — P. 1209−1214.
  209. Sullivan J. H., Singley J. E. Reactions of metal ions in dilute aqueous solution: hydrolysis of aluminum // J. Amer. Water Works Assoc. 1968. — V.60, № 11. — P.1280−1287.
  210. Brosset C, Biederman G., Sillen L. G. Studies of hydrolysis of metal ions. 11. The aluminium ion // Acta chem. scand. 1954. — V.8, № 10. — P.1917−1926.
  211. Szabo Z., Wajand J., Ruff I., Burger K. Investigation of aluminate solutions by water activity measurement // Z.anorg. und allg. Chem. 1978. — V.441, № 4. — P.245−251.
  212. . H. И., Волохов Ю. A., Миронов В. E. Некоторые вопросы структуры и поведения алюминатных растворов // Успехи химии. 1974. — Т.43, № 2. — С.224−251.
  213. Е.А., Бурков К. А. Полиядерные гидроксокомплексы алюминия в растворе // Ж. неорг. химии. 1998. — Т.43, № 1. — С. 118−121.
  214. Т. П., Деревянкин В А, Кузнецов С. И. и др. О строении и структуре алюминатных ионов в щелочных алюминатных растворах // Ж. прикл. химии. 1973. — Т.46, № 2. — С.457−459.
  215. Е. А., Ни Л. П., Захарова М. В., Ключников Ю. Ф. О методике и результатах ИК и КР исследования строения алюминатных растворов // Ж. прикл. химии. 1974. — Т.47, № 10. — С. 2336−2339.
  216. N., Bilinski П., Wolf R. Н. Precipitation and hydrolysis of metallic ions. 4. Studies on the solubility of aluminum hydroxide in aqueous solution // J. Inorg. and Nucl. Chem. 1971. — V.33, № 3. — P.791−798.
  217. Ф., Россоти X. Определение констант устойчивости и других констант равновесия в растворах.— М.: Мир, 1965. 564 с.
  218. С. Изучение соединений алюминия. 3. Изменение состава растворов основных солей алюминия // J. Pharmac Soc. Jap. 1955. — V.75, № 8. — P. 954- 956.-Цит. по: РЖ Химия, 1956. — 39 288.
  219. О. П. Буянов Р. А., Федотов М. А. О влиянии неравновесности процессов поликонденсации аква-ионов Al(Ill) на фазовый состав продуктов старения гидрогелей Al (lII) 11 Кинетика и катализ. 1978. — Т. 19, № 4. — С. 1070−1072.
  220. Aveston. J. Hydrolysis of the aluminium ion. Ultracentrifugation and acidity measurements // J. Chem. Soc. 1965. — У» 8. — P.4438−4443.
  221. Brosset С. On the reaction of the alumimum ion with water ll Acta chem. scand. -1952.-V.6,№ 6.-P. 910−940.
  222. A. C. Гидролиз ионов алюминия // Радиохимия. 1972. — Т. 14, № 1. -С.159−160.
  223. Ruff John К., Ругее S. J. Light-scattering studies on aqueous aluminum nitrate solution // J. Amer. Chem. Soc. 1958. — V.80, № 7. — P.1523−1526.
  224. Grunwald E., Pong D.-W. Acidity and association of aluminum ion in dilute aqueous acid // J. Phys. Chem. 1969. — V.73, № 3. — P.650−653.
  225. Turner R. C. Phe equilibrium constant for the formation of Al2(OH)2'AA in aqueous solutions // Can. J. Chem. 1975. — V.53, № 19. — P.2811−2817.
  226. Mesmer R E., Baes C. P. Acidity measurements of elevated temperatures. V. Aluminum ion hydrolysis // Inorg. Chem. 1971. — V. 10, № 10. — P.2290−2296.
  227. П. И., Кондратова Г. С. Влияние различных факторов на гидролитическое поведение солей алюминия // Изв. высш. учеб. заведений. Химия и хим. технология. 1978. — Т.21, № 2. — С.236−238.
  228. J. Н., Ругее S. G. А light scattering study of the hydrolytic polymerization of aluminum // J. Colloid and Interface Sci. 1973. — V.43, № 2. — P.389- 398.
  229. J. W., Greenwood N. N., Khandelwal B. P., Lester G. D. 'AAl nuclear magnetic resonance studies of the hydrolysis and polymerisation of the hexa-aqua-aluminium (III) cation // J. Chem. Dalton Prans. 1972. — № 5. — p P.604−610.
  230. Johansson G. Phe crystal structures of Al2(OH)2 • (H20)8. (804)2 • 2H2O and [Al2(OH)2 • (H20)8 ] • (Se04)2 • 2H2O // Acta chem. scand. 1962. — V.16, № 2. — P.403−420.
  231. Л. К., Вайваде А. Я. Об основных солях алюминия (По данным потенциометрического титрования) // Ж. физ. химии. 1953. — Р.27, № 2. — С.217−232.
  232. Sillen G. L. On Equilibria in systems with polynuclear complex formation. 1. Methods for deducing the composition of the complexes from experimental data. «Core+Links» Complexes // Acta chem. scand. 1954. — V.8, № 2. — P.299−317.
  233. В. A., Баранова В. И., Лавров И. С. Некоторые свойства растворов основных солей алюминия // Ж. прикл. химии. 1972. — Р.45, № 5. — С.1105- 1106.
  234. Matijevic Е., Mathai К. G., Ottewil R. N., Kerker М. Detection of metal ion hydrolysis by coagulation. 3. Aluminum // J. Phys. Chem. 1961. — V.65, № 5. — P.826−830.
  235. Matijevic E., Stiyker L. J. Coagulation and reversal of charge of lyophobic colloids by hvdrohzed metal ions // J. Colloid Interface Sci. 1966. — V.22, № 1. — P.68−77.
  236. Zlateva J., Trendafelov D., Nikolou G. S. Partially hydrolized aluminum chloride studied by spectral and DPA methods // Изв. хим. Бълг. АН. 1975. — VS., № 3. — P. 433 442.
  237. Pripiat J. J., Van Cauwelaeri P. H., Bosmans H. J. Structure of aluminum cations in agueous solutions // J. Phys. Chem. 1965. — V.69, № 7. — P.2458−2461.
  238. Cauwelaert P. H. Van. Bosmans H. J. Polycations for mes dans I’hydrolyse de I’ion aluminium // Rev. chim. miner. 1969. — V6, № 3. — P.611−623.
  239. M.H., Радион E.B., Баев A.K. Распределение различных форм алюминия (1П) в растворах и схема процесса гетерополиядерного гидрокомнлексообразования // Координационная химия. 1995. — Р.21, № 1. — С.66−69.
  240. Biedermann G. R. Phe hydrolysis of some tripositive ions // Recueil trav. chim. -1956.-V.75,№ 6.-P.716−720.
  241. Turner R. C. Effect of aging on properties of polinuclear hydroxyaluminum cations //Can. J. Chem. 1976. — V.54, № 10. — P. 1528−1534.
  242. Macdonald D. D. Butler P., Owen D. Hydrothermal hydrolysis of A1a"a and the precipitation of boehmite from aqueous solution // J. Phys. Chem. 1973. — V.77, № 20. -P.2474−2479.
  243. Walter-Levy P., Brenil H. Sur I’hydrolyse du chlorure basique AICI3 • 4А1(ОН)з • 7,5 H2O // С. г. Acad. sci. 1965. — V.260, № 2. — P.568−571.
  244. О. П., Федотов М. А., Буянов Р. А. О влиянии способа добавления к раствору основания на состав продуктов поликонденсации аква-ионов А1 (Ш) // Ж. неорг. химии. 1978. — Т.23, № 8. — С.2242- 2244.
  245. М. А., Криворучко О. П., Буянов Р А. Взаимодействие анионов исходных солей с продуктами гидролитической полимеризации аква-ионов А1 (111)//Изв. АН СССР. Сер. хим. 1977. — № 12. — С.2647−2651.
  246. Paskalev N. Effect of sodium cliloride on hydrolysis of aluminium cation // Докл. Болг. АН. 1970. -T.23, № 7. — C.775−777.
  247. В. В., Салменкова В. А., Зайцев Л. М. и др. О роли гидратации алюминия при образовании аморфной гидроокиси // Ж. неорг. химии. 1973. — Т. 18, № 9. — С.2324−2328.
  248. Справочник химика: в 6-ти т. / Под ред. Б. П. Никольского. 2-е изд. М.- Л.: Химия, 1965.-Т. 4.-919 с.
  249. О. П., Буянов Р. А., Федотов М. А., Плясова Л. М.О механизме формирования байерита и псевдобемита // Ж. неорг. химии 1978. — Т.23, № 7. — С. 1798−1803.
  250. S. Р., Thomas А. W. Effect of diverse ions on the pH maximum precipitation of aluminum hydroxide // J. Colloid Sci. 1946. — V. l, № 13. — P.221−226.
  251. Stumm W., Morgan J. J. Chemical aspects of coagulation // J. Amer. Water Works Assoc. 1962. — V.54. — № 8. — P.971−976.
  252. Л. A. Реоретические основы и технология кондиционирования воды.— Киев: Наук, думка, 1971. 499 с.
  253. Wernik S., Pinner R. The surface treatment and finishing of aluminium and its alloys -4* Ed.-Teddington: R. Draper Ltd, 1972. 400 p.
  254. H.H. Исследование над явлениями вытеснения одних элементов другими. Харьков: Изд-во Харьковск. ун-та, 1865. — 147 с.
  255. Г. В. Теория и методы исследования коррозии металлов.- М.: Изд-во АН СССР, 1959.- 597 с.
  256. А.И. Электрохимия цветных металлов. М.: Металлургия. 1982. — 256 с.
  257. А.Н. Некоторые итоги развития работ по механизму электрохимических реакций // Труды 4-го совещания по электрохимии. М.: Изд-во АН СССР, 1959.-С. 7−26.
  258. М.М., Пахомова Г. Н. Металлургия цинка и кадмия. М.: Металлургия, 1969. — 486 с.
  259. А.Л., Хейфец В. Л. Реоретические основы процесса контактного вытеснения металлов. Л.: Изд. ЛРИ, 1979. — 48 с.
  260. Л.И., Донченко М. И. Контактный обмен (цементация) металлов // Коррозия и защита от коррозтш. Итоги науки и техники. 1973. — Т.2. — С.113−170.
  261. Й., Гумовска В. Проблемы коррозии и защиты металлических порошков // Защита металлов 1971. — Т.7, № 2. — С. 118−125.
  262. Robertson S.G., Ritchie J.M., Druskovich D.M. A Kinetic Study of the Zincate Immersion Process on Aluminum // J. Appl. Electrochem. 1995. — V.25, № 7. — P.659
  263. Краткий справочник физико-химических величин /под ред. А. А. Равделя и А. М. Пономаревой. Л.: Химия, 1983. — 232 с.
  264. В.И. Гальванические покрытия легких сплавов. М.: Металлургиздат, 1959.-138 с.
  265. В.И. Защитные покрытия металлов. М. Металлургия, 1974. — 559 с.
  266. З.П., Стоянова Е. А., Тиминскас Е. А., Стоичев Д. С. Механизм процесса образования иммерсионного осадка на алюминиевой поверхности, протекающего в цинкатных растворах // Тр. АН Лит.ССР. 1987. — № 2(159). — С.32−39.
  267. Paser Р., Meyers С. Galvanisieren von Aluminium // Galvanotechnik. 1978. -Bd.69, № 4.- 8.306−315.
  268. Wyszynski A.E. Electrodeposition on Aluminium Alloys // Prans.Inst. Metal. Finish. 1980. — V.58,№ 2.-P.34 -40.270. 8chaer G. Adherent Zinc Alloy and Copper Plates on Aluminium // Plating and Surface Finishing. 1981. — V.68, № 3. — P.51−54.
  269. Nishihama Juhio. Adhesion of galvanic platings on aluminium // Киндзоку хемен гидзюцу, J. Metal Finish. 8oc. Jap. 1986. — V.37, № 9. — P.477−482.
  270. Baranowski W. Galvanisieren von Aluminium // Galvanotechnik. 1984. — Bd.75, № 6.- 8.692−696.
  271. Sizelove R.R. Practical Methods for Pre-plate Preatment of Aluminium alloys // Plat, and Surface Finish. 1982. — V.69, № 10. — P.23−30.
  272. Saubestre E.B., Morico J.L. Dilute Zincating Solutions for Plating on Aluminium // Plating. 1966. — V.53, № 7. — P.889−894.
  273. Modern Electroplating / Ed. by P.A. Lowenheim. 3-d ed.-New York: J. Wiley, 1974.- 417 p.
  274. The Canning Book on Electroplating / Ed. by B. Tromans. 22-d ed.-Birminham: W. Canning Ptd., 1978. — 1030 p.
  275. Ю.Я., Горщков B.K. Гальванические и лакокрасочные покрытия на алюминии и его сплавах. Л.: Химия, 1985. — 183 с.
  276. Schaer G. Plating on Aluminium // Metal. Finish. Plant and Process. 1979. — V.15, № 2.-P.54−56−58−60.
  277. Lashmore D.8. Plating on Aluminium // Metal Finish. 1984. — V.82, № 1A. — P.177−181.
  278. Laser P., Ritter V. Galvanisieren von Aluminium und Aluminiumlegierunger // Metalloberflache. 1985. — Bd.39, № 6. — P.221−224.
  279. ГОСТ 9.305−84. Покрытия, металлические и неметаллические, неорганические. Операции технологических процессов измерения покрытий. М.: Стандарты, 1984.- 182с.
  280. Д. К вопросу осаждения тонких оловянных покрытий // Изв. Хим. Бълг. АН. 1983. — Т. 16, № 4. — С.418−431.
  281. З.П., Стоянова Э. А., Стойчев Д. С. Механизм осаждения иммерсионных осадков на алюминиевой поверхности в станнатных растворах // Тр. АН Лит. ССР. Сер. Б. -1987. № 4. — С.43−49.
  282. Enger Н. Die automatengerichte Galvanisierung von Aluminium und Aluminiumlegierunger// Galvanotechnik. 1980. — Bd.71, № 5. — S.474−484.
  283. Пат. 4 100 038 США, МКИ C25D5/44. Способ получения покрытия на алюминии и его сплавах.
  284. Э.П., Райбер З. С., Липко С. Х. Иммерсионное меднение алюминиевых сплавов // Износост., антифрикц. твердые покр. на легких метал, и сплавах: Матер, семинара Л.: ЛДНТП, — 1985. — С.53 -55.
  285. А.с. 1 171 563 СССР, МКИ С23С18/54. Раствор для меднения металлов.
  286. Пат. 4 400 415 США, МКИ С23СЗ/02. Способ получения покрытий на алюминии и его сплавах.
  287. Heiman Z. Deposition of Metals on Aluminium by Immersion from Solutions Containing Pluorides //Prans. Electrochem. Soc. 1949. — V.95, № 5. — P.205−225.
  288. Пат. 117 697 ГДР, МКИ C25D3/38- 5/30. Способ нанесения подслоя на алюминиевую проволоку перед меднением.
  289. А.с. 336 375 СССР, МКИ С23В5/00, С23СЗ/00. Способ подготовки поверхности алюминия и его сплавов перед нанесением гальванических покрытий.
  290. А.с. 836 213 СССР, МКИ С23Р1/00. Водный раствор для травления алюминия и его сплавов.
  291. А.с. 152 160 СССР, МПК 48Ь, 1. Способ подготовки алюминиевых изделий для гальванических покрытий.
  292. А.с. 224 248 СССР, МПК С23с. Способ подготовки поверхности алюминия и его сплавов под химическое никелирование.
  293. Stoyanova Е., Stoychev D. Electrochemical Aspects of the Immersion Treatment of Aluminium // J. Appl. Electrochem. 1997. — V.27, № 6. — P.685−690.
  294. H.C., Заречнюк ОС. Омеднение алюминия способом контактного восстановления // Ж. прикл. химии. 1960. — Т.ЗЗ. — С.636−644.
  295. Karunakaran К., Nayak В. Stadies on Immersion Deposition Copper on Aluminium //J. Electrochem. Soc. India. 1979. — V.30, № 1. — P.15−17.
  296. А.Д., Камкин А. Н. Развитие теории анодной активации пассивных металлов // Электрохимия. 1978. — Т.14, № 7. — С.979−992.
  297. А.В., Беркман Е. А., Сысоева В. В. Эллипсометрическое исследование новерхности алюминия, при потенциостатической поляризации в нейтральных растворах солей. Деп. в НИИТЭХИМ № 196 хц-Д82, Черкассы, 1982.-8с.
  298. Von Michaells Н. Recovering gold and silver from pregnant leach solutions. Zinc dust, carbon handling and regeneration, and ion exchange // Eng. and mining journal. -1987. V.188,№ 6.-P.50−55.
  299. A.c. 572 514 СССР, МКИ С 22 В 23/04. Способ извлечения никеля и кобальта из водных растворов.
  300. Holly G.D. Waste Preatment Process for Electroless Copper // Plating and Surface Finishing. 1991. — V.78, № 1. — P.24−27.
  301. Определение основных параметров процесса регенерации меди из отработанных сернокислых электролитов меднения / М. И. Донченко, А. П. Шутько, B.C. Коротченко, B.C. Волошина // Укр. химии, журнал.- 1988.- Р.54, 75.-C.500−504.
  302. Riegel E.R., Schwartz R.D. Reduction by Aluminum Powder in Aqueous Solution // Analytical Chemistry.- 1952.- V.24, № 11.-P. 1803−1806.
  303. Riegel E.R., Schwartz R.D. Reduction by Aluminum Powder in Aqueous Solution. Pitrimetric Determination of Molybdenum // Analytical Chemistry. 1954. — V.26, № 2. -P.410−411.
  304. И.А. К вопросу о методике исследования и подходе к механизму гетерогенной реакции вытеснения из раствора ионов более благородного металла менее благородным // Ж. физ. химии. 1958. — Р.32, № 9. — С.1971−1979.
  305. Дроздов Б. В, Ностникова Е. С. Некоторые теоретические основы контактного восстановления металла из неводных растворов // Ж. нрикл. химии. 1960. — Т. ЗЗ, № 1 1.- 0.2531−2536.
  306. В.Н., Нодов С. Я. Влияние кислотности раствора и условий адсорбции поверхностно-активных веществ на кинетику контактного вытеснения меди железом // Тр. Новочеркасского политехи, ин-та. 1962. — Т. 133. — С.37−52.
  307. В. В. Прикладная электрохимия. Харьков: Изд-во Харьковск. ун-та, 1960. — 547 с.
  308. А.А., Драчевская Р. К. Микрокартина цементации меди никелевым порошком// Ж. прикт. химии. 1953.-Р.26,№ 11.-С.1225−1230.
  309. .В. Контактное восстановление металла из раствора // Ж. прикл. химии. 1958. -Т.31, № 2. -С.211−218.
  310. М.И., Срибная О. Г., Маркосян Г. И. Особенности метода внутреннего электролиза при нанесении покрытий на пассивирующиеся металлы // Электрохимия. 1995. — Т.31, № 2. — С. 143−148.
  311. И. Н. Металлургия благородных металлов. М.: Металлургиздат, 1958.- 256 с.
  312. .Г., Устиненкова Л. Е., Тихонов К. И. Образование поверхностных сплавов при контактном обмене // Электрохимия. 1997. — Т.33, № 5 — С.602−604.
  313. Schmidt H., Koschke H. Gewinnung von Metallen aus Losungen durch Zementation //Neue Hutte. 1989. — Bd.34. № 10. — S.388−390.
  314. M. T., Бухман С. П. Цементация некоторых металлов из водных растворов солей//Изв. АНКазССР, сер. хим. 1951. — № 4. — С. 1−19.
  315. A.C. Некоторые вопросы кинетики реакции замещения меди и лселеза металлическим цинком в хлористых растворах // Ж. физ. химии. 1936. — Т.8, № 4. — С.525−537.
  316. А.Л., Духанкина Л. С. К вопросу цементации меди и свинца из высокожелезистых хлоридных растворов // Тр. ин-та металлургии и обогащения АНКаз ССР. 1962.-Т.4.-С.14−18.
  317. .В. Условия контактного восстановления металла из раствора // Ж. прикл. химии. 1958. — Т.31, № 7. — С. 1048−1054.
  318. H.H., Башкова Л. Ф. Полярографическое определение цинка в граншлаках с предварительным выделением его путем цементации металлическим магнием// Ж. прикл. химии. 1960.-Т.ЗЗ, № 11. — С.2471−2475.
  319. Ю.Д. Электрохимическая кристаллизация металлов и сплавов. М.: Янус-К, 1997. — 384 с.
  320. Г. В., Борисова Т. Ф. Водородопроницаемость металлов и сплавов в коррозионно-электрохимических процессах // Итоги науки и техники. Электрохимия. М.: ВИНИТИ, 1989. — Т.ЗО. — С. 3−54.
  321. К. Дж. Металлы. М.: Металлургия, 1980. — 447 с.
  322. К.П., Яковлева H.A., Бурнащева В. В. К вопросу о механизме реакции гидридного диспергирования // Ж. общей химии. 1994. — Т. 64, № 4. -С.529−534.
  323. Langmiur J. The Constitution and Fundamental Properties of Solids and Liquids // J. Amer. Chem. Soc. 1916. — У.38, № 11. — P.2221−2294.
  324. С. 3., Шульц E. И. К вопросу о катализе твердого твердым // Укр. хим. журнал. 1928 — Т. З, № 2 — С. 177−207.
  325. A.M., Броунштейн Б. И. О диффузионной кинетике реакций всферических частицах//Ж. физ. химии 1950. — Т.23, № 12. — С.1249−1259.
  326. .В. Обобщенное уравнение химической кинетики и его применение к реакциям с участием твердых веществ // Докл. АН СССР. 1946 — Т.52, № 6. — С.515−518.
  327. .В. Кинетика химического распада оксалата серебра // Ж. физ. химии 1946. — Т.20, № 10. — С. 1103−1112.
  328. P.A., Беляева М. С., Клименко Р. К., Захаркин Л. И., Гавриленко В. В. Рермическое разлолсение тетрагидридоалюминатов до щелочных металлов // Кинетика и катализ. 1970 — Р.14, № 4. — С.901−909.
  329. A.A., Ватолин H.A., Волкова П. И., Балакирев В. Ф. Кинетика окисления железованадиевой шпинели//Кинетика и катализ. 1971. — Т.12, № 4. — С. 1052−1055.
  330. В.Р., Бляндур Э. П. Кинетика процесса образования феррита в системе Li2CO3 РсгОз // Кинетика и катализ — 1999. — Т.40, № 4 — С.520−524.
  331. Г. Б., Струнин В. А. Зонный механизм развития твердофазных обратимых реакций // Докд. АН СССР. 1969. — Р. 187, № 2. — С.362−363.
  332. К. Реакции в твердых телах и на их поверхности. М.: Издат-Инлит, 1962−1963.- 320 с.
  333. A.A., Слободин Б. В. Кинетика образования ванадиевой бронзы при взаимодействии сульфата натрия и пятиокиси ванадия // Ж. прикл. химии. 1965. -Р.38, № 3.-0499−504.
  334. М.Л., Каковский И. А. Изучение кинетики цементации меди и серебра металлическим железом из хлоридных растворов // Цветные металлы. -1965.-№ 7.-С. 15−19.
  335. . В. Кинетика процесса цементации //Ж. нрикл. химии. 1949. — Т. 22, № 5. — С.483−490.
  336. Франк-Каменецкий Д. А. Диффузия и теплопередача в химической кинетике. -М.: Изд-во АН СССР, 1987. -502 с.
  337. И.Н., Суворовская H.A. К теории осаждения металлов из растворов металлическими осадителями // Известия АН СССР, отд. техн. наук. 1948. — № 1. -С, 131−138.
  338. Э. С, Антонов С. П., Городыский А. В. Уравнение кинетики контактного обмена //Укр. хим. журнал. 1975. — Р. 41, № 11. — С. 1127−1132.
  339. CA. Кинетика в приложении к металловедению. М.: Оборонгиз, 1956. — 256 с.
  340. М. И. Макрокинетика цементации меди никелем в ультразвуковом ноле // Изв. вузов. Сер. Цветная металлургия. 1973. — № 5. — с.34−41.
  341. Г. М. Об использовании уравнения Ерофеева-Колмогорова для описания кинетики гетерогенных процессов // Изв. вузов. Сер. цветная металлургия. 1973. — № 6. — с. 91−96.
  342. В.А., Барабошкин А. Н. Кинетика формирования осадка в потенциостатических условиях// Электрохимия. 1985. — Т.21, № 7. — С.960−963.
  343. В.А., Барабошкин А. Н. Формирование трехмерного электродного осадка // Электрохимия. 1994. — Т. ЗО, № 2. — С.227−229.
  344. А.И., Полукаров Ю. М. Современные нредставления о процессах образования и роста зародышей новой фазы в потенциостатических условиях // Успехи химии. 1987. — Т.36, № 7. — С. 1082−1104.
  345. K.M., Данков П. Д. Кристаллохимическая теория реального роста кристаллов при электролизе // Успехи химии. 1948. — Т. 17, № 6. — С.710−732.
  346. K.M. Развитие теории электрокристаллизации // ЖВХО им. Д. И. Менделеева. 1971. — Т.16, № 6. — С.643−649.
  347. Дж., Дамьянович А. Механизм электроосаждения металлов / В кн.: Современные аспекты электрохимии.- М.: Мир, 1967.- С.259−391.
  348. Р. Кинетика образования зародышей при электроосаждении металлов / Рруды 4-го совещания по электрохимии. М.: Изд. АН СССР, 1959. — С.421−426.
  349. Х.З., Нейман Е. Я. Твердофазные реакции в электроаналитической химии. М: Химия, 1982. — 264 с.
  350. Е.А., Курбатова Л. А., Воленко А. Н. Сферолиты как формы роста электролитических осадков // Электрохимия. 1985. — Т.21,№ 9. — С.1211−1214.
  351. Е.А., Курбатова Л. А., Воленко А. Н. Формирование сферолитов при электрокристаллизации меди на индифферентных подложках // Электрохимия. -1983.-Т.19, № 11.-С.1546−1549.
  352. Е.А., Курбатова Л. А., Воленко А. П. Двойникование на ранних стадиях электрокристаллизации меди на индифферентных подложках // Электрохимия. 1986. — Т.22, № 5. — С. 629−633.
  353. Е.А., Курбатова Л. А., Воленко А. П. Об эволюции форм роста при электрокристаллизации меди // Электрохимия. 1987. — Т.23, № 2. — С. 187−191.
  354. В.Н., Кучеров A.A., Помосов А. Р. и др. О механизме формирования сплошного слоя металла на индифферентных электродах // Тез докл. VII Всесоюзн. Конф. по электрохимии 10−14 октября 1988 г. Черновцы, 1988.-С.281−282.
  355. Пат. № 2 088 542 РФ, С02Р1/70. Способ извлечения цинка из водных растворов / А. Ф. Дресвянников, И. О. Григорьева, 1997, Б.И. № 24
  356. Пат. 2 096 501 РФ, С02Р1/70. Способ извлечения олова из водных растворов /
  357. A. Ф. Дресвянников, И. О .Рригорьева, B.C. Цивунин 1997, Б.И. № 32
  358. А.Ф., Ившин Я. В. Кинетика контактного обмена цинка на алюминии в щелочных разбавленных растворах // Защита металлов. 1998. — Т.34, № 6. — С.633−636.
  359. Пат. 2 122 978 РФ. С02Р1/70. Способ извлечения свинца из водных растворов /
  360. B. Ф. Сопин, А. Ф. Дресвянников, Л. В. Петухова, 1998, Б.И. № 34
  361. А.Ф., Петухова Л. В., Сопин В. Ф. Контактное восстановление ионов цинка из отработанных технологических растворов // Ж. прикл. химии. -1998.-Р.71,№ 10.-С.1656−1659.
  362. А.Ф., Петухова Л. В., Рорбунова Р. С., Сопин В. Ф. Утилизация олова из отработанных электролитов лужения и промывных вод // Тезисы докладов Международной конф. Пенза, 1998. — С.60−61.
  363. А.Ф., Рригорьева.И.О., Валеев Н. Н. Оптимизация процесса извлечения цинка из водных растворов цементацией на алюминии // Хим. промышленность. 2000., № 5. — С.18(252)-21(255).
  364. А.Ф., Горбунова Р.С, Петухова Л. В. Некоторые особенности выделения цинка на микрочастицах алюминия из растворов гидроксо- и амминокомплексов // Вестник КГРУ, Казань.- № 1−2, 2000.- С.40−45.
  365. А.Ф., Петухова Л. В. Восстановление цинка дисперсным алюминием из водных растворов // Известия вузов. Химия и хим. технология. -2001. -Р.44,№ 2. -С.116−119.
  366. А.Ф., Григорьева И. О. Кинетика восстановления Sn(II)—>Sn (0) из щелочных растворов на компактном и дисперсном алюминии // Ж. прикл. химии. 2001. — Р.74, № 4. — С.593−597.
  367. Ivshin Ya.V., Dresvyannikov А.Р. On the kinetics of contact deposition of tin on aluminum from alkaline solutions // Abstracts International Conference Electrochemistry and Surface Pechnology, June 4−8, 2001, Moscow.- P.41
  368. A. P. Dresvyannikov, Ya. У. Ivshin, and I. O. Grigor’eva. Contact Deposition of Pin on Compact and Disperse Aluminum // Russian J. of Electrochem. 2001. — V. 37, № 7. -P.765−769.
  369. З.П., Риминскас A.C., Бернатавичус. Влияние растворения алюминия и роста зерен цинка во фторборатном растворе на прочность сцепления покрытия с алюминием // Pp. АН ЛитССР, Сер.Б. 1985. — № 6. — С.27−33.
  370. З.П., Риминскас А.С, Механизм процессов, протекающих на алюминиевой новерхности в растворе фторбората цинка // Pp. АН ЛитССР. Сер.Б.1987.-№ 2(1 59).-С.25−31.
  371. K.M., Михаленко М.Г, Флеров В. Н. О природе перенасыщенных калий-цинкатных растворов и механизме их старения // Ж. прикл. химии. 1978. -Т.51, № 6. — С.1225−1228.
  372. В. В. Действие добавок при электроосаждении металлов // Успехи химии. 1951. — Т. 20, вып. 2. — С. 194−212.
  373. Schwabe К. Uber die Inhibitor Wirkung bei Elektrodenprozessen // Z. Elektrochem.- 1955.-Bd. 59.-S.663−666.
  374. Piontel Ii R. Considerations sur l’electrochimie des metaux // J. chim. phys. 1948.- V.45, № 6. P. 115. Properties electriques des metaux et liason metallique // J. chim. phys. — 1949. — V.46, № 56. — P.288.
  375. Mul ler E., Barchman H. Uber den Einflub des Anions auf die elektrolytische Abscheidung und Losung des Cadmiums und des Zinks // Z. Elektrochem. 1933. -Bd.39,№ 6.-S.341−352.
  376. Erdey-Gruz P., Volmer M. Zur Prage der elektrodytische Metalluberspannung // Z. Phys. ehem. 1931.-Bd. 157A. — S.165−181.
  377. Kohlschutter V., Porricelli A., Good A. Uber elektrolytische Kristallisationsvorange. IV. Versuche uber Einzelbistallbildung // Z. Elektrochem. 1932. — Bd. 38, № 4. — S. 213 227.
  378. Fischer H. Elektrokristallisation von Metallen // Z. Elektrochem. 1955. — Bd. 59, № 7.- 8.612−622.
  379. А. T. Электроосаждение металлов. M.: Изд-во АН СССР, 1950. -199 с.
  380. А. Т., Соловьева 3. А. Методы исследования электроосаждения металлов. М.: Изд-во АН СССР, 1960. — 448 с.
  381. Fischer H. Elektrolytische Abscheidung und Elektrokristallisation von Metallen. -Berlin: Springer-verlag, 1954. 719 s.
  382. Piontelli R. Studien uber anodische und kathodische Polarisation der Metalle // Z. Elektrochem. 1951. — Bd. 55, № 2. — S.128−143.
  383. А. H. Адсорбционные явления и электрохимическая кинетика // Успехи химии. 1955. — Т.24, вып. 8. — С.933−950.
  384. Л. И. Перенапряжение водорода и природа электрохимических процессов. (Дискуссия) // Ж. физ. химии. 1954. — Т.28, выи. 7. — С. 1336−1350.
  385. D. С, Poth M. А., Cummings J. J. Phe differential capacity of the electrical double layer. The role of the anion // J. Amer. ehem. Soc. 1952. — V.74, № 17. -P. 4422−4425.
  386. М.А., Крюкова А. А., Лошкарев Ю. М., Дьяченко Т. Ф. Влияние ионов хлора на скорость электродных нроцессов в условиях адсорбции добавок на электродах. // В кн.: Основные вопросы современной теоретической электрохимии. -М.:Мир, 1965.-С.З80−389.
  387. З.А., Медведева Л. А. О пассивирующем действии галоидных ионов на железо в концентрированных растворах кислот // Докл. АН СССР. 1949. — Т.69, № 2.-С.213−216.
  388. Heyrowsky J. Retarded Electrodeposition of metals studied oscillographically with mercury capillary electrodes // Disc. Parad. Soc. 1947. — № 1. — P.212−218.
  389. Mandelcorn P., Mc Connell W., Gauvin W., Winkler C. The effeects of halides on copper deposition in the presence of gelatin // J. Electrochem. Soc. 1952. — V.99. — P.84−88.
  390. A. H., Айказян Э. A. Кинетика ионизации молекулярного водорода на платиновом электроде и роль анионов // Докл. АН СССР. 1955. — Р. 100, № 2. -С.315−318.
  391. М.В., Ротинян А. Л. Механизм электрохимических реакций цинкового электрода в растворах его сульфата в атмосфере водорода // Ж. прикл. химии. -1966. Р.39, № 10. — С.2254−2260.
  392. Payne De Witt А., Bard Allen J. Phe mechanism of the zinc (II) zinc amalgam electrode reaction in alkaline media, as studied by chronocoulometric and voltammetric techniques//J. of the Electrochem. Soc — 1972. — V. l 19, № 12. — P.1665−1674.
  393. Gerischer H. Zum Entladungs mechanismus von Komplex — lonen // Z. Elektrochem. — 1953. — Bd.57, № 6. — S.604−609.
  394. Bockris J. O’M., Nady Z., Damjanovic A. On the deposition and dissolution of zinc in alkaline solutions // J. of the Electrochem. Soc. 1972. — V. l 19, № 3. — P.285−295.
  395. E.B., Понович B.A., Мороз A.P. Цинкование: справочник / под ред. Е. В. Проскуркина.- М.: Металлургия, 1988.- 528 с.
  396. Справочник по электрохимии Шод ред. A.M. Сухотина. Л.:Химия. — 1981. -488 с
  397. Л.И. Справочник по рентгеноструктурному анализу поликристаллов. -М.: ИФМЛ, 1961.- 863 с
  398. .И., Максимов Ю. М. и др. О влиянии образование адатомов на пропессы электроосалсдения сплавов // Электрохимия. 1994. — Р. ЗО, № 2. — С.285−288.
  399. Ю.Д. Неренапряжение при электрокристаллизации (перемещение параллельных ступеией) // Электрохимия. 1980. — Р. 16, № 1. — С.80−84.
  400. Marichev V.A. The Adsorption of Hydroxide Ions on Metals // Electrochimica Acta. 1998. — V.43, № 11. — P.2203−2214.
  401. Заявка № 59−190 334, Япония. МКИ C22B5/00 Способ извлечения олова из сточных вод / Миура Танаме
  402. Ю. Я. Прияткин Г. М., Мулина Т. Е. и др. Электролитическое осаждение металлов на алюминий и его сплавы // Успехи химии. 1991. — Т.60, № 5. -С. 1077.
  403. В.И., Литовченко К. И., Папанова И. И. Прогрессивные импу’льсные и переменнотоковые режимы электролиза. Киев: Наукова думка, 1988. — 176 с.
  404. A.M. Полярографические методы в аналитической химии. М. Химия, 1983. 328 с.
  405. В. Г. Физико-химическая гидродинамика. М: Физматгиз, 1959. — 699 с.
  406. TpyniKO Я. М. Вредные неорганические соединения в промышленных сточных водах. Л.: Химия, 1979. — 160 с.
  407. Agalidis Т., Fytianos К., Vasilikiotis А. Kinetic study of lead cementation by iron in wastewater // Heavy Metals Environ. Int. Conf, Athens, У.2. Edinburgh, 1985. — P.540 -542.
  408. Патент 3 697 567 США, МКИ С 22 В 5/00. Извлечение свинца из водных растворов / J. Paylor, 1971
  409. В.П., Соколова Н. В. Комплексообразование ионов свинца (II) в щелочных растворах//Ж. прикл. химии. 1999. -Т.72, .№ 10. — С.1592−1595.
  410. Schwartz L.D., Etsell Т.Н. The Cementation of Lead from Ammonium Sulphate Solution // Hydrometallurgy. 1999. — V.47, № 2. — P.273−279.
  411. H.M., Кнорре Д. Г. Курс химической кинетики. М.: Высш. школа, 1984. -400 с.
  412. А.Ф., Башкирцева В. Е., Цивунин B.C. Утилизация раствора химического никелирования // Гальванотехника и обработка поверхности. 1996. -Р.4, № 4. — С.46−49.
  413. Пат. 2 085 513 РФ, C02F1/70. Способ извлечения кадмия из водных растворов / А. Ф. Дресвянников, И. О. Григорьева 1997, Б.И. № 21
  414. А.Ф., Ившин Я. В. Контактное осаждение кадмия на алюминии в щелочных растворах // Защита металлов // 1999. Т.35, № 2. — С.188−191.
  415. А.Ф., Сопин В. Ф., Хайруллин М. Г. Контактное осаждение кадмия из отработанных промышленных растворов // Ж. прикл. химиии. 1999. -Т.72,№ 4. — С.601−605.
  416. А. Ф. Петухова Л.В.Лысак Р. В. Извлечение цинка и кадмия изотработанных технологических растворов // Тез. докл. мел<�дунар. научно-технич. конференции «Технические вузы республике». — Минск, БТПА, 1997. — С.72
  417. А.Ф., Ившин Я. В., Xайруллин М.Г. Кинетика контактного осаждения никеля на алюминии из щелочных аммииакатных растворов // Защита металлов. 2000. — Т.36, № 6. — С.602−606.
  418. Пат. 2 143 960 РФ, С02Р1/70. Способ извлечения никеля из водных растворов в виде металлического порошка / А. Ф. Дресвянников, А. М. Фомин 2000, Б.И., № 1.
  419. А. Ф. Рригорьева PI.О. Псевдотопохимический синтез металлического дисперсного никеля из растворов его амминокомплексов // Ж.общ. химии. 2000. — Р.70, № 11. — С. 1322−1323.
  420. A.c. 1 723 204, СССР, C25D3/50. Способ электрохимического легирования / Б. Л. Журавлев, А. Ф Дресвянников, Р. А. Кайдриков, С. Г. Смердова, 1992, Бюл. № 12
  421. А.Ф., Сопин В. Ф., Xайруллин М.Г. Контактное восстановление ионов никеля дисперсным алюминием из щелочных водных растворов. // Ж. прикл.химии. -2000, Р.73, № 4.- С.548−552.
  422. А.Ф.Дресвянников, И. О. Рригорьева, МЕ. Колпаков, В. Ф. Сопин. Извлечение никеля в виде металлического порошка из отработанных катализаторов: Резисы докладов Всеросс. научно-техн. конф. по технологии неорг. веществ. Казань -Менделеевск. 2001. — С.85−86.
  423. Phe Rietveld method/ edited by R. A. Young. New York: Oxford University Press, 1993.- 345 p.
  424. В.A., Дин C.B. Извлечение никеля из концентрированных отработанных растворов никелирования и ванн улавливания // Экология промышленного производства. 1993. — № 1. — С.37−41.
  425. Schatzlein Maierl von Petra. Untersuchungen zur Nickheielimination aus Galvanikabwassern. — Galvanotechnik, 1995. — Bd.86, № 3. — S.717−723.
  426. Fisher G. Recycling zur die Galvanishe yernickelung and Verchromung. //
  427. Metalloberflache. 1986.- V.40, № 6. — P.2300−2304.
  428. В.Я., Кватер Л. И., Долгаль Т. Е., Угольникова Т. А., Акименко В. Б. Диагностика металлических порошков. М.: Наука, 1983. — 278 с.
  429. Р.К.Астахова, С. Р. Балушкина, В. И. Кравцов, Н. В. Печенова. Кинетика и механизм электровосстановления комплексов никеля (II) на ртутном капельном электроде//Электрохимия. 1999. — Р.35, № 11. — С. 1395−1404.
  430. Agmal Mohammad, Suleiman Afsar М. Surfase entrapment of toxic metals from electroplating waste and their possible recovery // Water, Air and Soil Pollution. 1993. -V.68,№ 3−4.-P.485−495.
  431. М.И., Рерасименко A.A. Заш, ита машин от коррозии в условиях эксплуатации. М.: Машиностроение, 1980. — 224 с.
  432. Leden J. Einige potentiometrische Messungen zur Bestimmung der Komplexionen in Cadmiumsalzlosungen //Z. Phys. Chem. 1941. — Ed A 188, № 2 S. — 160−181.
  433. Д.Н., Ларин В. И., Пенцова Г. В., Шатровский Г. Л. Исследования в области электродных нроцессов и электроосаждения металлов. Кадмий. Харьков: Виша школа, 1974. — 143 с.
  434. В.И. О механизме электрохимических стадий процессов восстановления комплексов металлов до адатомов металлов // Электрохимия. -1995.-Т.3 1, № 10.-С.1165−1173.
  435. А.Ф., Фомин A.M., Русецкий О. И. Дифференцируюш:ее устройство для потенциометрического титрования // Заводская лаборатория. 1990. -Р. 5 6,№ 3. -С.19−21.
  436. А.Ф. Регенерация растворов травления // Прикладная электрохимия. Казань: Межвузовский сборник, 1992. — С.95−101.
  437. Пат. 2 094 174 РФ, С02Р1/70. Способ получения железного порошка из водных и технологических растворов / Дресвянников А. Ф., Дресвянников Ф.Н.- 1997, Б.И. № 30
  438. А.Ф., Колпаков М. Е., Сопин В. Ф. Кинетика и электрохимические аспекты восстановления ионов железа (III) алюминием в водных растворах, содержащих хлорид анионы. Ден. ВИНИТИ 26.03.2001, № 728-В2001. — 34 с.
  439. A.M. Дресвянников А. Ф. Переработка и комплексная утилизация отходов гальванических и металлургических производств, содержащих тяжелые металлы // 2-й Международная конф. по управлению отходами WasteTech-2001- Тез.докл. Москва, 2001. — С. 195−196
  440. В.Ф. Морфология и микроструктура частиц металлического железа.пол}'ченного из водных растворов РеСЬ // XYII1 Российская конф. по электронной микроскопии- Тез. докл. Черноголовка, 2000 — С. 159.
  441. А.Ф., Колпаков М. Е., Сопин В. Ф. Выделение альфа железа из жидких и твердых техногенных сред: Тез.докл. международн. конф. по технологии неорганических веществ. — Казань-Менделеевск, 2001. — С. 104.
  442. Практикум, но физико-химическим методам анализа / иод ред. О. М. Петрухина. -М.: Химия, 1987.- 248 с.
  443. Ю.П., Рурьянов Р. В., Бобанова Ж. И. и др. Электролитическое осаждение Лчслеза. Кишинев.: Штиинца, 1990. — 196 с.
  444. В.А., Юза В.А., Полуян Е. С. Электрохимическая поляризация металлических электродов. I. Механизм поляризации железного электрода // Ж.физ. химии. 1939. — Т. 13, № 5. — С.605−620.
  445. В.И., Кудрявцев Н. Т. Основы гальваностегии. М., 1957. — 647 с.
  446. Randall М., Frandsen М. Phe Standard Electrode Potential of Iron and the Activity Coefficient of Perrous Chloride // J. Amer. Chem. Soc. 1932. — У.54, № 1. — P.47−52.
  447. Patrick W.A., Phompson W.E. Standard Electrode Potential ofthe Iron-PenAous Ion Couple at 25°.// J- ofthe Amer. Chem. Soc. 1953. — V.75, № 10. — P. l 184−1190.
  448. Н.Д., Чернова Т. П. Пассивность и защита металлов от коррозии. -М.: Наука, 1965. 208 с.
  449. Я. Д., Ротинян А. Л. Электрохимическое поведение железа в сернокислых растворах // Электрохимия. 1966. — Р.2, № 12. — С.1371−1382.
  450. В.М. Окислительные состояния элементов и их потенциалы в водных растворах. М., 1954. — 280 с.
  451. Hampton W.A. Calculation of Results // J. of Physical Chemistry. 1926. — V.30, № 8.-P.986−1001.
  452. Miller M. The Complex Formation of Ferric Ions with Chloride Ions // J. of Physical Chemistry. 1937. — У.41. — P. l 123.
  453. Schumb W.C., Sherrell V.S., Sweetser S.B. The measurement of the moral ferric-fen-ous electrode potential // .1. Amer. Chem. Soc. 1937. — V.59. — P.2360−2371.
  454. Marcovac V., Cohen M. Phe anodic deposition of iron oxide films on platinum // J. Electrochem. Soc. 1967. — У.114. — P.678−681.
  455. Rock P.A. The standart oxidation potential of the ferrocyanide-femcyanide .// J. Phys. Chem. 1966. — V.70. — P.576−580.
  456. Koepp H.-M., Wendt H., Strehlow H. Der Vergleich der Spannugsreihen in verschiedenen Solventien. II // Z. Electrochem.- Ber. Bunsenges. Physik. Chem. 1960. -V.64. -P.483−491.
  457. К. Электрохимическая кинетика. М.: Химия, 1967. — 592 с.
  458. А.Р., Жаморгорцян М. А. Электроосаждение металлов и ингибирующая адсорбция. М.: Наука, 1969. — 119 с.
  459. А.Н., Багоцкий B.C., Иофа З. А., Кабанов Б. Н. Кинетика электродных процессов. -М.: Изд-во МРУ, 1952. 315 с.
  460. Р.А. Восстановление персульфата на ртутном капельном катоде и влияние электрического поля зарядов поверхности электрода на протекание электрохимической реакции // Докл. АН СССР. 1949. — Р.65, № 4. — С.517−520.
  461. С. С, Ротипян А. Л. О расчете эффектов деполяризации и сверхполяризации при образовании гальванических сплавов // Докл. АН СССР, 1962. Р. 144, № 5. — С.1092−1099.
  462. Э.О. Нотенциал нулевого заряда и механизм действия ингибиторов ктслотной коррозии л<�елеза//Докл. АН СССР. 1955. — Т. ЮО, № 3. — С.473−476.
  463. Bockris I.O.M., Drazic D. The kinetics of deposition and dissolution of iron: effect of alloying impurities // Electrochim. Acta. 1962. — У.7. — P.293−313.
  464. Lorenz W.I., Pischer H. Zum Potential des Padungsnulepunktes des Eisens-I// Electrochim. Acta. 1966. — V. 11. — P. 1597−1605.
  465. Lorenz W.I. Sarropoulos K., Pischtr H. Zum Potential des Ladungsnsullpunktes des Eisens-II //Electrochim. Acta. 1969. — V.14. — P, 179−186.
  466. Л.Е., Лейкис Д. И. Определение потенциала нулевого заряда железа // Электрохимия. 1975. — Р. 11, № 10. — С. 1619−1621.
  467. OA., Фрумкин А. Н., Котлов Ю. Г. О зависимости потенциала постоянного заряда платинового и родиевого электродов от рН раствора // Электрохимия. 1969. — Р.5, № 4. — С.476−479.
  468. С.Е., Кожевникова Н. М., Хейфец В. Л. Определения тока обмена серебра и кобальта на твердой металлической поверхности с помощью радиоактивных индикаторов // Ж. прикл. химии. 1959. — Т.26, № 11. — С. 2507−2513.
  469. Юза В. А., Копыл Л. Д. Осциллографическое изучение поляризации металлических электродов. Медный и никелевый электроды // Ж. физ. химии. -1940. -Т.14, № 8. С.1074−1084.
  470. В.А., Шейнин А. Б., Хейфец В. Л. Кобальтовый электрод в растворахразличного состава//Ж. физ. химии. 1961. — Т.35, № 1. — С.98−101.
  471. А.Б., Зиновьев В. А., Хейфец В. Л. Кобальтовый электрод в растворах различного состава//Ж. физ. химии. 1961. — Т.35, № 3. — С.513−516.
  472. СИ. Современное состояние исследований сорбции неорганических соединений из водных растворов оксигидроксидами // Успехи химии. 1992. — Т.61, № 4.-С.711 -733.
  473. Е.В., Букин Л. С, Запускалова Н.А., Бейсекеева Л. Н. Исследование гидролитического осаждения Ре2(804)з КОЫ — Н2О // Ж. неорг. химии. — 1976. -Т.21,№ 7. -С.1818−1823.
  474. А.А., Ежов Б. Б. Электронная спектроскония растворимых форм гидроксосоединений лАелеза в водных растворах щелочей // Координационная химия. 1990. — Т.16, № 12. — С.1585−1728.
  475. Siddall Т.Н., Ill, Vosburgh W. C, А spectrophotometry study of the hydrolisys of iron (III) ion // J. Amer. Chem. Soc. 1951. — У.73. — P.4270−4272.
  476. Milbum R.M. A spectrophotometric study of the hydrolysis of iron (III) ion. IIP Heats and entropies of hydrolysis // J. Amer. Chem. Soc. 1957. — V.79. — P.537−540.
  477. Wilson A.S., Paube H. The affinities of chromic ion and gallium ion for fluoride ion // J. Amer. Chem. Soc. 1952 — V.74. — P.3509−3512.
  478. Broersma S. Magnefic moment of iron ions // J. Chem. Phys. 1957. — V.26. -P.1405−1406.
  479. O.E., Ляхманов СБ. О расчете констант образования полиядерных комплексов //Ж неорг. химии. 1968. — Р.13, № 50. — С.1230−1232.
  480. М.П., Намаконов Б. В. О катодном процессе электроосаждения железа //Электрохимия. 1974. — Р.Ю. — С.1555−1557.
  481. В. А., Нолуян Е.С, Юза В. А. Электрохимическая поляризация металлических электродов. П. Поляризация цинкового электрода // Ж. физ. химии. -1939.-Р. 13, № 6. -С.805−812.
  482. А.Р. Новый метод исследования поляризационных кривых // Ж физ. химии. 1948. — Т.22, № 2. — С.217−220.
  483. В.М., Бондарь Р. У., Стендер В. В. Электроосаждение железа, значение рН прикатодного слоя и перенапряжение водорода // Ж. прикл. химии. -1967-Р.40,№ 4.-С.808−813.
  484. В.М., Бондарь Р. У., Стендер В. В. Электроосаждение железа из нейтральных растворов // Ж. прикл. химии. 1969. — Т.42, № 10. — С.2236−2240.
  485. М.А. Перенапряжение // Ж. физ. химии. 1934. — Т.5, № 2−3. — С.319−328.
  486. H.B. К вопросу о перенапряжении металлов группы железа // Ж. физ. химии. 1960. — Т.34, № 1. — С.219−224.
  487. Т.В. Об особенностях электрохимического выделения металлов группы железа // Ж. физ. химии. 1954. — Т.28, № 3. — С.567.
  488. Г. С. О механизме электроосаждения никеля. IV. Электроосаждение никеля при неносредственном воздействии атомарного водорода // Ж. нрикл. химии. 1947. — Т.20, № 12. — С. 1255−1260.
  489. Г. С. О механизме электроосаждения никеля. II. Роль водорода в процессе электроосал<�дения металла // Ж. прикл. химии. 1947. — Р.20, № 9. -С.818−822.
  490. Л.И. Перенапряжение водорода и природа электрохимических процессов // Ж. физ. химии. 1954. — Т.28, № 7. — С. 1336−1352.
  491. O.A., Лошкарев М. А. О катодной поляризации никеля // Ж. физ. химии. -, 1939.-Т. 13,№ 2.-С. 186−193.
  492. А.Л., Молоткова E.H. Катодная поляризация при образовании сплава железо-кобальт и причины деполяризации и сверхполяризации // Ж. прикл. химии. 1959. — Р.25, № 11. — С.2502−2507.
  493. A.M. Блестящее никелирование // Ж. прикл. химии. 1957. — Т.30, № 1. -С.62−72.
  494. В.П., Локшманова О. Г. Электроосаждение и анодное растворение кобальта в растворе сульфата кобальта // Ж. физ. химии. 1962. — Т.36, № 11. -С.2362−2367.
  495. H.H., Дмитрещова З. И. Изучение электролиза никеля в хлористых электролитах // Ж. нрикл. химии. 1957. — Т. ЗО, № 2. -С.221−232.
  496. М.В., Ротинян А. Л. Стадийные реакции в электрохимической кинетике // Успехи химии. 1965. — Т.34, № 4. — С.734−754.
  497. А.Л., Зельдес В. Я., Иоффе Э. Ш., Козин E.C Потенциалы выделения никеля и тория замедленного разряда ионов // Ж. физ. химии. 1954. — Р.28, № 1. -С.73−80.
  498. Matulis Р, Slizys On some characteristics of cathodic processes in nickel electrodeposition//Electrochim. Acta. 1964. — V.9.,№ 10 — P. 1177−1188.
  499. Sheller P., Landsberg R., Wolf H. Zur bestimmung des blockierungsgraes an tailweise blockierten festelektroden // Electrochim. Acta. 1970. — V.15, № 4. — P. 525 531.
  500. А.Э., Иофа З. А. Определение емкости никелевого катода по спаду потенциала после выключения поляризующего тока // Докл. АН СССР. 1956.1. T.106,№ 6. -С.1050−1052.
  501. P.P., Кузнецов A.M., Черненко A.A. Реория гомогенных и гетерогенных электронных процессов в жидкостях // Успехи химии. 1965. — Р.34, № 10. — С. 1779−1812.
  502. O.A., Фрумкин А. Н. Об определении постоянной, а из зависимости кинетики электровосстаиовления от потенциала и концентрации фона // Докл. АН СССР. 1962. — Т. 146, № 5. — С.1121−1124.
  503. Мурашова И. Б, Номосов A.B. Электроосаждение металлов в виде дендритов // Итоги науки и техники. Электрохимия. М.: ВИНИРИ. — 1989. — Т.ЗО. — С.55−117.
  504. Prumkin A.N. Influence of adsorption of neutral molecules and organic cations on the kinetics of electrode processes // Electrochim. Acta. 1964. — V.9., № 3 — P.465−476.
  505. P.M. Механизм активного растворения металлов группы железа // Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. М.- ВИНИРИ, 1978. -Р.6.-С. 137−179.
  506. А.И., Лосев В. В. Закономерности образования низковалентных промежуточных частиц при стадийном электродном процессе разряда-ионизации металла // Итоги науки и техники. Электрохимия. М: ВИНИРИ, 1971. — Р.7. — С.65−113.
  507. В.В., Кабанов Б. Н. Электрохимическое поведение железа в горячих концентрированных растворах щелочи. I // Ж. физ. химии. 1954. — Р.28, № 5. -С.914−925.
  508. Heibert Р., Miyoshi У., Eichkorn G., Lorenz W.I. Correlation between the kinetics of electrolytic dissolution and deposition of iron // J. Electrochem. Soc. 1971. — V. 118., № 12.-P.- 1919−1926, 1927−1935.
  509. Schwabe К., Voigt Chr. Influence of concentrated neutral salt solutions on the corrosion ofmetals // J. Electrochem. Soc. -1966. V. l 13., № 7. — P.886−891.
  510. Voigt С. Beatrag zur kinetic der korrosion von Pe in sauren sulfat- und Perchlorat losungen // Electrochim. Acta. 1968. — V.13, № 12. — P.2037−2050.
  511. Lorenz W.I., Pischer H. Reaktioshemmung im system eisen/saure durch adsorbierte organische oniumionen // Ber. Bunsenges. Physik. Chem. 1965. — V.69., № 5. — P.689−699.
  512. Epelboin I., Keddam M. Diffusion impedance and reaction impedance // J. Electrochem. Soc. 1970. — V. l 17, № 8. — P.1052−1056.
  513. Epelboin I., Keddam M. Kinetics of formation of primary and secondary passivity in sulphuric aqueous media//Electrochim. Acta. 1972. — V.17., № 2. — P. 177−186.
  514. Ю.М., Семенова З. В. Электрохимические процессы при электроосаждении и анодном растворении металлов. М.: Наука, 1965. — 286 с.
  515. Kelly Е.1. The active iron electrode: 1. iron dissolution and hydrogen evolution reactions in acidic sulfate solutions // J. Electrochem. Soc. 1965. — V. l 12., № 1. — P.124−131.
  516. Hurlen T. Kinetics of metal/metal-ion electrodes: iron, copper, zinc // Electrochim. Acta. 1962. — V.7, № 5. — P.653−668.
  517. Хор Т. Новые проблемы современной электрохимии / Под ред. Дж. Бокриса. -М.:ИЛ, 1962.-298 с.
  518. Eichkorn G., Lorenz W.I., Albert Т., Fiskher П. Einflub der oberflachenaktivitat auf die anodischen auflosungsmechanismen von eisen in sauren losungen .// Electrochim. Acta. 1968. — V.13, № 2. — P.183−197.
  519. Bignold G.I. Fleischmann M. Identification of transient phenomena during the anodic polarisation of iron in dilute sulphuric acid // Electrochim. Acta. 1974. — V.19, № 3. -P.363−374.
  520. Lorenz W.I., Eichkorn G. Einflu? des Subgefuges auf den Mechanismus der Anodischen Eisenauflosung in Sauren Losungen // Gesellschaft fur Physikalische Chemie. 1966. — Bd.70, H. l ~ S.99
  521. A.M., Карташова K.M. О пассивности лселеза в кислых растворах // Ж. физ. химии. 1958. — Р.32, № 7. — С.1632−1637.
  522. А.Р., Кузнецова В. Н., Попков А. Н., Савостин В. А., Уваров Л. А. О поляризации при электроосаждении металлов железной группы. Электроосал<:дение железа//Ж. физ. химии. 1961. — Р.35, № 7. — С.1411−1415.
  523. А.Б., Рытвинская М. В., Хейфец Б. Л. Осциллографическое исследование кинетики электродных нроцессов. Связь между током обмена и потенциалом нулевого заряда для металлов группы лселеза // Ж. физ. химии. 1964. -Т.38,№ 11.-С.2562−2568.
  524. О.И., Бартенев В. В., Григорьев В. П. Специфика электродных реакций при анодном растворении алюминия в хлоридсодержащих электролитах // Электрохимия. 2000. — т.36, № 11. — С. 1337−1342.
  525. А.И., Пушкарева CA. Адсорбционные явления и катодные процессы при электроосаждении железа в компактной и порошкообразной форме // Ж. физ. химии. 1957. — Т.31, № 9. — С.1983−1990.
  526. К. А Dissolution-precipitation Model for Metal Passivation // Electrochim. Acta. 1980. — V.25, № 3 — P.335−339.
  527. В.Н., Попков А. П., Уваров Л. А., Ваграмян А. Т. О поляризации при электроосаждении металлов железной группы. Стационарный потенциал и перенапряжение выделения железа // Ж. физ. химии. 196L — Т.35, № 7. — С. 14 061 410.
  528. A.M., Пушкарева С. А. Концентрационные изменения в приэлектродпых слоях железной ванны и особенности катодного выделения железа // Ж. прикл. химии. 1958. — Т.31, № 7. — С. 1040−1047.
  529. Т.Р. О механизмах электродных нроцессов на металлах группы железа // Электрохимия. 2000. — Т.36, № 10. — С.1197−1204.
  530. О.А., Васина С. Я., Коробов И. И. Электрохимия гидридообразующих интерметаллических соединений и сплавов // Успехи химии. 1996. — Т.65, № 3. -С.195−210.
  531. В.В. Исследование процесса наводороживания и некоторых свойств электролитического железа: Автореф. дис.канд.техн. наук. Пермь, 1968. — 20 с.
  532. А.И., Рыбкин А. А., Скуратник Я. Б. Влияние абсорбированного водорода на растворение железа // Электрохимия.- 2000. Р.36, № 10. — С. 1245−1252.
  533. И.В. Исследование влияния условий электролиза на механические свойства железных покрытий, полученных из органических электролитов: Автореф. дне. канд.техн.паук: Кишинев, 1966. — 20 с.
  534. . Основы гальванотехники. Л.: ОНРИ, 1937. — 309 с.
  535. Н.Р., Ярлыков М. М., Мельникова М. М. Исследование значения рН прикатодного слоя в электролитах при электроосаждении никеля и железа // Ж. прикл. химии. 1965. — Т.38, № 3. — С.545−555.
  536. Ю.В., Филиновский В. Ю. Врагцающийся дисковый электрод. М.: Наука, 1972. — 343 с.
  537. А.Л., Тихонов К. И., Шошина И. А. Теоретическая электрохимия. Л.: Химия, 1981.-424 с.
  538. Ashor К., Vijh J. Crystal Structures of the Elementes of the Periodic Pable and the Mechanisms of Electrolytic Hydrogen Evolution // J. Electrochem. Soc. 1971. — V. 118, № 2.-P. 263−265.
  539. Misawa P., Hashimoto K., Shimodaira S. Formation of Pe (II) Pe (III) intermediate green complexon oxidation of ferrous ion in neutral and slightly alkaline sulphate solutions // Inorg. and nuclear chemistry. — 1973. — У.35, № 12. — P.4167−4170.
  540. Stumm W., Lee G. Oxygenetion of ferrous ion // Ind. and Eng. Chem. 1961. — У.53, № 2. -P.143−146.
  541. Д.Н. Ионные равновесия. Л.: Химия, 1973. — 446 с.
  542. Мелвин-Хьюз Е. А. Равновесие и кинетика реакций в растворах. М.: Химия, 1975. — 470 с.
  543. Ни Л.П., Рольман М. М., Саенко Р. В. и др. Окислы железа в производстве глинозема. Алма-Ата: Наука, 1971. — 127 с.
  544. В.П. Ридроокиси металлов. Киев: Наукова думка, 1972. — 158 с.
  545. Ю.Н. Влияние условий электролиза на свойства электролитических железных покрытий. Душанбе: Таджикгосиздат, 1957. — 187 с.
  546. Мелков М.П., pqechob А.Н., Мелкова И. М. Восстановление автомобильных деталей твердым железом. М.: Транснорт, 1982. — 198 с.
  547. A.B. Надежность восстановительной технологии. Саратов: Изд-во Саратовск. ун-та, 1979. — 184 с.
  548. В.Н. Сборник задач, но прикладной электрохимии. М.: Высш. шк., 1967.-292 с.
  549. И.Н., Воронов Ф. Ф., Бакута CA. Упругие постоянные и модули упругости металлов и неметаллов: Справочник. Киев: Наук. думка, 1982. — 285с.
  550. А., Дине Дж. Точечные дефекты в металлах. М.: Мир, 1966. -282 с.
  551. В.М. Влияние условий электролиза на тонкую структуру электролитического железа: Автореф. дне.канд.физ-мат.наук. Вильнюс, 1969. -17 с.
  552. A.c. 1 597 344 СССР, МКИ С 02 F1/46. Электролизер для обработки водных растворов / А. М. Фомин, А. Ф. Дресвянников, Б. С. Фридман. Б.И. 1990, Б.И. 34.
  553. A.c. 1 650 603 СССР, МКИ С 02 PI/46. Способ получения кислых и шел очных растворов / A.M. Фомин, А. Ф. Дресвянников, Б. С. Фридман 1990, Б.И. № 19
  554. С.Ю., Дресвянников А. Ф. Электрохимическая очистка природной воды от ионов железа и марганца / Казан, ун-т. Казань- 1997. -15с. — Деп в ВИНИТИ 5.06.97 N1849-B97.
  555. А. Ф., Ситников С. Ю., Фомин А. М., Сопин В. Ф. Электролиз воды импульсным током высокой частоты. Вестник Казанского Гос. Рехнол. Унта. — 1999. — Вып.З. — С.58−63.
  556. А. Ф., Петухова Л. В., Горбунова P.C. Удаление железа из пластовых вод электрохимическим способом // Рез. докл. У Международной конф. по нефтехимии Нюкнекамск, 1999.-Р.1. — С.224−225.
  557. А.Ф., Ситников С. Ю., Петухова Л. В. Удаление железа и марганца из природных вод электрохимическим способом: Тез. докл. 52-й международной научно-технической конференции «Технические ВУЗы республике». Минск, 1997. — С.32.
  558. С.Ю., Дресвянников А. Ф., Петухова Л. В., Сопин В. Ф. Удаление железа из природной воды электрохимическим способом // Казань.: Новое знамя. Вестник КГРУ. 2000. — № 1−2.- С.102−106.
  559. С.Ю., Дресвянников А.Ф .Физическое моделирование коаксиального электрохимического реактора с центральным узкоцилиндрическим электродом. -Каз. гос. ун-т.-Казань. 2001. -26 с. Деп. ВИНР1ТИ 26.02.01, № 494-В2001
  560. С.Ю., Дресвянников А. Ф., Сопин В. Ф., Ситникова Л. А. Математическая модель коаксиального электролизера с существенно отличающимися размерами электродов // Известия вузов. Проблемы энергетики. -2000. -№ 3−4. С. 112−114.
  561. Ю. К., Городысский А. В. Электродные процессы и методы исследования в полярографии. АН УССР, Киев: 1960. — 294 с.
  562. Дж. Электрохимические системы. М.: Мир, 1977. — 464 с.
  563. Л.И., Рольдберг А. Б. Математическое моделирование эле1Сгрохимических реакторов // Электрохимия. 1989. — Т.25, №. 1. — С.3−33.
  564. Pahidy P.Z. Principles of electrochemical reactor analysis. Amsterdam: Elsevier, 1985. -№ 18.-3 15 p.
  565. Rousar 1., Micka K., Kimla A. Electrochemical engineering. Praha: Academia, 1986. -PtI.- 353 p., Pt II.- 337 p.
  566. Piovano S., Bohm U. Grid electrodies // J. Appl. Electrochem. 1987. — У.17, № 1. -P. 127−132.
  567. Уап Stralen S.J.-D., Stuyter W.M. Gas evolve dynamic // J. Appl. Electrochem. -1985. -V. 1 5, Xo4. P. 527−533.
  568. Vogt H. Mass transfer // A comprehensive treatise on electrochemistry. V.6. / Eds Yeager E. et al. N. Y.: Plenum, 1983. — 400 p.
  569. Vogt H. Heat Pransfer at Gas Evolving Electrodes // Electrochim. Acta. 1978. -V.23,№ 10.-P. 1019−1022.
  570. Hiraoka S., Yamada I., Mori H. et al. Mass transfer and stress on a vertical electrode with gas evolution // Electrochim. Acta. 1986. — V, 3 1, № 3. — P.349−355.
  571. Vogt H. Superposition of microconvective and macroconvective mass transfer at gas-evolving electrodies a theoretical attempt // Electrochim. Acta. — 1987. — V.32, № 4. -P. 633−636.
  572. К., Vogt Н. А model for correlating mass transfer data at gas evolving electrodies // Electrochim. Acta. 1979. — V.24, № 1. — P. 11−20
  573. Vogt H. Phe rate of gas evolution at electrodies // Electrochim. Acta. 1984. — V. 29, № 2.-P. 167 — 180.
  574. Vogt H. Studies On Gas-Evolving Electrodies: Phe Concentration of Dissolved Gas In Electrolyte Bulk // Electrochim. Acta. 1985. — V. 30, № 2. — P. 265 -270.
  575. B.C. Основы электрохимии. М.: Химия, 1988. — 400 с.
  576. А.Н., Самарский A.A. Уравнения математической физики. М.: Наука, 1977. -73 6 с.
  577. Р.Ш. Теоретическое исследование электролитической ячейки ивопросы электроники жидкого тела: Дисс.докт.физ.-мат.наук: — Казань, 1965.- 266 с.
  578. А.В. Теория теплопроводности. М.: Изд. Высшая школа, 1967. — 599 с.
  579. Г., Егер Д. Теплопроводность твердых тел. М.: Наука, 1964. — 487 с.
  580. В.А., Прудников А. П. Интегральные преобразования и операционное исчисление. М.: Физматгиз, 1961. — 524 с.
  581. Barrow D., et al. Solving Ordinary Differential Equations with Maple V Release 4. -Wiley, N.-Y., 1998. 148 p.
  582. B.H., Цибулин В. Г. Введение в Maple. М.: Мир, 1997. — 208 с.
  583. Semenoff N. N. The Rupture of Chains in Chain Reactions at the Surface of Solid Bodies //ActaPhysicochimicaU.R.S.S. 1943. — V.18, № 2−3. — P.93−147.
  584. Л.Д., Лифшиц Е. М. Гидродинамика. М.: Наука, 1986. — 733 с.
  585. С. С, Ляховский Д.Н., Пермяков В. А. Моделирование теплоэнергетического оборудования. М.-Л.: Энергия, 1966. — 351 с.
  586. Н.Д. Материальные процессы в электрохимических аппаратах (моделировапие и расчет). К.- Донецк: Вища шк., 1986. — 192 с.
  587. В.В., Глебов М. Б. Математическое моделирование основных процессов химических производств. М.: Высш. школа, 1991. — 400 с.
  588. ANSYS workbook. 1 021. l-sted./SAS IP, Inc., 1994.- 16 p.
  589. M.M., Ефимов В. Г. Электрокоагуляторы для очистки промышленных стоков. Харьков: Вища школа, Харьков — ХГУ, 1983. — 114 с.
  590. А.с. 545 829 СССР, МКИ С 02 Р1/46. Способ электрохимической очистки воды.
  591. М. Г., Литвиенко Л. Л., Гимель П. Н. Водоумягчение в магнитном поле // Теплоэнергетика. 1993.-Т.8, № 11.-0. 19−23.
  592. А. М., Дрондина Р. В., Матвеевич В. А. и др. Очистка подземных вод от токсичных примесей электрохимическими методами/ под ред. И. Р. Гороновского. Кишинев: Штиинца, 1988. -180 с.
  593. Е. А. Процесс электрокоагуляции на импульсном токе // Экология и охрана окружающей среды: Рез. докл. конференции студентов и молодых ученых. -Вологда, 1994. С. 34.
  594. М., Коровин Н. В. Очистка вод от продуктов коррозии электрокоагуляцией //Реплоэнергетика. 1992. — Т.7, № 9. — С. 34−39.
  595. М. Г., Ушаков П. Д. Современное оборудование для очистки воды в электрическом поле. М.: ЦНТИнефтемаш, 1979. — 86 с.
  596. Пат. 4 994 163 США. МКИ С02Р1/46. Устройство с вращающимся катодом для извлечения металлов из сточных вод.
  597. М.М., Путилов A.В., Пермяков Г. М. и др. Разработка технологии очистки воды от тяжелых металлов электрохимическим методом с использованием углеграфитовых гибких электродов // Химическая промышленность. 1995.- № 7. -С. 361−365.
  598. Заявка № 2 667 306 Франция, МКИ 5 С02Р1/ 46- 5/00. Электрохимический способ умягчения воды и устройство для его осуществления.
  599. В. А. Проблемы химии и химической технологии // Рез. докл. 2 научно-технич. конф. Рамбов, 1994. — С.3−4.
  600. Aduan А. AI Samave // J. Environmental Science and Health. A. — 1994. — V.29, № 4.-P. 671−685.
  601. Ю. В., Щебетковский В. П., Рручов А. Р. Основы очистки воды от радиоактивных загрязнений. М.: Атомиздат, 1974. — 340 с.
  602. A.A. Современное состояние и перспективы применения электролитической флотации веществ. Кишинев: Штиинца, 1975. — 318 с.
  603. Radioactive materials in food and agriculture. Doc UN A/AC 82/G/2, 288. UN, 1960. — 1 p.
  604. М.Я., Смирнова М. Р. Рехника электролиза. Изд. Ростовского университета, 1983. -116 с.
  605. П., Дворжак П., Богачкова В. Электрохимия. М.: Мир, 1977. — 472 с.
  606. М.В., Толстая М. А., Анисимов А. П. и др. Основы теории и практики электрохимической обработки металлов и сплавов. -М.: Машиностроение, 1981. -263 с.
  607. Л. А., Строкач П. П. Технология очистки природных вод. Киев: Вища школа, 1981. — 328 с.
  608. Дж. Основы учения о коррозии и защите металлов. М.: Мир, 1978. -223 с.
  609. Э.Я., Николадзе Г. И., Долгоносов В. М. Электрохимическая обработка питьевых вод на электрокоагуляторах с биполярной схемой соединения электродов: Тр. ВНИИГ. М., 1970. — Т.49. — С.75 -79.
  610. В.И., Дмитрев В. Д. Проблема депассивации электродов при электрохимической обработке воды. В сб. Сооружения по очистке природных и сточных вод. Л., 1977. — С.57−63.
  611. М.С., Криворуков М. К. Очистка сточных вод с помощью электрического тока // Промышленная энергетика. -1961. № 8.- С.32−33.
  612. СП., Якименко Р. Я., Вервейко A.B. Анодное и катодное поведение алюминия в некоторых растворах, содержащих СПАВ // Вестник Харьковскогополитехнического института № 167. Технология неорганических веществ. -Харьков, 1980. В.10. — С.55−58.
  613. Е.Г., Беркман Е. А., Петрова Г. М. Отрицательный разностный эффект и пассивация при анодном растворении алюминия и его сплавов // Сборник работ по химическим источникам тока. Л., 1974. -Вып.9 — С. 186−193.
  614. H.A. Электрохимия растворов. М.: Химия, 1976. — 488 с.
  615. К.А., Рой H.A. Электрические разряды в воде. М.: Наука, 1971. -155 с.
  616. К.А. Электрогидравлический эффект. М.: Наука, 1955. — 50 с.
  617. Электрический разряд в жидкости и его применение. Сборник научных трудов /Киев.: Наукова Думка, 1977. -174 с.
  618. Н.П., Алабыщев А. Ф., Ротинян А. Л. и др. Прикладная электрохимия. -Л.: Химия, 1967.- 600 с.
  619. В.Л., Банников В. В. Электрохимическая технология неорганических веществ. М.: Химия, 1989. — 288 с.
  620. Воды нефтяных и газовых месторождений СССР / под ред. Л. М. Зорькина. -М.: Недра, 1989.- 350 с.
  621. П.П., Демтша O.A. Ионные равновесия при обработке природных вод // Химия и технология воды. 1993. — Р. 15, № 6. — С.468−474.
  622. H.H., Рихонова И. А., Лукианец И. Г. и др. Соосаждение магния и кальция при щелочном умягчении пресных вод // Химия и технология воды. 1989. -Т.11,№ 5. -С.421−424.
  623. П. А. Предупреждение коррозии оборудования технического вод о- и теплоснабжения. М.: Металлургия, 1988. — 96 с.
  624. В.Ф., Шкроб М. С. Водоподготовка. М.: Энергия, 1973. — 416 с.
  625. Ehrenfreund M., Leibenguth J.-Р. Etude des equlibres d’hydrolyse des ions de Ре (П) par spectrophotometrie ultra-violette et visible // Bulletin de la Societe chimique de Prance. 1970. — V. 98, № 7. — P.2494−2498.
  626. Гецкин Л. С, Пономарев В. Д. О механизме окисления ионов двухвалентного железа кислородом воздуха в гидрометаллургии цинка // Ж. прикл. химии. 1956. -Р.29,№ 7.-С.981−987.
  627. В. Л., Ротинян Л. А. Изобарные потенциалы образования труднорастворимых гидратов окислов и основных солей и рН растворов, равновесных с твердой фазой // Ж. общей химии. 1954. — Т. 24, № 6. — С.930−936.
  628. Bothwell M.R. Galvanic relationship between aluminium alloys and magnesium alloys // J.Electroohem. Soc. 1959. — V. 106, № 12. — P. 1014−1021.
  629. В. В. Дешко И.И., Герасименко Н. Г. и др. Коагуляция, флокуляция, флотация и фильтрационные процессы в технологии обработки воды // Химия и технология воды. 1998. — Т.20, № 1. — С.24−31.
  630. Н.Г., Соломенцева И. М., Запольский А. К. Роль электрокинетических свойств продуктов гидролиза основных солей алюминия при водоочистке // Химия и технология воды. 1988. — Т. 10, № 4. — С.329−332.
  631. Н.Г., Соломенцева И. М., Запольский А. К., Братунец А. Г., Шахворост A.M. Изучение гидратации частиц продуктов гидролиза основных сульфатов алюминия методом ЯМР-релаксации // Химия и технология воды. 1990. -Т. 12, № 1 1. — С. 1020−1024.
  632. Н.Г., Соломенцева И. М., Реселкин В. В. Размерно-плотностные характеристики продуктов гидролиза основных сульфатов алюминия // Химия и технология воды. 1994. — Р. 16, № 1. — С. 12−17.
  633. И.М., Герасименко Н. Г., Шилов В. Н. Механизм агрегатообразования частиц продуктов гидролиза основных солей алюминия // Химия и технология воды 1994 — Т.16, № 6. — С.606−614.
  634. В.Д., Кабанов Б. Н., Лейкис Д. И. Анодная активация железа // Докл. АН СССР. 1962. — Р. 147, № 1. — С.143−145.
  635. М., Роушек Я., Снанилый В. Роль адсорбции анионов при питтинговой коррозии и корозионном растрескивании металлов // Защита металлов. 1969. — Т.5, № 4.-С.371−375.
  636. Рапака N. Solvent effects on mechanisms and characteristics of electrode reactions // Electrochim. Acta. 1976. — V.21, № 9. — P.701−710.
  637. Попова c e. Анодное растворение металлов в кислых окислительных средах. -Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1984. 152 с.
  638. В.И., Цаплин И. И., Никоненко В. В., Лебедев К. А. Исследование процесса электрохимического умягчения природной воды в мембранном электролизере со взвешенным слоем попита // Электрохимия. 1999. — Т 35, № 5. -С. 630−640.
  639. Mills E.J. On Electrostriction // Proc. Royal Society. London. 1877. — V.26 — P.504−512.
  640. Bouty M.E. Pressions exercees les depots galvaniques // С r. Acad. Science. 1879. — V. 8, № 7-P.714−716.
  641. Bouty M.E. De quelques phenomenes analogue au phenomene Peltier // С. г. Acad. Science. 1879. — V.8, № 2 — P.146−148.
  642. Bout}' M.E. Sur un phenomene analogue au phenomene de Peltier // J. de Phys.1879. V.8,№ 3 -Р.341−346.
  643. Bouty M.E. Mesure des forces electromotrices thermo-electriques au contact d, Aun metal et d’un liquide // C. r. Acad. Science. 1880. — V.90, № 16. — P.917−920.
  644. Я.И. Введение в теорию металлов. М.-Л.:Ростехиздат, 1950. — 383 с.
  645. Э.М. Механохимия металлов и защита от коррозии. М.: Металлургия, 1981.-270 с.
  646. Р.С. Физикохимия неорганических полимерных и композиционных материалов. М.: Химия, 1990. — 240 с.
  647. А.И. Фазовые равновесия и поверхностные явления. Д.: Химия, 1967. — 388 с.
  648. П. Двойной слой и кинетика электродных процессов. -М.: Мир, 1967. -351с.
  649. Мак-Лин Д. Механические свойства металлов. М.- Металлургия, 1965. — 431 с.
  650. Я.Е. Диффузионная зона. М.: Наука, 1979. — 284 с.
  651. К.П., Картащкин Б. А., Угасте Ю. Э. Взаимная диффузия в многофазных металлических системах. М.: Наука, 1981. — 305 с.
  652. Попов Ю. А, Алексеев Ю. В. Коллективные эффекты при диффузии в сильно неравновесном кристалле // Электрохимия. 1988. — Т.24, № 4. — С.491−496.
  653. Попов Ю. А, Алексеев Ю. В. Взаимная диффузия в растворяющемся сплаве // Электрохимия. 1988. — Р.24, № 4. — С.497−502.
  654. А.Р. Расплавлепное состояние вещества. М.: Металлургия, 1982. -376 с.
  655. Ерщов Г. С, Черняков В. А. Строение и свойства жидких и твердых металлов. -М.: Металлургия, 1978. 248 с.
  656. Ершов Г. С, Позняк Л. А. Микронеоднородность металлов и сплавов. М.: Металлургия. — 1985. — 214 с.
  657. Ю.П., Веселов В. А., Демянцевич В. П. и др. Металловедение и технология металлов. М.: Металлургия. — 1988. — 512 с.
  658. Л.Н., Попова С.С, Закирова СМ. Влияние природы третьего компонента на кинетические закономерности электрохимического формирования сплава Li-Al на алюминии // Электрохимия. 2000. — Р.36, № 8. — С.951−958.
  659. О.А., Лапа А. С. Электрохимия адатомных слоев // Итоги науки и техники. Электрохимия, М.: ВИНИРИ, 1987. С.94−153.
  660. Л.К., Лидоренко И. О., Нагаев Э. Л., Чижик СП. Влияние размеров малых металлических частиц на скорость химических реакций на их поверхности // Поверхность. Физика, химия, механика. 1987. — № 8. — С. 131−137.
  661. Л.К., Нагаев Э. Л., Чижик СП. О природе повышенной каталитической и электрохимической активности металлических частиц и тонких пленок//Докл. АН СССР.- 1987.-P.294, № 6. С.1398−1400.
  662. П. В., Багоцкий В. С. Зависимость тока обмена реакции ионизации молекулярного водорода на платине от фактора шероховатости и температуры // Электрохимия. 1973. — Р.9, № 9. — С.1325−1328.
  663. Г. В. К вопросу о различии в каталитической и электрохимической активностях гладкого и платинированного платиновых электродов // Электрохимия. 1970. — Т.6, № 3. — С.432.
  664. Lundquist J. P. Stonehart P. Platinum crystallite size effects on oxide formation and reduction parametres -II // Electrochim. Acta. 1973. — V. 18, № 5. — P.349−354.
  665. Stonehart P., Lundquist J. Platinum crystallite size effects on the electrocatalitic oxidation and deposition of adsorbed hydrogen -III // Electrochim. Acta. 1973. — V.18, № 11.-P.907−911.
  666. О. A., Васильев Ю. Б., Багоцкий В. С. О различии в каталитической и электрохимической активности гладкого и платинированных платиновых электродов// Электрохимия. 1967. — Р. З, № 8. — С.1020.
  667. О. А., Васильев Ю. Б., Багоцкий В. С. Влияние структуры электроосажденной платины на ее адсорбционные свойства и электрокаталитическую активность // Электрохимия. 1970. — Т.6, № 9. — С. 13 671 370.
  668. Я. М., Фрумкин А. П. Перенапряжение водорода и растворение металлов // Ж. физ. химии. 1941. — Т.15, № 3. — С.346−358.
  669. Bett J., Lundquist ., Washington P., Stonehart P. Platinum crystallite size cosiderations for electrocatalytic oxygen reduction-I // Electrochim. acta. 1973. — V.18, № 5.-P.343−348.
  670. В. И., Акулова Л. А., Цвентарный Е. Г. О взаимосвязи между величиной истинной поверхности платиновых электродов и скоростью протекающих на них реакциях// Электрохимия. 1979. — .Т.15, № 1. — С.144−147.
  671. Г. Д. Бекетаева Л. А., Ермолаев В. А. Влияние дисперсности родия на его адсорбционные и каталитические свойства // Электрохимия. 1977. — Т.13, № 10.-С.1565−1568.
  672. Б. И. Нетухова Р. П. Об изменении адсорбционных и каталитических свойств при переходе от гладкой к платинированной платине // Электрохимия. 1972. — Т.8, № 6. — С. 899−904.
  673. Е. К., Skundin А. М., Bagotzki V. S. Adsorption of hydrogen and oxygenand oxidation of methanol on ruthenium electrodes // Electrochim. acta. 1976. — V.21, №l.-P.29−36.
  674. E. K., Скундин A. M" Багоцкий В. С. Сорбция водорода компактным рутением // Электрохимия. 1973. — Т.9, № 10. — С.1541−1544.
  675. Burton J. J. Structure and Properties of Microcrystalline Catalysts. In.: «Catalysis Review». 9. Eds. H. Heinemann, J. J. Carberry. N.-Y.: Marcel Deccer, 1974. P.209−222.
  676. Ю. Д., Петухова P. П., Подловченко Б. И., Полукаров Ю. М. Исследование структуры платинированной платины // Электрохимия. 1974. — Т. 10, № 5.-С.75 1−755.
  677. Г. Н., Петрий О. А., Рладких И. П., Суранова М. А., Сафонов В. А. Изучение адсорбционных явлений методом измерения электрического сопротивления тонконленочных электродов // Докл. АН СССР. 1977. — Р.236, № 1. -С. 153−156.
  678. Shimuzu Н. Resistance change of an evaporated platinum film working as cathode or anode in acid solutions I. Adsoфtion and desoфtion of atomic and molecular hydrogen // Electrochim. Acta. — 1968. — V.13, № 1. — P.27−44.
  679. Shimuzu H. Resistance change of an evaporated platinum film working as cathode or anode in acid solutions II. fractions of cathodic of the hydrogen-evolution reaction // Electrochim. Acta. — 1968. — V.13, № 1. — P.45−58.
  680. H. A., Жмакин Г. Г. Влияние термической и механической обработки поверхности на величину адсорбции ионов на нлатине // Докл. АН СССР. 1962. — Р.143, № 2. — С.358−361.
  681. И. И., Скундин А. М., Васильев Ю. Б., Багоцкий В. С. Влияние дефектов кристаллической решетки на адсорбционные и электрохимические свойства платины // Электрохимия. 1969. — Т.5, № 12. — С.1469−1471.
  682. И. И., Васильев Ю. Б., Багоцкий В. С. Влияние механической нагрузки на электрохимические и каталитические свойства платины // Электрохимия. 1970. — Р.6, № 10. — С. 1545−1548.
  683. В. А., Ягупольская Л. Н., Рикуш В. Л. Влияние сфуктурных особенностей никеля высокой чистоты на механизм катодного выделения водорода // Электрохимия. 1970. — Р.6, № 6. — С.887−890.
  684. А. М. Электрокатализ бинарными системами. // Итоги науки и техники. Сер. Электрохимия. Р. 15, М., 1979. С.227−264.
  685. В. Р., Кудряшов И. В. Катодное выделение водорода на электродах, изготовленных из монокристаллов никеля различных биографий в разных средах // Электрохимия. 1978.-Т. 14, № 10. — С.1583−1590.
  686. И. В., Измайлов А. В., Леликов Ю. А. Влияние термической и механико-термической обработки электрода, изготовленного из никеля, на кинетику катодного выделения водород // Ж. физ. химии. 1975. — Т.49, № 4. -С.929−933.
  687. И. В., Фалин Л. А. Влияние деформащш монокристаллов меди на перенапряжение выделения водорода// Электрохимия. 1971. — Т.7, № 12. — С. 17 701 772.
  688. Ю. А., Батраков В. В., Иофа 3. А. Влияние термической обработки железа на его поведение в электродах щелочного аккумулятора // Ж. прикл. химии. 1969. — Т.42, № 9. — С.2133−2135.
  689. В.Н., Ржанов A.B. Электрические свойства тонких пленок полупроводников. Новосибирск: Изд. Новосибирск, гос ун-та, 1980. — 220 с.
  690. A.B. Электронные процессы на поверхности полупроводников. М.: Наука, 1971.-480 с.
  691. В.Ф., Римашев С. Ф. Наноструктуры гетерогенность и флуктуации // Ж. физ. химии. — 1995. — Т.69, № 11. — С.1927−1941.
  692. В.А., Киселев В. Ф., Красильников K.P. Понижение температуры плавления Н2О в капиллярах пористого тела // Докл. АН СССР. 1959. — Р. 125, № 4. — С.831−834.
  693. В.И., Киселев В. Ф., Ушакова Л. А. О существовании квазижидкой пленки на поверхности льда//Докл. АН СССР. 1970. -Р.191, № 5. — С.1088−1090.
  694. Зенг>'ил Э. Физика поверхности. М.: Мир, 1990. 536 с.
  695. Kiselev У.Р., Kiylov O.V. Adsorption and Catalysis on Transition Metals and their Oxides. Pleidelberg: Springer-Verlag, 1989. — 445 p.
  696. A.A., Захарченя Б. П., Чудновский Ф. А. Фазовый переход металл-полупроводник и его применение. Л.: Наука, 1979. — 183 с.
  697. В.Ф., Левшин Л. В., Поройков СЮ. Адсорбционно-десорбционные процессы на поверхности пленок диоксида ванадия в области фазового перехода полупроводник-металл // Докл. АН СССР. 1991. — Р.317, № 6. — С.1408−1412.
  698. И. А., Сухарев В. Я., Куприянов Л. Ю., Завьялов CA. Полупроводниковые сенсоры в физико-химических исследованиях. М.: Наука, 1991.- 328 с.
  699. С.Ф. О роли атермических флуктуации в кинетике низкотемпературных твердофазных процессов // Докл. АН СССР. 1985. — Т.281, № 1.-С.112−117.
  700. Kiselev V.P., Krylov O.V. Electronic Phenomena in Adsorbtion and Catalysis. -Heidelberg: Springer-Verlag, 1987.- 278 p.
  701. .А., Лялин В. Г. Фазовые переходы на свободных гранях и межфазных границах в полупроводниках. Киев: Наукова Думка, 1990. — 152 с.
  702. А.И. Введение в теорию полупроводников. М.: Наука, 1978. — 615 с.
  703. Л.Н., Лифшиц И. М. Динамика кристаллической решетки, заполняющей нространство // Ж. эксперим. и теор. физики. 1948. — Р. 18, № 11. -С.1012−1022.
  704. С.Ф. Интермиттанс в кинетике химических реакций в твердом теле // Ж. физ. химии. 1992. — Р.66, № 3. — С.846−850.
  705. С.Ф. О природе фликкер-шума // Ж. физ. химии. 1993. — Т.67. -С.798−799.
  706. .В., Кротова H.A., Смилга В. П. Адгезия твердых тел. М.: Наука, 1973.- 280 с.
  707. Heinicke G. Tribochemie. Berlin: Akademie-Verlag, 1984. — 496 s.
  708. .В., Клюев B.A., Липсон A.P., Ропоров Ю. П. О возможности ядерных реакций при разрушении твердых тел // Коллоидный журнал. 1986. -Р.48,№ 1. -С.12−14.
  709. А.Г., Кузнецов В. А., Саков Д. М., Дерягин Б. В. Выход продуктов ядерного синтеза при поглощении упругой энергии в дейтеридах металлов // Докл. РАН., 1992 Р.323, № 6. — С.1097−1101.
  710. .М. Плавление кластеров с парным взаимодействием атомов // Успехи физ. наук. 1994. — Т. 164, № 11. — С. 1165−1185.
  711. Н.М., Нехорошев A.B., Русев Б. В. и др. Свойство коллоидных систем генерировать низкочастотный переменный ток // Докл. АН СССР. 1983. -Р.270,№ 1. -С. 124−128.
  712. A.B., Русев Б. В., Баранов А. Т., Холпанов Л. П. Явление, механизм, и энергетические уровни образования структурированных дисперсных систем // Докл. АН СССР. 1981. — Р.258, № 1. — С.149−153.
  713. В.Г., Серебритский В. М., Паламарчук О. В., Ксенжек О. С. Оценка массопереноса к газовыделяющему электроду // Электрохимия. 1987. — Р.23, № 11. -С.1382−1387.
  714. В.Р., Серебритский В. М., Ксенжек О.С и др. Особенностиэлектролитического выделения кислорода в условиях невесомости. Mикрофотостатическая оценка распределения пузырьков по размерам // Электрохимия. 1989. — Т.25, № 8. — С.1076−1080.
  715. Бах Н., Гильман А. Электрокинетический потенциал на границе газ/раствор. 1. Катафорез газовых пузырьков в растворах нерганических электролитов // Ж. физ. химии. 1938. — Т.12, № 2−3. — С.176−184.
  716. А., Бах Н. П. Катафорез газовых пузырьков в растворах капиллярно-активных органических электролитов // Ж. физ. химии. 1938. — Т.12, № 2−3. — С.176−184.
  717. В.Д., Дерягин Б. Н., Духин С. С. Исследование эффекта Дорна на пузырьках воздуха // Коллоидный журнал. 1964. — Т.26, № 4. — С.493−501.
  718. X., Ки Дай, Усуи Ш. Эффект Дорна пузырьков в водных растворах неорганических электролитов // Коллоидный журнал. 1986. — Т.48, № 6. — С. 10 971 102.
  719. А.Н. Энергия гидратации ионов и «эффект выталкивания» // Ж. физ. химии. 1961. — Т.35, № 9. — С.2163−2165.
  720. В.Г., Серебритский ВМ., Борщенко EA. Электролиз воды при больших напряженностях электрического поля. Фонтанные эффекты // Электрохимия. 1998. — Т.34, № 9. — С.952−956.
  721. Духин С. С, Дерягин Б. В. Электрофорез. M.: Наука, 1976. — 327 с.
  722. .Н. Электрохимия металлов и адсорбция. M.: Наука, 1966. -221 с.
  723. В.Г., Заноз О. Г., Борщенко EA. Газовыделение при больших напряженностях электрического поля. Обратный фонтан // Электрохимия. 1998. -Т.34, № 1.-С.111−114.
  724. З.Н., Худяков В. Л., Шишкин А. Н. Об униполярной проводимости анодированного алюминия в растворе сернокислой меди // Электрохимия. 1974. -Т.Ю, № 7.-1 075−1078.
  725. Cohen Ы.Н., Fritzche И, Ovshisky S.R. Simple Band Model for Amorphous Semiconducting Alloys // Phys. Rev. Letters. 1969. — V.22, №№ 20. — P. 1065−1068
  726. A., Фойхт Д. Гетеропереходы и переходы металл-полупроводник. M.: Mир, 1975.- 386 с.
  727. M. А., Pry or M. L The distribution of A-C Resistance in Oxide Films on Aluminum // J. Electrochem. Soc. 1963, V. l 10, № 12. — P.1205−1214
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!