Влияние температуры на скорость реакции

Уравнение Аррениуса

Скорости большинства химических реакций повышаются с ростом температуры. Для некоторых реакций в области умеренных температур выполняется эмпирическое правило ВантГоффа, согласно которому: при повышении температуры на 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2−4 раза:

=.

где K_T, K_T+10m— константы скорости при температуре Т и повышенной в m раз на 10 градусов температуре Т+10m,.

гтемпературный коэффициент реакции (г?2ч4).

Более обоснованную зависимость скорости реакции от температуры предложил Аррениус.

Зависимость константы скорости от температуры в нешироком интервале температур в большинстве случаев подчиняется уравнению:

= ,(1.7).

После интегрирования (при условии, что E=const) уравнение легко привести к виду:

= - • + (1.8) (1.9).

где B-константа интегрирования, А-предэкспоненциальный множитель (lnA=B).

Если известны (из экспериментальных данных) константы скорости при нескольких температурах, можно вычислить значения Е и В (А). Для этого необходимо построить график зависимости lnkот 1/T. Если экспериментальные данные подчиняются уравнению Аррениуса, зависимость окажется линейной (см. рис. 1.1), причем тангенс угла наклона прямой к оси Ох равен:

tgб = - (1.10).