Гидролиз в природе и деятельности человека

Гидролиз широко распространен в природе. В любых организмах сложные соединения разрушаются водой для получения более простых соединений, из которых затем синтезируются новые, нужные организму вещества. Процесс усвоения пищи животными невозможен без гидролиза белков, жиров, углеводов и нуклеиновых кислот. При гидролизе солей возникает необходимая для протекания тех или иных реакций среда. В тканях животных осуществляется автоматическое регулирование внутренней среды с определенным значением водородного показателя. В почве за счет гидролиза солей поддерживается определенная реакция среды.

Гидролиз широко используется и в практической деятельности. Гидролиз моющих средств способствует реализации личной гигиены. Гидролиз гидрокарбоната натрия способствует оптимизации приготовления пиши. Гидролиз различных веществ является основой для проведения научных исследований. Все это свидетельствует о том, что, осваивая различные профессии, обучающиеся должны понимать особенности гидролиза разных веществ, в том числе и гидролиза солей.

• ? Задания для самостоятельной работы
• 1. Поясните, к какому типу реакций с позиций числа веществ, в них участвующих, относится гидролиз.
• 2. Назовите тип реакций по способности их продуктов превращаться в исходные вещества; ответ обоснуйте.
• 3. Назовите условия смещения равновесия при гидролизе, способствующие: а) усилению, б) торможению.
• 4. Поясните суть термина «сравнительная степень гидролиза», а также укажите, где его используют и для чего.
• 5. Назовите основные типы солей по их отношению к гидролизу.
• 6. Поясните возможность гидролиза соли сильного основания и сильной кислоты; ответ обоснуйте.
• 7. Назовите тип солей, которые в наибольшей степени подвержены гидролизу; ответ обоснуйте.
• 8. Определите реакцию среды в растворах солей, объясните причину возникновения такой среды, используя уравнения реакций в условно-молекулярной и краткой ионной формах: а) хлорид натрия; б) нитрит железа (И); в) нитрат хрома (Ш); г) сульфат железа (Ш); д) нитрит кальция; е) силикат натрия; ж) сульфат аммония.
• 9. Напишите уравнения реакций, протекающих в водных растворах солей: а) карбонат калия и нитрат хрома (Ш); б) сульфит натрия и хлорид магния; в) сульфид натрия и нитрат железа (Ш); г) силикат натрия и хлорид аммония.
• 10. Рассчитайте объем газа и массу осадка, получившихся при смешивании водных растворов, содержащих 3 моль нитрата железа (Ш) и 4 моль карбоната натрия. Ответ: 89,6 л газа, 285,3 г осадка.
• 11. Приведите два обоснованных примера, иллюстрирующих роль гидролиза, в том числе и солей на природные экологические процессы.
• 12. Приведите два обоснованных примера, иллюстрирующих роль гидролиза, в том числе и солей в быту и в вашей будущей профессиональной деятельности.