Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Технология комплексного извлечения минеральных ресурсов из прибрежных морских и океанских вод

Диссертация: Технология комплексного извлечения минеральных ресурсов из прибрежных морских и океанских вод
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Подтверждена возможность получения высокодисперсного карбоната кальция из океанской воды. Наиболее вероятный радиус кристаллов полученного карбоната кальция составлял около 2,6 мкм., а их максимальный размер не превышал 20 мкм. Найдены опытным путем оптимальные параметра проведения процесса образования химически осажденного мела. Показано, что в предлагаемом процессе возможно получить карбонат… Читать ещё >

Содержание

  • 1. Литературный обзор
    • 1. 1. Вода
      • 1. 1. 1. Запасы и потребность пресной воды
      • 1. 1. 2. Методы обессоливания воды
      • 1. 1. 3. Требования к опресняемой мембранными способами воде
        • 1. 1. 3. 1. Электродиализ
        • 1. 1. 3. 2. Обратный осмос
      • 1. 1. 4. Методы очистки океанской и морской воды перед мембранными методами ее обессоливания
      • 1. 1. 5. Океанская вода как сырье
    • 1. 2. Оксид магния
      • 1. 2. 1. Способы получения оксида магния
      • 1. 2. 2. Декарбонизация воды
    • 1. 3. Карбонат кальция
    • 1. 4. Осаждение кристаллов из растворов
      • 1. 4. 1. Кинетика процесса кристаллизации
      • 1. 4. 2. Влияние различных факторов на размеры полученных кристаллов
      • 1. 4. 3. Особенности осаждения гидроксида магния
      • 1. 4. 4. Особенности осаждения карбоната кальция
    • 1. 5. Выводы по литературному обзору
    • 1. 6. Задачи работы
  • 2. Экспериментальная часть
    • 2. 1. Используемые растворы и реактивы
    • 2. 2. Методика проведения опытов
    • 2. 3. Методика проведения анализов

Технология комплексного извлечения минеральных ресурсов из прибрежных морских и океанских вод (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Данная работа является частью научных исследований по изучению возможности разработки технологии комплексного извлечения минеральных ресурсов из океанской воды. Разрабатываемая технология включает в себя метод дробного осаждения солей жесткости из океанской воды с соосаждением микроэлементов, метод увеличекния размера кристаллов с помощью затравки, мембранные и электрохимические методы разделения, концентрирования и обессоливания. Технология предназначена для использования морских и океанских вод.

Поскольку предлагаемая технология содержит мембранные процессы, необходима предварительная подготовка океанской воды перед ее мембранным обессоливанием. Данная подготовка заключается в удалении из воды солей жесткости, некоторых микроэлементов, взвешенных частиц, гуминовых и фульвокислот. Однако большинство известных процессов подготовки воды сопровождается большим количеством отходов, и минеральные ресурсы океана не утилизируются. С другой стороны, в существующих в настоящее время технологиях, использующих океанскую воду в качестве источника минерального сырья, затрачиваются большие количества энергии на проведение процессов, из которых они состоят. По этим причинам возникает задача по созданию новой технологии, позволяющей извлекать минеральные ресурсы и обессоленную воду из океана, является актуальной.

Работа выполнена в соответствии с Государственным проектом России 02.08.02 «Минеральные ресурсы океанских вод» — федеральной целевой программы исследования и использования Мирового океана.

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Разработка комплексной технологии извлечения минеральных ресурсов из океанской воды в процессе предварительной очистки перед ее мембранным опреснением с получением оксида магния реактивной чистоты, 5 высокодисперсного карбоната кальция, смеси Mg (OH)2 и СаСОз и раствора хлорида натрия, пригодного для его обессоливания мембранными методами.

НАУЧНАЯ НОВИЗНА: Изучено равновесие жидкой и твердой фаз в многокомпонентной системе, возникающей в процессе осаждения солей кальция и магния из реальной морской воды. Экспериментально доказано наличие в ней существенного пересыщения по этим ионам. Показано, что путем точной дозировки раствора осадителя при достижения практического равновесия в системе (снятии пересыщения) возможно дробное осаждение вышеуказанных ионов для их более полного разделения, что позволяет получить MgO с содержанием основного вещества более 99,5% благодаря предотвращению образования СаС03 при осаждении Mg (OH)2.

В результате исследований влияния условий проведения реакций на кинетику снятия пересыщения раствора и на размеры и модификации осаждаемых кристаллов установлено, что путем регулирования параметров проведения процессов осаждения можно увеличить размеры полученных кристаллов Mg (OH)2 (dcp от 5 — 10 до 30 — 40 мкм) и уменьшить размеры осажденного карбоната кальция (dcp от 7 до 2,6 мкм). ПРАКТИЧЕСКАЯ ЦЕННОСТЬ РАБОТЫ:

На основании проведенных опытов разработана новая технологическая схема и обоснован технологический режим процесса умягчения и очистки от примесей океанской воды для ее дальнейшего обессоливания мембранными методами. Процесс основан на дробном осаждении солей жесткости и соосаждении на них примесей. Найденные экспериментальным путем оптимальные условия проведения процесса позволяют получить оксид магния реактивной чистоты в количестве не менее 73% от исходного содержания Mg в водевысокодисперсный карбонат кальцияраствор хлорида натрия, пригодный для его обессоливания мембранными методами и смесь гидроксида магния и 6 карбоната кальция для ее использования в качестве строительного материала или удобрения для кислых почв. ПУБЛИКАЦИИ:

По материалам диссертации опубликовано 7 печатных работ.

Диссертация состоит из введения, двух глав, выводов, списка литературы и приложений. Работа изложена на 172 страницах, содержит 40 рисунков, 23 таблицы, список литературы из 106 наименований, 109 приложений. Первая глава содержит литературный обзор и состоит из шести частей. В первой части изложен анализ литературных данных о запасах и потребности пресной воды на Земле, о методах обессоливания океанской воды. Особое внимание выделяется мембранным методам обессоливания воды, требованиям к воде, подвергающейся обессоливанию этими способами, и методам ее подготовки к процессу обессоливания. Анализируется также возможность использования океанской воды в качестве источника минерального сырья.

выводы.

Of.

1) Изучен процесс дробного осаждения ионов Са и Mg из океанской воды в виде карбоната кальция и гидроксида магния. Подтверждено, что с помощью точной дозировки подаваемого раствора гидроксида натрия возможно создать пересыщение по этим ионам для их раздельного осаждения. Найдено оптимальное количество подаваемой щелочи для каждой стадии осаждения.

2) Подтверждено, что в найденных условиях проведения реакции осаждения смеси аморфного Mg (OH)2 и СаСОз в виде арагонита из океанской воды возможно соосадить из нее ряд микроэлементов путем добавления раствора NaOH в некарбонизованную океанскую воду. Остаточное содержание.

21 21 2+ 31 ионов Fe, Мп, Ва, Си и А1 не превышало их предельно допустимую концентрацию в воде для ее последующего обессоливания мембранными методами. Концентрация Fe и Мп также ниже допустимой в MgO после прокалки. Определены опытным путем оптимальные параметры проведения осаждения смеси СаСОз и Mg (OH)2, обеспечивающие достаточную степень захвата микроэлементов и минимальные энергетические затраты на проведение процесса. Установлено, что с ростом температуры осаждения уменьшается равновесная концентрация Са2+ и Mg2+ в воде вследствие понижения растворимости СаСОз и Mg (OH)2 по мере повышения этого параметра. Выявлено, что концентрация подаваемого раствора гидроксида натрия незначительно влияет на равновесную концентрацию ионов Са2+ и Mg2+ в водеоднако при использовании разбавленной щелочи (10%-ый раствор) карбонат кальция осаждается в виде кальцита, в то время как, при добавлении более концентрированного раствора NaOH (30 — 40%) выпадает арагонит. Показано, что увеличение скорости вращения мешалки до 500 об/мин. (Re=13 400) способствует уменьшению времени снятия пересыщения по ионам Са2+, а дальнейшее ее повышение на время окончания реакции не влияет.

3) Установлено, что смесь СаСОз и Mg (OH)2 осаждается из свежей океанской воды в два раза быстрее, чем из выдержанной воды, а предыстория исходной воды не оказывает влияния на равновесную концентрацию ионов кальция, магния и железа.

4) Показано, что осаждение определенного количества смеси СаСОз и Mg (OH)2 из океанской воды при температуре 30 °C и декарбонизация фильтрата кислотным способом позволяют предотвратить образование карбоната кальция в последующем процессе осаждения гидроксида магния. Предотвращение образования СаСОз при осаждении Mg (OH)2 позволяет получить оксид магния с содержанием основного вещества не менее 99,6%. Выход продукта составлял не менее 73%, что в значительной мере превышает 42 — 50%-ный выход магния в процессе, предлагаемом в работе [24].

5) Предложен и экспериментально обоснован метод увеличения размеров кристаллов гидроксида магния в процессе его осаждения из океанской воды с помощью затравки. Найдены оптимальные параметры проведения процесса получения Mg (OH)2 с целью улучшения седиментационных и фильтрационных свойств полученной суспензии. Получены кристаллы Mg (OH)2 с средним радиусом 30−40 мкм. Подтверждено, что рост температуры осаждения до 40 °C, уменьшение скорости подачи NaOH до 0,205 моль.

Л,.

NaOH/(noH Mg. мин), повторное введение затравки (6 циклов) и увеличение скорости вращения мешалки до 500 об/мин (Re=11 500) способствуют повышению скорости отстаивания суспензии гидроксида магния. Дальнейшее увеличение интенсивности перемешивания разрушает вторичные агрегаты Mg (OH)2, что приводит к уменьшению скорости отстоя. Выявлено, что концентрация подаваемого NaOH не оказывает заметного влияния на седиментационные свойства Mg (OH)2, однако, с уменьшением концентрации осадителя, увеличивается скорость фильтрации суспензии. Получение крупных частиц гидроксида магния позволяет разделить суспензию простым.

136 фильтрованием, а не центрифугированием и сепарированием, как предложено в работе [24].

6) Подтверждена возможность получения высокодисперсного карбоната кальция из океанской воды. Наиболее вероятный радиус кристаллов полученного карбоната кальция составлял около 2,6 мкм., а их максимальный размер не превышал 20 мкм. Найдены опытным путем оптимальные параметра проведения процесса образования химически осажденного мела. Показано, что в предлагаемом процессе возможно получить карбонат кальция с очень низкой долей свободной щелочи благодаря подаче гидроксида натрия в жидком состоянии. Установлено, что с ростом температуры осаждения от 20 до 50 °C увеличивается размер полученных кристаллов более чем в два раза, в то время как скорость вращения мешалки и скорость подачи углекислого газа мало влияют на размер осажденных частиц.

7) На основании полученных экспериментальных данных разработана новая принципиальная технологическая схема процесса комплексного извлечения минеральных ресурсов из океанской воды. Целевыми продуктами предлагаемой технологии являются: оксид магния реактивной чистоты, высокодисперсный карбонат кальция, смесь Mg (OH)2 с СаСОз и раствор хлорида натрия, пригодный для его обессоливания мембранными методами. Предлагаемый нами процесс позволяет провести дробное осаждение солей жесткости из океанской воды и разделить полученные осадки простым фильтрованием, без использования центрифугирования и двустадийного сепарирования.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Химическая энциклопедия, Т 1. М.: Советская Энциклопедия, 1988. 623 с.
  2. Л.А., Строкач П. П. Технология очистки природных вод. К.: Вища школа, 1986. 352 с.
  3. Л. А. Накорчевская В.Ф. Химия воды: Физико-химические процессы обработки природных и сточных вод. Киев: Вища школа, 1983, 240 с.
  4. Кондиционирование опресненной дистилляцией воды. / Под. ред. Пилипенко А. Т. Киев: Наук, думка, 1990, 248 с.
  5. Л.А. Теоретические основы и технология кондиционирования воды. Киев: Наукова Думка, 1980. 564 с.
  6. Химия океана. Под ред. А. С. Монина. М.: Наука, 1979. Т. 1
  7. Установка для обессоливания соленой воды. Патент Япония № 6 032 802 В4. МКИ3 C02 °F 1/04. Опб. в ИСМ № 3.038.97.
  8. Система опреснения морской воды. Патент США № 5 549 800 А. МКИ3 6C02 °F 1/463. Опб. в ИСМ № 7.038.97.
  9. Автоматизированная установка для обессоливания воды, использующая солнечную энергию. Патент Германии № 4 418 783 А1. МКИ 3 6C02 °F 1/14. Опб. в ИСМ № 08.038.97.
  10. Устройство для обессоливания морской воды. Патент Франции № 2 725 710 А1. МКИ3 6C02 °F 1/44. Опб. в ИСМ№ 8.038.97.
  11. Солнечный опреснитель. Патент Франции № 2 727 957 А1. МКИ 3 6C02 °F 1/14. Опб. в ИСМ № 10.038.97.
  12. Ф.Н. Обессоливание воды обратным осмосом. М.: Стройиздат, 1988.-208 с.
  13. В.Н. Обработка воды методом электродиализа. М.: Стройиздат, 1986. — 172 с.138
  14. В.Н., Щекотов П. Д. Подготовка воды для парорегенератов методом электродиализа и ионного обмена // Теплоэнергетика. 1973.- № 12, — с. 16.
  15. В.Н., Дробот Г. К., Щекотов П. Д., Зачинский Г. А. Технико-экономическое обоснование комбинированной схемы подготовки воды для парорегенератов // Теплоэнергетика.- 1975.- № 2. сс. 83 — 85.
  16. В.Н., Щекотов П. Д., Дробот Г. К., Зачинский Г. А. Новая схема подготовки глубокообессоленной воды для ТЭС // Тр. Теплоэлектропроекта. 1977. Вып. 18.-сс. 159- 168.
  17. Katz W. Electrodialisis preparation of boiler feed and other demineralized // Water. Amer. power conf. Chicago, 1972. — V. 33. — pp. 340 — 351.
  18. Itoi Shigory, Nakamura Ikuo. Water Desalination by Electrodialisis // Chem. Economy Eng. Rev. 1978. — V. 10, № 1 (113). — pp. 29 — 40.
  19. Mansouri M. Electrodialisis reversal units used as pre-demineralizer in boiler feed water treatment // 45th annual meeting International water conference (Pittsburgh, 22 ' 24 October, 1984) Bull TP 331. — 10 p.
  20. Ю.М., Ильина С. И. Химическая промышленность, 1998. № 10, сс. 26−28.
  21. Правила охраны поверхностных вод от загрязнения сточными водами./ М-во мелиор. и водн. хоз-ва СССР, М-во здравоохранения СССР, М-во рыбн. хоз-ва СССР. М, 1975. — 38 с.
  22. Reverse Osmosis Technical Manual. U.S. Departament of the Interior, Office of Water Research and Technology. — July 1979.
  23. А.Г. Разработка и внедрение мембранной обратноосмотической технологии в области водоподготовки. Диссертация на соискание степени д.т.н., НИИ ВОДГЕО. Москва, 1997.
  24. Р.Т. Технология очистки океанской воды для мембранных процессов с получением оксида магния. Диссертация на соискание степени к.т.н., РХТУ им. Д. И. Менделеева. Москва, 1993.
  25. Е.Д. Очистка воды коагулянтами. М.: Наука, 1977. 356 с.139
  26. Ф., Кордонье Ж. Водоочистка. М.: Химия, 1997, 288 с.
  27. Г. Н. Океанология. М.: Высшая школа, 1987, 407 с.
  28. Ю.А., Кузьмин Н. М. Концентрирование микроэлементов. М.: Химия, 1982, 288 с.
  29. .Д. и др. Методы получения особо чистых неорганических веществ. Л.: Химия, 1969, 480 с.
  30. Ю.В., Медведев М. И., Кучерук Д. Д. Удаление нефтепродуктов и ПАВ гидроксидом магния при опреснении морской воды обратным осмосом. Химия и технология воды, 1986, 8, № 1, сс. 59−61.
  31. Л.А., Круглицкий Н. Н., Иванюк А. А., Паховчишин С. В. Влияние рН и сорбции красителей на структурно-механические и фильтрационные свойства гидроксида магния. Химия и технология воды, 1985, 7, № 5, сс. 44 -46.
  32. Способ очистки сточных вод путем совместного использования СаСОз и микроорганизмов. Патент США № 5 580 458 А. МКИ3 6C02 °F 3/34. Опб. в ИСМ№ 11.038.97.
  33. М.Е. Технология минеральных солей, т. I. Л.: «Химия», 1974. 792 с.
  34. С.А. и др. Получение гидроксида магния при комплексной переработке воды Каспийского моря. Химия и технология воды, 1981, т. 3,5.
  35. Ю.М., Марчева Р. Т. Химия и технология воды. 1992, т. 14, N 4, сс. 304- 309.
  36. В.И., Стасиневич Д. С. Химия и технология брома, йода и их соединений. М.: Химия, 1995. 432 с.
  37. , Р.Х., Фокина О. В., Сенявин М. М. Способ извлечения брома из морской воды. Патент СССР № 1 726 387 А1. МКИ C02 °F 1/42. 15.04.92.
  38. .А., Карасик Э. М., Ульянова Л. Я. О некоторых свойствах гидроокиси магния в зависимости от условий осаждения. В кн.140
  39. Магнезиальные продукты из природных рассолов и минералов. -М, Л.: Химия, 1966, сс. 30−42.
  40. Огнеупорные изделия, материалы и сырье. Справочник. Гурова М. И. и др. М., Металлургия, 1977. 216 с.
  41. Справочник резинщика. Захарченко П. И., Яшунская Ф. И. и др. М.: Химия, 1971 608 с.
  42. А.Т. Получение высоко дисперсного карбоната кальция из дистиллерной жидкости содового производства. Диссертация на соискание степени к.т.н., МХТИ им. Д. И. Менделеева. Москва, 1987.
  43. К.Ф., Евтушенко И. С. Химия и технология мела. М.: Стройиздат, 1977, 138 с.
  44. Г. М., Боровинский В. А., Перушков В. А., Рашазанов Л. М., Суслов Ю. П. Способ получения оксида магния. Патент России № 2 078 039 С1. МКИ C01 °F 5/08. 27.04.97.
  45. Способ получения оксида магния из доломита. Патент Японии № 6 088 778 В4. МКИ3 5C01 °F 5/02. Опб. в ИСМ № 03.037.98.
  46. Способ получения оксида магния. Патент WO 9 616 902 А1. МКИ3 C01 °F 5/14. Опб. в ИСМ № 04.037.97.
  47. А.П., Патрушев В. В., Пашков Г. Л., Саенко С. В. Способ получения оксида магния. Патент России № 1 695 622 А1. МКИ C01 °F 5/08.1002.96.
  48. А.П., Патрушев В. В., Пашков Г. Л., Холмочорев А. Г. Способ получения оксида магния. Патент России № 21 002 766 С1. МКИ C01 °F 5/08.2712.97.
  49. И.Г., Зайцев Б. Е., Киприянов Н. А., Ключников Н. Г., Громов Д. Н. Руководство по неорганическому синтезу. М.: Химия, 1997, 320 с.
  50. А.С., Чумаевский О. В., Самсиков Е. А. Способ получения оксида магния. Патент СССР № 1 721 017 А1. МКИ C01 °F 5/06. 21.06.88 141
  51. Юфа М.С., Коровкин Е. В., Беднягин Г. В., Рило Р. П., Румянцев А. К., Свинобаев Г. В., Снмейко В. К., Ткаченко В. И. Способ получения жженной магнезии и устройство для его осуществления. Патент СССР № 1 806 995 А1. МКИ C01 °F 5/06. 02.07.90.
  52. В.В., Гусев Г. М. Способ получения оксида магния из серпентинита. Патент России № 2 038 301 С1. МКИ C01 °F 5/06. 27.06.95.
  53. Спеченный порошок магнезии для диэлектрического материала, порошок магнезии, содержащий этот спеченный порошок, и способ полученияоспеченного порошка магнезии. Патент Японии № 5−41 563. МКИ C01 °F 5/02, Н01 В 3/12. 23.06.1993.
  54. Э.П. и др. Способ переработки доломита. Патент России № 2 104 935 С1. МКИ C01F5. 20.02.1998.
  55. Г. В., Чертов А. А., Иоффе Е. М., Ермаков В. А., Колбасов В.М.,. Способ получения оксида магния из бишофита. Патент России № 2 097 326 С1. МКИ C01 °F 5/08. 27.11.97.
  56. М.Е., Зинюк Р. Ю. Физико-химические основы неорганической технологии. -JL: Химия, 1985. -384 с.
  57. .Д., Горштейн И. Г., Блюм Г. З., Курдюмов Г. М., Оглоблина И. П. Методы получения особо чистых неорганических веществ. JL: Химия, 1969, 480 с.
  58. В.Д. Использование гексаметиламина при переработке карналлита. Диссертация на соискание степени к.т.н., МХТИ им. Д. И. Менделеева. Москва, 1979.
  59. .А., Карасик Э. М., Ульянова Л. Я. Улучшение седиментационных и фильтрационных свойств рапной гидроокиси магния при использовании142полиакриламида. В книге Магнезиальные продукты из природных рассолов и минералов. М. Д.: 1966.
  60. В.А., Ахметов Т. Г., Тачиев Н. Г., Гонюх В. М., Корнилов А. В., Григорьев A.JL, Ведерников Н. Н. Способ получения гидроксида магния. Патент России № 2 069 176 С1. МКИ C01 °F 5/20. 20.11.96.
  61. Гидроксид магния и способ его получения. Патент Германии № 4 319 372 А1. МКИ3 C01 °F 5/14. Опб. в ИСМ № 06.037.96.
  62. Гидроксид магния и способ его получения. Патент США № 5 476 642 А. МКИ3 C01 °F 5/14. Опб. в ИСМ № 11.037.96.
  63. Гидроксид магния и способ его получения. Патент ЕР № 631 984 А2. МКИ C01 °F 5/14. Опб. в ИСМ № 12.037.96.
  64. Стабилизированная суспензия гидроксида магния, гидратированного под давлением, полученного из обожженного магнезита, и способ ее получения. Патент США № 5 487 879 А. МКИ3 C01 °F 5/14. Опб. в ИСМ № 12.037.96.
  65. Стабилизированная суспензия гидроксида магния, полученного гидратацией при повышенном давлении из обожженного магнезита, и способ ее получения. Патент WO № 9 602 463 А1. МКИ3 C01 °F 5/16. Опб. в ИСМ №> 12.037.96.
  66. В.Н., Кеменецкая И. П., Корытная О. П. Способ очистки воды открытых водоемов. Патент России № 2 081 839 С1. МКИ C02 °F 1/06. 20.06.97.
  67. Карбонаты, минералогия и химия. /Под ред. Дж. Ридера. М.: Мир, 1987, 496 с.
  68. ГОСТ 8253–79. Мел химически осажденный. М.: Издательство стандартов, 1985, 22 с.
  69. В.Н. Способ получения тонкодисперсного мела. Патент России № 2 008 260 С1. МКИ C01 °F 11/18. 28.02.94.
  70. А.Е., Рынзин В. И., Быков П. Н., Балдин В. П. Способ получения тонкодисперсного мела. Патент России № 2 060 943 С1. МКИ C01 °F 11/18. 27.05.96.143
  71. Способ получения карбонатов методом мокрого размола. Патент Германии № 4 400 566 А1. МКИ3 C01 °F 11/18. Опб. в ИСМ № 01.37.96.
  72. Procede de preparation de carbonate de calcium de type calcite. Патент Франции № 2 174 945, МКИ3 COIF 11/18. 19.10.1973.
  73. А.П., Дежов Н. А., Попляков Е. П. Способ получения химически осажденного мела. Патент России № 2 083 496 С1. МКИ C01 °F 11/18. 10.07.97.
  74. Способ получения ромбических кристаллов осажденного карбоната кальция. Патент США № 5 332 564. МКИ3 C01 °F 5/24, 11/18. 26.07.1994.
  75. Способ получения карбоната кальция фатеритного типа. Патент Японии № 5−4340. МКИ3 C01 °F 11/18. 19.01.1993.
  76. Способ получения карбоната кальция фатеритного типа. Патент Японии № 5−4341. МКИ3 C01 °F 11/18. 19.01.0993.
  77. Способ получения карбоната кальция со сферическими частицами. Патент Японии № 5−4342. МКИ3 СО 1 °F 11/18. 19.01.1993.
  78. Способ получения порошкообразного карбоната кальция. Патент Германия № 6С. МКИ3 C01 °F 11/18. Опб. в ИСМ № 03.037.98.
  79. Способ получения карбоната кальция с плоскими частицами. Патент Японии № 60 964 449 В4. МКИ3 C01 °F 11/18. Опб. в ИСМ № 05.037.98.
  80. Способ получения легкого карбоната кальция. Патент Японии № 6 099 148 В4. МКИ3 5C01 °F 11/18. Опб. в ИСМ № 05.037.98.
  81. JI.H. Кристаллизация из растворов в химической промышленности. М.: Химия, 1968, 304 с.
  82. Г. Г., Еллиев Ю. Е. Введение в теорию глубокой очистки веществ. М.: Наука, 1981, 320с.
  83. Е.В. Пересыщенные растворы. Л.: Наука, 1975, 100 с.
  84. Ю.А., Глебов М. Б., Гордеев Л. С., Вент Д. П. Химико-технологические процессы. М.: Химия, 1999, 360 с.
  85. Ю.А., Кузьмин Н. М. Концентрирование микроэлементов. М.: Химия, 1982, 288 с.144
  86. И.В., Мерулова М. С. Сокристаллизация. М.: Химия, 1975, 280 с.
  87. В.М. Исследования над пересыщенными растворами солей. Рига, 1913.
  88. , А. Методы концентрирования микроэлементов в неорганическом анализе. Перевод под ред. И. М. Кузьмина. М.: Химия, 1986, 152 с.
  89. А.А., Шрайбман С. С. Приготовление и очистка рассола. М.: Химия, 1966, 232 с.
  90. Bischoff J.L. Kinetics of calcite nucleation: magnesium ion inhibition and ionic strength catalysis. J. Geophys. Res. 73, 3315 3322, 1968.
  91. Bischoff J.L., Fyfe W.S. The aragonite-calcite transformation. Am. J. Sci. 266, 65 -79, 1968.
  92. А.П. Основы аналитической химии. Т. 2. М.: Химия, 1976. 480 с.
  93. Лабораторные работы и задачи по коллоидной химии. Под ред. Фролова Ю. Г. и Гродского А. С. -М.: Химия, 1986, 216 с.
  94. Л.Ф. Неорганический пигменты, справочник. СПб, Химия, 1992. 336 с.
  95. Химия океана. Под ред. O.K. Бордовского. М.: Наука, 1979. Т. 1, 518 с.
  96. А.А., Бельды М. П., Соколов И. Д. Поваренная соль. Производство и применение в химической промышленности. М.: Химия, 1989, 272 с.
  97. ГОСТ 4526–75. Магния окись. М.: Издательство стандартов, 1976, 12 с.
  98. Ю.Г. Курс коллоидной химии. -М.: Химия, 1988. -464 с.
  99. .А., Карасик Э. М. Изменение свойств гидроокиси магния при ее старении. В книге Магнезиальные продукты из природных рассолов и минералов. М. Л.: 1966.
  100. .А., Сологубенко Л. Е., Люткеевич И. Г., Рутковская Л. М. О декарбонизации океанической воды известковым методом. В книге Магнезиальные продукты из природных рассолов и минералов. М. Л.: 1966.
  101. В.А. Фильтрование. М.: Химия, 1971, — 440 с145
  102. П.А. Основы анализа дисперсного состава промышленных пылей и измельченных материалов. JL: Химия, 1987. 246 с.
  103. Р. Морская химия. М.: Мир, 1972, 400 с.
  104. Справочник химика. Т. 3. М., Л.: Химия, 1964. 1008 с.
  105. Штербачек 3., Тауск П. Перемешивание в химической промышленности. Л.: 1963.416 с.
  106. А.Г. Основные процессы и аппараты химической технологии. М.: 1971.-784 с.------------148--------------------------------------------
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!