Резюме. 
Химия элементов

Общая электронная формула валентной оболочки этих элементов — …п$²пр^л.

На р-подуровне наружной оболочки атома кислорода имеются два неспаренных электрона и отсутствует вакантная орбиталь, поэтому в нормальном состоянии атом кислорода двухвалентен.

У остальных элементов наружная электронная оболочка содержит вакантные орбитали ^/-подуровня, куда могут поочередно переходить по одному из спаренных s- и р-электронов, в результате чего валентная оболочка становится заселенной четырьмя или шестью неспаренными электронами. Поэтому элементы S, Se, Те и Ро в возбужденном состоянии могут проявлять валентность 4 или 6. Кроме кислорода все элементы данной группы могут проявлять высшую положительную степень окисления +6.

Кислород и сера относятся к макроэлементам и являются органогенами. Селен — микроэлемент, а биологическая роль теллура и полония до конца не выяснена.

Вопросы и задания

• 1. Дайте общую характеристику элементов 16-й группы: электронные формулы атомов, возможные степени окисления и валентность; особенности кислорода.
• 2. Назовите аллотропные модификации кислорода и серы.
• 3. Назовите особенности строения оксида серы (1У).
• 4. Какие кислородные соединения серы вы знаете?
• 5. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих свойства разбавленной и концентрированной серной и азотной кислот. Объясните эти свойства.
• 6. Объясните получение и свойства тиосульфатов, а также качественные реакции на тиосульфат-ион.
• 7. В чем особенностти биологической роли кислорода, серы и селена? Какое применение соединения кислорода и серы находят в медицине и фармации?